孫倩

化學(xué)式和化合價(jià)是密不可分的。化學(xué)式的含義、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、常見元素的化合價(jià)、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)以及根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式是中考命題的重點(diǎn)。

考點(diǎn)速覽

考點(diǎn)1：化合價(jià)的表示及計(jì)算

（1）化合價(jià)的表示：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“-n”表示，數(shù)字為“1”時(shí)不省略。

（2）化合價(jià)的計(jì)算：計(jì)算化合物中某元素化合價(jià)時(shí)，原則為化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如計(jì)算高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)，方法為：根據(jù)鉀元素和氧元素化合價(jià)推算錳元素化合價(jià)，可以設(shè)錳元素化合價(jià)為x，鉀元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2，根據(jù)高錳酸鉀化學(xué)式KMnO4，可列方程 + 1 + x + （-2 × 4） = 0，解得x = +7，即錳元素化合價(jià)為 +7。

此類習(xí)題需要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，以下是化合價(jià)口訣。

①常見元素：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；氯的價(jià)態(tài)為負(fù)一，氧硫價(jià)態(tài)為負(fù)二；鐵有正二和正三，銅有正一和正二；鋁的價(jià)態(tài)為正三，單質(zhì)為零要記清。

②常見原子團(tuán)：氫氧硝酸負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)，正一價(jià)的是銨根。

考點(diǎn)2：化學(xué)式的書寫

（3）注意：包含原子團(tuán)的物質(zhì)中，原子團(tuán)是一個(gè)整體，不能拆開。若原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為1，需要將原子團(tuán)加括號(hào)，再在括號(hào)右下角加數(shù)字。

考點(diǎn)3：化學(xué)式的意義

化學(xué)式的定義為用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子，所以化學(xué)式既有宏觀含義又有微觀含義。

（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)，如CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)；②表示物質(zhì)的元素組成，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

（2）微觀：①表示一個(gè)分子，如CO2表示一個(gè)二氧化碳分子；②表示一個(gè)分子中的原子構(gòu)成，如CO2表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。

（3）與化學(xué)式含義有關(guān)的考題的答題技巧：明確物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系，了解“組成”和“構(gòu)成”的區(qū)別，具體如下圖。

考點(diǎn)4：化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，如：Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為56 × 2 + 16 × 3 = 160。

（2）計(jì)算化合物中原子個(gè)數(shù)之比：在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)之比。如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3。

（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比：各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量乘積之比，注意計(jì)算結(jié)果要化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比。如：Fe2O3中，鐵元素與氧元素質(zhì)量比為（56 × 2）∶（16 × 3） = 7∶3。

（4）計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（2022·遼寧·阜新）端午節(jié)是我國(guó)的傳統(tǒng)節(jié)日，民間有掛艾草的習(xí)俗。艾草中含有豐富的黃酮素（C15H10O2），其藥用價(jià)值非常高。下列關(guān)于黃酮素說(shuō)法正確的是（ ）。

A. 黃酮素分子由碳、氫、氧三種元素組成

B. 黃酮素由15個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

C. 黃酮素的相對(duì)分子質(zhì)量為222 g

D. 黃酮素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%

答案：D