掌握核心知識，破解離子反應(yīng)（上）

馮存良

一、離子能否大量共存的判斷

二、離子方程式的書寫與正誤判斷

1. 書寫離子方程式的5 個基本要求

“合事實”：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

“式正確”：化學(xué)式與離子符號使用正確合理

“號實際”：“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際

“三守恒”：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，是氧化還原反應(yīng)的還需得失電子守恒

“細(xì)檢查”：注意書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查

2. 四“兩”破千題

3. 牢記高考“源頭”：教材中的經(jīng)典離子方程式

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑

（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO

（3）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑ +2H2O

（4）CO2+OH-=HCO-3

（5）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O

（6）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑

（7）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO ↑ +4H2O

（8）Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

（9）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（10）AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3 ↓ +HCO-3

三、判斷離子反應(yīng)先后順序

判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則：先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物能大量共存。

1. 氧化還原型離子反應(yīng)

同一氧化劑（或還原劑）可能與多種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住兩點。

（1）確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如：還原性I-> Fe2+ > Br- > Cl-， 氧化性Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Fe2+ > Zn2+ 等。

（2）根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

2. 復(fù)分解型離子反應(yīng)

判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。

例如：某溶液中含有Al3+、NH+4、H+，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)① NH+4+ OH-=NH3· H2O，則生成的NH3 · H2O 與H+、Al3+ 都不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)② NH3 · H2O+H+=NH+4+H2O ③ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓ +3NH+4。因此，OH- 應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與Al3+ 反應(yīng)，最后與NH+4 反應(yīng)。