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      注重開放式教學(xué), 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力

      2015-11-12 15:07:40海豐縣彭湃中學(xué)陳賢溢
      師道(教研) 2015年9期
      關(guān)鍵詞:過氧化鈉品紅氫氧化鈉

      文海豐縣彭湃中學(xué) 陳賢溢

      注重開放式教學(xué), 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力

      文海豐縣彭湃中學(xué) 陳賢溢

      中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)世界、了解化學(xué)基本知識、提高化學(xué)素養(yǎng)的主渠道,教師除了傳授化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能外,還應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。在教學(xué)中我們該怎樣結(jié)合學(xué)科特點(diǎn),有意識地、不失時機(jī)地對學(xué)生進(jìn)行開放式問題教學(xué)呢?

      一、問題解答途徑的開放性

      例如:過氧化鈉使品紅褪色的原理是什么呢?同學(xué)們紛紛猜想問題的答案:

      猜想一:過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉使品紅褪色。

      猜想二:過氧化鈉使品紅褪色的原理是由于過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性。

      教師整理好各種猜想后,接著啟發(fā)學(xué)生在猜想的基礎(chǔ)上進(jìn)行合理的假設(shè):

      假設(shè)一:只將氫氧化鈉加入到品紅溶液中,也能使品紅褪色。

      假設(shè)二:氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性,所以氫氧化鈉使品紅褪色效果應(yīng)為暫時性褪色。

      假設(shè)三:如果猜想二是正確的,則過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

      教師檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案,給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。

      實(shí)驗(yàn)一:將少量的過氧化鈉加入放有適量水的試管中,振蕩,使其充分反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液,將此溶液滴入到品紅溶液中,觀察現(xiàn)象。

      現(xiàn)象:品紅溶液褪色。

      結(jié)論:氫氧化鈉能使品紅褪色。

      實(shí)驗(yàn)二:往實(shí)驗(yàn)一所得到的溶液中逐漸滴加稀鹽酸(中和氫氧化鈉),觀察現(xiàn)象。

      現(xiàn)象:溶液恢復(fù)紅色。

      結(jié)論:氫氧化鈉使品紅褪色效果為暫時性褪色。

      實(shí)驗(yàn)三:往已經(jīng)用過氧化鈉褪色過的品紅中逐漸滴加鹽酸,觀察現(xiàn)象。

      現(xiàn)象:沒有明顯現(xiàn)象。

      結(jié)論:過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

      讓學(xué)生對整個科學(xué)探索過程的各個環(huán)節(jié)進(jìn)行推敲,思考是否存在邏輯性和科學(xué)性的錯誤。有的同學(xué)提出,猜想中忽略考慮過氧化鈉與水反應(yīng)還生成氧氣這種物質(zhì),氧氣能否使品紅褪色呢?這個問題引起了同學(xué)們的強(qiáng)烈興趣,激發(fā)他們進(jìn)一步探索。

      二、問題解答方法的開放性

      例:向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L全部被還原,測得溶液中[Br-]=[Cl-],則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

      此題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題,審題過程中要引導(dǎo)學(xué)生抓住關(guān)鍵:Cl2全部被還原,溶液中[Br-]=[Cl-],再根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-,可確定還原性Fe2+>Br-;即FeBr2中Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化,抓住這兩條主線,從不同的角度分析,就得到多種解題方法。

      解法一:電子得失守恒

      在氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)得電子總數(shù)與還原反應(yīng)失電子總數(shù)是相等的,設(shè)FeBr2物質(zhì)的量濃度為x mol·L-1,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù),即Cl2得電子總物質(zhì)的量=Fe2+失電子總物質(zhì)的量加部分Br-失去電子的物質(zhì)的量。

      x=2mol·L-1

      解法二:原子守恒

      將質(zhì)量守恒定律拓展到元素的原子守恒,此題涉及到氯、溴、鐵三種元素的原子,分析

      又知[Br-]=[Cl-],即反應(yīng)后溶液中[Br-]也是0.3mol。則:

      解法三:方程式法

      運(yùn)用逆向思維的方法,依反應(yīng)后溶液中[Br-]=[Cl-]這一條件,可知生成物中n(FeCl3)∶n(FeBr3)= 1∶1,由此寫出反應(yīng)方程式為:x FeBr2+y Cl2=FeCl3+FeBr3+z Br2,由Fe、Br、Cl守恒得:x=2,y=3/2,z=1/2;即4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+ 2FeBr3+Br2,設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為nmol,則:

      本題除上述三種主要解法外,還有些大同小異的解法。一題多解,即在解答問題時,有意識地從不同角度,不同層次,運(yùn)用不同方法進(jìn)行分析研究,并指出其中的最佳方法,可以達(dá)到捷徑通幽,異曲同工之妙。

      責(zé)任編輯 潘孟良

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