王謙謙(石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校，河北 石家莊 051430)

混合溶液酸堿性的解題技巧

王謙謙(石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校，河北 石家莊 051430)

25℃時，酸堿的PH之和為14（即PHA+PHB=14），若等體積混合，則關(guān)于混合溶液的酸堿性符合“誰弱顯誰性，都強(qiáng)顯中性”；若要求混合溶液顯中性，則關(guān)于酸堿的體積符合“誰強(qiáng)體積大，都強(qiáng)一般大”。

PH值;混合溶液的酸堿性;電離平衡;強(qiáng)電解質(zhì);弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)的電離平衡與鹽類水解部分是新課程的重點(diǎn)，難度較大。我把“酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷”和“酸堿混合后溶液顯中性，酸堿體積的比較”的習(xí)題進(jìn)行對照歸納，把解題的規(guī)律和技巧歸納成口訣，化繁為簡。

1 酸堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷

我們由例題出發(fā)，梳理解題思路，歸納技巧口訣。

【例1】25℃時下列酸堿的PH之和為14，則酸堿等體積混合后，溶液顯酸性的是（ ）

A.HCl和NaOH B.HCl和NH3·H2O

C.CH3COOH和NaOH D.H2SO4和NaOH

答案為C

由常規(guī)解題思路出發(fā)：

A.①設(shè)HCl的PH值為A，則C(H+)=10-Amol/L

HCl=H++Cl-

10-A10-A

則C(HCl)=10-Amol/L

②設(shè)NaOH的PH值為B，且A+B=14，那么C(OH-)=10-(14B)mol/L=10-Amol/L

NaOH=Na++OH-

10-A10-A

則C(NaOH)=10-Amol/L

可知，HCl和NaOH物質(zhì)的量濃度相等，體積相等，則物質(zhì)的量相等。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為1:1，由化學(xué)方程式可知，恰好中和，生成NaCl溶液，顯中性——?dú)w納為“都強(qiáng)顯中性”。

B.①同上，C(HCl)=10-Amol/L。

②設(shè) NH3·H2O的PH 值為 B，同理 C(OH-)=10-Amol/L，但NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離：

＞＞10-A10-A

所以C(NH3·H2O)＞＞10-Amol/L，等體積混合，NH3·H2O的物質(zhì)的量比HCl大很多。

HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成少量NH4Cl（水解顯酸性），但同時剩余大量NH3·H2O，所以混合溶液顯堿性——?dú)w納為“強(qiáng)酸弱堿混合，誰弱顯誰性”。

C.①同上，C(NaOH)=10-Amol/L。

②設(shè)CH3COOH的PH值為A，同理C(H+)=10-Amol/L，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，微弱電離：

＞＞10-A10-A

所以C(CH3COOH)＞＞10-Amol/L，等體積混合，CH3COOH的物質(zhì)的量比NaOH大很多。

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成少量CH3COONa（水解顯堿性），但同時剩余大量CH3COOH，所以混合溶液顯酸性——?dú)w納為“弱酸強(qiáng)堿混合，誰弱顯誰性”。

D.①設(shè)H2SO4的PH值為A，C(H+)=10-Amol/L

H2SO4=2H++SO42-

0.5×10-A10-A

則C（H2SO4）=0.5×10-Amol/L

②同上，C(NaOH)=10-Amol/L

因此NaOH的物質(zhì)的量濃度是H2SO4物質(zhì)的量濃度的2倍，體積相等，則NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4的物質(zhì)的量的2倍。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4和NaOH 物質(zhì)的量之比為1:2，由化學(xué)方程式可知，恰好中和，生成Na2SO4溶液，顯中性——?dú)w納為“都強(qiáng)顯中性”，而與酸或堿的元數(shù)無關(guān)。

【總結(jié)】：25℃時，酸堿的PH之和為14（即PHA+PHB=14），等體積混合，

2 酸堿混合后溶液顯中性，酸堿體積的比較

【例2】25℃時，下列酸堿的PH之和都是14，要求混合后溶液顯中性，則下列關(guān)于酸堿的體積大小的說法正確的是（ ）

A.V(HCl) ＜V(NaOH) B.V(HCl) ＞V(NH3·H2O)

C.V(CH3COOH)＞V(NaOH) D.V(H2SO4)=V(NaOH)

答案為BD

這道題可以借鑒例1的結(jié)論，即先假設(shè)每組物質(zhì)都是等體積混合，根據(jù)剛總結(jié)的口訣，得出混合溶液的酸堿性,再根據(jù)最終要達(dá)到混合溶液顯中性的目的，進(jìn)行相應(yīng)酸或堿的添加。

A.先假設(shè)HCl和NaOH等體積混合，根據(jù)例1的口訣，都強(qiáng)顯中性，則混合溶液顯中性。

假設(shè)成立，即HCl和NaOH需要等體積混合。A錯誤。

小結(jié)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合時，酸堿的體積符合都強(qiáng)一般大。

B.同樣先假設(shè)HCl和NH3·H2O等體積混合，根據(jù)例1的口訣，誰弱顯誰性，則混合溶液顯堿性，要想最終溶液為中性，還需要添加酸，則V(HCl)＞V(NH3·H2O)。B正確。

小結(jié)：強(qiáng)酸弱堿混合時，酸堿的體積符合誰強(qiáng)體積大。

C.如果CH3COOH和NaOH等體積混合，誰弱顯誰性，則混合溶液顯酸性，若最終溶液為中性，還需要添加堿，則V(CH3COOH)＜V(NaOH)。C錯誤。

小結(jié)：弱酸強(qiáng)堿混合時，酸堿的體積也符合誰強(qiáng)體積大。

D.按題意H2SO4和NaOH等體積混合，都強(qiáng)顯中性，則混合溶液顯中性。D正確。

小結(jié)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合時，酸堿的體積也符合都強(qiáng)一般大，而與酸堿的元數(shù)無關(guān)。

【總結(jié)】：25℃時，酸堿的PH之和為14（即PHA+PHB=14），且要求混合后溶液顯中性，

3 口訣歸納，化繁為簡

例1和例2這類題型如果借助口訣，既做得快又做得對。對于后進(jìn)生來說尤其管用。兩類題型總結(jié)如下：

在化學(xué)學(xué)習(xí)中，勤于歸納，勤于思考，有利于題目的清晰