◎ 江華妍 茹 玉 趙 樺 貢建陽(yáng)

高中階段化學(xué)學(xué)科知識(shí)中化學(xué)概念部分內(nèi)容占了非常大的比重，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)覺(jué)得內(nèi)容多而且難記。在概念課新課教學(xué)中教師如果順應(yīng)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，當(dāng)學(xué)生接觸到新概念時(shí)就能讓他們做到理解、掌握和應(yīng)用，后續(xù)的教學(xué)則會(huì)更加順利。我們常常強(qiáng)調(diào)“教學(xué)有法，教無(wú)定法”。的確不同的教學(xué)內(nèi)容對(duì)應(yīng)的教學(xué)方法千變?nèi)f化。概念課教學(xué)如果按照學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程就能找到教學(xué)之法。不同的化學(xué)概念，學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程不盡相同。教師如果根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，找到合適的化學(xué)概念分類(lèi)方式，并匹配以相應(yīng)的教學(xué)過(guò)程，就可以讓概念課達(dá)到教和學(xué)的同步，更有利于學(xué)生新概念的習(xí)得。

一、化學(xué)概念的基本內(nèi)涵和分類(lèi)方法

概念是對(duì)具有共同特征的一類(lèi)客觀事物進(jìn)行整理、歸納和概括，能反映客觀事物和現(xiàn)象的本質(zhì)特征及之間的聯(lián)系，是一種思維形式，可表現(xiàn)為定理、定律、規(guī)則?；瘜W(xué)概念則是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映，體現(xiàn)了物質(zhì)在化學(xué)變化中的固有屬性，是有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化的屬性和規(guī)律在頭腦中的能動(dòng)反映，是化學(xué)學(xué)科知識(shí)的組成部分。［1］

有學(xué)者認(rèn)為化學(xué)概念可以按照心理學(xué)上概念理論部分的分類(lèi)方式，即分為陳述性概念、程序性概念、具體性概念、抽象性概念等，但這種分類(lèi)方式很難突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。有研究根據(jù)概念間的邏輯關(guān)系可以分為從屬概念、對(duì)立概念、交叉概念［1］。這種分類(lèi)方式適合在概念復(fù)習(xí)課中進(jìn)行多個(gè)概念的辨析和整合時(shí)使用，在新概念習(xí)得時(shí)是難以應(yīng)用的。筆者更傾向于基于學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的化學(xué)概念分類(lèi)方法，根據(jù)概念特點(diǎn)和學(xué)習(xí)過(guò)程的聯(lián)系，將化學(xué)概念分為具體概念、定義性概念、抽象概念三大類(lèi)，因此下文的教學(xué)過(guò)程模型也是按照這種分類(lèi)方式來(lái)分別論述的，相關(guān)案例中也包含了這種分類(lèi)方式中的具體概念和抽象概念。

二、不同概念類(lèi)別的教學(xué)過(guò)程模型

不同類(lèi)型的概念課在具體教學(xué)過(guò)程中設(shè)計(jì)策略會(huì)有一定的差異。接下來(lái)筆者結(jié)合一些典型概念課，按照具體概念、定義性概念、抽象概念三種概念類(lèi)別來(lái)分別闡述其異同點(diǎn)。

具體概念是指表示具體事物的概念［2］。這類(lèi)概念的顯著特征是表達(dá)具體的一類(lèi)事物，即有具體的事物為依托，如電解質(zhì)的概念，教師可以通過(guò)實(shí)物呈現(xiàn)和模型感知，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)概念有一個(gè)基本的了解；緊接著教師在此基礎(chǔ)上呈現(xiàn)更多實(shí)例，學(xué)生則在頭腦中完善概念；教師也可進(jìn)一步對(duì)概念進(jìn)行說(shuō)明，實(shí)質(zhì)是在進(jìn)行概念辨析，之后學(xué)生就可以用所學(xué)概念進(jìn)行后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，如電離方程式的書(shū)寫(xiě)等。具體概念的教學(xué)過(guò)程模型如圖1 所示。

圖1 具體概念的教學(xué)過(guò)程模型

定義性概念是指利用化學(xué)認(rèn)識(shí)方法形成的概念［2］。這類(lèi)概念沒(méi)有實(shí)體事物，是人們?yōu)榱私鉀Q特定問(wèn)題而形成的概念。這類(lèi)概念的教學(xué)中，教師要關(guān)注如何引入情境并提出問(wèn)題，之后組織學(xué)生分析問(wèn)題，最終目標(biāo)是解決問(wèn)題。在討論多種解決辦法之后，教師介紹科學(xué)家提出的解決辦法，也就是我們要學(xué)習(xí)的新概念。例如，物質(zhì)的量是為了解決微粒數(shù)目龐大而提出的；相對(duì)原子質(zhì)量是為了解決微粒質(zhì)量太小而提出的；還有化學(xué)用語(yǔ)中的電子式、結(jié)構(gòu)式等。針對(duì)這類(lèi)概念的教學(xué)，我們可以根據(jù)科學(xué)史上概念的形成和發(fā)展，梳理出如圖2 所示的教學(xué)過(guò)程模型。

圖2 定義性概念的教學(xué)過(guò)程模型

抽象概念是指從一類(lèi)事物的某一屬性出發(fā)認(rèn)識(shí)事物，由事物的本質(zhì)屬性歸納而形成的概念［2］。抽象概念可以對(duì)應(yīng)于學(xué)科知識(shí)層面的化學(xué)基本原理，如離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。抽象概念在高中化學(xué)概念中占的比重很大，根據(jù)學(xué)生新概念的學(xué)習(xí)規(guī)律，對(duì)應(yīng)不同抽象概念，我們可以用歸納法或者演繹法來(lái)完成教學(xué)過(guò)程。這兩種方法在具體實(shí)施過(guò)程中差別較大，我們分別進(jìn)行整理。

某位教師 “離子反應(yīng)”的教學(xué)過(guò)程如下。學(xué)生測(cè)定以下多組別溶液電導(dǎo)率：①H2SO4、NaCl、NaOH； ②Ba（OH）2、H2SO4、Na2SO4；③HCl、H2SO4、NaOH；④HCl、CH3COONa、Na2CO3。完成實(shí)驗(yàn)后教師提問(wèn)：①?zèng)]有反應(yīng)現(xiàn)象，復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生?②相同的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)實(shí)質(zhì)一定相同嗎?③不同的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能相同嗎?④離子互換反應(yīng)中離子濃度的下降，全都是因?yàn)樯闪顺恋?、氣體、水嗎?完成實(shí)驗(yàn)并解決這些問(wèn)題之后，學(xué)生能自己概括出離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件。教師總結(jié)出離子反應(yīng)的概念，并說(shuō)明用離子反應(yīng)可以解釋我們生活中的一些實(shí)際問(wèn)題。以上教學(xué)過(guò)程用到了抽象概念學(xué)習(xí)的歸納法，其教學(xué)過(guò)程模型如圖3所示。

圖3 抽象概念（歸納法）的教學(xué)過(guò)程模型

也有教師在 “氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)中，從討論“銅樹(shù)”反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)引入，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況，根據(jù)原電池中電流表偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象，推斷出電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，緊接著判斷四大基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原的關(guān)系，最后請(qǐng)學(xué)生選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)由碘化鉀制備碘的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。以上教學(xué)過(guò)程用到了抽象概念學(xué)習(xí)的演繹法，其教學(xué)過(guò)程模型如圖4 所示。

圖4 抽象概念（演繹法）的教學(xué)過(guò)程模型

三、化學(xué)概念課的案例設(shè)計(jì)與實(shí)施

本文以滬科版高中化學(xué)新教材必修第一冊(cè)中第二章第二節(jié)“氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)”中“電解質(zhì)的電離”教學(xué)內(nèi)容為例，闡述化學(xué)概念課如何進(jìn)行設(shè)計(jì)與實(shí)施。

（一）教學(xué)目標(biāo)分析

從教材組織上，本節(jié)內(nèi)容包含“電解質(zhì)與非電解質(zhì)”“電離”“強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)”等概念，引導(dǎo)學(xué)生全方位、多角度地認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)在特定狀態(tài)下的特殊性質(zhì)。本節(jié)課在學(xué)生初中學(xué)習(xí)酸堿鹽物質(zhì)分類(lèi)的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)，電離的概念；再通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究相同濃度下兩種一元酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，引出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，完善了物質(zhì)的分類(lèi)體系，也為后面進(jìn)一步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、電解等奠定基礎(chǔ)。

在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道物質(zhì)溶于水形成溶液，然而物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生什么變化，以怎樣的微觀形態(tài)存在卻不清楚；學(xué)生從物理學(xué)科已經(jīng)知道金屬為什么會(huì)導(dǎo)電，卻不知物質(zhì)導(dǎo)電的必要條件。這些問(wèn)題比較抽象，學(xué)生腦海里很難自然產(chǎn)生。電解質(zhì)的電離解釋了物質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)存在的微觀形態(tài)和運(yùn)動(dòng)規(guī)律，可以幫助學(xué)生從微粒觀的角度解釋上述問(wèn)題，也可以幫助學(xué)生分析理解實(shí)際生產(chǎn)、生活中物質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下的問(wèn)題或應(yīng)用。

根據(jù)以上教材和學(xué)情分析制定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下。

（1）建構(gòu)氯化鈉溶于水與熔融時(shí)的模型，認(rèn)識(shí)化合物電離的條件及導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。

（2）從化合物分類(lèi)的新視角，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

（3）通過(guò)電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，建立“微粒觀”和“實(shí)驗(yàn)觀”的化學(xué)基本觀念，形成從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)事物、解決問(wèn)題的思想方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

（4）結(jié)合化學(xué)史料，感受科學(xué)家對(duì)電離理論的曲折探索過(guò)程，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感。

（二）教學(xué)結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)

按照前文所述的概念分類(lèi)，電解質(zhì)可以表達(dá)一類(lèi)具體的事物，概念類(lèi)別為具體概念。按照具體概念的教學(xué)流程，我們?cè)O(shè)計(jì)了相應(yīng)的教學(xué)結(jié)構(gòu)如圖5 所示。

圖5 電解質(zhì)的電離教學(xué)結(jié)構(gòu)

（三）教學(xué)具體過(guò)程

1.溫故生疑，探究物質(zhì)的導(dǎo)電性——實(shí)物感知，了解基本特征

教師通過(guò)回顧電解飽和食鹽水，引導(dǎo)學(xué)生從導(dǎo)電的角度溫故生疑，引出這節(jié)課的主題。利用微型導(dǎo)電儀，將物質(zhì)是否導(dǎo)電及導(dǎo)電能力強(qiáng)弱通過(guò)是否亮燈及亮燈盞數(shù)直觀呈現(xiàn)出來(lái)，形成對(duì)比反差，通過(guò)呈現(xiàn)給學(xué)生具體的幾種電解質(zhì)溶液，讓學(xué)生感受到電解質(zhì)這一類(lèi)物質(zhì)的特征是在一定條件下能導(dǎo)電。

【舊知】電解飽和食鹽水的裝置組成及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)】將直流電源、燈泡、電極相連，并將電極插入盛有飽和食鹽水的燒杯中，觀察到燈泡變亮，說(shuō)明氯化鈉溶液可以導(dǎo)電。

【問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？

【實(shí)驗(yàn)】利用微型電導(dǎo)儀探究氯化鈉固體、0.1 mol/L 氯化鈉溶液、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L 醋酸、植物油的導(dǎo)電性。

【問(wèn)題】①為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？

②植物油為什么不導(dǎo)電？

③為什么同為0.1 mol/L 的NaCl 溶液、鹽酸、醋酸、氨水的導(dǎo)電能力不同？

2.宏微結(jié)合，建立氯化鈉電離模型——模型感知

通過(guò)模型認(rèn)知和實(shí)物感知，宏微結(jié)合，認(rèn)識(shí)和感受氯化鈉固體的微觀結(jié)構(gòu)及內(nèi)部作用力，建立氯化鈉溶于水和熔化的模型認(rèn)知，歸納氯化鈉導(dǎo)電的原因，進(jìn)一步理解新概念。

【教師】展示氯化鈉晶體的微觀模型：氯化鈉固體是由Na+和Cl-構(gòu)成的，Na+和Cl-之間具有強(qiáng)烈的相互作用，無(wú)法自由移動(dòng)。

【學(xué)生】觀察氯化鈉晶體的外觀結(jié)構(gòu)，感知其硬度。

【提問(wèn)】氯化鈉固體溶于水時(shí)發(fā)生了什么變化？

【教師】展示利用顯微鏡觀察氯化鈉溶于水時(shí)的變化如圖6 所示。

圖6 顯微鏡下氯化鈉溶于水時(shí)的變化

展示氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖（見(jiàn)圖7）：在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入溶液中，它們彼此遠(yuǎn)離并被水分子簇?fù)戆鼑纬勺杂梢苿?dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。

圖7 氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖

【情境】2018 年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)利用精密的儀器首次看到了水合鈉離子的原子級(jí)圖像，揭開(kāi)了水合離子的真面目，這一重大成果發(fā)表在了國(guó)際頂級(jí)雜志Nature 上。

【提問(wèn)】除了水分子的作用，還有沒(méi)有什么方法能夠使氯化鈉解離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子？

【教師】觀看氯化鈉固體熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的視頻。

展示氯化鈉固體熔融的微觀示意圖（見(jiàn)圖8）：加熱至熔化破壞了Na+和Cl-之間的作用力，形成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。

圖8 氯化鈉固體熔融的微觀示意圖

我們把化合物溶于水或熔融狀態(tài)下形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。氯化鈉溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的正、負(fù)離子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。

3.類(lèi)比遷移，完善電解質(zhì)概念——明確概念

產(chǎn)生認(rèn)知沖突，建立氯化氫溶于水和熔化（液態(tài)）的模型，認(rèn)識(shí)化合物導(dǎo)電的條件為溶于水或熔化。通過(guò)活動(dòng)設(shè)計(jì)，從物質(zhì)分類(lèi)的角度再次認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并結(jié)合酸、堿、鹽的定義，形成并完善電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

【教師】展示HCl 溶于水和熔融的微觀示意圖（見(jiàn)圖9）。HCl 溶于水電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的水合氫離子和水合氯離子，故鹽酸可以導(dǎo)電；HCl 熔化即由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒(méi)有發(fā)生電離，故液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。

圖9 氯化氫溶于水和熔融的微觀示意圖

因此，我們將溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。相應(yīng)地，我們將溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)。類(lèi)似于植物油這樣，無(wú)水乙醇、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì)。

【提問(wèn)】從物質(zhì)的組成角度，我們將化合物分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無(wú)機(jī)化合物又可分為酸、堿、鹽等；從導(dǎo)電性角度，我們又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。這兩種分類(lèi)之間有什么聯(lián)系？從導(dǎo)電性角度對(duì)酸、堿、鹽、有機(jī)物進(jìn)行物質(zhì)歸類(lèi)。

4.證據(jù)推理，辨析強(qiáng)、弱電解質(zhì)——明確概念

分析得出氯化鈉在水中是完全電離的，而醋酸和氨水是部分電離的，從而形成強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，基于事實(shí)證據(jù)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的定性分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的定量計(jì)算來(lái)進(jìn)一步明確概念。將電解質(zhì)的強(qiáng)弱與酸、堿性強(qiáng)弱聯(lián)系起來(lái)，將新概念與已有概念相聯(lián)系，為應(yīng)用概念做準(zhǔn)備。

【提問(wèn)】為什么同濃度的醋酸和氨水的導(dǎo)電能力比氯化鈉溶液和鹽酸弱？溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？

【教師】展示常溫下0.1 mol/L 醋酸與氨水中各離子濃度。

【學(xué)生】計(jì)算0.1 mol/L 醋酸與氨水的電離程度，從定性分析和定量計(jì)算的角度說(shuō)明醋酸和一水合氨在水中的電離程度比鹽酸和氯化鈉弱，溶質(zhì)沒(méi)有全部電離，而是部分電離。

【提問(wèn)】同濃度的鹽酸和NaCl 溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，能否說(shuō)明HCl 與NaCl 在水中完全電離？若不可以，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

【學(xué)生】計(jì)算0.1mol/L NaCl 溶液中的氯離子濃度。通過(guò)氯離子傳感器測(cè)定0.1mol/L NaCl溶液中的氯離子濃度，從定性分析和定量計(jì)算的角度說(shuō)明NaCl 在水中完全電離。

【教師】我們把像NaCl、HCl 這樣在水中完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，像醋酸、一水合氨在水溶液中僅部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)。它們的電離過(guò)程可以用化學(xué)用語(yǔ)——電離方程式來(lái)表達(dá)。強(qiáng)電解質(zhì)的電離是完全的，用“=”表示，弱電解質(zhì)的電離是部分的，用可逆符號(hào)“”表示。

【學(xué)生】書(shū)寫(xiě)NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O 的電離方程式。

5.以史為鑒，進(jìn)一步了解概念——辨析概念

通過(guò)學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離的化學(xué)史，并從中獲得啟發(fā)，追求真理，尊重事實(shí)，了解電解質(zhì)、電離概念的由來(lái)，進(jìn)一步辨析概念。

【提問(wèn)】電解質(zhì)的電離是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生的，不需要通電，為何這個(gè)過(guò)程叫“電離”呢？

【情境】早在1800 年伏特發(fā)明了電池之后，化學(xué)家們就開(kāi)始利用電流來(lái)研究物質(zhì)的導(dǎo)電性。法拉第在開(kāi)展了大量溶液的導(dǎo)電研究后認(rèn)為，溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)殡娏鞯淖饔檬谷芤褐械碾娊赓|(zhì)離解為帶相反電荷的離子，分別向2 個(gè)電極移動(dòng)，即先通電流，后有離子，并將這一過(guò)程命名為電離。由于當(dāng)時(shí)人們的認(rèn)識(shí)不夠深入，再加上法拉第在當(dāng)時(shí)科學(xué)界的威望，所以這一理論在當(dāng)時(shí)基本上被視為真理。隨后，阿倫尼烏斯對(duì)法拉第的觀點(diǎn)提出疑問(wèn)。他在大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基礎(chǔ)上，建立了電離學(xué)說(shuō)，認(rèn)為是由于溶劑的作用，電解質(zhì)在水中自動(dòng)離解成帶相反電荷的正、負(fù)離子，而并非通電。化學(xué)界對(duì)此展開(kāi)了近20 年的爭(zhēng)論，但最終電離理論被廣泛認(rèn)可，因此榮獲1903 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。但阿倫尼烏斯的電離學(xué)說(shuō)也存在不能解決的問(wèn)題，在他之后，又涌現(xiàn)了大批科學(xué)家，完善電離理論。

6.遷移運(yùn)用，解決實(shí)際問(wèn)題——應(yīng)用概念

培養(yǎng)應(yīng)用新學(xué)概念來(lái)分析和解決問(wèn)題的意識(shí)和能力。

【教師】請(qǐng)同學(xué)們下課后尋找生活中的電解質(zhì)以及它的用途，我們下節(jié)課交流。

四、總結(jié)與思考

我們通過(guò)整理發(fā)現(xiàn)，不同概念類(lèi)別在概念形成階段往往需要使用不同的教學(xué)方法，用與概念類(lèi)別相匹配的教學(xué)方法會(huì)更有助于學(xué)生理解。概念理解和概念應(yīng)用階段的教學(xué)方法往往比較一致，如表1 所示。

這里整理的教學(xué)過(guò)程是一般情況下概念課所包含的幾個(gè)部分，過(guò)程順序是可做調(diào)整的，比如在明確概念之后也可以先應(yīng)用概念來(lái)解決一些問(wèn)題，最后再進(jìn)行概念辨析。

一堂化學(xué)課可能是單一的某種概念類(lèi)別的學(xué)習(xí)，也可能是兩種或者多種概念類(lèi)別的學(xué)習(xí)，比如上文電解質(zhì)的電離案例中，電解質(zhì)的概念因?yàn)橛芯唧w物質(zhì)可以劃分到具體概念，而電離是電解質(zhì)這一類(lèi)物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)過(guò)程，可以劃分到抽象概念，由于前面大量的實(shí)例，這個(gè)抽象概念的學(xué)習(xí)也很順利，不同的概念類(lèi)別可以對(duì)應(yīng)到與之匹配的教學(xué)方法。其他化學(xué)課類(lèi)型也有可能包含化學(xué)概念的學(xué)習(xí)，我們也可以把特定的概念教學(xué)的方法融入其他類(lèi)型課的某一個(gè)環(huán)節(jié)。

表1 不同概念類(lèi)別在不同教學(xué)結(jié)構(gòu)中教學(xué)方法比較