多面的考查角度

賈同全

共價鍵這一知識點是一個?？汲Ｐ碌闹R點，在每年的高考題中大都有共價鍵的蹤影，但由于其和其他知識點聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識點合并起來進行考查，以下是有關(guān)共價鍵命題時的要點。

1．共價鍵類型的判斷

共價鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學教材中新添的內(nèi)容，可能會成為命題的熱點之一。

例1下列分子中含有的共價鍵既有非極性共價鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳氫鍵和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價鍵，共價鍵的強弱直接影響原子晶體的熔點，鍵能越大，物質(zhì)的熔點就越高。因此在比較熔點高低時，共價鍵的強弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時破壞的是共價鍵，故其熔點高低與構(gòu)成晶體的共價鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點SiC＞Si。

4．電負性與共價鍵的關(guān)系

元素的電負性與是否能形成共價鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負性之差1.7為界限，電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵?，?/p>

例41932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負性數(shù)值。請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學鍵的類型為，Na2S化學鍵的類型為。對鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進行推斷，根據(jù)所學知識試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5，所以應是共價鍵。

以上是有關(guān)共價鍵的命題知識要點及命題的方式，但共價鍵的考查一般是和其他知識點合并在一起進行考查，單純的考查共價鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學習時要多加注意和其他知識之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)

共價鍵這一知識點是一個?？汲Ｐ碌闹R點，在每年的高考題中大都有共價鍵的蹤影，但由于其和其他知識點聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識點合并起來進行考查，以下是有關(guān)共價鍵命題時的要點。

1．共價鍵類型的判斷

共價鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學教材中新添的內(nèi)容，可能會成為命題的熱點之一。

例1下列分子中含有的共價鍵既有非極性共價鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳氫鍵和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價鍵，共價鍵的強弱直接影響原子晶體的熔點，鍵能越大，物質(zhì)的熔點就越高。因此在比較熔點高低時，共價鍵的強弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時破壞的是共價鍵，故其熔點高低與構(gòu)成晶體的共價鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點SiC＞Si。

4．電負性與共價鍵的關(guān)系

元素的電負性與是否能形成共價鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負性之差1.7為界限，電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。

例41932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負性數(shù)值。請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學鍵的類型為，Na2S化學鍵的類型為。對鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進行推斷，根據(jù)所學知識試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5，所以應是共價鍵。

以上是有關(guān)共價鍵的命題知識要點及命題的方式，但共價鍵的考查一般是和其他知識點合并在一起進行考查，單純的考查共價鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學習時要多加注意和其他知識之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)

共價鍵這一知識點是一個?？汲Ｐ碌闹R點，在每年的高考題中大都有共價鍵的蹤影，但由于其和其他知識點聯(lián)系密切，所以一般是和其他的知識點合并起來進行考查，以下是有關(guān)共價鍵命題時的要點。

1．共價鍵類型的判斷

共價鍵的分類方法有多種，如從鍵的極性方面可能分為極性鍵和非極性鍵；從成鍵的方法上可以分為σ鍵和π鍵，特別是第二類分類方法，是中學教材中新添的內(nèi)容，可能會成為命題的熱點之一。

例1下列分子中含有的共價鍵既有非極性共價鍵，又有π鍵的是()。

A．H2O2B．乙烯C．四氯化碳D．Cl2

解析非極性鍵是共價鍵中重要的一類，指的是相同原子之間形成的共價鍵；π鍵是電子云肩并肩形成的共價鍵。單鍵一般都是σ鍵，在雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。在本題中四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下：HOOH、CHHCHH、CClClClCl、ClCl，顯然只有乙烯中含有雙鍵，而且碳碳雙鍵是非極性鍵，所以選B。

2．共價鍵極性與分子的極性之間的關(guān)系

分子的極性取決于鍵的極性和鍵在空間分布的對稱性。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致；ABn型的多原子分子的極性需視分子的空間構(gòu)型而定。高度對稱的ABn型的多原子分子是非極性分子。

例2下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子無極性的是( )。

A．乙烯 B．乙醛

C．甲醇 D．三氯甲烷

解析以下是四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

CHHCHHCHHHCOHCHHHOHCHClClCl，從結(jié)構(gòu)式中可以看出乙烯是含極性鍵（C—H）和非極性鍵（C=C）的非極性分子；甲醇中不含非極性鍵；三氯甲烷中也不含非極性鍵；乙醛中碳氫鍵和碳氧雙鍵是極性鍵，且顯然是一種極性分子，所以選A。

3．共價鍵鍵能大小與物質(zhì)沸點之間的關(guān)系

由原子構(gòu)成的物質(zhì)中只含有共價鍵，共價鍵的強弱直接影響原子晶體的熔點，鍵能越大，物質(zhì)的熔點就越高。因此在比較熔點高低時，共價鍵的強弱是重要依據(jù)之一。

例3通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。已知幾種鍵的鍵能見表1，則SiC的熔點比Si（填“＞”或“＜”）。

表1

化學鍵Si—OSi—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360176347解析由原子構(gòu)成的物質(zhì)在熔化時破壞的是共價鍵，故其熔點高低與構(gòu)成晶體的共價鍵的鍵能大小有關(guān)，從表中可以看出Si—C的鍵能比Si—Si的鍵能大，所以熔點SiC＞Si。

4．電負性與共價鍵的關(guān)系

元素的電負性與是否能形成共價鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負性之差1.7為界限，電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵?，?/p>

例41932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負性數(shù)值。請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

表2

元素NaMgAlSiPSClK 電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷KCl化學鍵的類型為，Na2S化學鍵的類型為。對鍵的類型的推斷也可以根據(jù)元素周期律進行推斷，根據(jù)所學知識試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為，其理由是。

解析本題中給出8種元素的電負性，而且給出了判斷的原則，但表中沒有給出Ｂr的電負性，只給出了Ａl和Ｃl兩種元素的，從表中給出的數(shù)據(jù)看，Cl與Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5，所以應是共價鍵。

以上是有關(guān)共價鍵的命題知識要點及命題的方式，但共價鍵的考查一般是和其他知識點合并在一起進行考查，單純的考查共價鍵的題目在高考題中也不是很常見，因此在學習時要多加注意和其他知識之間的聯(lián)系。

(收稿日期：2014-01-20)