王曉斌

【摘 要】從歷年的高考中可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的相關(guān)考題幾乎是每年都有涉及，而部分內(nèi)容并不屬于教學(xué)重點(diǎn)，但是會(huì)作為一項(xiàng)基礎(chǔ)性內(nèi)容進(jìn)行考察。從整體的分?jǐn)?shù)比例來看，大概在二十分左右，分?jǐn)?shù)比例不是很大，但是每年都會(huì)考。因此對(duì)該種類型的題目進(jìn)行深入的分析，然后探索其解題思路和常用方法，對(duì)于學(xué)生理綜成績的提升具有重要意義，本文將結(jié)合題目實(shí)例，進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略的探討，希望本文能對(duì)學(xué)生有所幫助。

【關(guān)鍵詞】物質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物質(zhì)性質(zhì) 解題策略

一、探討物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略的意義

在教學(xué)課程安排中，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課程其實(shí)是一門選修形式出現(xiàn)的課程，該部分內(nèi)容對(duì)于學(xué)生而言，入門可能會(huì)比較難，在今后的學(xué)習(xí)過程中應(yīng)用的也不是特別多，所以沒有作為課程重點(diǎn)。但是該部分內(nèi)容有一定規(guī)律可探索，只要真切地理解，然后經(jīng)過仔細(xì)的復(fù)習(xí)，一般情況下都能輕易地進(jìn)行解答，所以得分也不會(huì)特別難，因此對(duì)該種試題解題思路探討具有一定的現(xiàn)實(shí)意義。

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的概述

從歷年的考試情況和教學(xué)大綱來看，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不是必考內(nèi)容，但是作為了一種?？純?nèi)容的形式頻繁的出現(xiàn)在高考考試中，選擇題和填空題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試的常見題型，其實(shí)元素周期表是屬于高中學(xué)生必須掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，選擇題主要是考查周期表的基本內(nèi)容和結(jié)構(gòu)，其中包含元素性質(zhì)的變化規(guī)律以及基本概念，如同位素、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵與分子的極性等知識(shí)點(diǎn)；而填空題常則是主要以推斷為主，試題首先要求推斷出各元素，然后對(duì)它們之間形成的物質(zhì)進(jìn)行整合，再對(duì)它們提出問題，命題者可考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負(fù)性、雜化方式以及空間構(gòu)型等

三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題策略探討

1.利用元素周期表的編排結(jié)構(gòu)解題

例1：下列選項(xiàng)中正確的是（ ）.

A 在元素周期表中元素順序是按照其所包含的電子數(shù)目進(jìn)行排列的；

B 化學(xué)元素周期表有16個(gè)縱行，即有16個(gè)族；

C 原子最外層電子數(shù)相同的元素一定是同族元素；

D 電子層數(shù)相同的粒子，其對(duì)應(yīng)的元素肯定屬于同一個(gè)周期

首先，元素周期表中元素是按照原子系數(shù)數(shù)目由低到高進(jìn)行排列的；其次Be和He2種元素的最外層電子數(shù)都是2，但它們卻不是同一族；對(duì)于Ne和Na+ 來說，它們的電子層數(shù)雖然相同，但對(duì)應(yīng)元素卻不是同一個(gè)周期，正確答案為 A。解答該道題的時(shí)候，首先要對(duì)整個(gè)元素周期表進(jìn)行熟練的掌握，具體需要經(jīng)電子層數(shù)相同的元素按著原子的序數(shù)進(jìn)行排布，其排成的行就是所謂的周期。通常情況下會(huì)有七個(gè)周期，其中三個(gè)短周期，四個(gè)長周期；之后還需要經(jīng)不同周期中最外層的電子書相同的元素分別列舉出來，然后按照一定的順序排序，也就出現(xiàn)了所謂的元素族。該類題型的階梯策略是：電子層數(shù)與周期序數(shù)是一直相等的。

2.利用元素的性質(zhì)解題

例2：下列關(guān)于堿金屬性質(zhì)的說法中正確的是（ ）.

A 堿金屬可以保存于煤油中；

B 堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)比較低；

C 堿金屬在空氣中加熱都能生成多種氧化物；

D 堿金屬和H2O反應(yīng)，都能漂浮于水面之上

金屬鋰的密度非常小，當(dāng)其與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成堿金屬后，其密度會(huì)小于煤油密度，所以就會(huì)漂浮于煤油上面，所以第一個(gè)選項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱時(shí)，Al和 O2 反應(yīng)只生成Al2O3，所以選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；在堿金屬中銣、銫密度大于1，不會(huì)漂浮于水面上，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤.堿金屬屬于軟金屬，其硬度小、密度小、熔點(diǎn)低。答案為 B。在進(jìn)行該種題目解答的時(shí)候，需要學(xué)生利用堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解題。它們的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)都是 1，不同點(diǎn)是隨著核電核數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大。除此之外還有其他的一些特性可以應(yīng)用，例如它的的基本物理特點(diǎn)有以下內(nèi)容：銀白色、柔軟、有光澤、密度小、熔點(diǎn)低的金屬。但是也有一部分不同之處，那就是隨核電荷數(shù)增加，金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)逐漸降低，而密度卻會(huì)逐漸升高。

3.利用核素和同位素來解題

例3

第一，在146C、147N、168O、3517C1、23592U、23892U中：

一是（）和（）是互為同位素；二是（）和（）的質(zhì)子數(shù)量相等，但它們卻不屬于同位素；三是（）和（）和 的中子數(shù)是相等的，但是質(zhì)子數(shù)不相等，因此，它們不是同一種元素.

第二，已知氯有二種常見核素35Cl、37Cl，C12和H2生成的HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量有種。

第三，質(zhì)量相等的H162O和D162O兩者的質(zhì)子數(shù)比值是（），兩者所含有的中子數(shù)之比又是（），其電解產(chǎn)生的H2在同溫、同壓下體積之比是（），質(zhì)量之比是（）。

本題的解答需要掌握核素和同位素的概念，還要能夠區(qū)別這兩者之間差異，之后才能正確解題.必須同時(shí)具有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)相同這兩個(gè)條件才是同一種核素，一種核素就是一種原子；而同位素是指：兩個(gè)不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)目相同而中子數(shù)不行同，另外核素和同位素的研究對(duì)象都是原子。

綜上所述，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高中化學(xué)中不可忽略的一部分，只要掌握它的基本特點(diǎn)，就不會(huì)顯得那么晦澀和難懂，對(duì)于該種題型是有一定規(guī)律可遵循的，因此學(xué)生必須要在理解基本概念的前提下，掌握該種題型的一般解題思路，從而可以輕松地應(yīng)對(duì)該類題型。在這個(gè)過程中，教師也應(yīng)該打破傳統(tǒng)的教學(xué)模式，探索該種題型的更多解題方法和解題策略，最終有效的提升教學(xué)效率。

參考文獻(xiàn)

[1]孫輝斌.淺談高三化學(xué)“微化”復(fù)習(xí)[J].科學(xué)大眾（科學(xué)教育），2015（06）：16+26.

[2]徐瑞洋.沖刺階段的高考化學(xué)備考策略[J].大連教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2014，30（01）：56-57.

[3]楊麗娜.淺談高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的解析[J].科技創(chuàng)業(yè)月刊，2013，26（07）：128-129.

[4]徐瑞洋.透過高考試題談新課程化學(xué)備考策略[J].大連教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2010，26（03）：37-38.