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      基于手持技術(shù)的金屬電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

      2014-06-10 23:56孫慧玲靳瑩霍愛新
      化學(xué)教學(xué) 2014年3期
      關(guān)鍵詞:實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

      孫慧玲+靳瑩+霍愛新

      摘要:對鐵的吸氧腐蝕演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和補(bǔ)充。采用手持技術(shù),設(shè)計(jì)了3組對比實(shí)驗(yàn),利用氧氣傳感器和壓強(qiáng)傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中氧氣濃度和壓強(qiáng)的微弱變化以及吸氧腐蝕中溶液pH的變化。結(jié)果表明:鐵的電化學(xué)腐蝕是一個緩慢的氧化過程。酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主;在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕;在弱酸性條件下,析氫腐蝕和吸氧腐蝕是同時(shí)發(fā)生的。

      關(guān)鍵詞: 吸氧腐蝕;析氫腐蝕;手持技術(shù);實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

      文章編號:1005–6629(2014)3–0052–03 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

      金屬的電化學(xué)腐蝕是在原電池內(nèi)容的基礎(chǔ)上所展開的,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)以及難點(diǎn)內(nèi)容。鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕是一個緩慢的氧化過程,盡管傳統(tǒng)的對比實(shí)驗(yàn)已進(jìn)行了較多的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)來縮短反應(yīng)時(shí)間,使反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯,但是只能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出定性的分析,仍無法將二者定量地反映出來,不利于學(xué)生理解析氫腐蝕、吸氧腐蝕的概念。由于在金屬的析氫腐蝕、吸氧腐蝕的過程中,不僅伴隨著物質(zhì)濃度的變化,而且還伴隨著壓強(qiáng)的改變,因此我們可以借助于電子傳感器捕捉化學(xué)反應(yīng)過程中的細(xì)微變化,利用手持技術(shù)對金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)和補(bǔ)充,從而幫助學(xué)生正確理解析氫腐蝕與吸氧腐蝕的概念,解決學(xué)生的迷思概念問題。

      1 實(shí)驗(yàn)原理

      不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失去電子被氧化,這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。當(dāng)在鋼鐵表面形成的電解質(zhì)溶液薄膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕[1],反應(yīng)如下:

      負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+(氧化反應(yīng))

      正極:2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))

      總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑

      當(dāng)在鋼鐵表面形成的電解質(zhì)溶液薄膜呈中性或酸性很弱,且溶有一定量的氧氣時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,反應(yīng)如下:

      負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+(氧化反應(yīng))

      正極:2H2O+O2+4e-=4OH-(還原反應(yīng))

      總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

      進(jìn)一步反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

      2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

      根據(jù)上述原理,本實(shí)驗(yàn)主要利用氧氣傳感器和壓強(qiáng)傳感器測定反應(yīng)過程中壓強(qiáng)變化和氧氣濃度變化,并利用pH傳感器測定吸氧腐蝕反應(yīng)前后溶液的pH。通過計(jì)算機(jī)和數(shù)字采集器收集數(shù)據(jù)、繪制曲線,并通過相應(yīng)軟件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析。

      2 實(shí)驗(yàn)用品與儀器

      炭粉、還原鐵粉、2 mol/L鹽酸溶液、2 mol/L醋酸溶液、2 mol/L氯化鈉溶液[2,3]、橡皮塞、乳膠管、導(dǎo)氣管、止水夾、三口燒瓶。

      本實(shí)驗(yàn)采用pasco公司的數(shù)字采集器、datastudio數(shù)據(jù)采集軟件、氧氣傳感器以及壓強(qiáng)傳感器。

      (1)用USB數(shù)據(jù)線將計(jì)算機(jī)與數(shù)字采集器連接起來。

      (2)將氧氣傳感器、壓強(qiáng)傳感器連接到數(shù)據(jù)采集器上。

      (3)三口瓶的左端接入帶止水夾導(dǎo)氣管的單孔膠塞(以便調(diào)節(jié)內(nèi)外壓平衡),中間用單孔膠塞將三口瓶與氧氣傳感器連接,右端用單孔膠塞將壓強(qiáng)傳感器與三口瓶連接。

      4 實(shí)驗(yàn)過程

      4.1 在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕

      (1)取下三口瓶,用滴管滴取2 mol/L的氯化鈉溶液,均勻的潤濕三口燒瓶的內(nèi)壁2~3次,將炭粉和鐵粉的混合物加入到三口瓶中,沿同一方向轉(zhuǎn)動,使炭粉和鐵粉的混合物均勻地粘附在三口燒瓶的內(nèi)壁上[4,5],迅速地塞緊各個單孔膠塞,打開止水夾調(diào)節(jié)內(nèi)外壓平衡后,關(guān)閉止水夾。

      (2)數(shù)據(jù)圖像縱軸選擇O2濃度(%)(體積分?jǐn)?shù)),橫軸選擇時(shí)間,開啟儀器采集數(shù)據(jù),采集氧氣濃度和壓強(qiáng)變化情況(見圖2、圖3)。

      (3)保存數(shù)據(jù)。

      (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論:通過圖2可以看出,本次測量中,瓶內(nèi)空氣中氧氣濃度為21.0%,50s后為20.8%,500s后為20.0%,氧氣的濃度在不斷地緩慢減少,利用氧氣傳感器可使我們在較短時(shí)間內(nèi)看出變化趨勢。通過圖3可以看出,此時(shí)瓶內(nèi)初始測量壓強(qiáng)為100957Pa(由于加完試劑塞緊膠塞等過程中瓶內(nèi)的反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行,所以導(dǎo)致瓶內(nèi)初始的測量壓強(qiáng)略小于理論壓強(qiáng)值),隨著氧氣濃度的減小,壓強(qiáng)也在下降,50s后瓶內(nèi)壓強(qiáng)降為100699Pa,10min內(nèi)瓶內(nèi)壓強(qiáng)共下降了1080Pa。但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,我們可以發(fā)現(xiàn),氧氣濃度的下降量不僅是由于吸氧腐蝕的發(fā)生而造成的,在后續(xù)的反應(yīng)中,氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的過程中也消耗了部分氧氣,所以緊靠氧氣濃度的變化還不足以完全說明是否發(fā)生了吸氧腐蝕。因此,我們還通過pH傳感器檢測pH的變化來證明確實(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕。經(jīng)檢測,如圖4所示,反應(yīng)前溶液的pH為6.8,反應(yīng)后經(jīng)過濾,測得濾液的pH為9.5,正是由于吸氧腐蝕的發(fā)生,從而造成了三口瓶內(nèi)溶液pH的升高。由此可以得出,在中性條件時(shí)主要發(fā)生吸氧腐蝕,而且吸氧腐蝕是緩慢進(jìn)行的。

      4.2 酸性較弱條件下同時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕

      4.2.1 定性實(shí)驗(yàn)

      取一支小試管,滴入5 mL 2 mol/L的醋酸溶液,加入適量炭粉和鐵粉的混合物,靜置一段時(shí)間后,觀察現(xiàn)象。

      4.2.2 定量實(shí)驗(yàn)

      (1)取下三口瓶,用滴管滴取2 mol/L的醋酸溶液,均勻的潤濕三口燒瓶的內(nèi)壁2~3次,將炭粉和鐵粉的混合物加入到三口瓶中,沿同一方向轉(zhuǎn)動,使炭粉和鐵粉的混合物均勻地粘附在三口燒瓶的內(nèi)壁上,迅速地塞緊各個單孔膠塞,打開止水夾調(diào)節(jié)內(nèi)外壓平衡后,關(guān)閉止水夾。

      (2)數(shù)據(jù)圖像縱軸選擇O2濃度(%)(體積分?jǐn)?shù)),橫軸選擇時(shí)間,開啟儀器采集數(shù)據(jù),采集氧氣濃度和壓強(qiáng)變化情況(見圖5、圖6)。

      (3)保存數(shù)據(jù)。

      4.2.3 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

      由于沒有直接測量氫氣濃度的傳感器,本實(shí)驗(yàn)中采取測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化和觀察小試管內(nèi)金屬與弱酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法來說明氫氣濃度的變化。

      定性觀察可見,小試管內(nèi)有氣泡冒出,可以斷定容器內(nèi)有析氫腐蝕發(fā)生。

      在定量研究中,如圖5所示,當(dāng)電解質(zhì)溶液為醋酸溶液時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣濃度逐漸緩慢減少,說明瓶內(nèi)消耗了部分氧氣,可知有吸氧腐蝕發(fā)生;如圖6所示,在10min內(nèi),瓶內(nèi)壓強(qiáng)由起始的101075Pa下降到100626Pa,共下降了449Pa。正是由于三口瓶內(nèi)同時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕和析氫腐蝕,所以導(dǎo)致了瓶內(nèi)壓強(qiáng)的下降幅度小于實(shí)驗(yàn)1中壓強(qiáng)的下降幅度。由此可以看出,當(dāng)電解質(zhì)溶液為弱酸條件時(shí),析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生。

      4.3 酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主

      (1)取兩支試管,各加入5 mL 2 mol/L的鹽酸溶液和等量的0.22 g鐵粉,再向其中一支試管中加入少量的炭粉,將兩支試管同時(shí)連接上兩個壓強(qiáng)傳感器,得到如下數(shù)據(jù):

      (2)僅將實(shí)驗(yàn)1中的“2 mol/L的氯化鈉溶液”改為“2 mol/L鹽酸溶液”,其他操作步驟與實(shí)驗(yàn)1完全相同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖8、圖9所示:

      (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論:在較短的時(shí)間內(nèi)可明顯地觀察到步驟(1)中兩支試管內(nèi)均有氣泡冒出。由圖7可知,鐵粉和鹽酸反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕,試管內(nèi)壓強(qiáng)在60s內(nèi)上升了4288Pa,而加入炭粉后,試管內(nèi)壓強(qiáng)值始終大于不加炭粉的試管的壓強(qiáng)值,且壓強(qiáng)上升得更高,在60s內(nèi)上升了7316Pa,這說明加了炭粉的試管不僅僅發(fā)生了化學(xué)腐蝕,還發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,即析氫腐蝕。從圖8和圖9可以看出,在實(shí)驗(yàn)過程中,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷上升,50s內(nèi)壓強(qiáng)便上升了2435Pa,600s內(nèi)上升了11244Pa,可知有氫氣生成,瓶內(nèi)總的分子數(shù)增加,但是由于瓶內(nèi)氧氣的分子數(shù)不變,所以氧氣的體積濃度也呈略微的下降趨勢。再結(jié)合步驟(1)中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,可以得出,在酸性較強(qiáng)的條件下,電化學(xué)腐蝕主要以析氫腐蝕為主,且腐蝕速度快于吸氧腐蝕。

      5 實(shí)驗(yàn)小結(jié)

      通過設(shè)計(jì)三組演示實(shí)驗(yàn),利用氧氣傳感器和壓強(qiáng)傳感器可便捷地測定實(shí)驗(yàn)過程中氧氣濃度和壓強(qiáng)的微弱變化以及吸氧腐蝕中溶液pH的變化,明確提出金屬鐵的電化學(xué)腐蝕是一個緩慢的氧化過程。酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主,在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,在弱酸性條件下,析氫腐蝕和吸氧腐蝕是同時(shí)發(fā)生的。在一組比較化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕反應(yīng)速率的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,說明應(yīng)用現(xiàn)代的實(shí)驗(yàn)手段可以讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)有一個更全面、更深刻的認(rèn)識。

      參考文獻(xiàn):

      [1]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)[M].北京:人民教育出版社,2007:84.

      [2]陶俞佳,李桂林.吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].化學(xué)教學(xué),2009,(6):26~27.

      [3]雷和平,劉英麗.鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)改進(jìn)[J].化學(xué)教育,2009,(8):49~50.

      [4]譚文生.鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2011,(6):46~47.

      [5]項(xiàng)云,錢海濱,蔣金虎.鐵吸氧腐蝕的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新[J].化學(xué)教育,2011,(6):59.

      (3)保存數(shù)據(jù)。

      4.2.3 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

      由于沒有直接測量氫氣濃度的傳感器,本實(shí)驗(yàn)中采取測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化和觀察小試管內(nèi)金屬與弱酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法來說明氫氣濃度的變化。

      定性觀察可見,小試管內(nèi)有氣泡冒出,可以斷定容器內(nèi)有析氫腐蝕發(fā)生。

      在定量研究中,如圖5所示,當(dāng)電解質(zhì)溶液為醋酸溶液時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣濃度逐漸緩慢減少,說明瓶內(nèi)消耗了部分氧氣,可知有吸氧腐蝕發(fā)生;如圖6所示,在10min內(nèi),瓶內(nèi)壓強(qiáng)由起始的101075Pa下降到100626Pa,共下降了449Pa。正是由于三口瓶內(nèi)同時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕和析氫腐蝕,所以導(dǎo)致了瓶內(nèi)壓強(qiáng)的下降幅度小于實(shí)驗(yàn)1中壓強(qiáng)的下降幅度。由此可以看出,當(dāng)電解質(zhì)溶液為弱酸條件時(shí),析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生。

      4.3 酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主

      (1)取兩支試管,各加入5 mL 2 mol/L的鹽酸溶液和等量的0.22 g鐵粉,再向其中一支試管中加入少量的炭粉,將兩支試管同時(shí)連接上兩個壓強(qiáng)傳感器,得到如下數(shù)據(jù):

      (2)僅將實(shí)驗(yàn)1中的“2 mol/L的氯化鈉溶液”改為“2 mol/L鹽酸溶液”,其他操作步驟與實(shí)驗(yàn)1完全相同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖8、圖9所示:

      (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論:在較短的時(shí)間內(nèi)可明顯地觀察到步驟(1)中兩支試管內(nèi)均有氣泡冒出。由圖7可知,鐵粉和鹽酸反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕,試管內(nèi)壓強(qiáng)在60s內(nèi)上升了4288Pa,而加入炭粉后,試管內(nèi)壓強(qiáng)值始終大于不加炭粉的試管的壓強(qiáng)值,且壓強(qiáng)上升得更高,在60s內(nèi)上升了7316Pa,這說明加了炭粉的試管不僅僅發(fā)生了化學(xué)腐蝕,還發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,即析氫腐蝕。從圖8和圖9可以看出,在實(shí)驗(yàn)過程中,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷上升,50s內(nèi)壓強(qiáng)便上升了2435Pa,600s內(nèi)上升了11244Pa,可知有氫氣生成,瓶內(nèi)總的分子數(shù)增加,但是由于瓶內(nèi)氧氣的分子數(shù)不變,所以氧氣的體積濃度也呈略微的下降趨勢。再結(jié)合步驟(1)中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,可以得出,在酸性較強(qiáng)的條件下,電化學(xué)腐蝕主要以析氫腐蝕為主,且腐蝕速度快于吸氧腐蝕。

      5 實(shí)驗(yàn)小結(jié)

      通過設(shè)計(jì)三組演示實(shí)驗(yàn),利用氧氣傳感器和壓強(qiáng)傳感器可便捷地測定實(shí)驗(yàn)過程中氧氣濃度和壓強(qiáng)的微弱變化以及吸氧腐蝕中溶液pH的變化,明確提出金屬鐵的電化學(xué)腐蝕是一個緩慢的氧化過程。酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主,在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,在弱酸性條件下,析氫腐蝕和吸氧腐蝕是同時(shí)發(fā)生的。在一組比較化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕反應(yīng)速率的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,說明應(yīng)用現(xiàn)代的實(shí)驗(yàn)手段可以讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)有一個更全面、更深刻的認(rèn)識。

      參考文獻(xiàn):

      [1]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)[M].北京:人民教育出版社,2007:84.

      [2]陶俞佳,李桂林.吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)[J].化學(xué)教學(xué),2009,(6):26~27.

      [3]雷和平,劉英麗.鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)改進(jìn)[J].化學(xué)教育,2009,(8):49~50.

      [4]譚文生.鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕對比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2011,(6):46~47.

      [5]項(xiàng)云,錢海濱,蔣金虎.鐵吸氧腐蝕的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新[J].化學(xué)教育,2011,(6):59.

      (3)保存數(shù)據(jù)。

      4.2.3 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

      由于沒有直接測量氫氣濃度的傳感器,本實(shí)驗(yàn)中采取測量容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化和觀察小試管內(nèi)金屬與弱酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法來說明氫氣濃度的變化。

      定性觀察可見,小試管內(nèi)有氣泡冒出,可以斷定容器內(nèi)有析氫腐蝕發(fā)生。

      在定量研究中,如圖5所示,當(dāng)電解質(zhì)溶液為醋酸溶液時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧氣濃度逐漸緩慢減少,說明瓶內(nèi)消耗了部分氧氣,可知有吸氧腐蝕發(fā)生;如圖6所示,在10min內(nèi),瓶內(nèi)壓強(qiáng)由起始的101075Pa下降到100626Pa,共下降了449Pa。正是由于三口瓶內(nèi)同時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕和析氫腐蝕,所以導(dǎo)致了瓶內(nèi)壓強(qiáng)的下降幅度小于實(shí)驗(yàn)1中壓強(qiáng)的下降幅度。由此可以看出,當(dāng)電解質(zhì)溶液為弱酸條件時(shí),析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時(shí)發(fā)生。

      4.3 酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主

      (1)取兩支試管,各加入5 mL 2 mol/L的鹽酸溶液和等量的0.22 g鐵粉,再向其中一支試管中加入少量的炭粉,將兩支試管同時(shí)連接上兩個壓強(qiáng)傳感器,得到如下數(shù)據(jù):

      (2)僅將實(shí)驗(yàn)1中的“2 mol/L的氯化鈉溶液”改為“2 mol/L鹽酸溶液”,其他操作步驟與實(shí)驗(yàn)1完全相同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖8、圖9所示:

      (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論:在較短的時(shí)間內(nèi)可明顯地觀察到步驟(1)中兩支試管內(nèi)均有氣泡冒出。由圖7可知,鐵粉和鹽酸反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕,試管內(nèi)壓強(qiáng)在60s內(nèi)上升了4288Pa,而加入炭粉后,試管內(nèi)壓強(qiáng)值始終大于不加炭粉的試管的壓強(qiáng)值,且壓強(qiáng)上升得更高,在60s內(nèi)上升了7316Pa,這說明加了炭粉的試管不僅僅發(fā)生了化學(xué)腐蝕,還發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,即析氫腐蝕。從圖8和圖9可以看出,在實(shí)驗(yàn)過程中,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不斷上升,50s內(nèi)壓強(qiáng)便上升了2435Pa,600s內(nèi)上升了11244Pa,可知有氫氣生成,瓶內(nèi)總的分子數(shù)增加,但是由于瓶內(nèi)氧氣的分子數(shù)不變,所以氧氣的體積濃度也呈略微的下降趨勢。再結(jié)合步驟(1)中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,可以得出,在酸性較強(qiáng)的條件下,電化學(xué)腐蝕主要以析氫腐蝕為主,且腐蝕速度快于吸氧腐蝕。

      5 實(shí)驗(yàn)小結(jié)

      通過設(shè)計(jì)三組演示實(shí)驗(yàn),利用氧氣傳感器和壓強(qiáng)傳感器可便捷地測定實(shí)驗(yàn)過程中氧氣濃度和壓強(qiáng)的微弱變化以及吸氧腐蝕中溶液pH的變化,明確提出金屬鐵的電化學(xué)腐蝕是一個緩慢的氧化過程。酸性較強(qiáng)條件下以析氫腐蝕為主,在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,在弱酸性條件下,析氫腐蝕和吸氧腐蝕是同時(shí)發(fā)生的。在一組比較化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕反應(yīng)速率的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,說明應(yīng)用現(xiàn)代的實(shí)驗(yàn)手段可以讓學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)有一個更全面、更深刻的認(rèn)識。

      參考文獻(xiàn):

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