焦登龍

有關(guān)強弱電解質(zhì)的判斷是考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念的一個重要考點，也是各級各類考試常考的考點。為幫助學生掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法，現(xiàn)舉例說明其常用的4種方法，供參考。

一、根據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義判斷

判斷強、弱電解質(zhì)最直接的方法是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離，能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

例1 下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.HCI溶液中不存在HCI分子，則HI-1是強電解質(zhì)

B.CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和CH3COO -，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，則NH，.H20是弱電解質(zhì)

D.CO2的水溶液導電能力較弱，則CO2是弱電解質(zhì)

解析 HCI溶液中不存在HCI分子，說明HCI在水溶液中能完全電離，則HCI是強電解質(zhì)，A選項正確;CH，COOH溶液中存在CH，COOH分子和CH3COO -，說明CH3COOH在水溶液中只能部分電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B選項正確;NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，說明NH3.H2O在水溶液中只能部分電離，則NH3.H2O是弱電解質(zhì)，C選項正確;C02的水溶液能夠?qū)щ?，是因CO，與水反應(yīng)生成的H2CO3能夠部分電離，而CO2本身不能電離，則CO2是非電解質(zhì).D選項不正確。因此，本題的答案為D選項。

二、根據(jù)物質(zhì)類別判斷

判斷強、弱電解質(zhì)可以根據(jù)物質(zhì)的類別判斷，強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物或過氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水是弱電解質(zhì)。

例2下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3均屬強電解質(zhì)

B.Al2O3、Na2O2、MgO均屬強電解質(zhì)

C.HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2均屬弱電解質(zhì)

D.HClO3、BaCO2、HgC12均屬弱電解質(zhì)

解析 HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3分別是強酸、強堿和鹽，均屬強電解質(zhì)，A選項正確;Al：03、Na2O3、MgO均是活潑金屬的氧化物和過氧化物，均屬強電解質(zhì)，B選項正確;HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2分別是弱酸、弱堿和由共價鍵形成的鹽，均屬弱電解質(zhì)，C選項正確;HCIO3、BaCO3分別是強酸和鹽，均屬強電解質(zhì)（HgCl2是由共價鍵形成的鹽，屬弱電解質(zhì)），D選項不正確。因此，本題的答案為D選項。

三、根據(jù)電離平衡判斷

在水溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液中不存在電離平衡的電解質(zhì)是強電解質(zhì)。

例3下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，則H2SO4是強電解質(zhì)

B.向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后，溶液的紅色變淺，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ NO3-）增大，則HNO3是弱電解質(zhì)

D.向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

解析在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，說明H2SO4不存在電離平衡，則H2SO4是強電解質(zhì)，A選項正確;向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后溶液的紅色變淺，說明溶液中c（H+）減小，這是因為醋酸銨電離出的CH3COO -使醋酸的電離平衡向左移動，說明CH3COOH存在電離平衡，則CH3COOH是弱電解質(zhì).B選項正確;向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ N03-）增大，是由于NaNO3電離出了NO3-，但溶液中c（H+）不變，HNO3不存在電離平衡，則HNO3屬強電解質(zhì)，C選項不正確;向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，根據(jù)強酸制弱酸的原理可判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，D選項正確。因此，本題的答案為C選項。

四、根據(jù)實驗判斷

判斷強、弱電解質(zhì)，可通過測定同濃度與同體積溶液的導電性強弱、同濃度溶液的pH大小、同濃度與同體積的溶液與同一物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢或同體積與同pH的酸溶液同倍稀釋后所得溶液pH變化大小等實驗判斷。

例4下列實驗不能用來判斷醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）。

A.0.1 mol.L-1的HCI溶液與過量的Mg反應(yīng)，當加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減小

B.10 mL l mol.L-1的CH，COOH溶液恰好與10 mL l mol.L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

C.相同濃度下，做CH3COOH溶液和HCI溶液的導電性實驗，結(jié)果表明CH3COOH溶液的導電性比HCI溶液的導電性弱

D.相同濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應(yīng)時，HCI溶液產(chǎn)生H2的速率較大

解析HCI溶液與過量的Mg反應(yīng)，當加入CH3COONa固體后反應(yīng)速率減小，說明溶液中c（H+）減小，從而可知HCI與CH3COONa反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)——醋酸，A選項能用來判斷醋酸是弱電解質(zhì);等物質(zhì)的量的一元強酸與一元弱酸中和NaOH的物質(zhì)的量相同，B選項不能用來判斷醋酸是弱電解質(zhì);相同濃度下，CH3COOH溶液的導電性比HCI溶液的導電性弱，說明醋酸不能完全電離是弱電解質(zhì)，C選項能用來判斷醋酸是弱電解質(zhì);相同濃度的HCI溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應(yīng)時.HCI溶液產(chǎn)生H，的速率較大，說明鹽酸中c（H+）大于醋酸中的，由此可知醋酸是弱電解質(zhì)，D選項能用來判斷醋酸是弱電解質(zhì)。因此，本題的答案為B選項。

（收稿日期：2022 - 01 - 10）