鍵角
- 元素電負(fù)性的常見考查
溶于水.3.4 鍵角的大小分子中鍵角的大小主要取決于中心原子的雜化方式,依據(jù)VSEPR 模型并結(jié)合中心原子的孤電子對進(jìn)行判斷.當(dāng)中心原子的種類、雜化方式與孤電子對數(shù)均相同時,鍵角還與成鍵電子對離中心原子的距離有關(guān),成鍵電子對離中心原子越近,電子對間的排斥力越大,鍵角越大.例6NF3和NH3是常見含氮化合物,其VSEPR 構(gòu)型均為_________,其中二者相比較,鍵角更大的是________.NF3和NH3分子中,中心N 原子的σ鍵電子對數(shù)都為3,孤電子對
高中數(shù)理化 2023年20期2023-11-20
- 高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)中VSEPR理論在鍵角大小比較中的應(yīng)用
導(dǎo)學(xué)生分析、判斷鍵角的大小,培養(yǎng)學(xué)生的空間想象和邏輯思維能力以及分析問題、解決問題的能力,提高高三備考的效率.1 VSEPR理論雜化軌道理論可以很好地解釋分子的空間構(gòu)型,但是若想進(jìn)一步解釋采用相同雜化類型的分子,其分子中因結(jié)合原子不同而造成結(jié)構(gòu)上的變化,即鍵角的改變,雜化軌道理論就顯得“力不從心”了.高中階段用VSEPR 理論解釋或者預(yù)測分子的幾何模型簡單有效且易懂.VSEPR 理論認(rèn)為分子的立體構(gòu)型取決于中心原子周圍電子對之間的相互排斥,當(dāng)排斥力存在時,
高中數(shù)理化 2023年16期2023-09-19
- 分子中鍵角大小的比較
鍵之間的夾角稱為鍵角.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù).資料表明,影響分子中鍵角大小的因素為中心原子的價層電子對數(shù)及孤電子對數(shù)、中心原子及配位原子的電負(fù)性、分子中化學(xué)鍵的類型等.1 影響分子中鍵角大小的因素1.1 中心原子的價層電子對數(shù)是決定鍵角大小的主要因素當(dāng)中心原子不存在孤電子對時,分子的立體構(gòu)型與價層電子對互斥模型一致,中心原子的價層電子對數(shù)是決定鍵角大小的主要因素之一,如表1所示.表11.2 中心原子孤電子對數(shù)目對鍵角的影響在相同的雜化類型條件下,
高中數(shù)理化 2022年16期2022-09-14
- 探討價層電子對互斥理論的電子對數(shù)計(jì)算簡易方法與應(yīng)用
組成，進(jìn)一步確定鍵角的大小。2.2 判斷鍵角的大小當(dāng)AXn型共價分子中存在孤對電子、中心原子與配位原子間存在多重鍵、電負(fù)性差異等情況時，分子的鍵角會相對于對稱的價電子對幾何構(gòu)型有小幅度的改變，如對于H2O、OF2、SF2三個三原子組成的共價化合物，計(jì)算其價層電子對數(shù)都為4對，存在兩個孤對電子，分子的空間構(gòu)型都為V型，比較其鍵角的大小需要根據(jù)中心原子A或配位原子X電負(fù)性的不同，先比較H2O、OF2，二者中心原子都是O，配位原子分別為H、F，F(xiàn)的電負(fù)性大，成鍵
大學(xué)化學(xué) 2022年6期2022-07-30
- 一種改進(jìn)的休克爾分子軌道模型預(yù)測純碳環(huán)分子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
似，其結(jié)構(gòu)應(yīng)呈現(xiàn)鍵角平均化的D6h對稱性；然而實(shí)驗(yàn)與高水平從頭算結(jié)果均表明鍵角交替的C6結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，分子對稱性降為D3h[8–10]。其他純碳環(huán)分子(C2n，n= 2–15)均與C6有類似的結(jié)構(gòu)特征，特別是最新發(fā)現(xiàn)的C18分子[11]。高分辨原子力顯微鏡研究直接證明C18并非全對稱的cumulenic結(jié)構(gòu)(D18h)，而是鍵角交替的polyynic結(jié)構(gòu)(D9h)，并得到量子化學(xué)從頭算支持[11,12]。圖1 C6分子的π共軛體系與結(jié)構(gòu)C2n分子結(jié)構(gòu)對稱性
大學(xué)化學(xué) 2022年1期2022-02-28
- 熒光配合物Co（AHD）2Cl2 的合成、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)研究
1），部分鍵長和鍵角數(shù)據(jù)（見表2），氫鍵的鍵長和鍵角（見表3）。配合物Co（AHD）2Cl2的不對稱單元圖以及晶胞堆積圖（見圖1，圖2）。圖1 配合物Co（AHD）2Cl2 的單晶結(jié)構(gòu)圖圖2 配合物Co（AHD）2Cl2 的晶胞堆積圖表1 配合物Co（AHD）2Cl2 的晶體學(xué)及結(jié)構(gòu)精修數(shù)據(jù)表2 配合物Co（AHD）2Cl2 的主要鍵長（）和鍵角（°）表2 配合物Co（AHD）2Cl2 的主要鍵長（）和鍵角（°）表3 配合物Co（AHD）2Cl2 中氫鍵的
石油化工應(yīng)用 2021年11期2021-12-27
- 雙咪唑鹽銀配合物[[(CH3CH2CH2CH2的合成與結(jié)構(gòu)
合物選擇的鍵長和鍵角數(shù)據(jù).表1 化合物1的晶體學(xué)數(shù)據(jù)表2 化合物1主要鍵長和鍵角以及部分扭曲角數(shù)據(jù)2.2 目標(biāo)化合物的晶體結(jié)構(gòu)化合物由咪唑鹽陽離子[CH3CH2CH2CH2(NCHCHN)CH2]2+和[(Ag2Br4]2-構(gòu)成的(圖2).陽離子是由1，2亞乙基橋聯(lián)3，3,正丁基取代的雙咪唑的咪唑鹽陽離子.陰離子是由銀原子和溴原子形成四面體結(jié)構(gòu)，然后在通過Ag-Ag鍵相互作用而形成聚合陰離子.其中陰離子采取扭曲的四面體構(gòu)型，扭曲的四面體構(gòu)型與銀卡賓溴化物[
綿陽師范學(xué)院學(xué)報(bào) 2021年11期2021-11-24
- 神東煤分子結(jié)構(gòu)的模擬研究
，發(fā)現(xiàn)鍵長改變、鍵角扭轉(zhuǎn)，獲得了三維立體結(jié)構(gòu)；能量分析表明，優(yōu)化后的結(jié)構(gòu)模型總能量明顯減少，范德華能最大。張莉[11]采用Forcite模塊以及Dreiding力場和NVT系綜對五牧場11號煤結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行了分子力學(xué)和動力學(xué)優(yōu)化，發(fā)現(xiàn)了同樣的規(guī)律。程麗媛[12]對屯蘭8號煤分子結(jié)構(gòu)的優(yōu)化表明，扭轉(zhuǎn)能的增加來源于優(yōu)化過程中分子結(jié)構(gòu)由平面結(jié)構(gòu)向立體構(gòu)型的轉(zhuǎn)變；隨后采用半經(jīng)驗(yàn)哈密頓方法（AM1）進(jìn)行的量子力學(xué)計(jì)算表明，C-S鍵長較大，在化學(xué)反應(yīng)中易于斷裂，較早逸出
煤化工 2021年5期2021-11-24
- 基于鋰配合物模塊構(gòu)建穿插網(wǎng)格的高階組裝結(jié)構(gòu)
物1的典型鍵長與鍵角*在前期的研究基礎(chǔ)上,本文以巴比妥酸、2-吡咯甲醛、二異丙基胺基鋰(LDA)為起始底物,一步合成配合物1,省略了中間體有機(jī)雜環(huán)配體(HL)的提純過程,并基于該配體構(gòu)建金屬有機(jī)框架體系,討論了含鋰配合物[Li(L)]n模塊構(gòu)建穿插網(wǎng)格的高階組裝結(jié)構(gòu)。1 實(shí)驗(yàn)部分1.1 儀器與試劑Bruker Smart Apex CCD型X-射線單晶衍射儀(經(jīng)石墨單色化的Mo-Kα射線為入射光,波長為0.71073 ?)。巴比妥酸、2-吡咯甲醛、LDA、
合成化學(xué) 2021年10期2021-11-13
- 四嗪類化合物理化性質(zhì)的理論研究
分子結(jié)構(gòu)、鍵長、鍵角、二面角,探討其結(jié)構(gòu)以及它們的各種物理、化學(xué)、爆炸爆轟性能[18],對含能材料的分子設(shè)計(jì)、合成或生產(chǎn)、使用和貯存,都有重要的參考或指導(dǎo)作用[19-21].本研究使用最新的明尼蘇達(dá)系列密度泛函方法MN15,對30種1,2,3,4-四嗪-1,3-二氧系列衍生物類化合物進(jìn)行了理論計(jì)算,并與先前的理論計(jì)算和試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行了對比,以期對該類化合物的新型衍生物設(shè)計(jì)提供一定的參考[22-23].1 計(jì)算方法30種四嗪類化合物的結(jié)構(gòu)式如圖1所示.圖1 3
- 三種聯(lián)結(jié)方式對典型雙四唑含能材料晶體結(jié)構(gòu)和性能的影響
O?Na 的部分鍵角數(shù)據(jù)如表2 所示?？梢姡赥KX?50 的分子中，四唑環(huán)內(nèi)的鍵角介于105.49（12）～110.94（12）°之間，與正常鍵角（108°）最大偏差為2.94°，鍵角間最大偏差為5.45°；ATZO?1 分子中的四唑環(huán)內(nèi)鍵角介于104.81（16）°～112.16（16）°之間，鍵角間最大偏差為7.35°；ATO?Na分子中的四唑環(huán)內(nèi)鍵角介于102.27（5）°～114.44（17）°之間。鍵角同樣趨于平均化，這是由于五元環(huán)內(nèi)形成的大π
含能材料 2020年9期2020-09-17
- 面內(nèi)雙軸應(yīng)力作用下單層黑磷能帶性質(zhì)研究
1為單層黑磷面內(nèi)鍵角；α2為單層黑磷的層間鍵角，R1為單層黑磷的面內(nèi)鍵長；R2為單層黑磷的層間鍵長.我們將之字形方向定為X軸，扶手椅方向定為Y軸.本文采用單層黑磷晶胞進(jìn)行計(jì)算(圖1(a)黑框所示)，晶胞中有四個原子.圖1 單層黑磷結(jié)構(gòu)圖；(a)單層黑磷俯視圖；(b)單層黑磷的高對稱點(diǎn)圖；(c)單層黑磷的左視圖；(d)單層黑磷結(jié)構(gòu)右視圖Fig.1 The diagram of monolayer BP structure;(a) top view of mo
原子與分子物理學(xué)報(bào) 2020年2期2020-05-15
- 密度泛函理論研究MN@H2O(M=Ga, Ge, In, Sn, Sb; N=M, Al)團(tuán)簇的特性
頻率, 鍵長, 鍵角, 并與已有的實(shí)驗(yàn)值進(jìn)行了比較, 如表4所示. 對于H2O而言, 實(shí)驗(yàn)值的H-O鍵鍵長為0.957 ?[64], Lanl2DZ和SDD基組得到的結(jié)果高于實(shí)驗(yàn)值, 其余基組的結(jié)果接近實(shí)驗(yàn)值. 實(shí)驗(yàn)得到的∠HOH=104.5°[64], B3P86/6-31++G(3df, 3pd), B3P86/6-311++G(3df, 3pd), B3PW91/6-31++G(3df, 3pd), B3PW91/6-311++G(3df, 3pd)
原子與分子物理學(xué)報(bào) 2020年4期2020-05-13
- Cu摻雜類金剛石薄膜應(yīng)力降低機(jī)制的第一性原理研究
總能量的變化導(dǎo)致鍵角扭曲的現(xiàn)象。雖然以往的研究解釋了原子鍵結(jié)構(gòu)變形產(chǎn)生的應(yīng)變能使應(yīng)力發(fā)生改變，但仍需通過探究摻雜金屬原子引起的結(jié)構(gòu)變化來闡明應(yīng)力降低機(jī)制及結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系。本文采用密度泛函理論（DFT）從頭算的方法，研究了不同Cu濃度下的Cu-DLC薄膜的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。與傳統(tǒng)的MD方法相比，無經(jīng)驗(yàn)參數(shù)的從頭算模擬方法具有明顯的優(yōu)越性。通過對徑向分布函數(shù)（RDF）、殘余壓應(yīng)力、體積模量、鍵長和鍵角分布等性能的研究，揭示結(jié)構(gòu)性能與Cu含量的關(guān)系，并最終闡明應(yīng)力降
表面技術(shù) 2020年2期2020-03-04
- 速度對聚四氟乙烯摩擦系數(shù)影響的分子動力學(xué)模擬*
TFE分子鍵長、鍵角分布、分子形狀變化及接觸過程中摩擦力和正壓力的變化,得出了速度對PTFE摩擦系數(shù)的影響規(guī)律.由于分子動力學(xué)模擬時并未考慮空氣中的分子與PTFE材料的相互作用,因此本文參考真空條件下PTFE的摩擦實(shí)驗(yàn)工況[10]設(shè)置模擬參數(shù),如環(huán)境溫度、外載荷及速度等.本文的研究結(jié)果可為改善PTFE及其復(fù)合材料的減摩性能提供理論參考.2 計(jì)算方法2.1 粒子間作用勢PTFE是由多個重復(fù)單元組成的鏈狀高分子材料,其分子結(jié)構(gòu)如圖1(a)所示.當(dāng)重復(fù)單元數(shù)n取
物理學(xué)報(bào) 2019年17期2019-09-21
- 高溫下季戊四醇結(jié)構(gòu)和導(dǎo)熱率的分子動力學(xué)研究
，分析了分子鍵長鍵角隨溫度變化的趨勢。研究結(jié)果表明，溫度對C—C鍵長影響最大，對C—O—H鍵角影響最大，固固相變發(fā)生時，C—O鍵長和O—C—H鍵角發(fā)生急劇變化，說明溫度對季戊四醇分子部分鍵長鍵角的變化具有一定影響，特別是固固相變溫度附近變化幅度更加明顯;當(dāng)溫度在430～480 K時，季戊四醇導(dǎo)熱率在0.67 W/（m·K）左右，說明導(dǎo)熱率在模擬溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高而增大，固固相變對導(dǎo)熱率的變化影響不大。該研究對季戊四醇作為儲能材料在實(shí)際應(yīng)用中具有參考意義
- 基于2-3-甲氧基苯基-4,5-咪唑二羧酸構(gòu)筑的鎘配位聚合物的合成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1，重要的鍵長及鍵角參數(shù)見表2.標(biāo)題配合物的結(jié)構(gòu)示意圖見圖1. 晶體結(jié)構(gòu)測試表明，{[Cd（HMOPhIDC）2（2H2O）]·H2O}n是通過分子間的氫鍵連接Cd（Ⅱ）形成的三維超分子結(jié)構(gòu).Cd（Ⅱ）離子通過來自于兩個水分子上的兩個氧原子、來自于配體上咪唑環(huán)上的兩個氮原子和兩個羧酸基團(tuán)上的氧原子形成了六配位的稍微扭曲的八面體結(jié)構(gòu).每個配合物結(jié)構(gòu)單元中包含有兩個2-（3-甲氧基苯基）-4，5-咪唑二羧酸分子、一個鎘原子、一個游離水分子和兩個配位水分子，其中
- 蠕蟲狀鏈模型的均方末端距修正
相互連接時,沒有鍵角限制、化學(xué)鍵沒有體積,鍵在空間的取向完全自由、沒有位壘及其他任何阻礙其鏈接的額外限制.每個鍵在與前一個鍵連接時,在空間的取向完全是隨機(jī)的.這樣,由n個鍵長為l的鍵所組成的鏈就是自由結(jié)合鏈,其均方末端距很容易用矢量和的平方平均或用無規(guī)飛行的統(tǒng)計(jì)分布函數(shù)進(jìn)行平均而得到:當(dāng)引入鍵角限制而其他條件不變時,自由結(jié)合鏈就轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂尚D(zhuǎn)鏈.這種模型鏈在統(tǒng)計(jì)處理時所遇到的難題,是非直接相連的兩個鍵矢量之間(j＞i)點(diǎn)積的計(jì)算問題.將鍵矢量反復(fù)向前一個鍵
- 以N^N為輔助配體的銥配合物的電子結(jié)構(gòu)和光譜性質(zhì)的理論研究
基態(tài)和激發(fā)態(tài)鍵長鍵角及差值數(shù)據(jù)及配合物1的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于表1。由表1中數(shù)據(jù)可知，除了Ir-N2鍵外，1中與銥相鄰各原子的鍵長差值均在0.012 ?～0.066 ?，計(jì)算精確度在可以接受范圍，而Ir-N2鍵計(jì)算值比實(shí)驗(yàn)值多0.153?，這可能因?yàn)镮r-N2鍵受輔助配體上的苯環(huán)影響，在晶體結(jié)構(gòu)中配合物的輔助配體上的苯環(huán)存在著堆積作用。配合物1的優(yōu)化鍵長結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值相對吻合。在鍵角比較中發(fā)現(xiàn)，1的計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值吻合較好，差值在0.08°～1.24°。鍵角N3-Ir
世界有色金屬 2018年20期2018-12-27
- 鹵素離子與水分子相互作用的量子化學(xué)研究
力有用而對鍵長和鍵角不是很有用[7]，因而O、C、F、Cl和H選取6–311G[8]基組，Br和 I選擇 LANL2DZ[4]基組得到相應(yīng)的幾何結(jié)構(gòu)優(yōu)化參數(shù)和紅外譜圖以及電荷分布.3 結(jié)果與討論3.1 幾何結(jié)構(gòu)討論圖1 優(yōu)化的X-H2O和X-2H2O分子幾何構(gòu)型是影響化合物性質(zhì)的基本因素，是對化合物一切靜態(tài)和動態(tài)性質(zhì)進(jìn)行理論研究的出發(fā)點(diǎn).優(yōu)化后的計(jì)算結(jié)果沒有虛頻,說明得到的結(jié)構(gòu)都是穩(wěn)定的勢能面上的最低點(diǎn)，數(shù)據(jù)結(jié)果準(zhǔn)確可用于分析[6].B3LYP計(jì)算得到與本
- Co(HPEO)2Cl2的合成與結(jié)構(gòu)特征
構(gòu)中重要的鍵長和鍵角數(shù)據(jù)參見表2。表1 配合物的晶體參數(shù)表2 配合物重要的鍵長(?)和鍵角(?)表2 (續(xù))3 配體物的晶體結(jié)構(gòu)描述在配合物Co(HPEO)2Cl2單核結(jié)構(gòu)中(圖1)，中心Co2+離子采用六配位的方式，呈變形八面體構(gòu)型。其中二個氯離子、二個配體中的四個氮原子參與配位。Co(1)-N(1) 鍵長為2.169(3)?，Co(1)-N(3)鍵長為2.098(4)?，Co(1)-N(4)的鍵長為2.135(4)?，Co(1)-N(6)的鍵長為2.1
山東化工 2018年20期2018-11-08
- Ni(HPEO)2(Ac)2·C2H5OH的合成與結(jié)構(gòu)表征
構(gòu)中重要的鍵長和鍵角數(shù)據(jù)見表2。表1 配合物(1)的晶體參數(shù)表2 配合物(1)重要的鍵長(?)，鍵角(°)3 配體物的晶體結(jié)構(gòu)描述圖1 配合物(1)單核結(jié)構(gòu)圖在配合物單核結(jié)構(gòu)中(圖1)，中心Ni2+離子六配位，兩個乙酸配體羧基中的O2氧原子、2個2-乙酰吡嗪配體中吡嗪環(huán)的N1占據(jù)八面體赤道位置，由于姜-泰勒效應(yīng)，軸向的2個N原子與鎳離子夾角小于180°，呈變形八面體構(gòu)型。Ni(1)-N(1)鍵長為2.103(5)?，Ni(1)-N(3)鍵長為2.089(5
山東化工 2018年12期2018-07-14
- 基于吡啶-2,6-二甲酸的十三核鈷(Ⅱ)配合物{[Co13(PYDC)16(H2O)24]·14H2O}6-的合成和結(jié)構(gòu)
合物的主要鍵長和鍵角列于表1，分子結(jié)構(gòu)如圖1。從圖1和鍵參數(shù)看出，配合物{[Co13(PYDC)16(H2O)24]·14H2O}6-由H2PYDC失去兩個質(zhì)子后，氮、氧原子與鈷(Ⅱ)離子配位，形成晶體學(xué)不等價的鈷(Ⅱ)配合物。整個配合物陰離子由一個{Co(II)(H2O)4[Co(II)(PYDC)2]2}2-(A)、四個[(PYDC)2Co(II)2(H2O)5](B)和兩個[Co(II)(PYDC)2]2-(C)組成。其中(A)由一個μ-[Co(II
衡陽師范學(xué)院學(xué)報(bào) 2017年6期2018-01-22
- 密度泛函理論方法研究鋁-麥芽酚配合物的形態(tài)結(jié)構(gòu)與水交換反應(yīng)
態(tài)結(jié)構(gòu)得到鍵長、鍵角、NPA電荷和能量等參數(shù)，計(jì)算得到Al(ma)3配合物4種異構(gòu)體的核磁共振、紫外和紅外等光譜學(xué)數(shù)據(jù)并與文獻(xiàn)實(shí)驗(yàn)值比較；(2) 模擬1∶1和1∶2鋁-麥芽酚配合物各種可能位點(diǎn)的水交換反應(yīng)，通過計(jì)算得到的相關(guān)結(jié)構(gòu)-能量參數(shù)預(yù)測不同構(gòu)型各位點(diǎn)的水交換速率，并與文獻(xiàn)報(bào)道的實(shí)驗(yàn)值進(jìn)行對比；(3) 探討鋁-麥芽酚配合物不同形態(tài)與轉(zhuǎn)化以及水交換反應(yīng)速率與Al3+生物有效性的關(guān)系和致毒機(jī)制。1 原理與計(jì)算方法(Theory and calculatio
生態(tài)毒理學(xué)報(bào) 2017年3期2017-10-13
- 用好一表一圖 突破構(gòu)型分析
體的四個頂點(diǎn)，其鍵角為60°。二、一圖破“三難”教材第38頁圖2-15是一個很有意義的圖示（如圖1），它蘊(yùn)含的知識豐富。細(xì)致解讀這一內(nèi)容，會獲得很多有實(shí)際應(yīng)用價值的知識，同時也能啟迪、拓展我們的思維。①該圖中的結(jié)構(gòu)式中還標(biāo)出了中心原子的孤電子對數(shù)（除表示出共價鍵外，還顯示了孤電子對），叫路易斯結(jié)構(gòu)式。這種表示方法為分析多原子分子的單質(zhì)（如P4、S8）中原子的雜化軌道類型提供了參考模式，即可以根據(jù)路易斯結(jié)構(gòu)式判斷出分子中σ鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，或根據(jù)電子式
中學(xué)化學(xué) 2017年7期2017-09-25
- 烷烴中的數(shù)學(xué)
一、烷烴分子中的鍵角甲烷分子中的鍵角為109°28′。下面是數(shù)學(xué)證明：設(shè)正四面體邊為a正四面體中心O在底面高線的交點(diǎn)H與頂點(diǎn)的連線上。另外余弦定理：a2＝x2＋x2－2x·x·cosSOC ②∴∠SOC＝109°28′二、烷烴的通式烷烴系列是一個等差數(shù)列，首項(xiàng)為CH4，公差為CH2，∴它的通項(xiàng)為C1十（n一1）H4十2（n－1），即CnH2n＋2。三、一鹵代物只有一種，且C原子數(shù)小于10的烷烴烷烴分子中一定有甲基（—CH3）。若一鹵代物只有一種，則所有的H
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年3期2017-08-08
- 一種三足四齒Schiff堿的Cu(Ⅱ)、Co（Ⅲ）配合物的合成、晶體結(jié)構(gòu)與表征
88 1 nm，鍵角∠O1…H1-N1為136.76°(表5)。其他鍵長均在正常范圍之內(nèi)。羥基O2與羥基O3之間的分子間氫鍵和O2與酚氧O1之間的分子間氫鍵將H3Lds擴(kuò)展為平行于ab面的二維超分子網(wǎng)絡(luò)(圖2)。圖1 H3Lsd的分子結(jié)構(gòu)Fig.1Molecular structure of H3Lsd表2 化合物1的主要鍵長Table 2Selected bond lengths for 1 nm2.1.2 配合物的晶體結(jié)構(gòu)H3Lds與CuCl2反應(yīng)形成
無機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào) 2017年5期2017-07-05
- 新型氮雜環(huán)卡賓銀(I)配合物的合成及其晶體結(jié)構(gòu)
3c的部分鍵長和鍵角數(shù)據(jù)見表2，晶體結(jié)構(gòu)分別見圖1～圖3。晶體結(jié)構(gòu)解析表明，3a和3b屬于單核配合物，兩種配合物均通過卡賓碳原子與中心銀原子直接配位形成配合物。3a屬單斜晶系，P21/n空間群，Ag1—C1和Ag1—Cl1的鍵長分別為2.093(3) ?和2.357 2(9) ?， C1—Ag1—Cl1的鍵角為169.00(7)°，該鍵長鍵角與其它類似結(jié)構(gòu)的氮雜環(huán)卡賓銀配合物的鍵長鍵角一致[30-31]。3b的結(jié)構(gòu)與3a相似，僅在鍵長和鍵角上有微小差別，A
合成化學(xué) 2017年1期2017-02-07
- 鎳(II)基雙氮雜環(huán)卡賓配合物的合成及其晶體結(jié)構(gòu)
圖1，主要鍵長和鍵角見表2。晶體結(jié)構(gòu)分析表明：C1屬單斜晶系，空間群P21/n，其最小不對稱單元包含1個晶體學(xué)獨(dú)立的鎳原子，如圖1所示，中心鎳離子為四配位，兩個配體L1中的2個碳卡賓全部與鎳原子配位，兩個氯原子與鎳原子相連，形成平面四邊形構(gòu)型。其中咪唑兩個碳原子C1，C1A和兩個氯原子Cl1和Cl1A構(gòu)成平面的四個頂點(diǎn)，Ni1原子占據(jù)平面四邊形的中心位置。另外，Cl1#1—Ni1—Cl1鍵角為180.0°，C1#1—Ni1—C1鍵角為180.000(1)°
合成化學(xué) 2016年12期2016-12-27
- 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的合成、晶體結(jié)構(gòu)及熒光性質(zhì)
表1，其部分鍵長鍵角參數(shù)列于表2。表1 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的晶體學(xué)數(shù)據(jù)續(xù)表3 結(jié)果與討論3.1配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的紅外光譜分析圖1 配合物[Cd(na)2(phen)2]·[Cd(na)2(phen)2]·3H2O的紅外光譜圖Fig.1 Infrared spectrum of complex [Cd(na)2(phen)2]·[
硅酸鹽通報(bào) 2016年4期2016-10-14
- 觀點(diǎn)
. 氮雜環(huán)骨架的鍵角與硝胺炸藥穩(wěn)定性硝胺單質(zhì)炸藥化合物，無論是單環(huán)化合物，還是多環(huán)化合物，其母環(huán)主要是由C和N相間隔組成氮雜環(huán)骨架。一般硝胺單質(zhì)炸藥母體上無雙鍵，C、N原子均為sp3雜化。沒有環(huán)張力存在的單一C原子的sp3雜化軌道分別指向正四面體的4個頂點(diǎn)，4個軌道的對稱軸彼此間的夾角正好是109°28′。單一氮原子的4個sp3雜化軌道上，只有3個未成對電子，另外還有1對孤對電子，這樣只能結(jié)合3個其它原子，分子的空間構(gòu)型就不再是正四面體形了，又由于孤對電子
含能材料 2016年8期2016-05-09
- 兩個含2-(1H-苯并咪唑基)-4-溴苯酚的鈷(Π)、鋅(Π)配合物的合成、晶體結(jié)構(gòu)及表征
1，主要的鍵長和鍵角數(shù)據(jù)列于表2~4.表1 配合物1和2的主要晶體學(xué)參數(shù)表2 配合物1和2的主要鍵長表3 配合物1和2的主要鍵角表4 配合物1和2主要的氫鍵鍵長和鍵角對稱操作碼:配合物 1，i)-x,1-y,-z； ii)1-x,1-y,1-z.配合物 2， i)x,-1+y,z； ii)1-x,-y,-z； iii)1+x,y,z； iv)1-x,-y,1-z； v)1-x,1-y,1-z.2結(jié)果與討論2.1 晶體結(jié)構(gòu)2.1.1配合物 1 的晶體結(jié)構(gòu)配合
- 酚氧橋聯(lián)多核銅(Ⅱ)配合物的合成、結(jié)構(gòu)和磁性
I-O-CuII鍵角為100.14°～101.79°。對配合物1～2進(jìn)行變溫磁化率測量表明，銅離子之間通過酚氧橋存在強(qiáng)的反鐵磁耦合，磁耦合常數(shù)J分別為-277(9)cm-1(配合物1)和-299(3) cm-1(配合物2)(基于自旋哈密頓算符(Ⅱ)=-2J(?1·?2+?2·?3)。J值與酚氧橋橋聯(lián)鍵角有一定相關(guān)性，即Cu-O-Cu橋聯(lián)鍵角越大，反鐵磁耦合越強(qiáng)。柔性配體；銅；多核配合物；磁性；混合價分子磁性材料研究是配位化學(xué)的研究熱點(diǎn)之一，已引起了化學(xué)、物
無機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào) 2015年9期2015-12-01
- 新型銅配合物{［Cu4(N3)6(mpm)2］n}的合成及其晶體結(jié)構(gòu)
為1的部分鍵長和鍵角數(shù)據(jù)。表1 1的晶體學(xué)參數(shù)Table 1 Crystal data and refinement details of 1表3 1的部分鍵角Table 3 Selected bond angle of 1圖3 1的晶體結(jié)構(gòu)Figure 3 Crystal structure of 1圖3為1的晶體結(jié)構(gòu)。由圖3可見，1的最小不對稱單元包括4個Cu(Ⅱ)，2個mpm和6個N3－。整個Cu4Ⅱ單元存在一個倒反中心和沿b軸方向的二重對稱軸。此外
合成化學(xué) 2015年9期2015-04-23
- 兩個含2-（2-吡啶基）苯并咪唑的鎳（Π）配合物的合成、晶體結(jié)構(gòu)及表征
1.主要的鍵長和鍵角列于表2—表4.表1 配合物1和2的主要晶體學(xué)參數(shù)Tab.1 Crystallographic data and refinement parameters for complexes 1 and 2續(xù)表表2 配合物1的主要鍵長和鍵角數(shù)據(jù)Tab.2 Selected bond lengths（?）and angles（°）for the complex 1表3 配合物2的主要鍵長和鍵角數(shù)據(jù)Tab.3 Selected bond leng
- 二丁基－4－氧代－4－苯基丁酸錫的分子間C—H…O作用構(gòu)成超分子結(jié)構(gòu)的合成
物1的部分鍵長和鍵角，配合物1的晶體結(jié)構(gòu)見圖1（A為完整分子結(jié)構(gòu)圖，B刪去丁基上部分碳原子的分子結(jié)構(gòu)圖），超分子結(jié)構(gòu)見圖2.表1 配合物1的部分鍵長 nm表2 配合物1的部分鍵角 （°）圖1 配合物1的晶體結(jié)構(gòu)圖2 配合物1的超分子結(jié)構(gòu)從圖1可以看出，4個4－氧代－4－苯基丁酸存在2種配位：一種以雙齒與Sn（1）和Sn（1A）配位，另一種是以單齒三橋氧原子與Sn（1），Sn（2），Sn（1A）和Sn（2A）配位.2種配位的羧基∠O—C—O分別為120.8（
東北師大學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版） 2014年1期2014-09-15
- 有機(jī)分子中原子共線及共面問題的分析思路與技巧
HHH正四面體，鍵角都為109°28′5個原子不在同一個平面上，任意三個原子都不共線乙烯CHHCHH平面四邊形，鍵角都約為120°6個原子（2碳4氫）都在同一個平面上，任意三個原子都不共線乙炔H－C≡C－H直線形，鍵角180°4個原子（2碳2氫）都在同一條直線上 （自然也共面）苯CHCHCHCHCHCH平面正六邊，鍵角都為120°12個原子（6碳6氫）都在同一個平面上，對位碳原子及氫原子共線（4個原子）特別說明，有機(jī)物分子中的碳原子所形成的共價鍵為四個單鍵
中學(xué)化學(xué) 2014年5期2014-09-09
- 水溶液中[Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的DFT研究
合物O-Zn-O鍵角、O-Zn-N鍵角、N-Zn-N鍵角數(shù)據(jù)．表2 [Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)配合物鍵角隨氨配位數(shù)增加的變化(單位：゜)表2中數(shù)據(jù)表明，隨著NH3分子逐漸取代[Zn(H2O)4]2+配合物中的H2O分子，O-Zn-O鍵角、O-Zn-N鍵角和N-Zn-N鍵角幾乎等比例減?。?dāng)[Zn (NH3)m(H2O)n]2+(m+n=4)四配位配合物中同時存在NH3分子和H2O分子時，由于N與Zn2+和O與Zn2+不同的親和力導(dǎo)
湖南師范大學(xué)自然科學(xué)學(xué)報(bào) 2014年4期2014-09-01
- 玻璃形成液體其內(nèi)在結(jié)構(gòu)中的二十面體
的特征角，φn是鍵角分布函數(shù)N(θ)通過高斯擬合第一峰的位置，N(θ)是鍵角θ概率密度分布，θ是由一個中心原子和兩個近鄰原子組成的鍵角，hn是第一峰的高度，wn是高斯擬合第一峰的半高寬.2.2 結(jié)果與討論圖1顯示了玻璃形成液體IS中勢能最小eIS隨溫度的變化關(guān)系.從圖中我們很容易發(fā)現(xiàn)三個明顯的分區(qū)－平衡態(tài)(equilibrium liquid)，過冷態(tài)(supercooled liquid)和玻璃態(tài)(glass state).當(dāng)溫度高于390 K時，eIS
- 過渡金屬導(dǎo)致物質(zhì)從反芳香性向芳香性的突變
力．2. 將卡拜鍵角壓縮為129.5°．金屬雜戊搭炔的單晶衍射揭示其分子內(nèi)含有一個129.5°卡拜鍵角，sp雜化碳的標(biāo)準(zhǔn)鍵角是180°，當(dāng)其小于150°時，每壓縮 1°都需要克服巨大的環(huán)張力．因此，卡拜鍵角的極限之前在147°～150°．金屬雜戊搭炔的發(fā)現(xiàn)，開拓了芳香化學(xué)的一個全新方向，使得芳香性概念被拓展到了金屬雜雙五元環(huán)體系和含三鍵的五元環(huán)體系．這類新芳香體的光電特性與傳統(tǒng)的有機(jī)芳香體系截然不同，這也必將使其在未來的生物醫(yī)學(xué)、光電材料和太陽能利用等領(lǐng)域
- 一個新的雙氧橋聯(lián)雙核錳配合物 MnIVnaphtmen-O 的合成、2晶體結(jié)構(gòu)和磁學(xué)研究
759 1，橋聯(lián)鍵角．變溫磁化率研究表明, 配合物 1 雙核單元內(nèi) Mn(IV) 離子間 存在著弱的 反鐵磁相互 作用：J= 0.19 cm1，g=2.02．雙氧橋連雙核 Mn(IV) 配合物；四齒席夫堿；晶體結(jié)構(gòu)；磁學(xué)性質(zhì)0 引言雙核和多核過渡金屬配合物的研究已經(jīng)成為現(xiàn)代配位化學(xué)相當(dāng)活躍的研究領(lǐng)域．由于雙氧橋連雙核金屬配合物是一些金屬酶的活性位點(diǎn)和人工小分子體系的結(jié)構(gòu)基元，從而引起人們的濃厚興趣[1]．在這些雙氧橋連雙核金屬配合物中，最突出的特點(diǎn)之一是金
河北工業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào) 2014年5期2014-07-20
- 多水體系單核Mn(Ⅱ)配合物的合成、晶體結(jié)構(gòu)和氫鍵研究
表1，主要鍵長和鍵角列于表2。表1 配合物的晶體學(xué)數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)參數(shù)Table 1 Crystallographic and experimental data of the complex表2 配合物的主要鍵長（?）和鍵角（°）Table 2 Selected bond lengths（?）and angles（°）of the complex2 結(jié)構(gòu)與討論2.1 配合物的晶體結(jié)構(gòu)圖1所示為配合物的分子結(jié)構(gòu)圖。從圖中可以看出，配合物是單核分子，中心離子是錳離
化學(xué)與粘合 2014年2期2014-07-19
- 新型鎳配合物的溶劑熱合成及其晶體結(jié)構(gòu)*
圖1，主要鍵長和鍵角數(shù)據(jù)見表1。由圖1可見，在1的結(jié)構(gòu)單元中包括兩個Ni2+和四個L-。 Ni2+分別與兩個L-中的兩個N原子和兩個O原子配位，形成平面四邊形的幾何構(gòu)型，五個原子(Ni1, O1, N1, O1a, N1a)在同一平面上(平面方程為3.198x-6.700y+9.875z=3.186 3)。1中Ni原子與兩個L-呈反式構(gòu)型。在1的分子內(nèi)，Ni(1)-O(1)鍵長是0.182 3(3) nm, Ni(1)-N(1)鍵長是0.184 5(3)
合成化學(xué) 2013年3期2013-11-19
- Hydrothermal Syntheses,Crystal Structures and Properties of Keggin-type Polyoxometalate[ZnⅡO0.5（4,4'-bpy）1.5（H2O）2]2[HPMoⅥ12O40]·4H2O
表3 化合物主要鍵角3.3 Catalytic activity determinationTo investigate the oxidative catalytic activity of title compound,we have performed a probe reaction of the oxidation of benzaldehyde with H2O2using title compounds as catalysts.Under
- 新型雙核三氯橋二價β-二亞胺基鐿氯配合物的合成及其晶體結(jié)構(gòu)*
1，重要的鍵長和鍵角見表2，晶體結(jié)構(gòu)見圖1。表1 2的晶體學(xué)參數(shù)Table 1 Crystal data and refinement details of 2圖1 2的分子結(jié)構(gòu)圖Figure 1 Molecular structure of 2表2 2的部分鍵長和鍵角Table 2 Selection bond lengths and angles of 2從表1和圖1可見，2是一個雙核結(jié)構(gòu)，單斜晶系，兩個鐿離子間以三氯橋相連，每個鐿離子周圍都和一個 β
合成化學(xué) 2013年5期2013-03-26
- s區(qū)金屬離子對錳（Ⅱ）配位聚合物的結(jié)構(gòu)構(gòu)建及性質(zhì)影響
主要原子的鍵長和鍵角列于表2。1晶體的結(jié)構(gòu)基元為[Na2Mn(pda)2](圖1a)，基元中的Mn1分別與2個pda2-中的4個氧原子(O2,O3,O2E,O3E)和2個氮原子(N1,N1E)配位形成變形的八面體。Mn-N的鍵長均為 0.214 48 nm，Mn-O的鍵長有兩種，分別為0.218 57 和 0.227 14 nm。 含有 Mn1 變形八面體的最小鍵角是 N1-Mn1-O3 72.33(4)°，最大鍵角是 N1E-Mn1-N1 156.20(
無機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào) 2012年11期2012-11-09
- 由2，4－吡啶二甲酸構(gòu)筑的鋅的配位聚合物的水熱合成及晶體結(jié)構(gòu)
物的選擇性鍵長和鍵角見表1.2 結(jié)果與討論2.1 晶體結(jié)構(gòu)單晶X－射線衍射分析表明配合物屬于單斜晶系，空間群為P2（1）/c.其分子結(jié)構(gòu)包含兩個鋅原子、兩個2，4－吡啶二甲酸分子、一個4，4＇－聯(lián)吡啶分子、六個配位水分子和兩個結(jié)晶水分子（見圖1）.鋅原子采取畸變的八面體配位幾何構(gòu)型，其八配位的環(huán)境由四個氧原子、兩個氮原子構(gòu)成，其中三個氧原子來自配位水，一個氧原子來自2，4－吡啶二甲酸分子，兩個氮原子分別來自吡啶－2，4－二甲酸分子和4，4＇－聯(lián)吡啶分子.鋅
通化師范學(xué)院學(xué)報(bào) 2012年10期2012-09-06
- 配合物(C2H10N2)[(Ni(H2O)6)(SO4)2]的水熱合成、晶體結(jié)構(gòu)及其紅外光譜的研究
，O-Ni-O的鍵角范圍為87.09(8)～180.0°, 符合八面體構(gòu)型的鍵角，O-S-O的鍵角范圍為108.67(11)～108.47(10)°之間，符合四面體構(gòu)型的鍵角要求[6-8]，重要鍵長和鍵角列于表2．對配合物進(jìn)行了紅外光譜分析，如圖3所示，位于3330 cm-1處是O-H的特征峰，位于3168 cm-1周圍的特征峰是由于N-H 鍵的伸縮振動形成的．位于1628～1475cm-1處的峰是-NH2和-CH2的彎曲振動特征峰．1108cm-1處的峰
通化師范學(xué)院學(xué)報(bào) 2012年2期2012-01-11
- 氫化可的松的熱力學(xué)函數(shù)和晶體結(jié)構(gòu)——密度泛函理論分析
的部分鍵的鍵長、鍵角、二面角.6－311G＊與6－31G相比，在所有的59個化學(xué)鍵中有53個鍵鍵長減小，其中C（11）－O（26）變化最大，減小0.003 63nm，變化率為2.46%.僅有C（8）－C（9），C（9）－C（10），C（10）－H（35），C（16）－C（19），C（19）－C（20），C（20）－H（43）鍵長增大，其中C（16）－C（19）變化最大，增加0.001 07nm，變化率為0.71%.由于基組6－311G＊較6－31G增加了每
化學(xué)研究 2012年1期2012-01-08
- [Ni(C13H10O2N3)2]2·CH3OH配合物的合成、晶體結(jié)構(gòu)及其電化學(xué)性質(zhì)*
鍵長見表1,主要鍵角見表2，氫鍵鍵長和鍵角見表3。晶體結(jié)構(gòu)解析表明，1屬于單斜晶系，P2(1)/n空間群，晶胞參數(shù)a=12.458(2) ?，b=17.920(3) ?，c=13.885(8) ?，β=119.923(10)°,V=2 686.70(7) ?3，Z=2， Mr=710.73，Dc=1.368 Mg·m-3，μ=0.767 mm-1，F(xiàn)(000)=1140。圖1 1的分子結(jié)構(gòu)圖圖2 1的晶胞堆積圖表1 1的主要鍵長表2 1的主要鍵角表 3 1
合成化學(xué) 2011年2期2011-11-26
- 新型配合物Zn(p-FBA)2(phen)(H2O)的合成及其晶體結(jié)構(gòu)*
表1，主要鍵長和鍵角見表2，氫鍵鍵長和鍵角見表3。圖1和圖2分別為1的分子結(jié)構(gòu)圖和一維鏈狀結(jié)構(gòu)圖。表1 1的晶體學(xué)數(shù)據(jù)表 2 1的主要鍵長和鍵角表 3 1的氫鍵鍵長和鍵角ix, y, z;ii-x, -y+2, -z+1圖 1 1的分子結(jié)構(gòu)圖(略去氫原子)由圖1和表2可知，1由一個Zn(Ⅱ)，一個phen,兩個p-FBA根和一個水分子組成。1中Zn(Ⅱ)分別與兩個p-FBA根的兩個羧基氧原子，一個phen的兩個氮原子和一個水分子的氧原子分別配位形成五配位的
合成化學(xué) 2011年2期2011-11-26
- 配合物[Zn(BCBI)2(H2O)4]·2H2O的合成及其晶體結(jié)構(gòu)*
構(gòu)1的主要鍵長和鍵角、氫鍵鍵長和鍵角分別見表2和表3; 1的分子結(jié)構(gòu)圖、氫鍵作用示意圖、分子堆積圖分別見圖1,圖2和圖3。由圖1可知，配體可看作苯并咪唑分子上下伸展了兩個臂，為兩性離子。正負(fù)電荷分別集中在咪唑環(huán)和羧基上。Zn(1)同時與兩個配體分子上的兩個羧基氧和四個水分子中的氧原子配位，形成略微扭曲的八面體結(jié)構(gòu)。Zn(1)位于配合物八面體中心，兩個羧基氧原子與四個水分子中的氧原子位于八面體頂點(diǎn)。其中兩個羧基氧(O1, O1A)與兩個水中的氧原子(O6,
合成化學(xué) 2011年1期2011-11-26
- 新型超分子化合物[Co(L-alanato)2(phen)]NO3·4H2O的水熱合成及其晶體結(jié)構(gòu)*1
構(gòu)1的主要鍵長和鍵角見表2，氫鍵鍵長和鍵角見表3。圖1和圖2分別為1的分子結(jié)構(gòu)圖和三維結(jié)構(gòu)圖。表 2 1的部分鍵長和鍵角Table 2 Selection bond lengths and angles of 1表 3 1的氫鍵鍵長和鍵角Table 3 Hydrogen bond lengths and bond angles of 1#1-x, -y+1 ,-z+1;#2-x+1, -y+1, -z+2;#3x, y-1, z圖 1 1的分子結(jié)構(gòu)圖Fig
合成化學(xué) 2011年5期2011-11-23
- 六方晶型MgTiO3溫致微結(jié)構(gòu)變化及其原位拉曼光譜研究*
較為敏感的鍵長和鍵角的變化;溫致拉曼位移可以反映Ti—O，Mg—O等鍵長以及Ti—O—Ti，Ti—O—Mg與Mg—O—Mg等鍵角隨溫度的細(xì)微變化，相關(guān)關(guān)系則獨(dú)立于溫度，有效提升了原位拉曼光譜微探針診斷技術(shù)的分析能力;拉曼譜峰隨溫度升高而展寬，表明原子瞬間運(yùn)動振幅加劇，彌散性增加，穩(wěn)定性有所下降，但仍維持六方晶型．MgTiO3，微結(jié)構(gòu)，拉曼光譜，高溫PACS:42.55.Ye1.引言鈦酸鎂(MgTiO3)作為一種基礎(chǔ)的介電原材料，被廣泛應(yīng)用于制造熱穩(wěn)定陶瓷電
物理學(xué)報(bào) 2011年10期2011-11-02
- 二維鈷配位聚合物[CoL2(H2O)2]n的合成及其晶體結(jié)構(gòu)*
圖3,主要鍵長和鍵角見表1，氫鍵鍵長和鍵角見表2。圖 1 1的分子結(jié)構(gòu)圖Figure 1 Molecular structure of 1由圖1可見，1的分子式為[CoL2(H2O)2]n。其晶體結(jié)構(gòu)單元由兩個配體L和一個配位水分子所組成，其它的部分可由晶體學(xué)上的倒反對稱中心操作產(chǎn)生，整個化合物是個電中性的二維鈷配位聚合物結(jié)構(gòu)。每個鈷離子都處于結(jié)晶學(xué)上倒反中心，與4個配體上4個O原子和2個配位水上的2個O原子配位，形成一個完美的CoO6八面體幾何構(gòu)型。來自
合成化學(xué) 2010年3期2010-11-26
- 三正丁基錫3-氨基-2-吡嗪甲酸酯聚合物的合成、結(jié)構(gòu)和電化學(xué)性質(zhì)研究
合物的主要鍵長和鍵角見表1，分子結(jié)構(gòu)見圖1，晶胞堆積圖見圖2。從分子結(jié)構(gòu)圖和結(jié)構(gòu)參數(shù)可知，配合物中心錫原子分別與3個正丁基、2個配體分子的羧基氧相連，形成五配位的三角雙錐結(jié)構(gòu)。3個正丁基的碳原子C(7)、C(11)和C(15)分別占據(jù)三角雙錐赤道平面位置，2個羧基氧原子則占據(jù)了軸向位置。中心錫原子與赤道位置的3個碳原子之間的鍵角分別為 ：C(7)-Sn(1)-C(11)114.52(12)°、C(7)-Sn(1)-C(15)120.55(13)°、C(11
無機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào) 2010年12期2010-11-09
- 價層電子對互斥理論和應(yīng)用
變的時候，會影響鍵角的大小，進(jìn)而影響分子的形狀。價層電子對之間斥力大小順序是：孤對電子－孤對電子＞孤對電子－成鍵電子＞成鍵電子－成鍵電子如在NH3分子中（圖9），非鍵電子對由于只受到中心原子的吸引，和受到2個原子吸引的成鍵電子對相比較，其伸展空間較大，因此成鍵電子對受到擠壓，其鍵角小于理想的四面體角度。孤對電子對數(shù)愈多，其影響愈大（圖10）［1］。圖9 NH3分子中成鍵電子對域和非鍵電子對域的相互排斥圖10 孤對電子對數(shù)對鍵角的影響2.2 電負(fù)性對鍵角的影
滁州學(xué)院學(xué)報(bào) 2010年5期2010-11-02
- CH3 F與O（3 P）反應(yīng)機(jī)理的量子化學(xué)研究
理論計(jì)算的鍵長、鍵角與實(shí)驗(yàn)值非常接近,如:鍵長最大偏差僅為0.000 9 nm（C-F鍵）,采用M P2/6-311G（d,p）方法計(jì)算各穩(wěn)定點(diǎn)結(jié)構(gòu)參數(shù)合理.反應(yīng)通道上各駐點(diǎn)的計(jì)算頻率及個別物種的實(shí)驗(yàn)頻率[6,12,13,15,16]列于表1.表1中,M P2/6-311G（d,p）水平上計(jì)算的頻率雖多數(shù)高于實(shí)驗(yàn)值,但最大偏差仍在6%以內(nèi),本文計(jì)算結(jié)果可靠.圖2為各過渡態(tài)的虛頻振動模式.圖1 M P2/6-311G（d,p）水平上優(yōu)化的各反應(yīng)駐點(diǎn)幾何構(gòu)型（