周春元

(浙江省象山縣文峰學(xué)校 315700)

在中考化學(xué)試題中，復(fù)雜反應(yīng)的順序問(wèn)題是個(gè)難點(diǎn)，也是考查的一個(gè)要點(diǎn).因此對(duì)復(fù)雜反應(yīng)的順序研究，不僅能提高學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)，還能提高學(xué)生中考中的分?jǐn)?shù)，解決初中化學(xué)教學(xué)存在的遺漏點(diǎn).而考查的內(nèi)容有三類，第一類是金屬與酸和鹽單純的置換反應(yīng)與計(jì)算、圖表等結(jié)合；第二類是由資料提供的反應(yīng)遷移到非金屬的置換反應(yīng)；第三類是金屬和金屬氧化物與酸的反應(yīng)判斷結(jié)果.現(xiàn)以中考中出現(xiàn)的試題為例，逐一加以分解.

一、金屬與酸和鹽單純的置換反應(yīng)與計(jì)算、圖表等的結(jié)合

這一類試題，考查的目的之一是學(xué)生對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表的認(rèn)識(shí)，常見的錯(cuò)誤是，1.分不清哪一種金屬排在前？哪一種金屬派在后？2.置換反應(yīng)只知道有順序，不知道順序的實(shí)質(zhì).所以，解題時(shí)既要考慮金屬在金屬活動(dòng)性順序表的排列前后，也要考慮置換反應(yīng)中順序的實(shí)質(zhì)是：排列在前的金屬全部反應(yīng)后，排列在后的金屬才能參加反應(yīng).

例1 (湖南省湘潭市2017年中考化學(xué)試題)現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說(shuō)法中不正確的是( ).

A.若m=2，則n=2或3

B.若固體中金屬的質(zhì)量為48 g，則m=4

C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色

D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g

65 216

13 gx

64 216

3.2 gy

由此看來(lái)，當(dāng)只有鋅全部反應(yīng)時(shí)，固體中金屬的質(zhì)量是43.2g，當(dāng)鋅和銅全部反應(yīng)時(shí)，固體中金屬的質(zhì)量是43.2g+10.8g=54g，這是最多的.所以48g是在43.2g和54g之間，只能判斷銅部分反應(yīng)，完全反應(yīng)后得到的固體為碳、銀、銅，m=3，故B選項(xiàng)若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4，是錯(cuò)誤的.但D選項(xiàng)反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g，因?yàn)楣腆w中金屬的質(zhì)量最大的是54g，54g+2g=56g，故是正確的.因此正確的答案是B.

二、由資料提供的反應(yīng)遷移到非金屬的置換反應(yīng)

這類試題的特點(diǎn)是提供金屬與鹽溶液置換反應(yīng)的情景，然后讓學(xué)生去遷移非金屬與相對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)也符合置換反應(yīng)規(guī)律.目的是使學(xué)生知道從已知的金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，通過(guò)對(duì)比了解非金屬與鹽的置換反應(yīng).所以它的解法是：第一，在反應(yīng)化學(xué)方程式中找到一對(duì)非金屬.第二，依據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的原理判斷非金屬元素的強(qiáng)弱.第三、依據(jù)金屬的置換反應(yīng)的原理書寫化學(xué)反應(yīng)方程式.

例2 (2017年大慶市中考化學(xué)試題)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用.現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B.

(1)A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___.與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：

(2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___.

(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是____.

(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱，請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論____.

三、金屬和金屬氧化物與酸的反應(yīng)判斷結(jié)果

這種試題比前面兩個(gè)反應(yīng)都復(fù)雜了，不僅要考慮金屬活動(dòng)性順序，還需要考慮金屬和金屬氧化物與酸是往往同時(shí)起反應(yīng).所以解題的要點(diǎn)，首先考查金屬與酸起反應(yīng)和金屬氧化物與酸起反應(yīng)；接著考察金屬與屬氧化物與酸反應(yīng)后的鹽起反應(yīng)，這三個(gè)反應(yīng)基本處于同步的趨勢(shì)，也是學(xué)生失分的地方.

例3 (湖北鄂州市2017年中考化學(xué)試題)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒有氧化銅.其中一定正確的說(shuō)法是( ).

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

解析在這里鐵粉與稀硫酸反應(yīng)有硫酸亞鐵生成，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成，鐵與反應(yīng)后生成的硫酸銅溶液也能反應(yīng)，有銅和硫酸亞鐵生成，所以比較復(fù)雜.但①濾液M中一定含有硫酸鐵是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o(wú)論怎么反應(yīng)只生成硫酸亞鐵.②在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片，那么鋅排在鐵和銅的前面，所以不管溶液中是否存在硫酸銅，起碼鋅與硫酸亞鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，因此②是正確的，而當(dāng)鐵粉過(guò)多，氧化銅少，稀硫酸也少時(shí)，濾渣N中就含有鐵粉，這樣③向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，所以③是正確的.④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，只能說(shuō)明鐵粉的量少，如果鐵粉量多，那么硫酸銅還要與鐵的，但不能得出氧化銅有沒有剩余的問(wèn)題，所以濾渣N中一定沒有氧化銅是錯(cuò)誤的，即④是不正確.故正確答案是B.

總之，復(fù)雜的反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)前后順序問(wèn)題，也要考慮反應(yīng)的同步性的問(wèn)題，才能完全理解題意，并解答問(wèn)題.

參考文獻(xiàn)：

[1]袁運(yùn)開.科學(xué):九年級(jí)下[M].上海：華東師范出版社，2016.