◆莊躍瑤
淺議漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
◆莊躍瑤
本文對(duì)漂白粉的化學(xué)方程式進(jìn)行了具體分析,以此加深對(duì)漂白粉及其化學(xué)反應(yīng)式的認(rèn)識(shí)和理解。
次氯酸鈣;漂白粉;化學(xué)反應(yīng)方程式
漂白粉的中文名稱是次氯酸鈣,它的有效成分主要是Ca(ClO)2。其實(shí)漂白粉是一種混合物,在商品漂白粉當(dāng)中往往含有較多的雜質(zhì),比如Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)和Cl2等。
次氯酸鈣做大的特點(diǎn)就是化學(xué)性質(zhì)十分不穩(wěn)定,在遇水的情況下就會(huì)發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)式為Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO。如果溶液當(dāng)中的堿性增大的時(shí)候,漂白粉的漂白作用進(jìn)行的速度就會(huì)十分緩慢,要想提高漂白的效果以及速度,節(jié)約生產(chǎn)時(shí)間以及生產(chǎn)成本,就必須對(duì)漂白粉當(dāng)中的雜質(zhì)Ca(OH)2進(jìn)行去除。所以在進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)的時(shí)候,使用漂白粉的過程中應(yīng)該控制弱酸的使用量,例如醋酸等,或者是在生產(chǎn)的過程中加入少量的稀鹽酸。如果是家庭使用漂白粉的時(shí)候就可以不用加入弱酸,這是因?yàn)榭諝猱?dāng)中的二氧化碳溶解在水里面的時(shí)候也能夠在一定程度上發(fā)揮弱酸的作用。漂白粉漂白的原理通過以下的化學(xué)反應(yīng)方程式就能夠直觀反映出來:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
通常情況下漂白粉當(dāng)中的“有效氯”以及長(zhǎng)時(shí)間保存有效氯的能力是衡量漂白粉質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn),如果漂白粉當(dāng)中的有效氯以及保存的時(shí)間比較長(zhǎng),那就說明漂白粉的質(zhì)量是十分高的。而漂白粉當(dāng)中的有效氯又是其與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的氯氣的量來進(jìn)行計(jì)算的。有效氯與鹽酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O、Cl2+2HI=2HCl+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。如果要想計(jì)算出氯氣產(chǎn)生的量,可以用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液對(duì)反應(yīng)生成的碘進(jìn)行滴定,而有效氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能夠?qū)ζ追鄣难趸芰M(jìn)行清晰展示,這是因?yàn)槠追鄣淖饔弥饕峭ㄟ^與空氣當(dāng)中的氧氣進(jìn)行反應(yīng),從而引起漂白粉的氧化作用。在工業(yè)生產(chǎn)當(dāng)中的漂白粉,所含的有效氯一般情況下是在35%左右,有效氯含量較高的可以達(dá)到40%。
漂白粉的漂白作用主要是跟空氣當(dāng)中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),將漂白粉放在水里就和水發(fā)生了以下的化學(xué)反 應(yīng):Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO, 在 此 基 礎(chǔ)之上就生成了漂白水,生成漂白水的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。同時(shí)漂白粉在和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中還能夠發(fā)生可逆反應(yīng),然后就可以生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,在這樣的情況下就能夠大幅度提高漂白的效果。
在漂白粉制作的過程中,現(xiàn)階段常用的方法就是在消石灰當(dāng)中通入一定量的氯氣,同時(shí)還要對(duì)消石灰當(dāng)中含水率進(jìn)行合理控制,通常情況下消石灰的含水率應(yīng)該在1%以下。這是因?yàn)槿绻业暮瘦^小,是不能夠與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,而含水率過大則會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的效果,影響漂白粉的制作。
在漂白粉生產(chǎn)的過程中化學(xué)反應(yīng)方程式可以根據(jù)以下式子進(jìn)行表示:
3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2*Ca(OH)2*H2O+H2O
在品質(zhì)較高的漂白粉在生產(chǎn)的過程中反應(yīng)比較完全,它的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2CaCl2*Ca(OH)2*H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2*4H2O。
根據(jù)上面的論述可以得知,漂白粉的主要化學(xué)成分是次氯酸鈣,如果將次氯酸鈣放置在空氣當(dāng)中,空氣當(dāng)中的二氧化碳以及水汽就能夠與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而就可以生成次氯酸以及碳酸鈣。在這里需要指出的是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程其實(shí)就是漂白粉在發(fā)生作用的過程中所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。如果漂白粉長(zhǎng)時(shí)間不使用的話就會(huì)被光解,在光解的過程中就會(huì)產(chǎn)生氯化氫氣體和氧氣,在這樣的情況下漂白粉就失效了,就失去了原有的化學(xué)性質(zhì)以及使用價(jià)值,通過以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式就能夠直觀了解漂白粉失效的 過 程:(1)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;(2)2HCLO=2HCl+O2↑。
通常在恒溫的條件下對(duì)漂白粉進(jìn)行敞開存放的過程中,漂白粉當(dāng)中的有效氯的含量就會(huì)隨著時(shí)間的推移逐漸減少,漂白粉有效氯的損失達(dá)到50%以上在一般環(huán)境下只需要9天左右,而18-20天過后漂白粉就已經(jīng)失效了。所以在對(duì)漂白粉進(jìn)行存放的過程中應(yīng)該注意兩個(gè)問題,第一就是保證包裝完好,第二就是保證存放環(huán)境的干燥通風(fēng)。
主要對(duì)漂白粉的作用、反應(yīng)原理、制法以及失效的原理進(jìn)行具體分析,在對(duì)漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行分析的時(shí)候,應(yīng)該根據(jù)漂白粉的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的原理對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全面掌握,加深對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)理解。
[1]王欣榮.漂白粉及其生產(chǎn)技術(shù)[J].氯堿工業(yè),2012,03:31-33.
(作者單位:湖南師范大學(xué)附屬中學(xué))