陳琤琤

“物質(zhì)的量”是中學化學中十分重要的概念，它貫穿于高中化學的全過程，在化學計算中，處于核心的地位，因而，在學習中如果對有關概念的理解出現(xiàn)偏差，將會給整個中學化學學習造成不必要的困難。為更好地學習這一知識，總結(jié)如下。

一、理解兩大知識體系

二、注意物質(zhì)的量五個相關問題

1.用“摩爾”概念描述宏觀物質(zhì)：“物質(zhì)的量”是專門用來表示微觀粒子或這些粒子的特定組合的物理量，摩爾是它的國際單位。但在實際應用中常出現(xiàn)宏觀化的表示；（1）用摩爾描述并不存在具體形態(tài)的宏觀概念，如1mol電荷、1mol元素等；（2）用摩爾描述宏觀物質(zhì)，如1mol麥粒；（3）用摩爾描述表示微觀粒子歸屬的宏觀名稱，如1mol水，1mol鹽酸等。

2.語言過于絕對：阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積符合國家標準的表示為NA、Vm，但在用具體數(shù)據(jù)表示時常出現(xiàn)絕對化語言；（1）6.02×1023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；（2）標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol.另外，還有“摩爾質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、式量”、“1摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子”等絕對化語言。

3.思維形成定勢：在學習“摩爾”過程中，若學習方法不當，很容易使思維陷入定勢化，具體表現(xiàn)為：（1）認為物質(zhì)的量的單位只有摩爾；（2）認為只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22. 4L/mol；（3）認為氣體摩爾體積常數(shù)只有一個值。特別是當12C的原子量定為12以外的值時，在摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的表示和有關物質(zhì)的量的計算中，思維更易陷入定勢。

4.概念公式化：物質(zhì)的量及其單位是化學計算的核心，計算必然需要依據(jù)一定的法則、公式，但在實際學習中，容易把基本概念公式化。這種錯誤傾向有兩方面危害：（1）概念的內(nèi)涵與外延不能在公式中體現(xiàn)，容易導致錯用；（2）追求概念公式化，容易使思維陷入僵化，不利于接受新信息，適應新情境。

5.聯(lián)系片面：物質(zhì)的量及其單位是一座橋梁，它對聯(lián)系質(zhì)量、體積、粒子數(shù)等物理量和常量有重要意義，但片面地通過物質(zhì)的量建立質(zhì)量、體積，粒子數(shù)間的聯(lián)系也是不妥的。以下幾方面的聯(lián)系很重要，

四、避開阿佛加德羅常數(shù)五大命題陷阱

1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。

2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。

3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。

4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。

5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設陷阱。