胡坤

摘要：氧化還原反應是高中化學學習的重要內容。學習這一知識，我們可以記住能夠發(fā)生氧化還原反應的物質的產物，寫出方程式。此外，我們還可以記住不同物質之間的氧化性和還原性，這樣就能判斷哪些反應能夠進行或者誰氧化誰。需要注意發(fā)生氧化還原反應時得失電子的關系，才能更清楚地理解反應如何進行以及方程式配平。

關鍵詞：高中化學；氧化還原反應；方法；規(guī)律

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2014）08-0165

一直以來，氧化還原反應作為高中化學學習的重要內容，占據(jù)了學生不少學習時間。而在新課改的大背景下，教師怎樣才能做到讓學生既輕松又容易地掌握氧化還原知識點呢？在此，筆者把氧化還原歸納為一段話：一句歸納，雙線橋；三種比較，四規(guī)律——氧化還原輕松學。

首先，學習往往是從現(xiàn)象到本質逐步展開的過程。氧化還原反應的現(xiàn)象——即其特征為：有元素化合價的升降，其本質是：有電子轉移。同時，我們把反應中化合價升高的反應物稱作還原劑，化合價降低的反應物稱作氧化劑。兩者分別發(fā)生了還原反應和氧化反應，對應得到氧化產物和還原產物。對于這些變化過程，我們可以簡單地用一句話概括為：升失氧還，降得還氧。

其中，前兩個字分別表示了氧化還原反應的特征及其本質，第三個字包含了三個方面的內容，比如，升失氧還中的第三個字——氧，就包含了，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產物的內容。降得還氧中的第三個字——還，也包含了三個方面的內容，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產物。第四個字則表明了反應物是氧化劑還是還原劑。即：

化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產物，作還原劑。化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產物，作氧化劑。還可以反向讀作：還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產物，失去電子，化合價升高。

氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產物，得到電子，化合價降低。這樣，我們就把復雜的氧化還原反應歸納為一句簡單易記的內容，方便學生掌握。

同時，我們還可以把這些內容用化學的方法、化學的手段表現(xiàn)出來，即雙線橋的書寫。雙線橋的書寫是從左向右連接不同價態(tài)的同種元素，在書寫時可養(yǎng)成化合價升高的元素線橋在上方，化合價降低的元素線橋位于下方的習慣以與化合價升、降相對應。另外，線橋中從左到右這種箭頭的指向性，這種從反應物元素連接到產物元素的方向性，實質上已經把方程式左邊的氧化劑、還原劑，方程式右邊的還原產物、氧化產物等反應物質指明了出來。

通過雙線橋認識了氧化劑、還原劑之后，各種常見氧化劑之間氧化性強弱，常見還原劑之間還原性強弱的比較又是我們關心的一大內容，怎樣比較它們之間的強弱呢？方法多種多樣，在此，我們把它歸納為三種方法：一：左右比較。二：高低比較。三：難易比較。

先看左右比較。

一、左右比較

總之，掌握好“一句歸納，雙線橋，三種比較，四規(guī)律”——我們就能做到輕輕松松學氧化還原反應了。

（作者單位：貴州省畢節(jié)市實驗高級中學 551700）