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      高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法在復(fù)習(xí)課中的實(shí)踐與應(yīng)用

      2021-08-26 19:25:00楊恒建貝偉浩
      求知導(dǎo)刊 2021年19期
      關(guān)鍵詞:問題鏈復(fù)習(xí)課教學(xué)法

      楊恒建 貝偉浩

      摘 要:構(gòu)建高效和諧有深度的課堂,對(duì)于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)力、挖掘?qū)W生潛能以及培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑精神和創(chuàng)新精神有重要意義和價(jià)值。文章作者借鑒同行經(jīng)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)了高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法。在文章中,作者介紹了該教學(xué)法的內(nèi)涵、課堂教學(xué)主旨以及教學(xué)設(shè)計(jì)形式,構(gòu)建了該教學(xué)法理論框架下的復(fù)習(xí)課教學(xué)模式,結(jié)合高三化學(xué)復(fù)習(xí)課“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)案例,闡述了該教學(xué)法在復(fù)習(xí)課中的實(shí)踐與應(yīng)用并進(jìn)行了反思。

      關(guān)鍵詞:“五疑”教學(xué)法;復(fù)習(xí)課;問題鏈

      中圖分類號(hào):G633.8?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A?文章編號(hào):2095-624X(2021)19-0081-02

      一、構(gòu)建高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法理論框架下的復(fù)習(xí)課教學(xué)模式

      高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法復(fù)習(xí)課教學(xué)模式將教學(xué)過程分為“三環(huán)節(jié),一條鏈”?!叭h(huán)節(jié)”是指:設(shè)疑(教材回顧,設(shè)置疑難)—質(zhì)疑解疑(喚醒重建,總結(jié)歸納)—思疑生疑(深度思考,提升運(yùn)用);“一條鏈”是指,設(shè)置一條驅(qū)動(dòng)性問題鏈。復(fù)習(xí)課的教學(xué)程序按“三環(huán)節(jié)”去設(shè)計(jì),而每個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)組織,都精心設(shè)置驅(qū)動(dòng)性問題鏈。

      環(huán)節(jié)一? 設(shè)疑(教材回顧,設(shè)置疑難)。教材回顧是復(fù)習(xí)課的基礎(chǔ),其重點(diǎn)在于喚醒學(xué)生已有知識(shí)體系和有針對(duì)性設(shè)置疑難問題。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動(dòng)性問題旨在幫助學(xué)生在喚醒知識(shí)主線的基礎(chǔ)上,提煉有助于重建新的知識(shí)系統(tǒng)的問題,問題可以源于教材但不拘泥于教材,可以從大處入手也可以見微知著。

      環(huán)節(jié)二? 質(zhì)疑解疑(喚醒重建,總結(jié)歸納)。喚醒重建,總結(jié)歸納是一節(jié)復(fù)習(xí)課的重點(diǎn)。該環(huán)節(jié)重在引導(dǎo)學(xué)生建立知識(shí)間的聯(lián)系,構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),重建知識(shí)體系,內(nèi)化于心。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動(dòng)性問題重在知識(shí)的聯(lián)系,將知識(shí)和基本觀念串聯(lián)起來,體現(xiàn)知識(shí)和思維的有序性和關(guān)聯(lián)性。

      環(huán)節(jié)三? 思疑生疑(深度思考,提升運(yùn)用)。該環(huán)節(jié)是一節(jié)復(fù)習(xí)課的創(chuàng)新點(diǎn)。在該環(huán)節(jié)設(shè)置的驅(qū)動(dòng)性問題重在加強(qiáng)問題的深度,問題設(shè)計(jì)一定要有內(nèi)涵,不能過于籠統(tǒng),最好是從本節(jié)課的短視角拉向所在章節(jié)甚至所在整個(gè)教材的長(zhǎng)視角,這能夠在一定程度上提高學(xué)生整體認(rèn)知和學(xué)科素養(yǎng)。

      二、高中化學(xué)“五疑”教學(xué)法下的復(fù)習(xí)課教學(xué)實(shí)踐

      以高三復(fù)習(xí)課“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”為例,參照上文所闡述復(fù)習(xí)課教學(xué)模式,進(jìn)行化學(xué)教學(xué)實(shí)踐。

      環(huán)節(jié)一? 設(shè)疑(教材回顧,設(shè)置疑難)

      【思考1 】重新審視選修四教材P61~66,你覺得教材講了什么?

      生1:講了Ksp與Qc的關(guān)系……

      生2:講了沉淀之間可以相互轉(zhuǎn)化……

      【板書 小結(jié)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡

      (一)溶解平衡

      1.勒夏特列原理(定性)

      2.Ksp與Qc (定量)

      (二)溶解平衡的應(yīng)用

      1.沉淀的生成

      2.沉淀的溶解

      3.沉淀的轉(zhuǎn)化

      設(shè)計(jì)意圖:通過閱讀教材喚醒學(xué)生已有知識(shí),把學(xué)生的碎片化知識(shí)串聯(lián)起來重新整合,重新構(gòu)建知識(shí)體系,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡形成整體認(rèn)識(shí)。

      環(huán)節(jié)二? 質(zhì)疑解疑(喚醒重建,總結(jié)歸納)

      【思考2】請(qǐng)寫出難溶物氫氧化鐵的沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積常數(shù)表達(dá)式。

      生1上黑板寫。

      師:請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)。

      生2:溶解平衡表達(dá)式?jīng)]有寫狀態(tài)……

      師:評(píng)價(jià)應(yīng)客觀,不足已指出,好的方面呢,這位同學(xué)寫得非常大氣…… (全場(chǎng)善意笑聲響起)

      【思考3】常溫下,F(xiàn)e(OH)3的Ksp約為1.0×10-38,向FeCl3溶液中加入堿至形成的溶解平衡體系中的Fe3+濃度為1.0×10-5mol/L,求該溫度下pH值?

      有的學(xué)生冥思苦想,有的學(xué)生很快算出結(jié)果是3。教師和學(xué)生一起演算這道題。

      師:1.0×10-5mol/L是不是有點(diǎn)熟悉,在課本什么地方出現(xiàn)過呢?

      生:課本P62下面小字部分。

      【思考4】根據(jù)課本表3-4和表3-5,思考Ksp和溶解度有何關(guān)系?

      生1:從數(shù)量級(jí)可以看出,溶度積常數(shù)越小,溶解度越小……

      生2:還要看類型是否相同……

      【總結(jié)】同類型的難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)越小,溶解度越小,越易形成沉淀。

      【思考5】 沉淀生成? ?課本P66(見下圖)

      第一,能否直接加堿除去Fe2+?第二,加KMnO4氧化可以嗎?第三,加堿加什么堿?第四,為何調(diào)至pH= 4?

      ……

      【總結(jié)】加堿除去亞鐵離子的同時(shí)也除去了硫酸銅溶液中的銅離子;加KMnO4氧化Fe2+引入雜質(zhì)錳離子、鉀離子等雜質(zhì)離子,導(dǎo)致后續(xù)分離成本增加;通過【思考3】計(jì)算知,加Cu(OH)2調(diào)pH至4,鐵離子可以完全沉淀。

      【方法感悟】難溶物Ksp相差越大越容易分離

      設(shè)計(jì)意圖:通過分析教材片段材料設(shè)計(jì)小問題鏈,深層次理解Ksp的應(yīng)用,同時(shí)滲透“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”化學(xué)核心素養(yǎng)。

      【思考6】沉淀溶解? ?課本實(shí)驗(yàn)3-3 Mg(OH)2沉淀溶解原理是什么?

      生1:鹽酸中的氫離子消耗OH-,氯化銨溶液中的銨根離子也消耗OH-,促進(jìn)Mg(OH)2沉淀溶解平衡右移。

      生2:由于銨根離子水解,氯化銨溶液呈酸性,氫離子消耗OH-促進(jìn)Mg(OH)2沉淀溶解平衡右移。

      師:氯化銨溶液中是銨根離子還是氫離子促進(jìn)Mg(OH)2沉淀溶解平衡右移呢?能否用實(shí)驗(yàn)證明呢?

      生3:試試中性的醋酸銨溶液能否溶解Mg(OH)2?

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