電負(fù)性
- “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”試題賞析
亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序為____.圖3 反應(yīng)過程①在反應(yīng)的產(chǎn)物中,N原子的雜化軌道類型為____.(4)已知一種由鐵、鉀、硒形成晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影如圖4所示.圖4 投影圖阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,圖4中a=0.4 nm、b=0.4 nm、c=1.4 nm.則由鐵、鉀、硒形成晶胞的密度為____g·cm-3,并列出計算式.解析(1)①硒元素的原子序數(shù)為34,則基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4.②由結(jié)構(gòu)簡式可
數(shù)理化解題研究 2023年31期2023-12-08
- 關(guān)于氫鍵本質(zhì)的認(rèn)識及教學(xué)策略
——基于2023年遼寧省高考化學(xué)試題分析
為，形成氫鍵的電負(fù)性原子必須具有孤對電子，且與電正性的H 原子軌道重疊。但是吡咯分子中氮原子的非雜化p 電子對參與了吡咯環(huán)的π 鍵的形成，因此吡咯分子間不存在氫鍵。這就對該高考試題的科學(xué)性產(chǎn)生了質(zhì)疑，認(rèn)為該題不嚴(yán)謹(jǐn)。（二）基于高考題進行問卷調(diào)查基于高考題引發(fā)的爭議，為了探查高中化學(xué)教師對于氫鍵本質(zhì)認(rèn)識的現(xiàn)狀，設(shè)計如下四個題目。題目1：與氫原子形成氫鍵的電負(fù)性原子或基團必須具備孤對電子嗎？題目2：決定氫鍵方向性的因素有哪些？題目3：在D—H…A 鍵中，如果A
中小學(xué)教學(xué)研究 2023年5期2023-11-27
- 元素電負(fù)性的常見考查
出,能說出元素電負(fù)性的含義,能描述主族元素電負(fù)性變化的一般規(guī)律,能從電子排布的角度對這一規(guī)律進行解釋.能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系,能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱,推測化學(xué)鍵的極性.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性,并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用作出解釋.1 電負(fù)性概念1932年,鮑林提出了電負(fù)性的概念,用來量度原子對成鍵電子吸引能力的相對大小.當(dāng)A 與B兩種原子結(jié)合成雙原子分子AB 時,若A 的電負(fù)性大
高中數(shù)理化 2023年20期2023-11-20
- 2023年高考中有關(guān)共價鍵極性的試題探析
要求是“能利用電負(fù)性判斷共價鍵的極性,能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點和鍵的極性來判斷分子的極性”;在“有機化學(xué)基礎(chǔ)”模塊中的內(nèi)容要求是“認(rèn)識有機化合物分子中共價鍵的類型、極性及其與有機反應(yīng)的關(guān)系,知道有機化合物分子中基團之間的相互影響會導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變”[1].本文結(jié)合新版課標(biāo)要求及人教版、蘇教版兩版教材對2023年各地高考卷中涉及共價鍵極性的部分試題,進行分類探析.1 判斷共價鍵的極性共價鍵的極性是由成鍵原子吸引電子能力不同所造成的.蘇教版教材選擇性必修2“物質(zhì)
數(shù)理化解題研究 2023年28期2023-10-26
- 學(xué)科融合視野下的探究教學(xué)實踐*
——以物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊“元素周期律”教學(xué)為例
、第一電離能、電負(fù)性共三部分知識，4張數(shù)據(jù)彩圖，2個“思考與討論”欄目，1個“探究”欄目，1個資料卡片。從教材編排上看，該課時內(nèi)容出現(xiàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)完元素周期表之后，在分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之前，承載著整個選擇性必修二模塊編排中承前啟后的功能。一方面，元素周期律是元素周期表的“靈魂”所在，是學(xué)生在全面認(rèn)識了元素周期表構(gòu)造之后，結(jié)合本章第一節(jié)所學(xué)電子排布的結(jié)構(gòu)知識，對元素性質(zhì)規(guī)律進行全面、系統(tǒng)的解釋與總結(jié)，形成“位—構(gòu)—性”系統(tǒng)的思維方法，可用于解釋和預(yù)
化學(xué)教與學(xué) 2023年3期2023-02-09
- 比較法在儀器分析吸收光譜教學(xué)過程中應(yīng)用*
碳原子直接相連電負(fù)性不同的原子時，不同原子會對π鍵上原有的紫外吸收波長有一定程度的影響。譬如當(dāng)π鍵上碳原子直接相連為N和O原子時，處于N和O原子上2p軌道上孤對電子，其伸展方向與π鍵上的電子云伸展方向一致時，N或O上孤對電子就會離開原有區(qū)域，與π鍵電子云發(fā)生共用電子云現(xiàn)象，稱為p-π共軛，由于O或者N原子與形成π鍵的碳原子之間僅僅間隔一個σ鍵，這種共軛作用結(jié)果，孤對電子簡稱n，這種n吸收特定波長的能量，向π*的躍遷，從而對紫外區(qū)域的以特定波長產(chǎn)生選擇性的吸
廣州化工 2022年21期2022-12-22
- 萬壽竹中典型化合物緩蝕性能理論研究*
域硬度(η)和電負(fù)性(χ)，則被近似定義為η=(I-A)/2，χ=-μ=(I+A)/2。從表2我們可以發(fā)現(xiàn)，萬壽竹中典型化合物的親電指數(shù)都高于2 ev，說明所有化合物都具有較高的親電性，易與金屬Fe發(fā)生親電反應(yīng)。結(jié)合文獻調(diào)研分析綜合來看，第一類化合物中化合物5，7和8除具有大的電負(fù)性和親電指數(shù)外，還具有較高的全域硬度和電子轉(zhuǎn)移數(shù)，而第二類化合物中電負(fù)性和親電指數(shù)相對較低，這說明可能是容易發(fā)生親核反應(yīng)的原因。文獻報道，當(dāng)金屬和緩蝕劑分子相互靠近時，電子將從低
廣州化工 2022年20期2022-12-01
- 分子中鍵角大小的比較
子及配位原子的電負(fù)性、分子中化學(xué)鍵的類型等.1 影響分子中鍵角大小的因素1.1 中心原子的價層電子對數(shù)是決定鍵角大小的主要因素當(dāng)中心原子不存在孤電子對時,分子的立體構(gòu)型與價層電子對互斥模型一致,中心原子的價層電子對數(shù)是決定鍵角大小的主要因素之一,如表1所示.表11.2 中心原子孤電子對數(shù)目對鍵角的影響在相同的雜化類型條件下,中心原子上孤對電子越多,成鍵電子對受到的排斥力越大,導(dǎo)致鍵角越小.H2O、NH3、CH4的鍵角大小如表2所示.表21.3 中心原子及配
高中數(shù)理化 2022年16期2022-09-14
- “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”高考試題分析及復(fù)習(xí)策略
鍵能、晶格能、電負(fù)性、晶胞密度計算、晶胞空間利用率、原子在空間的三維坐標(biāo)等。2.試題特點分析（1）試題以新結(jié)構(gòu)、新功能物質(zhì)為基礎(chǔ)命制試題，有利于開闊考生的科學(xué)視野，讓考生通過試題情境認(rèn)識化學(xué)學(xué)科價值。（2）試題突出了新課改的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性、時代性的特征。（3）難點為晶體結(jié)構(gòu)的分析與晶胞參數(shù)的計算。3.試題中涉及的化學(xué)學(xué)科思想和核心素養(yǎng)（1）宏觀辨識與微觀探析，從原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。（2）認(rèn)識物質(zhì)是由微粒組成的，微粒變化
中學(xué)化學(xué) 2022年6期2022-07-05
- 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識能力測試參考答案
非金屬性越強,電負(fù)性越大,氟、氧、氯三種元素的非金屬性強弱順序為F>O>Cl,則電負(fù)性的大小順序為F>O>Cl;OF2分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為2,則分子的空間構(gòu)型為V形;結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高,OF2和Cl2O是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,Cl2O的相對分子量大于OF2,分子間作用力大于OF2,所以O(shè)F2的熔、沸點低于Cl2O。(3)硒元素的原子序數(shù)為34,位于元素周期表第四周期第ⅥA族,基態(tài)原子的原
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2022年12期2022-04-06
- 關(guān)于葉綠素中配位鍵的教學(xué)思考
來看，一是鎂的電負(fù)性為1.2，金屬性較強，氮的電負(fù)性為3.0，非金屬性較強，二者電負(fù)性差異較大，一般不易通過共用電子對形成共價鍵；二則Mg2+帶有2個單位正電荷，電荷較高，利于形成較高配位數(shù)的配位單元，故此虛線和實線都表示配位鍵。還有的老師從氮原子成鍵情況分析：以虛線與Mg原子相連的N原子已經(jīng)與C原子形成三個共價鍵，N原子上的三個成單電子均配對，形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一對孤電子對可與Mg形成配位鍵；而以實線與Mg原子相連的N原子與C原子形成兩個共價鍵，N
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2021年6期2022-01-19
- 元素不同氧化態(tài)電負(fù)性的一種簡單標(biāo)度方法
g 第一次提出電負(fù)性概念以來,已有八十多年的歷史[1]。八十多年來，電負(fù)性已成為化學(xué)科學(xué)中應(yīng)用最廣泛的概念之一。許多專家學(xué)者對電負(fù)性進行了大量研究，取得了令人矚目的成就。但是，教學(xué)中關(guān)于這一概念的幾個基本問題仍然值得思考和探討。（1）電負(fù)性的物理意義不是十分清楚。Pauling 將電負(fù)性定義為“分子中原子吸引電子的能力”，而這種能力究竟指什么，是能還是力？不同的學(xué)者，基于自身對電負(fù)性概念的不同理解，提出了不同的電負(fù)性標(biāo)度，例如，Pauling認(rèn)為電負(fù)性是能
安徽化工 2020年6期2020-12-21
- 茶葉中咖啡因分子結(jié)構(gòu)上甲基的電子效應(yīng)
的原子或基團的電負(fù)性大于甲基時，甲基為供電基；當(dāng)與甲基直接相連的原子或基團的電負(fù)性小于甲基時，甲基為吸電基。這是對甲基電子效應(yīng)的全面認(rèn)識。2 甲基的供電形式甲基作為供電基時，其供電作用主要有兩種形式，即誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛（超共軛）效應(yīng)。2.1 誘導(dǎo)效應(yīng)在有機化合物分子中，由于電負(fù)性不同的基團（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移，使分子發(fā)生極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)效應(yīng)。當(dāng)甲基與電負(fù)性較大的原子或基團相連時，其供電特性通過誘導(dǎo)效應(yīng)實現(xiàn)。它們之間
福建茶葉 2020年7期2020-08-20
- 紅色熒光粉SrTiF6:Eu3+的合成及發(fā)光性能研究
體中。根據(jù)離子電負(fù)性標(biāo)度，Ti4+電負(fù)性值為1.730，Sr2+電負(fù)性值為1.139，Eu3+電負(fù)性值為1.433[15]。根據(jù)文獻描述[16-17]，摻雜離子容易取代電負(fù)性相近的離子，所以Eu3+會優(yōu)先取代Sr2+的位置。圖1 SrTiF6:0.16Eu3+的XRD圖譜2.2 SrTiF6:0.16Eu3+的形貌分析由圖2的SEM可知，SrTiF6:0.16Eu3+熒光粉的粒徑為10.0μm，晶體呈白色片狀。圖2 SrTiF6:0.16Eu3+的SEM圖
化工技術(shù)與開發(fā) 2020年7期2020-08-03
- 新型鉀基四方鎢青銅結(jié)構(gòu)化合物K3La3Ti2Nb8O30
忍因子［3］和電負(fù)性等晶體化學(xué)條件，由以上原理出發(fā)，可以設(shè)計新型化合物。本文采用該方法設(shè)計出一種新型TTB結(jié)構(gòu)化合物并嘗試制備與研究其介電性能。近年來，在鐵電性TTB材料的研究上，大部分學(xué)者都聚焦于Ba基的材料［7-10］，即A位由Ba元素及La等稀土元素占據(jù)，這些材料一般都具有優(yōu)良的介電性能，如Stennett等［7］對Ba2MTi2Nb3O15（M=Bi3+，La3+，Nd3+，Sm3+，Gd3+）的研究，以及 Wang等［8］對Ba3La3Ti5Nb
武漢工程大學(xué)學(xué)報 2020年3期2020-07-13
- 摻雜粒子電負(fù)性對ZnO基避雷器非線性特性的影響
結(jié)工藝，粒子的電負(fù)性和半徑也從根本上影響著壓敏電阻的微觀結(jié)構(gòu)[4-5]。電負(fù)性決定了晶界對電子吸附能力的強弱，極大程度地影響著ZnO壓敏電阻的微觀結(jié)構(gòu)和電學(xué)性能。本研究通過分析前期實驗和同領(lǐng)域的相關(guān)數(shù)據(jù)，研究了摻雜粒子電負(fù)性對ZnO基避雷器產(chǎn)品響應(yīng)速度的影響。2 理論圖1是ZnO晶格結(jié)構(gòu)模型及其晶格中的電子云分布模型。鉻離子Cr3+和鉍離子Bi3+等摻入ZnO晶格會改變晶格的電子云結(jié)構(gòu)，進而影響電子向晶界的遷移運動，導(dǎo)致晶界勢壘的改變。電負(fù)性表示原子吸附電
黑龍江科學(xué) 2020年6期2020-04-13
- 形近義異，似是而非
——物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識中一些易混概念的辨析及教學(xué)對策
。當(dāng)結(jié)合的原子電負(fù)性相差不大時，原子間傾向于通過共用電子對及原子軌道的重疊而形成共價鍵(covalent bond)，其分子或分子內(nèi)的鍵以共價性(covalent character)為主；當(dāng)結(jié)合的原子電負(fù)性相差較大時，原子間會傾向于發(fā)生電子轉(zhuǎn)移而形成陰、陽離子，陰、陽離子間由于存在靜電引力而形成離子鍵(ionic bond)，其分子或分子內(nèi)的鍵以離子性(ionic character)為主。元素的電負(fù)性(electronegativity)是指元素的原子
上饒師范學(xué)院學(xué)報 2019年6期2019-12-27
- 淺談靜電作用力定律在高中化學(xué)的應(yīng)用
力公式，解釋了電負(fù)性大小的問題、氫鍵的鍵能與元素電負(fù)性的關(guān)系、第一電離能的大小比較關(guān)系、金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律、物質(zhì)氧化性與還原性強弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強弱與金屬陽離子半徑與電荷的關(guān)系、原子晶體共價鍵的強弱與鍵長的關(guān)系、離子晶體熔沸點的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關(guān)系、無機含氧酸分子和無氧酸酸性強弱的問題。關(guān)鍵詞：靜電作用力;電負(fù)性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問題的提出有機化學(xué)習(xí)題中用CH2=CH2和自選試劑合
新課程·下旬 2019年7期2019-09-17
- 元素之王
比氯都大。4.電負(fù)性H的電負(fù)性值為2.1，比碳的電負(fù)性2.5小，H在化合物中主要化合價為+1價。5.原子H的還原性原子H有極強的還原性，同時原子H結(jié)合成分子時放出大量的熱，足以產(chǎn)生高達4273K的高溫，即是原子氫焰，可用于特殊焊接與切割。6.有機化學(xué)中的α—H有機物中的α—H受與之相連的官能團或苯環(huán)的影響，有較高的化學(xué)活性，可以發(fā)生可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮合反應(yīng)等。7.核磁共振H譜核磁共振氫譜（也稱氫譜）是一種將分子中氫-1的核磁共振
科學(xué)導(dǎo)報·學(xué)術(shù) 2019年3期2019-09-10
- 預(yù)測合金固溶度的A-I圖
表征化學(xué)能的有電負(fù)性、電離能、親和能等.固溶度大小是多種因素綜合作用的結(jié)果，難以用量子力學(xué)進行定量計算.運用熱力學(xué)理論，將固溶度同電負(fù)性、原子半徑、價電子濃度等因素聯(lián)系起來的半經(jīng)驗方法，仍然起著主導(dǎo)作用.其中主要是Hume-Rothery法則和在其基礎(chǔ)上建立的Darken-Garry圖[1-2].1 H-R法則與D-G圖合金固溶體分為置換型和間隙型兩類.關(guān)于置換型固溶體，20世紀(jì)30年代英國冶金學(xué)家Hume-Rothery經(jīng)多年研究總結(jié)出影響固溶度的3條經(jīng)
材料科學(xué)與工藝 2019年2期2019-05-09
- 外電場下c-C4F8和C3F7CN分子福井函數(shù)與電負(fù)性研究
原理性的支撐，電負(fù)性(Electronegativity)就是一種全局反應(yīng)參數(shù)，更重要的是絕緣氣體為滅弧阻斷放電需要具備高電負(fù)性，電負(fù)性是耐電強度、滅弧阻斷放電能力的有效體現(xiàn)，也是替代型絕緣氣體必須考察的絕緣性能之一，有研究表明分子結(jié)構(gòu)中存在鹵族元素、環(huán)狀、雙鍵或者三鍵都能夠提升氣體電氣性能[11].目前，對絕緣氣體反應(yīng)位點以及電負(fù)性的量化研究鮮少.本文采用密度泛函理論計算了c-C4F8和C3F7CN分子的電子密度和能量，進而計算出外電場作用下的福井函數(shù)、
原子與分子物理學(xué)報 2019年5期2019-04-28
- 走出思維定式 速解結(jié)構(gòu)試題
正解】常見元素電負(fù)性如下表：元素HOFClBrI電負(fù)性2.13.444.03.162.962.66元素LiNaAlFeCuZn電負(fù)性1.00.931.611.831.91.65任何兩種元素形成的化合物都不存在純粹的離子鍵或共價鍵。一般來說，金屬元素和非金屬元素形成的化合物電負(fù)性差值小于1.7時，兩種元素的原子之間主要為共價鍵成分，相應(yīng)的化合物是共價化合物；金屬元素和非金屬元素形成的化合物電負(fù)性差值大于1.7時，兩種元素的原子之間主要為離子鍵成分，相應(yīng)的化合
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2019年1期2019-04-24
- 鋰離子摻雜對 Na2CaSiO4：Eu3+紅色熒光粉能量增強作用研究
格中。根據(jù)離子電負(fù)性標(biāo)度，Ca2+電負(fù)性值為1.160，Na+電負(fù)性值為 1.024，Eu3+電負(fù)性值為 1.433，Li+電負(fù)性值為 1.009［5］。根據(jù)文獻［6-7］描述，摻雜離子容易取代電負(fù)性相近的離子，所以Li+會優(yōu)先取代Na+的位置，Eu3+會優(yōu)先取代Ca2+的位置。圖1 850 ℃焙燒 4 h 的 Na2CaSiO4：0.16Eu3+和Na2CaSiO4：0.16Eu3+，0.12Li+的 XRD 譜圖2.2 Na2CaSiO4：0.16Eu
無機鹽工業(yè) 2019年4期2019-04-12
- 光合作用中光反應(yīng)的機制和由來（1）
越強的，稱為“電負(fù)性”（electronegativity）越高。 許多輕金屬的電負(fù)性都很低，例如鉀是0.82，鈉是0.93，鋅是1.65。 而氫的電負(fù)性為2.2，所以鋅可以還原氫。 許多非金屬元素的電負(fù)性都比較高，例如氯是3.16，氧是3.44，氟最高，是3.98。 從元素電負(fù)性的高低就可知2 種元素的原子相遇時，電子會從哪個原子轉(zhuǎn)移到哪個原子。電負(fù)性越低的元素， 其外層電子就像處于山頂上的石頭，容易落到低處，所以很容易轉(zhuǎn)移到電負(fù)性更高的元素的原子上。反
生物學(xué)通報 2019年2期2019-02-17
- 基于電負(fù)性均衡理論快速計算多肽分子中原子電荷的新方法
歐陽永中，花書貴，鄧金連1佛山科學(xué)技術(shù)學(xué)院 環(huán)境與化學(xué)工程學(xué)院，廣東 佛山 5280002江蘇第二師范學(xué)院生命科學(xué)與化學(xué)化工學(xué)院，江蘇省生物功能分子重點建設(shè)實驗室，南京 2100131 IntroductionThe concept of atomic charge is fundamental to chemistry as it gives powerful insights towards the understanding and predicti
物理化學(xué)學(xué)報 2019年1期2019-01-23
- 電負(fù)性氣體等離子體推力器研究進展
氣體(氬氣)與電負(fù)性氣體(SF6)的混合氣體作為推進工質(zhì)來產(chǎn)生和加速正、負(fù)離子的電負(fù)性氣體等離子體推力器(PEGASES)[1]，之后針對具有相似物理、化學(xué)性質(zhì)的氣體工質(zhì)(如氯氣Cl2、氧氣O2等)展開了諸多研究。該推力器無需在推力器出口增設(shè)中和器，與傳統(tǒng)柵極離子推力器明顯不同。無需使用中和器給電推進系統(tǒng)帶來了諸多優(yōu)勢，最明顯的是延長了其使用壽命，減少了結(jié)構(gòu)部組件降低了系統(tǒng)復(fù)雜度和成本。傳統(tǒng)柵極離子推力器需要外加電源為柵極供電，而電負(fù)性氣體等離子體推力器可
中國空間科學(xué)技術(shù) 2018年5期2018-11-19
- 關(guān)于電負(fù)性的一些思考
化學(xué)研究。1 電負(fù)性的概念與標(biāo)度元素的電離能和元素的電子親合能分別反映了某元素的原子得失電子的能力。當(dāng)兩個原子形成分子，那么電子對成鍵電子的吸引能力如何度量呢？為較準(zhǔn)確說明在化合物中原子推拉電子的能力大小，需要統(tǒng)一考慮原子結(jié)合電子能力與原子失去電子能力的難易程度。原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度叫做元素的電負(fù)性，也叫電負(fù)度[1-4]。通常希臘字母X為電負(fù)性的符號。元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負(fù)性有多種不同的定義方法，其定量標(biāo)度各
長春師范大學(xué)學(xué)報 2018年6期2018-06-25
- 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
特點一致.3.電負(fù)性如果分子內(nèi)原子視作中性原子，那各元素原子對分子內(nèi)鍵電子能力的吸引量度即為電負(fù)性.俘獲鍵電子的能量決定著電負(fù)性大小，二者呈反相關(guān)的關(guān)系，所以核對鍵電子Z*、俘獲電子n影響著電負(fù)性.在電負(fù)性變化特點及所致緣由方面，周期系元素同電離勢相似但不重復(fù).借助原子序曲線對電負(fù)性進行描繪，方便開展對比分析(如圖2所示).作為現(xiàn)代化學(xué)的關(guān)鍵構(gòu)成，原子結(jié)構(gòu)理論為材料、醫(yī)學(xué)、能源、生命等多個學(xué)科奠定了基礎(chǔ)，體現(xiàn)了物質(zhì)組成的本質(zhì).元素性質(zhì)決定著其原子結(jié)構(gòu)，通過
數(shù)理化解題研究 2018年4期2018-05-09
- 淺談物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
化學(xué)史 鮑林 電負(fù)性 中學(xué)化學(xué)以化學(xué)史為線索；以當(dāng)今中國化學(xué)家的最新科研成果為愛國教育素材；以問題為中心，以高中化學(xué)選修3內(nèi)容，并就量子力學(xué)的相關(guān)知識進行了探討。一、關(guān)于量子力學(xué)微觀世界的特征是量子性和概率性，而愛因斯坦不接受概率性觀念 （“上帝是不擲骰子的”），但量子力學(xué)和相對論的正確性卻不斷被證實?！叭绻l不為量子論而感到困惑，那他就是沒有理解量子論”（玻爾）。量子力學(xué)已將世界帶入量子計算機時代。量子化學(xué)處理問題時，更多的把電子看成是波。二、關(guān)于構(gòu)造原
中國校外教育(下旬) 2017年13期2018-03-23
- 室內(nèi)模擬制備聚驅(qū)采出液方案優(yōu)選及乳化穩(wěn)定性評價
增強。2.2 電負(fù)性實驗2.2.1 電負(fù)性實驗理論基礎(chǔ)油滴的負(fù)電性越強，代表油滴之間的靜電斥力越大，油滴間的分離或聚并越困難，即相應(yīng)的乳狀液的穩(wěn)定性越強。2.2.2 電負(fù)性實驗結(jié)果分析利用SPSS軟件對電負(fù)性實驗結(jié)果進行定量分析，得到結(jié)果如下各表5～8。表5 乳狀液電負(fù)性的影響因素檢驗Tab.5 Test of influencing factors of emulsion electronegativity從SPSS方差分析輸出的結(jié)果可以看出，含水率，溫
化學(xué)工程師 2017年7期2017-08-31
- 淺談《電負(fù)性》課程教學(xué)研究與探討
ing首次提出電負(fù)性(electronegativity)的概念：分子中原子對電子的吸引力[1]。它對人們理解化學(xué)鍵，解釋化學(xué)反應(yīng)性和元素的基本性質(zhì)有很大的幫助。特別在無機化學(xué)，有機化學(xué)中得到了廣泛的應(yīng)用[2-4]。在其多年的應(yīng)用和研究過程中，其定義，計算方法，理論根據(jù)，應(yīng)用范圍及使用效果等方面都得到了廣泛的研究和成功改進。目前，常用的是Pauling電負(fù)性?！稛o機化學(xué)》中，電負(fù)性的概念是：原子在分子中吸引電子的能力叫做元素的電負(fù)性，用χ來表示。元素的電負(fù)
山東化工 2017年23期2017-05-21
- 應(yīng)用ABEEMσπ方法估算含有羥基的分子的pKa值
要的參數(shù)(價態(tài)電負(fù)性χ*和價態(tài)硬度η*).探討擬合訓(xùn)練集分子中與羥基相連的C原子和與羥基的H原子的電荷差值與實驗pKa值的線性方程.通過該線性方程和ABEEMσπ所計算的電荷，估算出一些含有羥基測試集分子的pKa值.這些分子包括了12個含有羥基的有機小分子；1個Tyr二肽、6個Ser二肽；質(zhì)子化和中性的Trp-cage蛋白質(zhì).使用ABEEMσπ方法所估算的pKa值與實驗值很接近.因此，ABEEMσπ方法能快速估算其他含有羥基分子的pKa值.原子-鍵電負(fù)性均
遼寧師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2017年1期2017-04-17
- 淺談電負(fù)性在有機化學(xué)教學(xué)中的作用
要：本文對元素電負(fù)性在大學(xué)基礎(chǔ)有機化學(xué)教學(xué)中的作用進行了分析，闡述了利用電負(fù)性幫助學(xué)生建立有機化學(xué)思維方式的教學(xué)方法，并對教師在有機化學(xué)反應(yīng)機理教學(xué)中應(yīng)注意的主要問題進行了探討。關(guān)鍵詞：電負(fù)性；有機化學(xué)；教學(xué)方法中圖分類號：G642.0 文獻標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2017）06-0192-02在大學(xué)有機化學(xué)的教學(xué)中，有機化學(xué)反應(yīng)機理的內(nèi)容繁雜、抽象、易懂難記，更難以應(yīng)用，因此往往成為學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的主要難點[1]。為了使學(xué)生能夠真正理
教育教學(xué)論壇 2017年6期2017-03-04
- 電子效應(yīng)教學(xué)方法初探
元素具有不同的電負(fù)性，所組成的共價鍵就有極性鍵和非極性鍵兩種，而極性鍵中因分子中某原子或基團的極性（電負(fù)性）不同而引起成鍵電子云沿著原子鏈（σ鏈）向某一方向移動（偏移）的效應(yīng)稱為誘導(dǎo)效應(yīng)，簡稱I效應(yīng)。誘導(dǎo)這兩個字其實很形象的表達了σ電子的偏移情況。2.誘導(dǎo)效應(yīng)的本質(zhì)其本質(zhì)是某極性σ鍵成鍵原子或基團電負(fù)性的差別，使成鍵σ電子云發(fā)生偏移且向電負(fù)性大的原子或基團偏移。為了表示電子偏移的方向，在單鍵中間就用箭頭在共價鍵單鍵上直接表示出來，方向從電負(fù)性小的指向電負(fù)性
高教學(xué)刊 2016年23期2016-12-02
- 超原子理論計算基團電負(fù)性的研究
子理論計算基團電負(fù)性的研究李 鵬（新疆石河子大學(xué) 醫(yī)學(xué)院，新疆 石河子 832000）依據(jù)Bratsch計算基團電負(fù)性的方程，根據(jù)Pauling原子電負(fù)性標(biāo)度，提出了一種計算較大基團電負(fù)性的方法，該方法基于超原子思想。使用該方法做了大量的基團計算，并和引用其他文獻計算結(jié)果做對比，結(jié)果表明提出的方法更加適用于計算較大的基團?；鶊F，電負(fù)性，超原子電負(fù)性概念由Pauling于1932年提出[1]，又稱為相對電負(fù)性，簡稱電負(fù)性，也叫電負(fù)度。電負(fù)性是為了表達原子在分
廣州化學(xué) 2016年5期2016-11-15
- 三甲基硅雙苯乙炔取代噻咯的合成及聚集態(tài)誘導(dǎo)發(fā)光
，1位取代基的電負(fù)性增強，化合物的最高未占分子軌道和最低未占分子軌道能級能隙變小同時最大吸收波長和發(fā)射波長發(fā)生明顯的紅移.此外，三種化合物在稀溶液中發(fā)光很弱，而在聚集態(tài)下表現(xiàn)出較強的熒光發(fā)射，具有典型聚集態(tài)誘導(dǎo)發(fā)光性質(zhì).涂覆在薄層層析板上的噻咯分子同樣呈現(xiàn)明亮的熒光發(fā)射現(xiàn)象，但暴露在有機溶劑氣氛下會導(dǎo)致熒光淬滅，離開有機溶劑氣氛，熒光再次恢復(fù).因此，這些新型噻咯功能化合物具有應(yīng)用到化學(xué)傳感器中的氣體探針的潛能.關(guān)鍵詞：硅雜環(huán)戊二烯；電負(fù)性；能隙；聚集誘導(dǎo)發(fā)
武漢工程大學(xué)學(xué)報 2016年1期2016-04-07
- 永無盡頭的防銹戰(zhàn)
肯開始對元素的電負(fù)性（原子吸引電子的能力）進行量化。每種元素的電子圍繞中子運動的軌道不同，所以每種元素的電負(fù)性也不一樣。電負(fù)性最強的是鈁，其次就是氧，所以生命依賴于它，它最適合運輸能量。排在氧之后的是氯，鑒于全世界三分之二的面積被一種含有大量被溶解的氯的液體覆蓋，“好像上帝暗中做了手腳，不讓將軍們使用金屬來達到他們的目的”。相對于電負(fù)性，金屬還可以按高貴程度來排列。高貴的金屬不會放棄它們的電子。最高貴的金屬如金、珀金、銥、鈀、鋨、銀等也是最貴的金屬，這并非
三聯(lián)生活周刊 2016年14期2016-04-01
- 無中和器射頻離子推力器原理研究
了關(guān)鍵技術(shù)包括電負(fù)性工質(zhì)氣體放電特性、磁場過濾電子束縛效能,以及可周期性交替加速正、負(fù)離子的柵極偏置電壓加載方式。分析表明,該推力器在低軌航天器及深空探測器中具有潛在的應(yīng)用前景。電推進;負(fù)離子;射頻離子推力器;電負(fù)性氣體;離子-離子推力器;磁過濾;交變電壓隨著電推進技術(shù)的發(fā)展,電推力器已經(jīng)越來越廣泛地應(yīng)用于不同種類的衛(wèi)星上。1998年以前,空間科學(xué)探測衛(wèi)星上電推力器的應(yīng)用率約為3%,相應(yīng)的電推進裝置有200種左右[1]。如今,約有20%的衛(wèi)星使用電推進系統(tǒng)
中國空間科學(xué)技術(shù) 2016年1期2016-02-13
- Gutmann規(guī)則及其應(yīng)用
變化.若電荷從電負(fù)性小的原子轉(zhuǎn)移到電負(fù)性大的原子時，這個化學(xué)鍵的鍵長要增長，相反，電荷從電負(fù)性大的原子轉(zhuǎn)移到電負(fù)性小的原子，所對應(yīng)的鍵長要縮短，這就是第二鍵長變化規(guī)則(the second bond length variation rule).在分子體系中，原子的電負(fù)性大小是交替分布的，所以鍵長的增長和縮短也是交替分布的.以水的二聚體加以說明(圖5)，由圖5可見，水的二聚體的H原子的化學(xué)環(huán)境不再相同.授體中的兩個H原子H(3)和H(4)的正電性比單體水分
棗莊學(xué)院學(xué)報 2015年5期2016-01-09
- 基于e-學(xué)習(xí)平臺的生態(tài)化學(xué)課堂教學(xué)*——以人教版“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”教學(xué)為例
質(zhì)——電離能和電負(fù)性。設(shè)計意圖：在學(xué)生熟悉的必修2原子半徑變化的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生對原子半徑的影響因素進行分析探討并加以運用，不僅掌握了新知識，還為接下來的兩個性質(zhì)的探究提供了很好的模式參照，有利于學(xué)生的自主建構(gòu)。利用e-學(xué)習(xí)平臺的及時反饋，達到師生、生生之間的互動交流，促進生態(tài)課堂的和諧發(fā)展。環(huán)節(jié)三：運用探究模式［小組討論］1．第一電離能的變化趨勢。2．為什么會出現(xiàn)反?，F(xiàn)象？偶然還是必然？3．引起第一電離能周期性變化的本質(zhì)原因。［師生互動］學(xué)生C：同一周期
化學(xué)教與學(xué) 2015年11期2015-12-16
- 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)中若干疑難問題辨析*
疊形成π鍵。從電負(fù)性的角度看，B和N的電負(fù)性分別為2.0和3.0，N的電負(fù)性較大，π鍵上的電子在很大程度上被定域在N的周圍，不能自由流動，故白石墨不導(dǎo)電，是理想的電絕緣體?！締栴}2】CCl4能否發(fā)生水解反應(yīng)？【解答】影響共價化合物水解反應(yīng)的主要因素大致歸納為以下三個方面：（1）中心原子價層結(jié)構(gòu)（中心原子所處周期、配位情況、空軌道、半徑大小等）；（2）空間效應(yīng)（中心原子半徑、配體的大小和數(shù)量等）；（3）電負(fù)性效應(yīng)（中心原子與配體電負(fù)性的差異）。SiCl4在常
福建基礎(chǔ)教育研究 2015年11期2015-11-03
- 淺析高中化學(xué)教材中共價鍵成鍵元素的正確表述
別比較大或者是電負(fù)性的差值比較大，這樣在成鍵時電子完全具有轉(zhuǎn)移到電子能力吸引比較強的原子上，這樣就能夠形成比較強的離子鍵，在元素周期表之中，左邊是屬于電負(fù)性比較差的堿性金屬元素，當(dāng)與右邊的電負(fù)性比較強的鹵族就能夠形成離子化合物；古國成鍵的兩個院子在電子吸引能力差別比較小或者是電負(fù)性的差值比較小，那成鍵方式不會發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，因此只是根據(jù)供用電子通過偏移來實現(xiàn)共價鍵的形成，因此在周期表之中元素的電負(fù)性與其他元素的電負(fù)性的實際差別不大，進而使得能夠形成共價化合
信息化建設(shè) 2015年6期2015-07-21
- 無機含氧酸強度和結(jié)構(gòu)的關(guān)系
基氧原子個數(shù)，電負(fù)性，半徑，表現(xiàn)電荷等。一、中心原子結(jié)合的非羥基氧原子數(shù)。決定含氧酸強度的主要因素是非羥基氧原子數(shù)目。含氧酸強度取決于酸分子的電離程度。可用K1或PK1值來衡量。其中K1=105N-7或PK1=7-5N。它們?nèi)Q于N值的大小，即非羥基氧原子數(shù)目。以上近似計算公式是美國著名化學(xué)家鮑林由大量實驗事實歸納總結(jié)出來的，一般適用于中心原子R的電負(fù)性大于2的無機含氧酸中，與R相連的非羥基氧原子數(shù)目越多，含氧酸酸性越強。（見表1）。表1：非羥基氧原子個數(shù)
中學(xué)課程輔導(dǎo)·教師通訊 2014年18期2015-07-20
- 鎢鉬分離吸附劑的選擇性判據(jù)
原子或者基團的電負(fù)性；K為10；n一般情況下為1(除非特別聲明)。另外，在文獻[24]中，定義吸附反應(yīng)放熱時ΔE為正值，為與物理化學(xué)慣例相符，在本研究中改為負(fù)值。當(dāng)前鎢礦分解工藝主要為堿法工藝，包括蘇打壓煮法、氫氧化鈉分解法[25-28]等，所得含鎢鉬料液通常為鈉鹽溶液。因此，對于鎢提取冶金的分離過程來說，將反號離子X統(tǒng)一定為氫顯然有所不妥。例如，在一般情況下，鎢以鎢酸鈉、鉬以鉬酸鈉形式存在，而不是其相應(yīng)的酸的形式。因而，對于鎢鉬分離體系來說，反號離子X定
中國有色金屬學(xué)報 2015年8期2015-03-18
- 一種預(yù)測烷烴衍生物的色譜保留指數(shù)的新方法
、取代基參量、電負(fù)性等分子參數(shù)來預(yù)測化合物的物理化學(xué)性質(zhì)。下面，筆者在已建立的分子參數(shù)法［14］的基礎(chǔ)上，提出了定量研究標(biāo)的化合物的氣相色譜保留指數(shù)（RI）的數(shù)學(xué)模型，并獲得了滿意的線性相關(guān)性。1 模型與方法化合物在色譜柱上的保留行為與化合物同固定相之間的相互作用有關(guān)，對極性的同系物，固定液的極性越大，則色譜保留值越大。當(dāng)固定相一定時，化合物的氣相色譜保留指數(shù)主要依賴于分子的大小、形狀和支化度等內(nèi)在結(jié)構(gòu)。筆者在研究標(biāo)的化合物的RI時運用如下的5個分子參數(shù)來
長江大學(xué)學(xué)報(自科版) 2014年28期2014-12-01
- 巖漿熱液的軟硬酸堿性質(zhì)與金屬成礦專屬性的關(guān)系
l的硬度較低而電負(fù)性高，熱液主要吸引Fe、REE、Au等，從而形成IOCG型礦床。關(guān)鍵詞：巖漿；熱液；軟硬酸堿理論；礦床成因；電負(fù)性；硬度；親電性；成礦專屬性中圖分類號：P588.1文獻標(biāo)志碼：A0引言對于巖漿熱液礦床而言，不同成礦母巖類型與特定金屬礦種有一定關(guān)聯(lián)，即具有一定成礦規(guī)律，但是對其本質(zhì)的探討一直存在局限性。無論巖漿本身還是相關(guān)的金屬礦床，從本質(zhì)上來說都是元素聚集和分異的結(jié)果，如果從元素/離子化學(xué)性質(zhì)的角度出發(fā)，有助于解釋一些巖漿演化的方向和成礦
地球科學(xué)與環(huán)境學(xué)報 2014年3期2014-10-21
- 多面的考查角度
C＞Si。4．電負(fù)性與共價鍵的關(guān)系元素的電負(fù)性與是否能形成共價鍵有著密不可分的關(guān)系，一般以兩種元素的電負(fù)性之差1.7為界限，電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。例41932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，表2給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值。請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：表2元素NaMgAlSiPSClK 電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，試推斷K
中學(xué)化學(xué) 2014年6期2014-09-09
- 元素的非金屬性判斷依據(jù)中幾個易混淆問題的解釋
的非金屬元素的電負(fù)性有關(guān)，非金屬與氫的電負(fù)性相差越大，所生成的氫化物越穩(wěn)定，反之，不穩(wěn)定。3.分子型氫化物的還原性穩(wěn)定性大的氫化物還原性小。氫化物AHn的還原性來自An-，而An-失電子的能力與其半徑和電負(fù)性的大小有關(guān)，在周期表中，從右向左，自上而下，元素A的半徑增大，電負(fù)性減小，An-失電子的能力按此順序遞增，所以，氫化物的還原性也按此方向增強。4.含氧酸的酸性的影響因素同無氧酸相似，含氧酸在水溶液中的強度決定于酸分子中質(zhì)子轉(zhuǎn)移傾向的強弱:RO—H+H2
中學(xué)化學(xué) 2014年5期2014-09-09
- 對金屬性非金屬性比較依據(jù)的反思
一起來考慮，而電負(fù)性就是綜合考慮原子得失電子能力的一種物理量，即按照電負(fù)性數(shù)值來衡量各種元素的金屬性和非金屬性強弱，較為合理。一般來說，同一周期從左到右，電負(fù)性依次增大，元素的非金屬性增強、金屬性減弱；同一主族，從上到下，電負(fù)性依次變小，元素的非金屬性減弱、金屬性增強（這種變化規(guī)律也存在著個別例外，如Sn和Pb）。當(dāng)然，電負(fù)性數(shù)據(jù)存在著不同標(biāo)度，不同標(biāo)度給出的電負(fù)性數(shù)據(jù)往往不同，其大小順序也略有差異，如氮和氯，鮑林?jǐn)?shù)據(jù)中氯的電負(fù)性數(shù)值大，而阿萊-羅周數(shù)據(jù)中
中學(xué)化學(xué) 2014年4期2014-09-09
- 電負(fù)性與原子所帶電荷關(guān)系的探討
陳紅兵 段敏電負(fù)性的概念是用來表示兩個原子形成化學(xué)鍵時，吸引鍵合電子能力的相對強弱。元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。在元素周期表里，每一種元素對應(yīng)一個電負(fù)性數(shù)值，如氫2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么，當(dāng)原子帶上正電或負(fù)電后，它的電負(fù)性與中性原子是否相同？原子帶上正電，對電子有靜電吸引力，因此，它吸引電子的能力比中性原子強，所帶正電越多，它吸引電子的能力也就越強；原子帶上負(fù)電，對電子會產(chǎn)生靜電排斥
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年6期2014-08-21
- 淺析一種書寫燃料電池電極反應(yīng)式的新方法
大難度。本文以電負(fù)性概念的應(yīng)用為基礎(chǔ)，在上述方法的基礎(chǔ)上提出一種更有效的書寫燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式的新方法。一、書寫電極反應(yīng)式的理論基礎(chǔ)電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小，電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，綜上所述，此法在教學(xué)中經(jīng)過實踐，與“相減法”相比，更為簡捷，且能直奔主題，拋去比較繁瑣的書寫總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式的過程，學(xué)生更易接受，也更易掌握。參考文獻[1]王
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年4期2014-08-21
- 新課程背景下的問題教學(xué)案例分析及思考
021.《元素電負(fù)性的周期性變化》問題教學(xué)案例分析1.1教材分析：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》為化學(xué)選修部分的知識點。在本模塊中，我們將從原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，幫助學(xué)生進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。 縱觀近幾年各地高考試題，對本專題考查呈現(xiàn)率幾乎達100%。題型有選擇題和填空題兩類。由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的知識點在化學(xué)《必修2》的教學(xué)過程中，學(xué)生已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)知
讀與寫·下旬刊 2014年7期2014-08-07
- 高Tc銅氧化物超導(dǎo)體的低密度載流子特征
的特征，我們用電負(fù)性均衡原理[8]研究了這些影響特征，得出了有意義的結(jié)論。1 電負(fù)性均衡原理Sanderson指出[8]：在多原子形成多電子體系材料的過程中，體系中各部分元素的電負(fù)性差異導(dǎo)致電子從電負(fù)性低區(qū)域向電負(fù)性高區(qū)域(即電子從化學(xué)勢高區(qū)向化學(xué)勢低區(qū))轉(zhuǎn)移，從而使組成多電子體系的物質(zhì)中各元素的電負(fù)性趨于平衡。即：xa′=xb′=…=X，(1)其中xa′,xb′,…代表不同元素的電負(fù)性。另外有電荷約束條件：(2)X和Q分別為體系電負(fù)性、總電荷。在元素之間
陜西理工大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2014年1期2014-03-23
- 電負(fù)性氣體的摻入對容性耦合Ar等離子體的影響*
改稿)1 引言電負(fù)性氣體如O2，Cl2和SF6在負(fù)離子輔助刻蝕和離子注入等多種等離子體工藝及半導(dǎo)體工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用[1].電負(fù)性等離子體定義為那些具有電子吸附性的氣體，含有一定的負(fù)離子密度并且需要考慮在內(nèi)的等離子體.負(fù)離子產(chǎn)生于等離子體的電子俘獲或電荷轉(zhuǎn)移過程，等離子體內(nèi)部反應(yīng)過程如中性粒子或離子之間的反應(yīng)等也是負(fù)離子產(chǎn)生的重要因素[2].由于所含負(fù)離子的不同造成不同電負(fù)性氣體間的性質(zhì)與電負(fù)性的差異，同時負(fù)離子的加入會使等離子體的平衡結(jié)構(gòu)和輸運性質(zhì)
物理學(xué)報 2013年11期2013-02-25
- 應(yīng)用ABEEM/MM研究Al(Ⅲ)離子水分子體系
并運用原子-鍵電負(fù)性均衡浮動電荷模型(ABEEM/MM)，確定了Al3+-H2O的參數(shù)，將Al3+-H2O參數(shù)應(yīng)用于Al3+-(H2O)n(n=1-6)體系中，計算內(nèi)容包括結(jié)合能和連續(xù)結(jié)合能等，所得結(jié)果和從頭算的結(jié)果符合較好。鋁離子水分子團簇；ABEEM/MM模型；結(jié)構(gòu)優(yōu)化計算目前，普遍所采用的研究水合離子方法有X射線散射(XD)、核磁共振 (NMR)、AIMD[1]、分子動力學(xué)模擬(MD)等。然而，這些方法普遍耗費大量的時間和資源，因此需要采用便捷的、低
當(dāng)代化工 2012年9期2012-09-15
- 硅基超晶格Si1－xSnx/Si的能帶結(jié)構(gòu)
根據(jù)芯態(tài)效應(yīng)、電負(fù)性差效應(yīng)和對稱性效應(yīng)設(shè)計了Si基超晶格Si1－xSnx/Si.其中Si0.875Sn0.125/Si為直接帶隙材料.在密度泛函框架內(nèi)，采用平面波贗勢法計算表明，Si0.875Sn0.125/Si為直接帶隙超晶格，最小帶隙在Γ點.進一步采用準(zhǔn)粒子近似方法計算，我們預(yù)測該材料的帶隙值為0.96 eV.密度泛函，準(zhǔn)粒子近似，Si基超晶格PACC:6185，7115H1. 引言眾所周知，Si是一種間接帶隙半導(dǎo)體材料，它的禁帶寬度約為1.17 eV
物理學(xué)報 2010年7期2010-09-08
- 稀土元素對AZ31鎂合金組織和力學(xué)性能的影響
，可以從他們的電負(fù)性差值來判斷。電負(fù)性差值越大，元素間的結(jié)合力越大，越容易形成金屬化合物［4］。Nd、Ce、La 與Al和Mg間的電負(fù)性及電負(fù)性差值如表3所示［51］。由于Nd、Ce、La與Al的電負(fù)性差值大于與Mg的電負(fù)性差值，所以AZ31合金中加入Nd、Ce、La混合稀土后，Nd、Ce、La 將優(yōu)先與 Al結(jié)合形成 Nd-Al、Ce-Al和 La-Al化合物。 根據(jù)，Al-Nd，Al-Ce，Al-La二元相圖［6］， 當(dāng) ω （Nd、Ce、La）一般來
鑄造設(shè)備與工藝 2010年2期2010-01-23
- 不能用元素的非金屬性判斷單質(zhì)的氧化性強弱
可以根據(jù)元素的電負(fù)性大小來判斷，元素的電負(fù)性數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，氟的電負(fù)性為3.98，氧的電負(fù)性為3.44，氯的電負(fù)性為3.16，則三種元素的非金屬性強弱順序為：F>O>Cl，而三者單質(zhì)氧化性強弱順序為：F2>Cl2>O2，與元素非金屬性強弱不相對應(yīng)。這是因為單質(zhì)在表現(xiàn)氧化性時，要有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵在斷裂時與鍵能有很大的關(guān)系。氟氣中是單鍵結(jié)合，其鍵能為155kJ／mol，氯氣中也是單鍵結(jié)合，其鍵能為247kj／mol，氧氣中是雙鍵結(jié)合
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2009年5期2009-07-30
- 氧化性與還原性、金屬性與非金屬性概念辨析
金屬性通?？捎?span id="j5i0abt0b" class="hl">電負(fù)性來衡量.元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強；元素的電離能越大，表示氣態(tài)時越難失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越弱.元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越大，即元素的非金屬性越強；元素的電負(fù)性越小，原子在化合物中吸引電子的能力越小，即元素的非金屬性越弱.電負(fù)性的大小以氟元素的電負(fù)性為4.0和鋰元素的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8.因此，元
中學(xué)理科·綜合版 2008年8期2008-10-08