周 躍

（泰興市教育局教研室 江蘇 泰興 225400）

題目：（2011江蘇，6）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

筆者通過仔細閱讀本題，推敲思考后，感嘆其中試題的精彩，同時感到試題情境的“真實性”、“生活性”和“應用性”。試題情境以元素化合物主干知識為基礎進行再包裝，以具有應用價值背景的化學反應事實、生活內容為載體，考查學生對正確書寫離子反應方程式的掌握程度和對離子方程式的正誤判斷能力。考查的知識點仍舊“落戶”課程標準、教材、高考試題、考試說明，回歸本真教學。

思考1：源于教材，注重創(chuàng)新

本題命題理念體現新課程的基礎性、應用性?？疾閮热葙N近生活、自然和社會實際。體現了“從生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向社會”的特點。

A選項源于人教版教材必修1，具體出處如下表所示：

頁碼 題型 教材習題11.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的化學方程式，并分析各反應物化合價發(fā)生的變化。P70 習題 4.下列離子方程式中，正確的是C.氯化鐵溶液與銅反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+P63 習題

本選項考查離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，依據銅能被鐵離子氧化，生成Cu2+和Fe2+，考查離子反應方程式書寫時要注意元素守恒、氧化還原反應中電子轉移數目守恒、電荷守恒三大守恒觀。

B選項源于人教版教材必修1 P92“科學探究”，“二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO”。如下表所示：

欄目 教材內容科學探究現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請你設計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。（畫出你設計的裝置簡圖）序號 實驗步驟 現象 解釋（可用化學方程式表示）2.你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）

本選項考查離子方程式3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，依據氮元素的自身的氧化還原反應，二氧化氮與水的反應生成硝酸和一氧化氮。考查在離子反應方程式書寫中水、二氧化氮和一氧化氮寫化學式，僅硝酸可拆成離子形式。另外，書寫時還需注意三大守恒觀。

C選項源于人教版教材必修2 P75“科學探究”，如下表所示：

欄目 教材內容科學探究1.家庭中經常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？2.設計一個實驗，比較醋酸與碳酸的酸性強弱，驗證你上面所得出的結論。

本選項考查離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，以醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應為載體，依據醋酸的酸性，以及醋酸的酸性大于碳酸的酸性，反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳?？疾樵陔x子反應方程式書寫中難溶物碳酸鈣、弱電解質醋酸、水和二氧化碳不能拆分成離子形式，強電解質醋酸鈣可以拆分成離子形式。

D選項中NaAlO2溶液與CO2的反應一直就是工業(yè)生產所關注的。工業(yè)上采用NaAlO2溶液與CO2氣體用原料碳分法制備出用作催化劑載體的原材料的納米纖維狀的擬薄水鋁石（又稱假一水軟鋁石），此方法可以看作是采用CO2作為酸源的中和法，該反應過程不會在酸性條件下進行。

中學階段考查NaAlO2溶液與CO2的反應，只是考慮CO2的量。CO2少量時反應為：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al （OH）3↓；CO2過量時反應為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，因為過量的 CO2在少量反應的基礎上繼續(xù)與溶液中的Na2CO3反應，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。本選項主要考查的是向NaAlO2溶液中通入過量 CO2，因此產物為 Al（OH）3與 HCO3-。

通過上述四個選項源于教材的分析，發(fā)覺知識布點合理，主干知識突出，基礎性強。為了更好地順應和調控課改，高考越來越重視整體性考查，重視再現和拓展延伸教材知識，不再拘泥于純粹的書本知識，注重考查學生的實際運用知識發(fā)現問題、分析問題及解決問題的能力和意識。

由此得到啟示：高三復習要以“教材為本”，落實好主干知識。本道高考試題給人以“題在書外，根在書內”的感覺，體現了“源于教材，高于教材”，“用教材教，而不是教教材”的新課程教學理念。這也是教師組織課堂教學的指南針，組織學生備考的風向標。對我們老師平時課堂教學和高考復習導向功能意義甚大。

思考2：源于試卷，注重再認

關于2011年第6題中對應的離子方程式在江蘇2003年～2011年的高考試題中都在不同層次的考查中重復呈現。具體對比分析如下表所示：

（1）FeCl3溶液與 Cu 的反應

年份 題號 選項命題情境 考查反應2006 5 D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2008 2 C.利用腐蝕法制作印刷線路板 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2011 6 A.FeCl3溶液與Cu的反應 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（2）NO2與水的反應

年份 題號 選項命題情境 考查反應2009 3c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑2010 3 C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮所列物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是a b c B HNO3NO NO2 2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+2H2O 2011 6 B.NO2與水的反應 3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+

（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應

年份 題號 選項命題情境 考查反應2008 2 B.用醋酸除去水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2010 3 D.用食醋除去水瓶中的水垢CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O 2011 6 C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反應 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2

年份 題號 選項命題情境 考查反應2009 11 C.向 NaAlO2溶液中通入過量CO2制 Al（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2011 6 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

通過上述對比分析江蘇各年高考化學中離子方程式試題，發(fā)現命題特點之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，考題不偏、不怪、不超綱，緊扣基礎，始終保持穩(wěn)中有變，但萬變不離其宗。各年高考雖然都在考查同一個主干知識，但考查的知識點定位不同，創(chuàng)設的試題情境也各有千秋，注重的都是考查基礎知識、基本觀念和要求學生掌握的基本能力。

由此可得到啟示：高考題往往具有代表性、典型性、示范性和拓展性，有必要對江蘇高考化學試題進行“舊題重做”、“舊題新做”，復習中恰當的選用，必能收到良好的教學效果。特別是學科主干知識，需通過改編、變型，甚至模仿等形式進行創(chuàng)新性的重組再認，命制成“一題化”專項訓練試題，供學生備考使用。

試題研究時注意三個維度：縱向維度研究同一省份不同年份同一題型的高考題對比分析——找共性、找趨勢；橫向維度研究同一年份不同省份中同一題型的高考題對比分析——找變化、找差別；多向維度研究不同年份不同省份中不同題型的高考題分類對比分析——找新意、找動態(tài)。為試題訓練的“精選、精練、精講、精評”做好鋪墊，做到有針對性、實效性，發(fā)揮導向作用、預測作用、題型示范作用、方法指導作用。

思考3：源于考綱，注重研究

《考試說明》中關于“離子反應”對學生的要求一直都是“了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式”。高考中一直堅持考查學生“對離子方程式的掌握程度和對離子方程式正誤的判斷能力”，該題型是高考的常考題型，難易程度多年來鎖定在“掌握理解；中等難度”。該試題在試卷中設置的位置，除2009年擺放在不定項選擇題中，其余年份中都擺放在單項選擇題中。

江蘇高考化學卷一直堅持體現高中化學新課程的“基礎性、應用性、時代性”的特征，體現“寬基礎、厚實踐、重能力”的特色。以基礎知識、基本技能、基本觀點和基本方法等為主要考查內容，重點考查考生從化學的視角出發(fā)，用學科思想方法去分析解決問題和創(chuàng)新思維等能力?！半x子方程式正誤判斷”考查，以元素化合物主干知識為基礎，側重化學知識與生產、生活實際的聯系，突出了化學反應原理，考查學生的元素觀、符號觀、微粒觀、轉化觀、守恒觀等觀念的形成，深入對“用真實參加反應的離子表示反應的式子”，即“真實化學”的理解。

縱觀“離子方程式正誤判斷”的高三復習，要想判斷一個離子方程式是否正確，需遵循“九看”原則：

①看：反應能否發(fā)生；

②看：是否是自由離子間的反應；

③看：反應產物是否符合客觀事實；

④看：各物質拆分是否合理；

⑤看：是否漏寫離子反應；

⑥看：反應連接符號，生成物的狀態(tài)符號是否正確；

⑦看：離子方程式是否達到三大守恒，即質量守恒、電子守恒、電荷守恒；

⑧看：離子配比數是否正確；

⑨看：是否符合題設條件與要求。

以上從一道高考化學熱點題出發(fā)，通過多維分析、多向求證、廣泛聯想等方面對其進行全面透視。這給我們的啟示是：一杯水，口徑雖小，但有深度。小題目，大智慧。因此，高三化學復習中，我們的教師要善于思考、善于發(fā)掘、善于利用?？茖W、合理地以教材為素材資源，“落戶”課程標準、考試說明、高考試題等，才能讓復習備考有“生根感”和“家園感”，造就超速直向的高效復習。

［1］ 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）［S］.北京:北京師范大學出版社，2003

［2］ 人民教育出版社化學室.普通高中課程標準實驗教科書.化學 1［M］.北京:人民教育出版社，2007

［3］ 人民教育出版社化學室.普通高中課程標準實驗教科書.化學 2［M］.北京:人民教育出版社，2007

［4］ 江蘇教育考試院.2012年普通高等學校招生全國統一考試（江蘇卷）說明［M］.南京:江蘇教育出版社，2011