朱成東 孫永興 徐泓 孫影

摘要： 以海帶中碘含量測(cè)定過程中待測(cè)液反復(fù)變藍(lán)的實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象作為課堂生成性資源，通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)其進(jìn)行猜想、假設(shè)和驗(yàn)證組織課堂教學(xué)，從而在體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過程中，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞： 中學(xué)化學(xué)； 生成性教學(xué)； 異常現(xiàn)象； 碘含量的測(cè)定

文章編號(hào)： 10056629（2023）07003708

中圖分類號(hào)： G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

1 問題提出

生成性教學(xué)是指教師根據(jù)課堂中的互動(dòng)狀態(tài)及時(shí)地調(diào)整教學(xué)思路和教學(xué)行為的教學(xué)形態(tài)［1］。生成性教學(xué)有賴于課堂中師生互動(dòng)產(chǎn)生的生成性資源，而實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，是化學(xué)課堂生成性資源的重要來源?！邦A(yù)設(shè)”與“生成”是一對(duì)矛盾統(tǒng)一體［2］，教科書已經(jīng)闡明的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，抑或是由學(xué)生通過已經(jīng)掌握的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行證據(jù)推理與預(yù)測(cè)得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等均可作為課堂“預(yù)設(shè)”，而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)一些與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的異?，F(xiàn)象，如顏色變化的異常等，則是課堂中的動(dòng)態(tài)“生成”。教師利用異?，F(xiàn)象組織生成探究式課堂，對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行猜想、假設(shè)、驗(yàn)證的過程中，既能體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過程，又可發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等學(xué)科核心素養(yǎng)。

海帶中碘含量的測(cè)定方法眾多，如分光光度法［3］、氣相色譜法［4］，這些方法雖精確易行，但所涉及的原理和設(shè)備均超出高中教學(xué)要求和條件；我國現(xiàn)行行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)《海帶碘含量的測(cè)定》中所提及的碘量法雖原理簡(jiǎn)單，但過程復(fù)雜且需要用到溴水和甲酸鈉等對(duì)人體不友好的化學(xué)物質(zhì)，因此也不適用于高中課堂教學(xué)［5］。筆者在實(shí)際教學(xué)時(shí)擬采用雙氧水做氧化劑氧化碘離子，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，從原理、安全等多個(gè)角度基本滿足課堂小組實(shí)驗(yàn)的需求。但在進(jìn)行預(yù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)變?yōu)闊o色后的待測(cè)液會(huì)反復(fù)變回藍(lán)色的異常現(xiàn)象（如圖1所示）。查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，造成該異?，F(xiàn)象的原因在于過氧化氫氧化碘離子的反應(yīng)慢于硫代硫酸鈉還原碘分子至碘離子的反應(yīng)［6］。

現(xiàn)有“海帶提碘”“碘含量的測(cè)定”等相關(guān)教學(xué)研究［7～9］和實(shí)驗(yàn)研究［10］，主要側(cè)重于探究實(shí)驗(yàn)最佳條件以及以了解物質(zhì)的提取和分離方法為教學(xué)目標(biāo)的項(xiàng)目式教學(xué)或定量測(cè)定的STEM教學(xué)，一般忽略了雙氧水氧化碘離子，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定的實(shí)驗(yàn)中的“異?！爆F(xiàn)象。本研究運(yùn)用該異常現(xiàn)象的生成性教學(xué)模型（如圖2），立足于“提出猜想→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→收集證據(jù)→得出結(jié)論→交流討論”的科學(xué)探究一般步驟，讓學(xué)生經(jīng)歷真實(shí)的科學(xué)探究歷程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，以期達(dá)成對(duì)實(shí)驗(yàn)中的“異?！爆F(xiàn)象能提出質(zhì)疑或新的設(shè)想，并進(jìn)一步付諸探究實(shí)踐的素養(yǎng)水平［11］。

2 基于實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的生成性教學(xué)實(shí)踐

2.1 教學(xué)內(nèi)容分析

本課時(shí)選自魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第一章微項(xiàng)目“海帶提碘與海水提溴”，是基于該內(nèi)容設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課［12］?！皬暮е刑崛〉狻薄昂恹}的檢驗(yàn)”是高中階段兩個(gè)重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，多個(gè)版本的必修教材和實(shí)驗(yàn)選修教材均有涉及［13， 14］。此外，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定是高中階段必做的定量實(shí)驗(yàn)，對(duì)海帶中的碘進(jìn)行提取與含量測(cè)定不僅是對(duì)酸堿滴定的拓展和提升，更是需要綜合運(yùn)用氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與限度等核心知識(shí)。因此，從知識(shí)內(nèi)容上看，該課時(shí)具有鞏固化學(xué)反應(yīng)原理、強(qiáng)化酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)技能、進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生解決問題能力的功能；從學(xué)習(xí)方法上看，基于真實(shí)情境的科學(xué)探究過程可以有效地促進(jìn)知識(shí)與技能的遷移，為后續(xù)開展復(fù)雜真實(shí)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)打下基礎(chǔ)。其教學(xué)功能歸納如圖3所示。

2.2 教學(xué)目標(biāo)

（1） 通過海帶中的碘含量的測(cè)定，鞏固滴定實(shí)驗(yàn)的操作技能，認(rèn)識(shí)滴定實(shí)驗(yàn)的重要價(jià)值。

（2） 通過實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，形成敢于質(zhì)疑、探索未知、崇尚真理的意識(shí)。

（3） 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象原因的探究，形成提出假設(shè)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的探究思路，并運(yùn)用氧化還原理論進(jìn)行分析、推理，用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)或證偽，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。

（4） 通過對(duì)實(shí)驗(yàn)曲線的解釋和宏觀現(xiàn)象的分析，建立多反應(yīng)復(fù)雜體系的分析思路，初步形成從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)等角度分析化學(xué)反應(yīng)的意識(shí)。

2.3 教學(xué)流程

具體教學(xué)流程如圖4所示。

2.4 教學(xué)實(shí)施

環(huán)節(jié)一：發(fā)現(xiàn)異?！郎y(cè)液反復(fù)變藍(lán)

［提出問題］碘元素是人體必需的微量元素之一，健康成人體內(nèi)的碘的總量約為30毫克，攝入過多或攝入不足均會(huì)對(duì)我們的健康造成危害，加碘鹽和海帶是我們?nèi)粘z入碘的主要來源。上節(jié)課我們將海帶通過灼燒、浸泡、過濾等實(shí)驗(yàn)操作，獲得了含碘離子的待測(cè)液，現(xiàn)在如何去測(cè)定海帶中的碘含量呢？

［生］聯(lián)系舊知，根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，明確滴定法是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定未知離子濃度的一般方法。

［追問1］如何選取指示劑和標(biāo)準(zhǔn)液呢？

［思考討論］碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)，可以先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，選取淀粉溶液做指示劑，再選取還原劑做標(biāo)準(zhǔn)液。

［歸納總結(jié)］含碘待測(cè)液的測(cè)定原理為：

H2O2+2I-+2H+I2+2H2O①

2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6②

［小組實(shí)驗(yàn)］根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)（如圖5所示）。

［生1］發(fā)現(xiàn)問題：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變，但是在實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液變?yōu)闊o色后會(huì)反復(fù)變回藍(lán)色，為什么一直達(dá)不到滴定終點(diǎn)？

［引導(dǎo)提問］待測(cè)液變回藍(lán)色后你是如何操作的？

［生1］繼續(xù)滴加硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，再次讓待測(cè)液變回?zé)o色，但是很快又變?yōu)樗{(lán)色。

［追問］待測(cè)液反復(fù)變回藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，同學(xué)們能結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，提出合理的猜想嗎？

環(huán)節(jié)二：初步猜想——應(yīng)用氧化還原反應(yīng)模型探究異?，F(xiàn)象

出現(xiàn)異?，F(xiàn)象后，教師應(yīng)充分利用該生成性資源進(jìn)行教學(xué)，逐步引導(dǎo)學(xué)生自主討論探究。由于造成該異?，F(xiàn)象的原因較為復(fù)雜，學(xué)生在未熟悉科學(xué)探究的一般步驟時(shí)，很難主動(dòng)地提出合理猜想，這時(shí)就需要教師充分扮演好課堂引導(dǎo)者的角色，從學(xué)生熟悉的易想到的原因入手，在平等的對(duì)話中進(jìn)行持續(xù)探究。

［引導(dǎo)發(fā)問］待測(cè)液藍(lán)色褪去，說明碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為了碘離子，那藍(lán)色恢復(fù)呢？

［生］說明碘離子又被氧化成了碘單質(zhì)。

［追問1］氧化劑是誰？

［生］錐形瓶為敞口容器，溶液接觸氧氣。提出猜想一：待測(cè)液反復(fù)變藍(lán)是因?yàn)榈怆x子被空氣中的氧氣氧化。

［追問2］如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證呢？

［小組討論］可以向滴有淀粉溶液的含I-待測(cè)液中鼓入空氣，觀察溶液是否會(huì)變?yōu)樗{(lán)色。

［評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案］方案巧妙可行，但是待測(cè)液中依然需要加入等量的酸進(jìn)行酸化。

［小組實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：打開充氣泵開關(guān)，待測(cè)液始終保持為無色（如圖6所示）。得出結(jié)論：空氣中的氧氣很難在短時(shí)間內(nèi)氧化碘離子，猜想一為錯(cuò)誤猜想。

［追問3］反應(yīng)體系中是否還存在其他氧化劑呢？

［交流思考］滴定前，待測(cè)液中加入了過量的H2O2溶液，提出猜想二：待測(cè)液反復(fù)變藍(lán)是因?yàn)榈怆x子被過量的H2O2氧化了。

［追問1］如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

［交流討論］可以向滴有H2SO4溶液和淀粉溶液的待測(cè)液中加入少量H2O2溶液再滴定，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

［評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案］待測(cè)液中的碘離子含量未知，如何確保H2O2溶液為少量呢？

［定量實(shí)驗(yàn)］在試管中加入兩滴管0.1mol/L KI溶液，經(jīng)硫酸酸化，滴加淀粉溶液做指示劑后僅僅加入1滴0.2mol/L H2O2溶液進(jìn)行氧化，從而確保過氧化氫的量為少量（如圖7所示）。

［小組實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變?yōu)闊o色后的待測(cè)液會(huì)再次變藍(lán)。得出結(jié)論：過量的H2O2不是造成該異?，F(xiàn)象發(fā)生的主要原因。

［得出結(jié)論］猜想二為錯(cuò)誤猜想。

環(huán)節(jié)三：深入探索——化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對(duì)異?，F(xiàn)象的影響

利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行了兩次猜想與假設(shè)后，學(xué)生已經(jīng)熟悉了科學(xué)探究的一般步驟，這時(shí)只需從化學(xué)反應(yīng)的限度入手稍加引導(dǎo)，學(xué)生便可自主生成新的猜想，隨后再利用實(shí)驗(yàn)證據(jù)逐漸過渡到反應(yīng)的速率角度，讓探究活動(dòng)與學(xué)生的思維生成始終保持一致，課堂的生成性在該環(huán)節(jié)中也得到較大程度的體現(xiàn)。

［引導(dǎo)］大家能否再提出新的猜想與假設(shè)，思考什么情況下溶液中會(huì)始終存在碘單質(zhì)？

［生1］提出猜想三：有沒有可能過氧化氫與碘離子的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即：

H2O2+2I-+2H+I2+2H2O

［生2］若為可逆反應(yīng)，溶液中始終存在I2，滴加Na2S2O3，溶液不會(huì)變?yōu)闊o色。

［追問］如何判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度？

［生3］可以利用平衡常數(shù)的數(shù)值來進(jìn)行判斷。

［提供資料］該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1×1042。

［得出結(jié)論］猜想三為錯(cuò)誤猜想。

［啟發(fā)思考］課前，進(jìn)行了如圖8所示的實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液放置12小時(shí)后再進(jìn)行滴定，異?，F(xiàn)象就消失了，這是為什么呢？

［生1］說明反應(yīng)①的時(shí)間長(zhǎng)短對(duì)滴定過程有一定的影響。

［追問1］反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短又取決于什么？

［生2］化學(xué)反應(yīng)速率。

［追問2］化學(xué)反應(yīng)速率是否會(huì)對(duì)該異?，F(xiàn)象造成影響呢？請(qǐng)大膽猜想。

［交流討論］從化學(xué)反應(yīng)速率的角度思考，提出猜想四：造成異?，F(xiàn)象的可能原因是H2O2氧化I-的反應(yīng)比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)慢，因此在滴定的過程中不斷產(chǎn)生新的I2，故溶液會(huì)再次變藍(lán)（如圖9所示）。

［提問］如何驗(yàn)證反應(yīng)①在滴定的過程中是持續(xù)進(jìn)行的慢反應(yīng)呢？

［交流討論］很難根據(jù)宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

［教師引導(dǎo)］我們可以引入氧化還原電勢(shì)傳感器（ORP），去測(cè)定滴定過程中的電勢(shì)變化，進(jìn)而通過曲線變化趨勢(shì)探尋反應(yīng)的微觀本質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖10所示）。

［預(yù)測(cè)］已知氧化性物質(zhì)的電勢(shì)值高于還原性物質(zhì)的電勢(shì)值，如果猜想四為正確猜想，請(qǐng)預(yù)測(cè)曲線變化趨勢(shì)。

［觀察］預(yù)測(cè)結(jié)束后，注意觀察燒杯內(nèi)溶液顏色變化和曲線變化（曲線變化如圖11所示）。

［解釋］構(gòu)建四重表征（如圖12所示）。滴定前，燒杯中溶液為藍(lán)色，打開雙閥滴液管滴加硫代硫酸鈉，曲

線立刻呈現(xiàn)下降趨勢(shì)，溶液也由藍(lán)色變?yōu)闊o色；恰好變?yōu)闊o色后，關(guān)閉雙閥滴液管，曲線又呈現(xiàn)上升趨勢(shì)，溶液也恢復(fù)為藍(lán)色。重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作可以觀察到相同的宏觀現(xiàn)象和曲線變化。

［提問］曲線在下降和上升的過程中，溶液中的離子分別發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

［生1］碘單質(zhì)具有氧化性，其電勢(shì)值較高，曲線下降，說明是碘單質(zhì)被還原為碘離子；相反，曲線上升則說明是具有還原性的碘離子又被氧化成碘單質(zhì)。

［追問1］關(guān)閉雙閥滴液管后曲線上升的趨勢(shì)重復(fù)出現(xiàn)，說明什么？

［生2］說明H2O2與I-的反應(yīng)確實(shí)在滴定的過程中持續(xù)進(jìn)行著。

［追問2］為什么a點(diǎn)的電勢(shì)值始終高于c點(diǎn)和之后的每一個(gè)曲線頂點(diǎn)呢？

［生3］因?yàn)榈渭恿肆虼蛩徕c，相當(dāng)于稀釋溶液，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都會(huì)降低。

［生4］因?yàn)閍點(diǎn)為滴定起點(diǎn)，滴定前溶液靜置的時(shí)間長(zhǎng)，所以此時(shí)溶液中的碘單質(zhì)含量高，電勢(shì)值就高；而b與c之間的時(shí)間間隔短，H2O2與I-的反應(yīng)速率可能較慢，因此c點(diǎn)溶液中的碘單質(zhì)含量低，電勢(shì)值就低。

［評(píng)價(jià)升華］我們需要從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，特別是要從化學(xué)反應(yīng)速率的角度對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。

宏觀現(xiàn)象曲線表征符號(hào)表征微觀表征

過氧化氫在不斷緩慢地氧化碘離子：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O溶液中部分碘離子被氧化為碘單質(zhì)，到達(dá)波谷前溶液中含有：I-、 I2

碘單質(zhì)被還原：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6

碘單質(zhì)被還原速率大于碘離子被氧化速率，所以波谷位置溶液中僅含有：I-

剩余碘離子繼續(xù)被氧化：

H2O2+2I-+2H+I2+2H2O碘離子被氧化為碘單質(zhì)，波峰位置溶液中含有：I-、 I2

［設(shè)問］那如何進(jìn)一步驗(yàn)證H2O2與I-的反應(yīng)速率就很慢呢？可以直接測(cè)定H2O2與I-反應(yīng)過程中的電勢(shì)變化，曲線如圖13所示?？梢园l(fā)現(xiàn)2小時(shí)后電勢(shì)還有上升的趨勢(shì)，說明該反應(yīng)確實(shí)很慢。

［提問］那如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表征Na2S2O3與I2的反應(yīng)很快呢？

［生］依然可以測(cè)定反應(yīng)過程的電勢(shì)變化，觀察電勢(shì)曲線趨于平穩(wěn)所需的時(shí)間。

［引導(dǎo)］大家還可以將待測(cè)液直接倒入硫代硫酸鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。

［小組實(shí)驗(yàn)］如圖14所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：幾乎在倒入的瞬間，藍(lán)紫色就會(huì)消失。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明反應(yīng)②的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①。

［總結(jié)］通過宏觀現(xiàn)象和曲線斜率等多種途徑，讓化學(xué)反應(yīng)速率可視化，最終得出結(jié)論：碘含量測(cè)定中被測(cè)液反復(fù)變藍(lán)的異?，F(xiàn)象是因?yàn)榉磻?yīng)①與反應(yīng)②速率相差過大導(dǎo)致的。同學(xué)們課下還可繼續(xù)探討造成該異?，F(xiàn)象的其他可能原因。

環(huán)節(jié)四：拓展升華——如何精確地測(cè)定海帶中的碘含量

［提問］既然H2O2做氧化劑有這么多的弊端，還是造成該異?，F(xiàn)象的主要原因，我們能否更換氧化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

［生］交流討論，選取其他常見的氧化劑，如KMnO4等。

［總結(jié)］如圖15所示。

［課后作業(yè)］請(qǐng)大家課后查閱文獻(xiàn)，找到國家制定的海帶中碘含量測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)，思考不同氧化劑對(duì)碘含量測(cè)定的影響。

3 教學(xué)反思

我們?cè)诮虒W(xué)中充分挖掘過氧化氫“碘鐘”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)資源，以測(cè)定海帶中碘含量為情境，利用學(xué)生分析多反應(yīng)復(fù)雜體系的實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)習(xí)慣性地僅從熱力學(xué)視角進(jìn)行分析，使之實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與學(xué)生認(rèn)識(shí)產(chǎn)生沖突，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)從動(dòng)力學(xué)視角進(jìn)行探究，并運(yùn)用其生成性特點(diǎn)來發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)。對(duì)本節(jié)課的生成性教學(xué)實(shí)踐具體反思如下。

3.1 生成性教學(xué)需要合理的預(yù)設(shè)

精心預(yù)設(shè)可以為動(dòng)態(tài)生成“保駕護(hù)航”——保證生成性資源的合情、合理和有效［15］。如果把異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生看作為“合情”，那么對(duì)異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的持續(xù)探究過程則需“合理和有效”，這種“合理”是建立在教師前期的實(shí)驗(yàn)研究之上的。本文用過氧化氫氧化碘離子，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，從而確定碘含量，是中學(xué)常見的碘含量測(cè)定的一種方法。在實(shí)驗(yàn)室重現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)該異?，F(xiàn)象，對(duì)此進(jìn)行深入的探究；再將整個(gè)探究過程濃縮成一節(jié)基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異常的生成性探究課。因而異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的生成性教學(xué)需要教師經(jīng)常在實(shí)驗(yàn)中“備課”，才能把握住實(shí)驗(yàn)課中生成性教學(xué)的預(yù)設(shè)機(jī)會(huì)。

3.2 生成性教學(xué)更需關(guān)注學(xué)生的真實(shí)表現(xiàn)

生成性教學(xué)中學(xué)生的表現(xiàn)行為是個(gè)性的和未知的，學(xué)生的素養(yǎng)發(fā)展往往就體現(xiàn)在各種課堂表現(xiàn)之中，因此需要不斷地關(guān)注學(xué)生在復(fù)雜情境中的活動(dòng)表現(xiàn)，注重“教學(xué)評(píng)”一體化理念的落實(shí)。如用硫代硫酸鈉滴定碘的實(shí)驗(yàn)中反復(fù)出現(xiàn)藍(lán)色的異?，F(xiàn)象，對(duì)學(xué)生的認(rèn)知產(chǎn)生較大沖突，學(xué)生的驚訝、疑惑等真實(shí)表現(xiàn)都體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)探索未知的渴望。對(duì)異?，F(xiàn)象原因的探究中，教師關(guān)注學(xué)生提出的猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)方案，以判斷學(xué)生的思維水平；用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)做出曲線后，關(guān)注學(xué)生對(duì)曲線的解釋，以判斷學(xué)生對(duì)問題本質(zhì)的理解能力和對(duì)異?；瘜W(xué)現(xiàn)象的解釋能力。

3.3 生成性教學(xué)能夠有助于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)

課堂以師生之間的平等互動(dòng)為基礎(chǔ)，生成性教學(xué)則更加關(guān)注師生在課堂中由高質(zhì)量互動(dòng)產(chǎn)生的一系列具有挑戰(zhàn)性的任務(wù)，由師生對(duì)話引發(fā)的“設(shè)計(jì)—實(shí)驗(yàn)—再設(shè)計(jì)—再實(shí)驗(yàn)”的課堂經(jīng)歷使得學(xué)生的“生成”能力不斷提高。如此一來，生成性教學(xué)對(duì)發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)等素養(yǎng)的價(jià)值不斷得到體現(xiàn)。如本節(jié)課對(duì)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象原因的探究是先通過對(duì)學(xué)生提出的“空氣中氧氣的氧化、過量過氧化氫氧化”等猜想進(jìn)行證偽探究，然后從化學(xué)反應(yīng)速率視角對(duì)其進(jìn)行證實(shí)探究，以此培養(yǎng)學(xué)生基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)對(duì)猜想進(jìn)行論證，在證偽中勇于創(chuàng)新的精神。在證偽與證實(shí)過程中不斷地設(shè)計(jì)方案、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以此來培養(yǎng)學(xué)生堅(jiān)韌不拔、持之以恒的學(xué)科素養(yǎng)和能力。

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