李海芳　莫宇鋒　何琳　孫可平

摘要：鹽類(lèi)水解是高中化學(xué)電解質(zhì)溶液體系的重要內(nèi)容之一。其反應(yīng)機(jī)理、規(guī)律與應(yīng)用對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)都具有一定的深度和難度，是電解質(zhì)理論、離子反應(yīng)及平衡理論的綜合運(yùn)用。通過(guò)聚焦鹽類(lèi)水解第1課時(shí)“探究鹽溶液的酸堿性”，將鹽類(lèi)水解內(nèi)容及其相關(guān)特性進(jìn)行分析，辨析并建構(gòu)鹽類(lèi)水解的觀念模型，設(shè)計(jì)鹽類(lèi)水解模型建構(gòu)的水平進(jìn)階教學(xué)模式。最后，通過(guò)強(qiáng)化模型建構(gòu)的教學(xué)實(shí)踐促進(jìn)學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)體系的深層次理解，獲得模型認(rèn)知能力的發(fā)展。

關(guān)鍵詞：觀念模型建構(gòu);鹽類(lèi)水解;建模教學(xué);水平進(jìn)階模式

文章編號(hào)：1005-6629（2021）04-0054-06 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1引言

模型是對(duì)要素之間關(guān)系的抽象化表征，具有外顯的思想溝通與表達(dá)作用，在教學(xué)中用于提升學(xué)生的科學(xué)思考能力。我國(guó)在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)“2017版課程標(biāo)準(zhǔn)”）中明確將“模型認(rèn)知”作為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要組成部分，并要求能根據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的思維框架。在美國(guó)，也將模型與建模作為科學(xué)教育核心素養(yǎng)的重要構(gòu)成部分，并認(rèn)為它可以提升學(xué)習(xí)者對(duì)復(fù)雜現(xiàn)象的理解和問(wèn)題的解決能力。由此可見(jiàn)，科學(xué)教育領(lǐng)域?qū)δＰ图敖５慕逃δ芤堰_(dá)成普遍共識(shí)。模型是對(duì)一個(gè)復(fù)雜系統(tǒng)的簡(jiǎn)化和抽象表示，其目的是用來(lái)解釋或預(yù)測(cè)某些科學(xué)現(xiàn)象;而建模則是建立模型的動(dòng)態(tài)過(guò)程。模型與建模對(duì)培養(yǎng)科學(xué)認(rèn)知和思考能力是極為重要的。

化學(xué)知識(shí)中包含許多由現(xiàn)象、概念、理論、定律等諸多要素及其相互關(guān)系構(gòu)成的復(fù)雜體系。一個(gè)有效的建模過(guò)程不僅可以清晰地表征這個(gè)復(fù)雜的體系，也能夠在建模進(jìn)程中更深入地理解這個(gè)復(fù)雜體系的要素和關(guān)系?！胞}類(lèi)水解”是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，它包含了溶液、電解質(zhì)、電離、平衡移動(dòng)等諸多概念和原理。學(xué)生在學(xué)習(xí)該主題時(shí)常常傾向于機(jī)械記憶水解方程式與規(guī)律，卻不清楚微觀粒子在溶液中的變化過(guò)程。換言之，學(xué)生無(wú)法將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、電解質(zhì)理論以及水解微觀本質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，建立并把握鹽類(lèi)水解的本質(zhì)觀念。

為了解決學(xué)生對(duì)“鹽類(lèi)水解”觀念理解不夠深入的問(wèn)題，我們以“鹽類(lèi)水解”的第1課時(shí)“探究鹽溶液的酸堿性”教學(xué)作為探索對(duì)象，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生逐步建構(gòu)鹽類(lèi)水解的觀念模型，促進(jìn)他們深入思考，真正理解和掌握鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

2教學(xué)設(shè)計(jì)分析

鹽類(lèi)水解的本質(zhì)觀念中包含諸多概念及其內(nèi)在聯(lián)系。建構(gòu)鹽類(lèi)水解的觀念模型就是將溶液體系中諸多要素的關(guān)系簡(jiǎn)化再抽象地表征出來(lái)。本研究從兩個(gè)方面來(lái)考察教學(xué)中鹽類(lèi)水解的觀念建模。一是從教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，鹽類(lèi)水解概念從宏觀特性發(fā)展到微觀表征漸近地體現(xiàn)其本質(zhì)特性;二是從建模過(guò)程來(lái)看，學(xué)生的模型認(rèn)知水平的進(jìn)階特性也顯現(xiàn)出來(lái)。根據(jù)這兩方面的分析形成一個(gè)凸顯鹽類(lèi)水解觀念認(rèn)知建模的教學(xué)設(shè)計(jì)框架。

2.1教學(xué)內(nèi)容分析

“鹽類(lèi)水解”是2017版課程標(biāo)準(zhǔn)主題3中“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”的組成內(nèi)容。課標(biāo)要求通過(guò)認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理和影響鹽類(lèi)水解的主要因素，關(guān)注水溶液體系的特點(diǎn)，結(jié)合測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)素材，通過(guò)微觀表征、解釋宏觀現(xiàn)象等具體任務(wù)，了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究以及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。根據(jù)課標(biāo)要求，“鹽類(lèi)水解”的觀念模型可以從三條觀念發(fā)展線索上構(gòu)建：一是知識(shí)的表征形式，從測(cè)定溶液pH等宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到粒子問(wèn)的相互影響與作用的微觀表征;二是概念抽象形式，從宏觀現(xiàn)象的具象到本質(zhì)關(guān)系的模型抽象;三是“鹽類(lèi)水解”本質(zhì)的理論發(fā)展，從解釋現(xiàn)象特征到闡釋和預(yù)測(cè)水解本質(zhì)的運(yùn)用（如圖1所示）。

從圖1的分析可以看出，“鹽類(lèi)水解”觀念形成過(guò)程是從豐富具體的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中抽取出水解的關(guān)鍵特征，獲得概念;并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這些特征與概念間的關(guān)系，形成相關(guān)理論;最后，認(rèn)識(shí)鹽溶液的本質(zhì)，形成和把握“鹽類(lèi)水解”的大觀念。然而，在高中階段，“鹽類(lèi)水解”概念卻常采用與概念形成相逆的演繹方式進(jìn)行教學(xué)，即理論輸入在先，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在后。這種教學(xué)設(shè)計(jì)的目的是，期望通過(guò)理論闡釋讓學(xué)生辨別“鹽類(lèi)水解”概念中的鹽類(lèi)物質(zhì)本身屬性、溶入水后微粒相互作用等諸多變量，建立起水溶液體系中核心要素及多變量間的關(guān)聯(lián)，結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，能夠?qū)θ芤盒袨檫M(jìn)行正確的解釋和預(yù)測(cè)。這種教學(xué)實(shí)施過(guò)程中存在的最大問(wèn)題是，學(xué)生的認(rèn)知邏輯受歸納慣性的影響，錯(cuò)誤地用“果”解釋“因”——因?yàn)辂}水解后溶液顯酸（堿）性導(dǎo)致水的電離平衡移動(dòng);再有，由于學(xué)生對(duì)水解相關(guān)理論把握不夠，對(duì)溶液體系的核心要素的認(rèn)識(shí)都是割裂、零散的，以致有效、簡(jiǎn)明、整體地理解“鹽類(lèi)水解”的本質(zhì)觀念就存在一定難度。

因此，引導(dǎo)學(xué)生建立一個(gè)清晰的“鹽類(lèi)水解”觀念模型是解決以往教學(xué)困境的一個(gè)重要策略。鑒于電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解、離子互換反應(yīng)都是“物質(zhì)在水溶液中的行為”，反應(yīng)機(jī)理、規(guī)律及應(yīng)用均涉及溶液酸堿性本質(zhì)、電解質(zhì)概念、平衡移動(dòng)、守恒觀念等多個(gè)相關(guān)核心概念與思想，本研究從電解質(zhì)溶液、離子性質(zhì)、平衡移動(dòng)、守恒思想四個(gè)方面人手構(gòu)建鹽類(lèi)水解的觀念模型，如圖2所示。

圖2的模型中，針對(duì)“鹽類(lèi)水解”的認(rèn)識(shí)對(duì)象電解質(zhì)，從三個(gè)維度逐漸建構(gòu)觀念模型。一是電解質(zhì)構(gòu)成的水溶液體系即水解過(guò)程中強(qiáng)弱電解質(zhì)的溶液特性;二是水解過(guò)程中的微粒特性，即離子的結(jié)合難易、濃度大小;三是水解溶液的動(dòng)態(tài)特性，即從平衡移動(dòng)限度、方向，推斷溶液中各微粒的行為。所建構(gòu)的電解質(zhì)在溶液中相互作用的觀念模型，再通過(guò)水解溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)證據(jù)及應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的例證，使其模型的綜合表現(xiàn)顯性化。通過(guò)這個(gè)鹽類(lèi)水解的觀念模型，有利于學(xué)生表征溶液體系中各要素的關(guān)系，在深入認(rèn)識(shí)溶液中可逆反應(yīng)特性的過(guò)程中，進(jìn)一步形成化學(xué)平衡觀念。

2.2建模水平進(jìn)階分析

“鹽類(lèi)水解”觀念模型的建構(gòu)過(guò)程，本質(zhì)上講，是一個(gè)從低水平到高水平的認(rèn)知進(jìn)階過(guò)程。依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平發(fā)展，教學(xué)中需要設(shè)計(jì)一系列有層次的模型建構(gòu)環(huán)節(jié)，以便學(xué)生逐級(jí)地使用適當(dāng)?shù)谋碚鞣绞叫纬梢欢ǖ哪Ｊ?，解釋?wèn)題并趨近問(wèn)題本質(zhì)。曾有研究者將“模型認(rèn)知”能力水平用微觀表征和符號(hào)表征等思維外顯方式進(jìn)行界定。本研究則從“鹽類(lèi)水解”觀念模型的特性出發(fā)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生模型建構(gòu)的水平進(jìn)階更具可操作性。因此，將建模水平的進(jìn)階與表征方式聯(lián)系起來(lái)，以醋酸鈉溶液為例，進(jìn)階分析如表1所示。

表1中的“低、中、高”三個(gè)建模的進(jìn)階水平分別是：（1）辨明構(gòu)成觀念模型中的各個(gè)概念及其特性;（2）明確有關(guān)水解的概念和特性在溶液體系中的關(guān)系;（3）使用理論闡釋水解在水溶液體系中的關(guān)系，形成對(duì)鹽類(lèi)水解的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。依據(jù)這樣的建模的水平進(jìn)階，教師可以在教學(xué)設(shè)計(jì)中將建模的認(rèn)知序列轉(zhuǎn)化為具體的教學(xué)環(huán)節(jié)。

3強(qiáng)化建模過(guò)程的教學(xué)設(shè)計(jì)

通過(guò)對(duì)教學(xué)內(nèi)容、建模水平的分析，在教學(xué)設(shè)計(jì)中需要將“鹽類(lèi)水解”觀念模型的發(fā)展與學(xué)生建模水平的進(jìn)階有效地聯(lián)系起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生在一系列建構(gòu)模型的過(guò)程中更深入地把握“鹽類(lèi)水解”本質(zhì)的大觀念。為此，要將以學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為依據(jù)的教學(xué)環(huán)節(jié)序列、建模過(guò)程和教材中化學(xué)知識(shí)的表征進(jìn)階相協(xié)調(diào)（如圖3所示）。

圖3中的建模教學(xué)序列中，初構(gòu)原型環(huán)節(jié)是指在學(xué)生感知“鹽類(lèi)水解”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，抽取出宏觀表征的鹽溶液的酸堿特性，初步形成具象的觀念模型，即原型（prototype）;形成模型環(huán)節(jié)則是通過(guò)分析微粒的特性，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度探索離子的性質(zhì)與電解質(zhì)溶液特性的關(guān)系，形成觀念模型的輪廓;模型進(jìn)階環(huán)節(jié)是引導(dǎo)學(xué)生綜合把握電解質(zhì)溶液中離子的動(dòng)態(tài)變化，根據(jù)相關(guān)理論預(yù)測(cè)未知鹽溶液的特性，趨近鹽類(lèi)水解觀念模型的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。課堂教學(xué)中將這三個(gè)建模環(huán)節(jié)按照教學(xué)的認(rèn)知進(jìn)程逐一展開(kāi)，將建構(gòu)模型的活動(dòng)具體地體現(xiàn)在教師和學(xué)生活動(dòng)中。本案例的教學(xué)設(shè)計(jì)如圖4所示。

4強(qiáng)化模型建構(gòu)的教學(xué)實(shí)踐

強(qiáng)化模型建構(gòu)的教學(xué)實(shí)踐中，每個(gè)環(huán)節(jié)的教與學(xué)活動(dòng)都要促成學(xué)生去辨明構(gòu)成“鹽類(lèi)水解”觀念模型中的各個(gè)關(guān)鍵特征和概念，并依據(jù)理論去建立它們之間的關(guān)系。因此，本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)強(qiáng)調(diào)：（1）通過(guò)測(cè)定鹽溶液pH實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)出鹽類(lèi)水解應(yīng)具備的條件、特征;（2）通過(guò)分析實(shí)例，能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液水解行為，構(gòu)建并完善鹽類(lèi)水解模型;（3）通過(guò)探究新情境，能表征鹽類(lèi)水解中離子的復(fù)雜行為，形成對(duì)水溶液體系的整體認(rèn)識(shí)。這三個(gè)主要目標(biāo)通過(guò)四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)加以實(shí)現(xiàn)。

[環(huán)節(jié)1]建模準(zhǔn)備

教師：提問(wèn)1——純水呈中性的本質(zhì)原因是什么？

學(xué)生：水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=c（OH^-）。

教師：提問(wèn)2——水中加入鹽酸、醋酸后呈酸性的本質(zhì)原因是什么？

學(xué)生：鹽酸、醋酸都能電離出H⁺，增大H⁺濃度，c（H⁺）>c（OH^-）。

學(xué)生：學(xué)習(xí)任務(wù)1——寫(xiě)出水、鹽酸、醋酸的電離方程式。

教師：投影——水、鹽酸、醋酸電離的微觀動(dòng)態(tài)圖。

設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)環(huán)節(jié)的重點(diǎn)是激活學(xué)生頭腦中有關(guān)“鹽類(lèi)水解”的相關(guān)概念或特性。在建構(gòu)鹽類(lèi)水解的觀念模型前，引導(dǎo)學(xué)生回顧各種關(guān)于水、酸溶液、堿溶液的特性和概念，有利于學(xué)生建構(gòu)模型時(shí)辨別和思考鹽溶液的特性及其關(guān)系。展示微觀粒子的動(dòng)態(tài)圖則提供了表征粒子行為模型的方法，有利于學(xué)生分析和理解鹽溶液中微粒的行為和關(guān)系。

[環(huán)節(jié)2]初構(gòu)原型

教師：提問(wèn)3——NaCl、CH₃COONa、NH₄Cl分別溶于水后，溶液會(huì)顯中性嗎？

學(xué)生：猜測(cè)均為中性，理由是未提供H⁺、OH^-。

學(xué)生：學(xué)習(xí)任務(wù)2——分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定三種鹽溶液的pH，書(shū)寫(xiě)電離方程式，討論鹽溶液酸堿性差異的原因。

學(xué)生：學(xué)習(xí)任務(wù)3——畫(huà)出三種鹽在溶液中的微觀圖示，并嘗試用符號(hào)表征該過(guò)程。

教師：提問(wèn)4——其他鹽溶于水后溶液酸堿性會(huì)怎樣？能找出其中的規(guī)律嗎？

學(xué)生：鹽溶液酸堿性差異的本質(zhì)原因是鹽提供的離子與H⁺、OH^-結(jié)合生成弱酸、弱堿。

學(xué)生：學(xué)習(xí)任務(wù)4——分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定KNO₃、Na₂CO₃FeCl₃Al₂（SO₄）₃多種鹽溶液的pH，找出鹽溶液酸堿性的規(guī)律。

設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)環(huán)節(jié)強(qiáng)調(diào)從宏觀現(xiàn)象抽象并形成具象的模型，或者構(gòu)建原型。通過(guò)測(cè)定鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，讓學(xué)生直觀地感受鹽溶液的酸堿性不同于酸、堿溶液，并在頭腦中抽象形成一種描述性的模型雛形。然后，引導(dǎo)學(xué)生利用微粒圖表示鹽溶液中的粒子，初步探索溶液中H⁺、OH^-與鹽提供的離子的關(guān)系，使學(xué)生推斷鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的相互作用會(huì)影響溶液的酸堿性，從而為探索粒子的動(dòng)態(tài)關(guān)系作鋪墊。

[環(huán)節(jié)3]形成模型

學(xué)生：學(xué)習(xí)任務(wù)5——嘗試分析NaCl、CH₃COONa、NH₄Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系。

學(xué)生：任務(wù)提升，嘗試畫(huà)出對(duì)水解概念的理解。

設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)環(huán)節(jié)強(qiáng)調(diào)引導(dǎo)學(xué)生分析和辨別鹽類(lèi)水解體系中的各種變化關(guān)系。在明確強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液特性的基礎(chǔ)上，通過(guò)分析鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系，根據(jù)電離平衡原理推斷陰、陽(yáng)離子的變化，從而明確溶液體系中各類(lèi)粒子相互作用的關(guān)系，形成關(guān)系圖（如圖5所示）。通過(guò)鼓勵(lì)學(xué)生分析和表征鹽溶液中各要素的關(guān)系，使他們體會(huì)建構(gòu)模型的思維操作。

[環(huán)節(jié)4]模型進(jìn)階

教師：學(xué)習(xí)任務(wù)6——推測(cè)弱酸弱堿鹽CH₃COONH₄溶液的酸堿性，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

學(xué)生：陰、陽(yáng)離子均水解生成弱酸、弱堿，可依據(jù)各自電離程度的不同，推導(dǎo)出溶液酸堿性。

教師：提問(wèn)5——如何比較弱酸CH₃COOH、弱堿NH₃·H₂O的電離程度大??？

學(xué)生：可查閱弱酸CH₃COOH、弱堿NH₂·H₂O的電離常數(shù)，通過(guò)比較K_a、K_b的大小，能說(shuō)明電離程度的差異。

學(xué)生：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銨溶液呈中性。

學(xué)生：舉一反三，利用電離常數(shù)數(shù)據(jù)，比較同濃度NaF與CH₃COONa溶液的堿性強(qiáng)弱，推導(dǎo)出堿性：NaF>CH₃COONa。

學(xué)生：任務(wù)提升，嘗試畫(huà)出NaF、CH₃COONa溶液中各離子微觀變化圖示。

教師：歸納并總結(jié)鹽類(lèi)水解的規(guī)律。

教師：建議學(xué)生繪制“鹽類(lèi)水解”的觀念模型圖。

教師：（課后）學(xué)習(xí)任務(wù)7——氯化鐵在加熱時(shí)能水解生成氫氧化物膠體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究促進(jìn)或抑制FeCl₃水解的因素。

設(shè)計(jì)意圖：該環(huán)節(jié)強(qiáng)調(diào)引導(dǎo)學(xué)生在應(yīng)用水解模型解決問(wèn)題過(guò)程中對(duì)觀念模型的整體把握。教師引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)并比較未知鹽溶液的酸堿性，使學(xué)生對(duì)電解質(zhì)的溶液特性、微粒特性、溶液的動(dòng)態(tài)特性三者之間的關(guān)系，即他們觀念模型中的關(guān)系有一個(gè)更“精細(xì)化”的認(rèn)識(shí)。然后，讓學(xué)生在新情境中表征離子間的動(dòng)態(tài)關(guān)系，進(jìn)一步使他們認(rèn)識(shí)到“弱”是電解質(zhì)水溶液行為的特征即水解過(guò)程的本質(zhì)，進(jìn)而從整體上把握鹽類(lèi)水解中各要素間的關(guān)系即圖2所示的觀念模型。最后，通過(guò)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案診斷學(xué)生的認(rèn)知水平，并為后繼學(xué)習(xí)從水解平衡的限度、方向等角度討論實(shí)際問(wèn)題中反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化做好鋪墊。

5結(jié)論與啟示

本研究的教學(xué)實(shí)踐表明，為促進(jìn)學(xué)生建模能力的提升，依據(jù)學(xué)生已有的理論和認(rèn)知基礎(chǔ)，引導(dǎo)他們利用多種表征逐步地提取模型構(gòu)成之間的各類(lèi)要素，使學(xué)生在不斷明確要素問(wèn)關(guān)系的過(guò)程中形成觀念模型。與以往使用的演繹式“鹽類(lèi)水解”的教學(xué)模式相比，建構(gòu)觀念模型的教學(xué)策略更能夠使學(xué)生把握鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，也更有效地表征理論之間的復(fù)雜關(guān)系。

強(qiáng)化建模過(guò)程的化學(xué)教學(xué)呈現(xiàn)了以下幾個(gè)特性：（1）“鹽類(lèi)水解”的觀念模型具有簡(jiǎn)化的特征，有利于學(xué)生逐步厘清鹽溶液體系中的關(guān)鍵要素并把握其本質(zhì);（2）“鹽類(lèi)水解”的觀念模型具有抽象化表征的特征，便于教師依據(jù)學(xué)生表征模型的水平推測(cè)他們的思維過(guò)程;（3）“鹽類(lèi)水解”的觀念模型具有進(jìn)階的特征，有助于提高教學(xué)設(shè)計(jì)的有效性。這些特性從我們的課后訪談中略見(jiàn)一斑：?jiǎn)柤啊霸诿鎸?duì)NaA、NaB兩種未知鈉鹽溶液時(shí)，你如何去比較它們的酸堿性”，大部分學(xué)生能快速找到關(guān)鍵特征即“水的電離是關(guān)鍵”，并提及“該離子對(duì)應(yīng)的是弱酸嗎、會(huì)發(fā)生水解嗎”“你能告訴我HA、HB的酸性哪個(gè)更弱嗎”“A^-、B^-離子與H⁺結(jié)合能力誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱”等關(guān)鍵要素，進(jìn)一步做到有效關(guān)聯(lián)。可見(jiàn)，建模教學(xué)能夠有效促進(jìn)學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解概念的理解，一定程度上提升了學(xué)生的模型認(rèn)知能力。

總之，強(qiáng)化建模的化學(xué)教學(xué)可以促進(jìn)表面的“知識(shí)點(diǎn)”到“大概念”或者“大觀念”的實(shí)質(zhì)性轉(zhuǎn)變;促使學(xué)生理解化學(xué)事實(shí)、概念、理論之間的關(guān)系并形成整體性的學(xué)科思想，切實(shí)地幫助學(xué)生獲得認(rèn)識(shí)化學(xué)世界的重要方法和途徑。