楊文杰 李瑾 賀錦洲 沈海軍

摘 要：緊張的備考工作正在進(jìn)行，對(duì)于學(xué)生如何突破基礎(chǔ)，實(shí)現(xiàn)能力的提升，顯得尤為重要。能否突破表面的試題，深入學(xué)科知識(shí)最本質(zhì)的意義和方法，需要一定量的訓(xùn)練強(qiáng)化。然而，千里之堤毀于蟻穴，復(fù)習(xí)過(guò)程中的一些小問(wèn)題能否解決，起著至關(guān)重要的作用。

關(guān)鍵詞：化學(xué);高考復(fù)習(xí);關(guān)鍵點(diǎn)

眼下正是高考備考的關(guān)鍵時(shí)期，第一輪復(fù)習(xí)正如火如荼地進(jìn)行。結(jié)合學(xué)生備考階段成績(jī)提升趨勢(shì)，一輪緩慢艱難，二輪突出明顯，三輪穩(wěn)定特點(diǎn)。如何在二輪復(fù)習(xí)中有理想地爬升，值得我們常年從事高考備考工作者去分析研究。近兩年的二輪測(cè)試試題中突出幾個(gè)問(wèn)題，直接影響著學(xué)生能否在二輪復(fù)習(xí)中有明顯的突破和提升?？v觀三輪復(fù)習(xí)模式：一輪基礎(chǔ)，二輪突破，三輪實(shí)戰(zhàn)鞏固。由于時(shí)間和不同科目知識(shí)容量的不同，每輪的復(fù)習(xí)時(shí)間可長(zhǎng)可短。無(wú)論是兄弟學(xué)校還是本校的復(fù)習(xí)，其進(jìn)度特點(diǎn)是，二輪是一輪和三輪的過(guò)渡期，往往被壓縮的不到一個(gè)月的時(shí)間，有時(shí)甚至直接被合在三輪，被忽略。使得學(xué)生在三輪實(shí)踐中出現(xiàn)太多的習(xí)慣性筆誤和失分。大大降低了三輪的實(shí)戰(zhàn)效率，總結(jié)學(xué)生的卷面，有以下建議。

一、從個(gè)人的需求角度，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己需要做出的改變。直接目的是取得高分。讓學(xué)生從內(nèi)心對(duì)于本次考試的認(rèn)識(shí)從日常的多維提高到單純地如何取得高分

二、明確改變的方面，強(qiáng)制自己完成突破與高考接軌

在第二輪復(fù)習(xí)過(guò)程當(dāng)中，就化學(xué)科目，主要表現(xiàn)出以下幾個(gè)方面：

1.基本專(zhuān)業(yè)符號(hào)的表達(dá)，必須規(guī)范正確。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中由于時(shí)間或要求不嚴(yán)，一些專(zhuān)業(yè)符號(hào)的表達(dá)出現(xiàn)混亂或者與意義有別。比如：請(qǐng)寫(xiě)出所選試劑的名稱(chēng)，標(biāo)準(zhǔn)答案是“硫酸溶液”，錯(cuò)誤的寫(xiě)法有“H2SO4”，不嚴(yán)格的答案是“H2SO4溶液”;還有請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示出可能存在的離子種類(lèi)，標(biāo)準(zhǔn)答案是Na+，SO42-，H+（H3O+），錯(cuò)誤的寫(xiě)法是“Na離子，硫酸根離子，H離子”;反應(yīng)速率的單位mol/（L·min）或mol·L-1·min-1，錯(cuò)誤的寫(xiě)法mol/L·min，mol/（L·min-1）等。

2.審題不嚴(yán)格，判斷有偏差。高考審題是做對(duì)題的關(guān)鍵，“可能”與“正確”所包含的意義不一樣，要特別注意看準(zhǔn)，看懂題意。一些常見(jiàn)的關(guān)鍵字必須熟悉。比如：“一定”“合理”“存在”“可行”“不科學(xué)”“無(wú)關(guān)”“有關(guān)”“對(duì)應(yīng)”“相關(guān)聯(lián)”等。一些近似詞語(yǔ)在不同的語(yǔ)境中的意義不同。比如：“低碳”與“無(wú)污染”極容易把CO2混淆，產(chǎn)生CO2是不符合低碳，但符合無(wú)污染的要求的認(rèn)知等。

3.注意養(yǎng)成檢查“強(qiáng)迫癥”，尤其在有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)、電極判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)配平、蓋斯定律的應(yīng)用、晶體密度的計(jì)算和表達(dá)式書(shū)寫(xiě)等方面。每次完成后必須強(qiáng)迫自己習(xí)慣性去檢查，這是保證得分的關(guān)鍵，不能讓“一看就會(huì)，一做就錯(cuò)”成為常態(tài)。

三、處理好知識(shí)過(guò)渡的幾個(gè)環(huán)節(jié)

根據(jù)個(gè)人多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，只有那些處于夾層位置的過(guò)渡知識(shí)才是限制學(xué)生知識(shí)延伸的瓶頸，不利于學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及興趣的培養(yǎng)。

1.氧化還原反應(yīng)離子方程式與電極反應(yīng)式的補(bǔ)項(xiàng)混亂

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與大學(xué)內(nèi)容有一定的落差，在知識(shí)銜接上存在一定的過(guò)渡，而這一過(guò)渡往往沒(méi)有嚴(yán)格準(zhǔn)確的理論依據(jù)。所以知識(shí)點(diǎn)落實(shí)給學(xué)生老師帶來(lái)了很多困擾。

比如：氧化還原反應(yīng)離子方程式中酸堿性判斷上，補(bǔ)H+，OH-，H2O問(wèn)題與電極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)易混淆。

氧化還原離子方程式補(bǔ)項(xiàng)要以化學(xué)方程式為依據(jù)，單純的酸堿性判斷存在漏洞。比如：空氣氧化碘化鉀溶液4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，易寫(xiě)成酸性的（4I-+O2+4H+=2I2+2H2O），如果能快速書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式就不會(huì)出錯(cuò)了（4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH）。

電極反應(yīng)，高中要求誰(shuí)放電書(shū)寫(xiě)誰(shuí)，而嚴(yán)格來(lái)講像H2O等弱電解質(zhì)在離子方程式中不能拆，當(dāng)H2O放電時(shí)，到底是寫(xiě)H+，OH-，H2O就存在兩種方程式。從高中階段來(lái)說(shuō)都是正確的，但作為離子方程式，拆成H+，OH-，來(lái)寫(xiě)欠妥當(dāng)。

2.電子式與結(jié)構(gòu)式的不一致

中學(xué)會(huì)考察學(xué)生電子式的書(shū)寫(xiě)和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，然而在共價(jià)化合物中π鍵的存在，使電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)難度增大，往往有很多分子是很難用8電子結(jié)構(gòu)順利書(shū)寫(xiě)的。

在這里，需要給學(xué)生特別提醒的是中學(xué)都是以8電子理論為基礎(chǔ)書(shū)寫(xiě)電子式的。

總之，高考備考是一項(xiàng)艱巨而又龐大的工程，如何做到實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想成就自己，還需要廣大學(xué)子付出辛勤的汗水。以上只是個(gè)人在備考教學(xué)工作中一點(diǎn)粗淺的觀點(diǎn)，如有不妥還望批評(píng)指正。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳治華.高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)“三段式”策略庶談[J].中學(xué)課程資源，2018（12）：60-61.

[2]寸得欽.基于高中生核心素養(yǎng)培養(yǎng)的有機(jī)化學(xué)教學(xué)研究[D].云南師范大學(xué)，2017.

編輯 張佳琪