許元花

【中圖分類號】 ?G633.8 ? ? ? ? ? ? 【文獻標識碼】 ?A ? 【文章編號】 ?1992-7711（2019）19-109-02

一、說明

【教材和復習用書】

教材：人教版化學必修一

復習輔助資料：2019版步步高大一輪復習講義

【教學案例設計的指導思想和原則】

一輪復習是高考扎實基礎最關鍵的一環(huán)，因此復習側重點在于夯實基礎，強化要點，減少高考中非智力因素失分;同時借助具體知識的復習，逐步培養(yǎng)學生高階學科思維能力，為第二輪專題訓練上綜合、提難度做好準備。

二、教學過程實錄及評析

導入語：一定物質的量濃度溶液的配制是一個很基礎又很重要的考點。它的知識理解并不難，卻很容易丟分。通過以往的考試分析，最主要的丟分點體現(xiàn)在以下三個方面：1.儀器漏寫和錯別字2.操作細節(jié)不注意3.計算和誤差分析不到位。這節(jié)課我們將以兩種類型溶液的配制為例進行復習，幫助大家掌握一些方法，讓同學們以后盡可能少犯或者不犯這些錯誤。

設計意圖：根據(jù)考試常見錯誤類型，讓學生明確本節(jié)課知識目標和要點，同時強調本節(jié)課另一個學習目標：學科思維方法訓練。

程序一：容量瓶的構造及使用注意事項

師：配制溶液最重要的儀器是容量瓶。請同學們回憶有關容量瓶的構造和使用。

生：（1）容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線，常用規(guī)格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180→倒立。（多個學生回答、完善）

師：由此可見，容量瓶是有使用溫度的限制的。一切能引起溫度變化的操作都不能在容量瓶里進行。那么，容量瓶有哪些操作是不能進行的？

生討論回答：溶解、稀釋、加熱、反應。

師：此外，容量瓶作為一種量具，也不能長期貯存溶液。此為容量瓶使用“五不”。（補充總結歸納）

設計意圖：通過多個學生回答、補充、討論;教師歸納總結等多種雙邊活動完成容量瓶的高考基本點、容易忽略的知識記憶活動。

過渡語：至于配制溶液的其它實驗儀器，應根據(jù)具體實驗需要，遵循一定的“有序思考”方式，即：步驟→儀器→操作細節(jié)→誤差分析這一邏輯思維主線例舉。這樣就可以達到儀器既不漏寫，也不錯寫的目的。下面以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液為例來訓練這一邏輯主線的具體實施方法。

程序二：配制過程

師：先請同學們回憶配制溶液的基本步驟

生：1、計算2、稱量3、溶解4、移液5、洗滌6、定容7、搖勻

師：很好。如果配制的溶液備用，還需兩步，即裝瓶和貼標簽。接下來由每一步驟思考需要哪些儀器？應該注意哪些操作細節(jié)？如果不這樣做，會導致什么結果？怎么分析？比如：第一步計算不需實驗儀器，但是如何算？（示范如何實施“有序思考”）

生：m=CVM

師：如果要配制480mL1.0mol/LNaCl溶液，又如何算？（變式練習，由學生自己得出計算關鍵點。）

生：需用500mL代入公式計算。（學生中有部分報出不同計算結果，馬上意識到錯誤，微笑）

師：因此，計算中非常容易忽略的是體積的代入，V應取容量瓶的規(guī)格。（教師適時總結強化正確算法）。那么，如果不按500mL算，將會對結果產(chǎn)生什么影響？

生討論后作答：n↓，v不變，c↓;分析依據(jù)是C=n/V。

師：第二步，稱量，需要什么儀器？

生1：托盤天平，藥匙……（想不出了）

生2：藥品不能直接放在托盤上，所以還需要稱量紙

生3：砝碼不能用手拿，所以還要用到鑷子

生4：如果是稱氫氧化鈉的話，就要用燒杯稱……（一時間，同學們各抒己見，掀起一個小高潮）

師總結板書：由此稱量需要的儀器有托盤天平、藥匙、稱量紙、鑷子。值得注意的是，有的實驗有更高的精確度要求，所以稱量時用電子天平代替托盤天平。電子天平的精確度可以達到萬分之一，即小數(shù)點后四位。另外還需提醒的是：要認真審題，看是要補全“玻璃儀器”還是“儀器”。知道了儀器，操作時，有什么要注意的嗎？

生1：稱前要調零，左物右碼

生2：算出來是5.85g，稱的時候只能稱5.9g。

師：如果不左物右碼，而是顛倒放反，會帶來什么誤差？

生：稱的質量會減少，從而導致n減少，最終濃度偏小。

生3反問：為什么會稱少，應該是稱多了呀？（我讓前面那個學生上黑板畫簡圖，根據(jù)天平的等量關系解釋。同學豁然開朗，再次露出理解的微笑，下面的同學鼓掌）

師追問：是不是物碼放反，一定會帶來誤差呢？（變式深入思考）

生討論后回答：有游碼時會偏小，不用游碼時無影響。

師：對。剩下的步驟，同學們自己按照剛剛的思考模式，分小組總結。（時間：1min）

設計意圖：以計算和稱量為例，由老師引導示范如何操作“有序思考”，為后面步驟同學們自主總結歸納打下鋪墊。同時，在基本點結束后，老師通過變式追問深化思考（如物碼放反是否一定有誤差？），通過總結歸納等方法把同學們沒有講到的補全（如電子天平）等，實現(xiàn)第一輪復習知識要全面的要求。

程序三：學生分組展示討論思考結果及練習講評

第一組：溶解需要用到的儀器是玻璃棒和燒杯。玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。攪拌時要小心，防止液體飛濺到燒杯外。如果濺出，會使n減少，c減少。

第二組：移液要用到儀器是100mL容量瓶，玻璃棒。要等溶液冷卻到室溫后，才能移液。如果沒冷卻就轉移，根據(jù)熱脹冷縮原理，V減小，c減小。

第三組：洗滌時不需要增加新的儀器。玻璃棒的作用是引流。要洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，目的是使溶質全部轉移到容量瓶。如果不洗滌，或者洗滌不干凈，都會使n減少，c減小。

第四組：定容要用到的儀器是膠頭滴管。當加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管。讀數(shù)時眼睛要平視。如果俯視，v減小，c減小，仰視結果相反。這是我畫的簡圖。（投影）

第五組：搖勻，要注意的是上下顛倒搖勻。這與前面的預搖勻左右搖要區(qū)分開來。

師：同學們說的很好。老師再強調一下幾個關鍵點。1.溶解與容量瓶，兩rong有差異;2寫儀器名稱容量瓶帶規(guī)格答題;3定容時是1-2“cm”，不是“mL”;4定容時注意“兩靠一不靠”。（帶領同學們看課本上的圖）特別是玻璃棒下端應在刻度線以下。如果在刻度線上，會導致v增大，c減小。（點評強化）

師：下面我們來看一下步步高20頁對應的練習。黑板上是xx同學課前寫好的答案。對他的答案你們有什么不同的意見？

學生點評：……（學生之間基本可以自己解決，不再詳述）

設計意圖：教育研究理論表示：自己看書，學生記住10%，老師講授，學生記住20%，視覺和聽覺并用，即看書和聽講結合，可以達到30%。這些學習方法相對低效;而學生簡單陳述，記住知識可達50%，若學生給別人講解，可掌握知識高達80%。根據(jù)這一原理，我盡可能多的讓學生自己陳述和給別的同學答疑。既掌握了知識，又培養(yǎng)了學生的表達能力和相互交流合作的能力，從而實現(xiàn)學科核心素養(yǎng)培養(yǎng)的目標。

過渡語：剛剛NaCl溶液的配制是由固體配成溶液。高考中還有一類配制，是由濃溶液配成一定物質的量濃度的稀溶液。比如：用98%ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配成100mL1.0mol/L的稀硫酸。它的配制步驟有什么異同？又需要什么儀器？（板書）

程序四：對比學習98%的濃硫酸配成100mL1.0mol/L的稀硫酸

師：第一步計算，算法有何不同？

生：c=1000ρw/M算出濃硫酸的濃度，第二步根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2，求算出所需濃硫酸的體積。

師：接著怎么做呢？還是稱量嗎？用什么儀器？（繼續(xù)追問）

生很快齊答：用量筒量取，不用稱量。第三步稀釋濃硫酸，需要燒杯，玻璃棒。（下面的學生迫不及待地搶著替前面那位同學答了。有序思考方法訓練基本達成）

師：那怎么稀釋濃硫酸呢？請一位同學用規(guī)范語言作答。

生：將量取好的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

師：后面的操作與NaCl溶液的配制就是一樣的了！

課堂小結：今天這節(jié)課，我們復習了兩種溶液的配制，并且掌握了一種化學學科思維方法：有序思考。這個方法在有機化學中還會多次用到。請同學們課后多反思，多運用。