劉甲明

化學(xué)計(jì)算是重要的化學(xué)基本技能，是從量的角度反映了物質(zhì)之間的相互關(guān)系及其轉(zhuǎn)化規(guī)律。它必須在理解、掌握有關(guān)化學(xué)概念、原理和元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用。無論計(jì)算題型怎樣變化，化學(xué)的概念、原理不變。無論計(jì)算的方法如何變化，化學(xué)的原理、知識(shí)不變。所以，中考綜合計(jì)算題的解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解題意，找到已知和求解之間的思路和線索，把概念、公式和求解條件等緊密結(jié)合起來考慮，形成完整的解題思路，選擇科學(xué)簡潔的解題方法進(jìn)行解題運(yùn)算。

一、有關(guān)綜合計(jì)算的題型

（1）文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算（2）表格數(shù)據(jù)型計(jì)算

（3）坐標(biāo)圖像型計(jì)算（4）圖解實(shí)驗(yàn)型計(jì)算

二、題型探究

1.文字?jǐn)⑹?/p>

典型例題1（2021·內(nèi)蒙古中考）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可服用補(bǔ)鈣劑來增加攝入量。為測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)取鈣片10片（每片2g）研碎后放于燒杯中，向其中加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾后得到不溶物的質(zhì)量為10g，再向?yàn)V液中加入55.4g水，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（鈣片中主要成分為碳酸鈣，假設(shè)其他成分不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算：

（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量。

（3）若配制200g上述濃度的稀鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量。

解題思路（1）依據(jù)反應(yīng)前后相關(guān)數(shù)據(jù)的變化，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量（10片鈣片的質(zhì)量—不溶物的質(zhì)量）;（2）先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出已知量和未知量，最后列式進(jìn)行計(jì)算;（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

解（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（2）該反應(yīng)所消耗的氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。

設(shè)加入稀鹽酸質(zhì)量為m。

（3）設(shè)需用36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為n200

答：略。

2.表格數(shù)據(jù)

典型例題2（2021·銅仁中考）小紅同學(xué)在網(wǎng)店花了200元買了一個(gè)10g重的手鐲（銀鋅合金），他想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起探究：在實(shí)驗(yàn)室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表1：

依據(jù)表1中的數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：

（1）如果小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過多少克？

（2）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題思路做此類題目時(shí)，首先明確表格中各欄表示的含義，然后比較分析數(shù)據(jù)的變化，在變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)的純量，通常用差量法計(jì)算相關(guān)的量（一般能計(jì)算出生成氣體或沉淀的質(zhì)量）。

解（1）比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為4.8g，可以說明該固體中銀的質(zhì)量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不超過4.8g;

（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，固體中鋅的質(zhì)量為：

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：7.84g

答：略。 3.坐標(biāo)圖像

典型例題3（2021·自貢中考）在82.8g碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，滴加過程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

試計(jì)算（不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā)）：

（1）m的值為g;

（2）剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出化學(xué)方程式及計(jì)算過程）。

解題思路對坐標(biāo)圖像式的綜合計(jì)算題，解題時(shí)需先分析坐標(biāo)曲線圖中橫、縱坐標(biāo)表示的含義，再結(jié)合題中所涉及的化學(xué)反應(yīng)分析圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)的含義。找已知量的方法一般有三種：轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)（某些情況下需要進(jìn)行換算才能代入，如乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）;轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)（多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，可直接代入）;起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)差。

解（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸完全反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸至160g時(shí)仍然產(chǎn)生二氧化碳，說明加入140g鹽酸時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，m的值為：2.2x3=6.6。故填：6.6。

（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

答：略。

4.圖解實(shí)驗(yàn)

典型例題4（2021·聊城中考）某化學(xué)興趣小組將一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行如圖2所示操作，最后獲得100g氫氧化鈉溶液。請解答下列問題：

（1）請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式。

（2）求最后所得100g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

解題思路解此類題目時(shí)，要分析題中反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)的變化，一般可利用差量法計(jì)算出生成的某種氣體的質(zhì)量或沉淀的質(zhì)量，或混合物中參加反應(yīng)的某物質(zhì)的質(zhì)量。

該題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題。由碳酸鈉和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，得出反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量（依據(jù)反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系）為10g，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。

解（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH 106

所得100g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：略。

三、方法突破與總結(jié)

1.解決綜合計(jì)算題時(shí)，注意審題是解題的關(guān)鍵，要盡力做到：認(rèn)真閱讀全題，仔細(xì)分析題意，反復(fù)推敲關(guān)鍵性語句，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系，探尋解題的突破口，挖掘隱含條件并充分利用，以確定解題的思路、方案和途徑。同時(shí)，計(jì)算時(shí)步驟要完整，解題過程要規(guī)范，避免出現(xiàn)因粗心而導(dǎo)致丟分的現(xiàn)象。

2.有關(guān)化學(xué)方程式和溶液之間的綜合計(jì)算，提醒以下兩點(diǎn)解題技巧：

（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式來求;

（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量—反應(yīng)生成的沉淀或氣體的質(zhì)量。

（收稿日期：2022—05—05）C7190285-9A30-42A9-AEF5-9D2FAB1B5BA1