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      點擊考點認(rèn)識溶液

      2015-09-10 07:22:44凌旭東
      關(guān)鍵詞:飽和溶液溶質(zhì)食鹽

      凌旭東

      考點1,溶液的形成

      (1)溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液是南溶質(zhì)和溶劑組成的,被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì),溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。(3)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑,溶劑可以是同體、液體或氣體,常見的溶劑有水、酒精等。(4)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

      例1(2015·上海)下列生活中常見的物質(zhì)中,屬于溶液的是( )。

      A.草莓醬

      B.蒸餾水

      C.蔗糖水

      D.玉米糊

      研析與解答:草莓醬和玉米糊不屬于均一、穩(wěn)定的混合物,因此不屬于溶液;蒸餾水是純凈物,也不屬于溶液。

      答案:C

      考點2,物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

      物質(zhì)溶于水時常伴隨熱量的變化,常見溶于水時溶液溫度升高的物質(zhì)有氫氧化鈉固體等;溶于水時溶液溫度降低的物質(zhì)有硝酸銨固體等;溶于水時溶液溫度變化不大的物質(zhì)有氯化鈉固體等。

      溫馨提示:氧化鈣遇水也會放出大量的熱,但這一過程并非溶解放熱,而是氧化鈣與水發(fā)生了反應(yīng)。放出大量的熱。

      例2,(2015·濟(jì)寧)物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程,往往伴隨著熱量變化,因此,不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水,溶液溫度明顯降低的是( )。

      A.NHNO固體

      B.NaOH固體

      C.NaCl固體

      D.濃HSO

      研析與解答:物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象,硝酸銨固體溶于水時吸熱,能夠使溶液溫度降低。

      答案:A

      考點3,乳化現(xiàn)象

      (1)乳濁液:像植物油這種小液滴分散到水中形成的混合物叫做乳濁液,其特征是不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。

      (2)乳化現(xiàn)象:往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑,洗滌劑有乳化功能,它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流動,從而達(dá)到清潔的目的。

      例3,(2015·邵陽)下列洗滌或除污過程利用乳化原理的是( )。

      A.用洗潔精洗去餐具上的油污

      B.用刷子刷去杯子上的污垢

      C.用酒精除去衣服上的碘

      D.用汽油除去衣服上的油污

      研析與解答:用刷子刷去杯子上的污垢利用的是摩擦作用;用酒精除去衣服上的碘和用汽油洗去油污利用的是溶解原理。

      答案:A

      考點4,飽和溶液和不飽和溶液

      (1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液:還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

      注意:“飽和”“不飽和”是相對的,會隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。

      某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì),但是還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。

      (2)根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少,可以把溶液分為濃溶液和稀溶液。

      對于同一種溶質(zhì)來說,在相同溫度時,飽和溶液要比不飽和溶液濃。

      對于不同種溶質(zhì)來說,飽和溶液不一定是濃溶液,小飽和溶液也不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液。

      (3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖1。

      例4,(改編題)化學(xué)中有許多概念是相對的,又是統(tǒng)一的。圖2反映了飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液以及稀溶液的關(guān)系。

      (I)如圖2可以看出。飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是

      (2)現(xiàn)有一瓶接近飽和的NaCl溶液,若要使它變?yōu)轱柡腿芤?,一般采用的方法是____或____。

      研析與解答:(1)從圖2可以看出飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。所以飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系是:飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液。(2)接近飽和的NaCl溶液要變?yōu)轱柡腿芤?,可用的方法有降溫、加入NaCl或蒸發(fā)溶劑。

      答案:(1)飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液 (2)加入NaCl 蒸發(fā)溶劑

      考點5,溶液的稀釋

      (1)與溶液的稀釋相關(guān)的計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

      例5,(2015·泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。

      (1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽____kg。

      (2)現(xiàn)有60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液____kg。

      研析與解答:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用同體食鹽的質(zhì)量為120kg×20%=24kg。(2)設(shè)稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則60kg×20%=x×12%,x=100kg。

      答案:(1)24(2)100

      考點6,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

      (1)用同體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟:①計算;②稱量;③溶解;④裝配貼簽。

      (2)將濃溶液稀釋成一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液的步驟:①計算;②量??;③稀釋。

      例6,(2015·呼和浩特)(1)已知水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2。5g,需要量取水____。

      (2)配制溶液時的操作如圖3所示,該實驗的正確操作順序為____(填字母序號)。

      (3)經(jīng)檢測,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。其原因可能是____(填數(shù)字序號)。

      ①氯化鈉固體不純

      ②稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

      ③量取水時,仰視讀數(shù)

      ④裝瓶時,有少量溶液灑出

      研析與解答:(1)水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g,故水的體積為47.5g/1.0g/mL=47.5mL。(2)配制溶液時,首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體放在天平上稱量,再放進(jìn)燒杯中,然后將量取好的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌溶解。(3)①氯化鈉固體不純,導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??;②稱量時,砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,食鹽的質(zhì)量變小,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??;③量取水時,仰視讀數(shù),導(dǎo)致水多,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??;④裝瓶時,有少量溶液灑出,不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

      答案:(1)47.5mL (2)CBDEA (3)①②③

      你學(xué)會了嗎

      1.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是( )。

      A.溶液都是無色、透明的

      B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

      C.硝酸銨溶于水,使溶液的溫度降低

      D.溶質(zhì)都以分子的形式溶解在溶劑里

      2.要使圖4裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( )。

      ①硝酸銨和水;②鐵和稀硫酸;③固體氫氧化鈉和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀鹽酸。

      A.①②③④⑤

      B.②③④⑤

      c.②③⑤

      D.②④⑤

      3.實驗室配制氯化鈉溶液的操作如下圖所示,正確的是( )。

      4.表1是KCl和KNO在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是( )。

      A.20℃時,KCl的溶解度大于KNO的溶解度

      B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間

      C.40℃時,5gKCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%的溶液

      D.50℃時,10gKNO中加20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO固體析出

      5.實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。

      (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

      (2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少?(請寫出計算過程)

      參考答案

      1.C 2.B 3.D 4.C 5.(1)2% (2)440g

      責(zé)任編輯:彭德利

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