基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

陳洲

摘要：以“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”復(fù)習(xí)課為例，基于主題情境“鈣片的選擇”，分析了基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)的結(jié)構(gòu)，分享了具體的課例和設(shè)計(jì)意圖，從以生活問題推動(dòng)課堂學(xué)習(xí)進(jìn)程、以實(shí)驗(yàn)探究分析解決生活問題、以生活問題解決提升綜合素養(yǎng)等方面進(jìn)行了反思與再認(rèn)識(shí)。關(guān)鍵詞：生活問題解決；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；鈣片的選擇；主題情境；數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

文章編號(hào)：1008-0546（2022）11-0058-05

中圖分類號(hào)：G632.41

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.11.013

化學(xué)作為一門中心的、實(shí)用的學(xué)科，與實(shí)際生活有著緊密的聯(lián)系。作為九年級(jí)化學(xué)的啟蒙課，學(xué)生對(duì)于化學(xué)的已有了解基本來源于生活——如化工企業(yè)、商業(yè)廣告和一些網(wǎng)絡(luò)視頻，了解的內(nèi)容也非常有限，更多的只能被一些易于觀察的現(xiàn)象、危險(xiǎn)刺激的反應(yīng)（例如：爆炸、腐蝕等）所吸引。因此，如果完全脫離生活而展開化學(xué)的學(xué)科內(nèi)容，就會(huì)讓學(xué)生產(chǎn)生一定的隔閡，造成學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情下降。課堂學(xué)習(xí)素材的選擇和設(shè)計(jì)離學(xué)生的生活距離越遠(yuǎn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)困難就越大?；趯W(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)并解決實(shí)際問題顯得尤為重要。

一、基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)的結(jié)構(gòu)

基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)首先要有合適的生活情境，在生活情境中產(chǎn)生真實(shí)的化學(xué)問題，其次要設(shè)計(jì)合理的學(xué)生多元活動(dòng)來解決問題，從而在應(yīng)用已有學(xué)科知識(shí)的過程中鞏固知識(shí)，促進(jìn)素養(yǎng)的發(fā)展。

質(zhì)量守恒定律是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)比較重要的定律，在初中化學(xué)滬教版教材中起著承上啟下的作用?；瘜W(xué)老師無(wú)法指導(dǎo)學(xué)生解決所有的問題，但可以通過質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自己去進(jìn)行化學(xué)問題的分析和實(shí)踐。

已有的關(guān)于質(zhì)量守恒定律的復(fù)習(xí)課中，大多數(shù)都將目光集中在質(zhì)量守恒定律的概念復(fù)習(xí)和習(xí)題講解上，在內(nèi)容上似乎與新授課有所不同，但對(duì)學(xué)生的要求并沒有改變，仍然是會(huì)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算而已，并沒有起到拓展和提升的作用，也沒有充分體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律在解決化學(xué)問題中的作用，更沒有體現(xiàn)出在解決生活問題中的作用。

“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”[1]復(fù)習(xí)一課，筆者以生活中“鈣片選擇的煩惱”為主線，通過購(gòu)買鈣片過程中產(chǎn)生的困惑引發(fā)出具體的化學(xué)問題，通過實(shí)驗(yàn)探究、分組合作、交流討論等學(xué)習(xí)活動(dòng)，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決這些實(shí)際問題，深化對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的理解，其教學(xué)設(shè)計(jì)結(jié)構(gòu)如圖1所示。

二、基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)的課例分享

環(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)葡萄糖酸鈣片

【情境1】老師去藥店購(gòu)買鈣片，發(fā)現(xiàn)鈣片種類很多，老師應(yīng)該購(gòu)買哪一種鈣片呢？

【資料卡1】葡萄糖酸鈣片中有效成分為葡萄糖酸鈣（Mr=430），輔料中含有蔗糖、檸檬酸等成分。

【問題1】閱讀資料卡1，思考：葡萄糖酸鈣片中除了Ca元素，還可能有哪些元素？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

【學(xué)生活動(dòng)1】小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，交流評(píng)價(jià)。

【實(shí)驗(yàn)1】（教師演示，驗(yàn)證學(xué)生的猜想）

實(shí)驗(yàn)用品：自制W型管、氣球、丁烷噴槍、橡膠帽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、葡萄糖酸鈣片、無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)裝置：見圖2。

實(shí)驗(yàn)步驟：從A口加入2片葡萄糖酸鈣片，在B處加入無(wú)水硫酸銅，C處加入澄清石灰水，用橡皮帽塞住A、B、C三個(gè)口，然后用丁烷噴槍對(duì)準(zhǔn)樣品處加強(qiáng)熱，觀察B處和C處的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：葡萄糖酸鈣片中除含有鈣元素外，還含有碳元素和氫元素。

【歸納總結(jié)1】判斷葡萄糖酸鈣片中是否含有碳元素和氫元素，依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，質(zhì)量守恒定律應(yīng)用1是用于分析物質(zhì)的元素組成。

設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是通過認(rèn)識(shí)生活中的葡萄糖酸鈣片的元素組成，鞏固質(zhì)量守恒定律的一個(gè)應(yīng)用——分析物質(zhì)的元素組成。初中階段對(duì)有機(jī)物的組成研究?jī)H僅只需要達(dá)到定性層面，而無(wú)需達(dá)到定量層面。通過如圖1所示教師設(shè)計(jì)的創(chuàng)新微型裝置，讓學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行證據(jù)推理，從而確定氫元素和碳元素。至于是否含有氧元素，學(xué)生根據(jù)定性的方式無(wú)法實(shí)現(xiàn)，需要采用定量方式，從而為第二環(huán)節(jié)埋下伏筆。

環(huán)節(jié)二：分析碳酸鈣片

【情境2】觀看視頻：葡萄糖酸鈣的含鈣量并不高，售貨員推薦碳酸鈣片，我是否應(yīng)該聽從售貨員的建議呢？

【資料卡2】1．碳酸鈣片的主要成分為碳酸鈣，輔料為甘露醇、硬脂酸鎂、阿斯巴坦、香精等。2．輔料不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

【問題2】根據(jù)資料，如何測(cè)定碳酸鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請(qǐng)小組討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生活動(dòng)2】學(xué)生自主設(shè)計(jì)，進(jìn)行方案的分析與討論，并形成共識(shí)（具體見圖3）。

【資料卡3】實(shí)驗(yàn)小貼士：1．實(shí)驗(yàn)時(shí)注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范和安全。2．注意不能讓鹽酸飛濺。3．放人樣品后請(qǐng)先將燒杯取下，輕輕晃動(dòng)，促進(jìn)完全反應(yīng)。4．反應(yīng)過程中注意電子秤讀數(shù)變化，記錄好實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，及時(shí)進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。

【實(shí)驗(yàn)2】以小組為單位，用家用廚房高精度電子秤合作完成上述實(shí)驗(yàn)方案，并記錄數(shù)據(jù)。（A組同學(xué)數(shù)據(jù)如下：取用鈣片質(zhì)量1.00 g，鹽酸和燒杯總質(zhì)量78.54 g，反應(yīng)后總質(zhì)量79.26 g。）

【問題3】為什么反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)減輕？（追問：反應(yīng)放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？你的依據(jù)是什么？）

【學(xué)生活動(dòng)3】（交流與討論）反應(yīng)后生成的CO2逸出反應(yīng)裝置，使得質(zhì)量減輕；產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為78.54 g+1.00 g-79.26 g=0.28 g；依據(jù)是參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和。

【學(xué)生活動(dòng)4】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算所取碳酸鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以A組同學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算如下：

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X。

則鈣元素的質(zhì)量為0.63 gx40%=0.254 g，鈣元素的含量為0.254g/1.0 gx100%=25.4%。

答：所取碳酸鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。

【問題4】（投影碳酸鈣片標(biāo)簽）標(biāo)簽上標(biāo)注的每片碳酸鈣片含鈣500 mg，實(shí)際測(cè)得碳酸鈣片質(zhì)量為1.8g，根據(jù)標(biāo)簽可計(jì)算得鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.5 g/1.8 gx100%=27.8%，與你所測(cè)定的結(jié)果略有差異，請(qǐng)分析可能的原因。

【學(xué)生活動(dòng)5】（交流與討論）1．可能反應(yīng)沒有完全；2．可能帶出了水蒸氣3．稱量有誤差……。

【歸納總結(jié)2】質(zhì)量守恒定律可用于解釋某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，定量測(cè)定物質(zhì)的成分。

設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)是圍繞質(zhì)量守恒定律的另外兩個(gè)應(yīng)用：解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和定量測(cè)定物質(zhì)的成分展開的。通過葡萄糖酸鈣的含鈣量并不高，售貨員推薦碳酸鈣片，自然而然引出實(shí)際問題：計(jì)算碳酸鈣片中的含鈣量。通過對(duì)反應(yīng)后質(zhì)量減輕原因的分析，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。基于已有的經(jīng)驗(yàn)，根據(jù)碳酸鈣片和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的量計(jì)算得出碳酸鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，從而測(cè)定碳酸鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本環(huán)節(jié)將質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用滲透在整個(gè)過程中，培養(yǎng)了學(xué)生的方案設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、綜合計(jì)算能力及應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

環(huán)節(jié)三：探究醋酸鈣補(bǔ)鈣劑

【情境3】觀看視頻：老師的媽說老年人腸胃不好，不能用碳酸鈣片進(jìn)行補(bǔ)鈣，醫(yī)生建議用醋酸鈣顆粒進(jìn)行補(bǔ)鈣。

【問題5】碳酸鈣片和醋酸鈣顆粒的含鈣量有何區(qū)別？老師帶來1袋醋酸鈣顆粒的標(biāo)簽上注明含鈣元素50.6 mg，請(qǐng)閱讀資料卡4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定醋酸鈣中鈣元素的質(zhì)量。

【資料卡4】1．相比于碳酸鈣片，食用醋酸鈣補(bǔ)鈣劑會(huì)減小對(duì)胃腸壁的沖擊。醋酸鈣補(bǔ)鈣劑中主要成分為醋酸鈣，輔料為蔗糖，蔗糖中不含Ca2+。2．醋酸鈣是一種可溶性的鈣鹽，用Ca（Ac）2表示，相對(duì)分子質(zhì)量為158。3．醋酸鈣溶于水產(chǎn)生Ac-和Ca2+。4．醋酸鈣與鹽酸反應(yīng)不生成CO2。

【學(xué)生活動(dòng)6】分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。小組代表匯報(bào)討論結(jié)果，進(jìn)行班級(jí)范圍內(nèi)的集體討論和分析。

【歸納總結(jié)3】（1）定量測(cè)定物質(zhì)成分的視角1：宏觀上應(yīng)用元素守恒，微觀上應(yīng)用原子守恒。例如：宏觀上碳酸鈣與二氧化碳中的碳元素守恒，微觀上抓住的是碳原子數(shù)守恒。（2）定量測(cè)定物質(zhì)成分的視角2：轉(zhuǎn)化法，即轉(zhuǎn)化為便于測(cè)量的物質(zhì)。例如：醋酸鈣無(wú)法轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可以在醋酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，通過測(cè)定恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算得到醋酸鈣的質(zhì)量，即可求得鈣元素的質(zhì)量。

【教師】什么時(shí)候是反應(yīng)恰好完全進(jìn)行呢？上面一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不再產(chǎn)生氣泡時(shí)即為反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)不再產(chǎn)生沉淀時(shí)即為反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，而不再產(chǎn)生沉淀用肉眼難以直接觀察，我們可以借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)來完成。

【實(shí)驗(yàn)3】教師演示數(shù)字化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)藥品：光電門傳感器、滴數(shù)傳感器、電導(dǎo)率傳感器、數(shù)據(jù)采集器、電腦及軟件、10%的碳酸鈉溶液、醋酸鈣補(bǔ)鈣劑。

實(shí)驗(yàn)裝置：見圖4。

實(shí)驗(yàn)步驟：按圖4所示連接好裝置，設(shè)置好橫坐標(biāo)、采集頻率、采集時(shí)間。點(diǎn)擊電腦屏幕上的“開始采集”按鈕，打開滴數(shù)傳感器活塞，把碳酸鈉溶液滴人燒杯中，觀察電腦屏幕上的曲線變化（見圖5）。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

【問題6】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，如何確定何時(shí)恰好完全反應(yīng)？此時(shí)，消耗10%碳酸鈉溶液（密度為1.1 g/mL）的體積為多少mL？質(zhì)量為多少g？

【學(xué)生活動(dòng)7】（教師與學(xué)生共同分析與討論）相同溫度下，溶液電導(dǎo)率與溶液中的離子濃度和帶電離子的種類相關(guān)。反應(yīng)未恰好完全進(jìn)行時(shí)，溶液中離子濃度逐漸增大（滴人的碳酸鈉溶液未完全與醋酸鈣溶液反應(yīng)），反應(yīng)恰好完全進(jìn)行后（即沉淀已完全形成后），再滴人碳酸鈉溶液，電導(dǎo)率即開始趨于穩(wěn)定。通過溶液電導(dǎo)率的變化趨勢(shì)進(jìn)行判斷，當(dāng)電導(dǎo)率剛要趨于穩(wěn)定時(shí)，即為恰好完全反應(yīng)時(shí)。由圖5可知，在滴人碳酸鈉溶液1.3 mL時(shí)，碳酸鈉與醋酸鈣恰好完全反應(yīng)，可以由此計(jì)算消耗溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為10 %x1.1 g/mLxl.3 mL=0.143 g。

【問題7】請(qǐng)計(jì)算該包醋酸鈣補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量。

【學(xué)生活動(dòng)8】進(jìn)行計(jì)算。

解：設(shè)該醋酸鈣顆粒中鈣元素質(zhì)量為x。

根據(jù)反應(yīng)方程式：

Ca（Ac）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaAc可得如下關(guān)系式：

計(jì)算得到鈣元素的質(zhì)量為53.9 mg，與包裝袋上所標(biāo)注的結(jié)果相差不大。

【問題8】市場(chǎng)上有不同的補(bǔ)鈣劑，為什么不只生產(chǎn)含鈣量高的補(bǔ)鈣劑呢？生活中我們?nèi)绾芜x擇合適的鈣片？

【資料卡5】見表1。

【學(xué)生活動(dòng)9】（交流與討論）對(duì)于不同的人群，需要不同類型的補(bǔ)鈣劑，就像今天我們要測(cè)定不同鈣片中鈣元素的含量，要選擇不同的方案一樣，我們要根據(jù)實(shí)際情況選擇最優(yōu)的方案。

設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)目的是從轉(zhuǎn)化法及微觀視角鞏固質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，將肉眼難以直接觀察的現(xiàn)象通過圖像進(jìn)行表征。同時(shí)，注重從宏觀走向微觀，關(guān)注微粒之間的聯(lián)系，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋——反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不發(fā)生改變?cè)诮鉀Q實(shí)際問題中的作用。

【課堂總結(jié)】（邊總結(jié)邊形成板書，見圖6）今天這節(jié)課，我們通過研究鈣片的選擇，復(fù)習(xí)了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律可以幫助我們質(zhì)疑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，量化研究過程，守住學(xué)科原則以及衡量方案優(yōu)劣。希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)生涯中，也能夠質(zhì)疑眼前的困難，量化眼前困難的難度，守住自己的優(yōu)勢(shì)和陽(yáng)光的心態(tài)，用恒心去戰(zhàn)勝學(xué)習(xí)路上的困難！

三、基于生活問題解決的復(fù)習(xí)課教學(xué)的思考與再認(rèn)識(shí)

1．以生活問題推動(dòng)課堂學(xué)習(xí)進(jìn)程

生活問題貼近學(xué)生實(shí)際，將生活問題滲透在整個(gè)學(xué)習(xí)進(jìn)程中能有效地激發(fā)學(xué)生充分參與。選擇鈣片來補(bǔ)鈣是大家熟知的生活問題，在選擇鈣片時(shí)人們通常會(huì)考慮以下幾個(gè)問題：①鈣片中除了鈣元素還含有哪些元素，這些元素是否會(huì)對(duì)人體不利？②鈣片的含鈣量是否足夠？③鈣片是否易于吸收？④鈣片的售價(jià)是否讓人可以接受？這些問題學(xué)生是可以考慮到的，或許是已經(jīng)存在他們腦海中的。通過對(duì)這些問題的梳理，可以形成推動(dòng)課堂前進(jìn)的內(nèi)在問題串。鈣片中是否含有其他元素——需要測(cè)定鈣片中的元素組成；鈣片的含量是否足夠——需要測(cè)定物質(zhì)的成分；鈣片是否易于吸收——需要根據(jù)鈣片不同的性質(zhì)來進(jìn)行判斷；鈣片的售價(jià)是否可以讓人接受——需要對(duì)比不同鈣片的含鈣量、優(yōu)缺點(diǎn)等特點(diǎn)。因此，根據(jù)這些內(nèi)在聯(lián)系的問題先后順序，逐步展開來串聯(lián)課堂，就讓課堂學(xué)習(xí)的進(jìn)程變得無(wú)比順暢。

2．以實(shí)驗(yàn)探究分析解決生活問題

實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是解決生活問題的有效途徑。課堂中教師將生活中常見補(bǔ)鈣劑直接應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)，拉近了化學(xué)與實(shí)際生活間的距離。通過教師設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置，探究和分析葡萄糖酸鈣片中的元素組成；通過課堂分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身體驗(yàn)碳酸鈣片中鈣元素含量的測(cè)定，并對(duì)自己小組產(chǎn)生的誤差進(jìn)行分析；通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，研究醋酸鈣顆粒中鈣元素的含量，并與碳酸鈣片進(jìn)行對(duì)比。整節(jié)課的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)由定性研究走向定量研究，由傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)拓展到創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，將質(zhì)量守恒定律與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)、推導(dǎo)計(jì)算的過程緊密聯(lián)系，反映了質(zhì)量守恒定律在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用比較廣泛。從課堂實(shí)踐來看，本節(jié)課每一個(gè)課堂實(shí)驗(yàn)既是課堂所需，也是實(shí)際探究所需。在化學(xué)學(xué)科啟蒙學(xué)習(xí)階段，要充分讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)需要靠實(shí)驗(yàn)解決生活問題。

3．以生活問題解決提升綜合素養(yǎng)

解決實(shí)際問題，需要的知識(shí)不是單一的，發(fā)展的學(xué)生能力素養(yǎng)也是綜合的。本節(jié)課中需要解決的是鈣片的選擇問題，復(fù)習(xí)的主題是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，在實(shí)際學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生需要用到不同層次、不同維度的知識(shí)。在判斷葡萄糖酸鈣的元素組成過程中，學(xué)生需要選擇合適的樣品檢驗(yàn)水和二氧化碳的產(chǎn)生；在測(cè)定碳酸鈣的含量過程中，學(xué)生需要設(shè)計(jì)合適的探究過程以及合適的藥品與碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定；在測(cè)定醋酸鈣中鈣元素的含量過程中，學(xué)生需要根據(jù)醋酸鈣的知識(shí)，搜索已學(xué)物質(zhì)中與其類似的物質(zhì)，然后再尋找合適的試劑與醋酸鈣反應(yīng)并進(jìn)行測(cè)定，整個(gè)學(xué)習(xí)過程就是綜合運(yùn)用知識(shí)的能力提升的過程，證據(jù)推理、模型認(rèn)知、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等素養(yǎng)在課堂學(xué)習(xí)過程中有機(jī)地得到滲透。

參考文獻(xiàn)

[1]王祖浩．義務(wù)教育教科書·化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)）[M]．上海：上海教育出版社，2012：10．