賈同全

中學(xué)化學(xué)中有許多化學(xué)反應(yīng)遵循一定的先后順序，它涉及中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的方方面面，掌握好部分內(nèi)容能夠很順利的解決化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題，有事半功倍之效。

一、優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極（Au、Pt 除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。

即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F- 就不能失去電子。 陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

例1 用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是（ ）。

A.Cu2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+

答案：選C。

二、優(yōu)先氧化原理

某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。

例2 向100 mL含0.005 moI·L-1 KI和0.005mol·L-1 KBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________

五、優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

例5 將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬鈀（Pd）對(duì)H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。

六、優(yōu)先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

例6 實(shí)驗(yàn)室制Cl2 時(shí)，Cl2 中?；煊猩倭縃Cl，為除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水，因?yàn)镠Cl在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，Cl2 只有少量損耗。

又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖迹瑢⒒旌蠚怏w通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

七、優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

例7 給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：

NaOH+HClNaCl+H2O

再發(fā)生：

Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl

最后發(fā)生：

NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O

化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測(cè)定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙€(gè)反應(yīng)完成時(shí)酚酞變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。

八、優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

例8 20號(hào)元素鈣的電子排布：

電子排布式：Ca 1s22s22p63s23p64s2

九、優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成共沸物）。

例9 將100 g 36%的鹽酸蒸發(fā)掉10 g水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 （ ）。

A.增大 B.變?yōu)?0% C.變小 D.不變

解析 因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C。 再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

（收稿日期：2015-04-01）