羅利民

一、教材分析

化學(xué)方程式這一節(jié)是對前面知識的綜合運用，也是后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。所以本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，才能更好地學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容。本課時重點是讓學(xué)生模仿著利用化學(xué)方程式進行簡單的計算，并從中掌握格式與步驟。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）科學(xué)觀念：知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)；學(xué)會利用化學(xué)方程式進行簡單計算，掌握計算的格式和步驟。

（二）科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點思考的良好習(xí)慣和熟練的計算能力。

（三）探究實踐：模仿著進行化學(xué)方程的計算，熟悉計算步驟及方法。

（四）態(tài)度責(zé)任：認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

三、教學(xué)重難點

（一）重點：1.由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量；2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

（二）難點：化學(xué)方程式計算的切入點、基本思路及與物理、數(shù)學(xué)等學(xué)科計算格式的區(qū)別。

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課

自主探究：利用化學(xué)方程式簡單計算的依據(jù)。

1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物質(zhì)、生成物之間的質(zhì)量比。

（二）新課講授

今天我們進一步學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢？計算時有哪些步驟和方法呢？請看例題。

【例題】加熱6.3 g高錳酸鉀完全分解，可以得到多少克氧氣？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

1.仔細(xì)審題。這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。

2.規(guī)范解題。解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 [△] K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2×158 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?32

6.3g ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?x

[2×15832]=[6.3 gx]

x≈0.6g

答：可以得到0.6克氧氣。

思考：根據(jù)剛才對例題的學(xué)習(xí)，說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步？

（三）歸納解題步驟

根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟如下。

1.設(shè)未知數(shù)；不帶單位。

2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。

3.根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。

4.列出比例式，并求出未知數(shù)。比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題中采用的是縱列 ， 即[2×15832]=[6.3 gx]，還可以采用橫列，即（2×158）：32=6.3g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法使得計算非常簡便，即[2×158158 g]=[32x]。

5.簡明地寫出答案。計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)。

注意以下幾方面。（1）由于方程式只能是反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。

（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

（3）單位必須統(tǒng)一。

（四）課堂練習(xí)

在實驗室里，若用H2O2 和 MnO2的混合物的制取3.2克的O2，需要多少克H2O2？某學(xué)生的解法如下，若有錯請指出，并糾正。（詳細(xì)講解略）

（五）拓展與提升

變式題：取一定質(zhì)量的KClO3和12.6g MnO2的混合物于試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為52g，經(jīng)測定剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？

（3）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

（六）課堂小結(jié)

化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。

三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

（七）教學(xué)反思

通過本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

附：課后作業(yè)（略）