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      高三化學(xué)大單元教學(xué)設(shè)計策略

      2021-05-30 12:12:30印志林
      數(shù)理化解題研究·綜合版 2021年12期
      關(guān)鍵詞:單元復(fù)習(xí)電化學(xué)教學(xué)設(shè)計

      摘 要:結(jié)合電化學(xué)和有機化學(xué)的單元教學(xué)設(shè)計,對大單元教學(xué)設(shè)計的必要性、實施策略、反思等做了一些探究交流.

      關(guān)鍵詞:“電化學(xué)”;“有機”;單元復(fù)習(xí);教學(xué)設(shè)計;高中化學(xué)

      中圖分類號:G632????? 文獻標(biāo)識碼:A????? 文章編號:1008-0333(2021)36-0094-02

      一、高三化學(xué)教學(xué)大單元教學(xué)設(shè)計的必要性

      高三化學(xué)教學(xué)時間緊張,如果還是把知識點簡單的“回炒”根本復(fù)習(xí)不完,學(xué)生也不太愿意再認(rèn)真聽一遍“舊課”.所以將相關(guān)知識點整合起來用大單元的形式復(fù)習(xí),不僅節(jié)約教學(xué)時間,對學(xué)生來說還很“新”,能極大地提高了學(xué)生的課堂效率.

      二、大單元復(fù)習(xí)設(shè)計的策略

      1.電化學(xué)單元設(shè)計的策略

      原電池原理與電解原理均是構(gòu)建于氧化還原反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的前提下,通過氧化還原反應(yīng)確保化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換,是高考命題的重點.復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時,可從以下幾個方面入手.

      (一)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)(如圖1所示)

      (二)聯(lián)系反應(yīng)原理

      能夠自發(fā)產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)從理論進行分析均能夠制成原電池,電解屬于一種非自發(fā)的氧化還原反應(yīng);把這種反應(yīng)劃分成還原反應(yīng)與氧化反應(yīng),獲得的就是原電池里正負(fù)極的電極反應(yīng),原電池的負(fù)極與電解池的陽極均產(chǎn)生氧化反應(yīng);離子氧化性或者還原性直接關(guān)系到電解時溶液里離子的放電次序;而電子守恒定律是展開電化學(xué)相關(guān)運算的重要基礎(chǔ).

      (三)對比易混知識

      正確認(rèn)知概念是學(xué)好化學(xué)知識的前提條件,本章涉及大量極可能混淆的概念,應(yīng)該比較復(fù)習(xí).除了“三池”(原電池、電解池與電鍍池)、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕和吸氧腐蝕之外,包括大量能夠加以對比的知識點.比如,氫氧燃料電池在各種性質(zhì)的電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)式,電解池在惰性電極與非惰性電極下離子(或者電極)的放電規(guī)律,原電池與電解池中電極的評判與電極反應(yīng)類別的對比等.借助比較,能夠明確其中的模糊概念,增強對于化學(xué)知識的認(rèn)知.

      (四)歸納方法規(guī)律

      (1)原電池、電解池與電鍍池的評判規(guī)律.

      ①如果沒有外接電源,那么極可能為原電池.原電池兩極通常是兩種活潑性不同的金屬(或金屬與能導(dǎo)電的非金屬),較活潑的電極在電解質(zhì)溶液中通常能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng).

      ②如果存在外接電源,兩極插進電解質(zhì)溶液內(nèi),極可能為電解池或者電鍍池.如若陽極金屬和其中的金屬正離子一樣時,那么就是電鍍池.

      ③如果沒有外接電源的串聯(lián)電路,那么應(yīng)當(dāng)借助題給信息發(fā)現(xiàn)其中能夠自發(fā)形成氧化還原反應(yīng)的裝置,也就是原電池.

      (2)二次電池的判斷方法.

      充電電池放電時等同于原電池,負(fù)極產(chǎn)生氧化反應(yīng),正極產(chǎn)生還原反應(yīng);充電時等同于電解池,放電時的正極轉(zhuǎn)化成陽極,和外部電源的正極連接,負(fù)極轉(zhuǎn)化成陰極,和外部電源的負(fù)極連接.

      (3)金屬腐蝕的類型和快慢規(guī)律.

      ①電化學(xué)腐蝕是不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時出現(xiàn)原電池反應(yīng)現(xiàn)象,活潑性較高的金屬失電子被氧化而造成的腐蝕情況,必定將形成電流.這種腐蝕包含吸氧腐蝕與析氫腐蝕兩類,前者在堿性、中性或弱酸性(酸性很弱)的環(huán)境中進行,后者在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生.

      ②在相同電解質(zhì)溶液里,金屬腐蝕速度順序就是電解原理造成的腐蝕>原電池原理造成的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護手段的腐蝕;當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度越高,那么金屬腐蝕速度就會更為迅速.

      ③相同金屬在各種介質(zhì)里的腐蝕速度順序就是強電解質(zhì)溶液里的腐蝕>弱電解質(zhì)溶液里的腐蝕>非電解質(zhì)溶液里的腐蝕.

      ④針對活潑性存在差異的兩類金屬,如若差異越明顯,那么活潑性較高受到腐蝕的速度更快.

      ⑤純度越高金屬被腐蝕的速度更慢,純金屬基本不會被腐蝕.不純的金屬或者合金在潮濕條件下的腐蝕速度超過其在干燥、真空環(huán)境下被腐蝕的速度.

      2.有機化學(xué)單元復(fù)習(xí)設(shè)計的策略

      有機物種類繁多,有機反應(yīng)千差萬別.與無機化學(xué)相比,有機化學(xué)的復(fù)習(xí)方法有較大的不同,要做好有機化學(xué)知識的復(fù)習(xí),應(yīng)抓住以下幾個方面.

      (一)抓相近概念的對比

      理解概念是掌握知識的前提,比較法是掌握相近概念的有效方法.回顧前面所學(xué)的有機知識,以下概念可用比較法進行復(fù)習(xí).(1)“八式”:通式、化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式、鍵線式;(2)“五同”:同素異形體、結(jié)構(gòu)異構(gòu)體、同系物、同位素、相同物質(zhì);(3)苯、苯的同系物、芳香烴和芳香化合物;(4)醇羥基、酚羥基和羧羥基;(5)水解和酯化;(6)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和皂化反應(yīng);(7)酯和脂、干餾和分餾、裂化和裂解等.

      (二)抓有機物的官能團

      官能團對有機物的性質(zhì)起著決定性的作用,對其性質(zhì)的學(xué)習(xí),就是為了明確官能團的屬性,僅有把握住官能團,就掌握了學(xué)好有機物性質(zhì)的金鑰匙.C=C鍵、C—C鍵、—X(鹵素原子)、—OH、—O—、—CO—、—CHO、

      —COOH、—COO—都是官能團,這些官能團分別決定了烯烴、炔烴、鹵代烴、醇或酚、醚、酮、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì).例如,油脂是高級脂肪酸甘油酯,而高級脂肪酸中有不飽和的,所以一些油脂兼有烯烴和酯的一些化學(xué)性質(zhì),可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng).再如,葡萄糖是一種多羥基醛,因為其分子中含有醛基,所以葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),能被新制的Cu(OH)2氧化,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);又因為其分子中含有羥基,所以葡萄糖能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng).

      理解官能的性質(zhì)時,要注意有機物分子中基團和官能團之間的相互影響.例如,由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響,使苯的同系物與苯的一些化學(xué)性質(zhì)不同.

      (三)抓知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建

      各類有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示.

      在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系里,應(yīng)該十分重視兩點內(nèi)容:首先,就是烯烴、鹵烴、醇之間的各種轉(zhuǎn)換關(guān)系,還是烴和烴的衍生物彼此轉(zhuǎn)化的重要基礎(chǔ).其次,就是醇、醛、羧酸、酯之間的內(nèi)在轉(zhuǎn)化關(guān)系,還是展開合理推導(dǎo)與整合的重點所在.

      學(xué)生應(yīng)能熟練寫出上述有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式,從而加深理解各物質(zhì)之間的聯(lián)系.

      (四)抓知識的歸納和總結(jié)

      有機知識的規(guī)律性很強,復(fù)習(xí)時要有意識地歸納和總結(jié)重要的知識規(guī)律.下列幾種知識規(guī)律.下列幾種知識規(guī)律需要學(xué)生進行歸納和總結(jié):(1)有機反應(yīng)的條件規(guī)律,如光照、濃硫酸和加熱、NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液、水浴加熱等各對應(yīng)什么反應(yīng);(2)重要有機反應(yīng)的類型和反應(yīng)機理,要能從化學(xué)鍵的變化上判斷反應(yīng)是如何發(fā)生的;(3)有機物的熔沸點、密度、水溶性等物理性質(zhì)規(guī)律,這是進行有機實驗的依據(jù);(4)同分異構(gòu)體的判斷規(guī)律;(5)有機物的命名和燃燒規(guī)律;(6)能發(fā)生某些反應(yīng)(如水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的物質(zhì)歸納等.

      三、大單元教學(xué)設(shè)計的反思

      通過大單元教學(xué)設(shè)計實現(xiàn)了內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)業(yè)標(biāo)準(zhǔn)之間有效銜接和整合.不但提高了課堂效率,調(diào)動了高三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性,也提高了教師整合知識的能力和教學(xué)水平.對于中等高中學(xué)校而言,采取這種大單元教學(xué)設(shè)計的方法,務(wù)實的上好課,哪怕一學(xué)年只能設(shè)計五個單元,都能不但培養(yǎng)了學(xué)生的核心素養(yǎng),也能提高學(xué)生的化學(xué)成績,在歷次化學(xué)模考中甚至高考中也都取得了理想的成績.

      參考文獻:

      [1]張季超.做好高中化學(xué)復(fù)習(xí)的方法[J].數(shù)理化解題研究,2019(34):80-81.

      [責(zé)任編輯:季春陽]

      收稿日期:2021-09-25

      作者簡介:印志林(1982.6-),男,江蘇省常州人,本科,中學(xué)一級教師,從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

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