透徹剖析典型考題

朱懷義

(江蘇省睢寧高級中學北校 221200)

透徹剖析典型考題

朱懷義

(江蘇省睢寧高級中學北校 221200)

以“酸堿中和滴定”內容的考題為例，介紹了搞好習題教學的方法.

高考題；剖析；化學

典型考題【2010年上海高考11】將0.40gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．10mol·L-1稀鹽酸.下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )

簡析學生認為，向混合溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生的離子反應為：

①

②

所以有不少學生錯選了D.“錯誤亦美麗”，學生畢竟認識到反應有先后，不足之處是沒有真正認識“向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸”的微觀過程.

剖析1 強化量變意識，細化“滴定”反應歷程.

酸堿中和滴定臨近終點時，少一滴、多一滴都會導致混合液pH發(fā)生突變，但滴定是有方向性的，方向性決定了反應物相對物質的量多少,將導致反應歷程變化，這點可能被弱化了.

矯正練習【《化學1》第62頁7(2)】(蘇教2014年版)少量碳酸鈉與鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉溶液反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出.請寫出上述過程中發(fā)生反應的離子方程式.

少量碳酸鈉與鹽酸反應，相當于將碳酸鈉溶液滴向鹽酸，發(fā)生反應②；而將鹽酸滴向碳酸鈉溶液，相當于少量鹽酸與過量碳酸鈉溶液反應，開始無氣體，發(fā)生反應

③

④

所以，上述考題答案為C.

剖析2 密切知識關聯(lián)，逐漸豐厚知識鏈節(jié).

矯正練習【據(jù)《化學1》第62頁7(1)改編】(蘇教2014年版)碳酸氫鈉是一種酸式鹽，既可以與酸反應，又可以與堿反應.請寫出碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式.

結合以上分析可知，向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸，發(fā)生多步反應的順序為①③④，而不是③①④、也不是③④①.請你說明其中原因.

碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應離子方程式為④， 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為

⑤

⑥

⑦

這提醒學生在恪守知識學習的循序漸進性時，要適時溝通知識的前后聯(lián)系，以達融會貫通之效.

剖析3 展開變式訓練，當堂檢測學生的理解程度.

并不忌諱“聽不懂課、聽懂但不會解題”現(xiàn)象的普遍存在；剖析例題，實際是教師在做示范，效果如何是不能以教師的良好感覺為準的.根據(jù)題意，當堂展開變式訓練，可檢測出學生的理解和運用的真實情況.

變式練習某化學興趣小組，向某濃度的NaOH溶液中緩慢、持續(xù)通入一段時間CO2氣體，分析所得溶液溶質組成的可能情況；若取一定體積的反應后所得溶液，并向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，請繪制表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的圖像.

簡析向NaOH溶液中緩慢持續(xù)通入CO2氣體，先發(fā)生反應⑥，實現(xiàn)NaOH向Na2CO3的轉化，再發(fā)生反應⑦，實現(xiàn)Na2CO3向NaHCO3的轉化.所得溶液溶質的組成情況可能有四種：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的圖像依次與例題C、A、D、B相似.

剖析4 展開拓展訓練，實現(xiàn)解題能力質的提升.

拓展練習【2014年上海高考20，B選項有變化】向等物質的量的NaOH和Na2CO3溶液的混合溶液中加入鹽酸，下列離子方程式與事實不符合的是( ).

不同省、市的多年高考，為突破教學重點、高考熱點提供了十分難得的訓練題源.在平時教學時，要不厭其煩地向學生傳遞“出錯不可怕，通過糾錯，將邁上新臺階，獲得更大提升”的“錯誤觀”.例題講解的關鍵在于引導，學生若能因此走出認識誤區(qū)、豐富知識體系，優(yōu)化思維品質、提升解題素養(yǎng)，則更顯教師的能力非凡！以上感悟，如有不當之處，敬請指正.

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程研究開發(fā)中心. 化學選修5-有機化學基礎[M](第2版).北京:人民教育出版社,2007(2).

G632

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1008-0333(2017)31-0074-02

2017-07-01

朱懷義，睢寧高級中學北?；瘜W教研組長，縣高中化學學科帶頭人.

季春陽]