武雅麗

摘要：透視鍵的極性與分子的極性是中學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的知識(shí)點(diǎn)。本文闡述了二者的判斷方法，并利用四個(gè)例題及其解析點(diǎn)評(píng)來(lái)幫助學(xué)生掌握好這一知識(shí)點(diǎn)。

關(guān)鍵詞：透視鍵；分子；極性

中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2014）03-0112

鍵的極性與分子的極性的判斷是中學(xué)生易混的知識(shí)點(diǎn)，在教學(xué)實(shí)踐中，教師和學(xué)生均感到困難重重。為了幫助學(xué)生突破這一難點(diǎn)，本文總結(jié)幾點(diǎn)判斷方法，以供學(xué)生參考。

一、鍵的極性判斷方法

1. 由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（Xn，n>1），如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共價(jià)化合物（如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等）、某些離子化合物（如Na2O2、CaC2等）均含有非極性鍵。

2. 由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵。如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。

二、分子的極性判斷方法

電荷分布對(duì)稱(chēng)的分子稱(chēng)為非極性分子，例如X2型雙原子分子（如H2、Cl2、Br2等）、XYn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都屬非極性分子。

電荷分布不對(duì)稱(chēng)的分子稱(chēng)為極性分子，例如XY型雙原子分子（如HF、HCl、CO、NO等）、XYn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都屬極性分子。

故分子中電荷分布是否均勻、對(duì)稱(chēng)是判斷分子是否具有極性的依據(jù)，而與分子中鍵的極性不一定一致。

1. 雙原子分子，鍵的極性與分子的極性一致 。

異核雙原子分子 → 極性分子 → 極性鍵 CO，HX 。

同核雙原子分子 → 非極性分子 → 非極性鍵 H2，O2。

2. 多原子分子，鍵的極性與分子的極性不完全一致。

共價(jià)型多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要取決于分子的空間構(gòu)型。分子空間結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱(chēng)的是非極性分子如CH4、CCl4、CO2、CS2、BF3等。

分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的是極性分子如H2O、H2S 、NH3等。

3. 對(duì)于ABn型共價(jià)分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價(jià)，沒(méi)有孤對(duì)電子時(shí)，為非極性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未達(dá)到最高正價(jià)，有弧對(duì)電子時(shí)，為極性分子，如SO2、NH3、PCl3等。

例1. 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成且為極性分子的一組是（ ）

A. CH4和Br2

B. NH3和H2O

C. H2S和CCl4

D. CO2和HCl

解析：若從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱(chēng)的，則這樣的分子為非極性分子；若整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱(chēng)，則這樣的分子為極性分子。所以分子的極性與構(gòu)成的化學(xué)鍵及分子空間構(gòu)型都有關(guān)系。如NH3中N—H為極性鍵，而分子空間構(gòu)型為三角錐形

，為不對(duì)稱(chēng)排列；H2O中H—O也為極性鍵，分子空間

構(gòu)型為三角形 ，為不對(duì)稱(chēng)排列，所以它們都是由極性鍵結(jié)構(gòu)的極性分子。

答案：B。

點(diǎn)評(píng)：分子的極性跟鍵的極性以及分子的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，同學(xué)們務(wù)必掌握典型分子的空間構(gòu)型（兩個(gè)鍵之間的夾角），才易于判斷分子的極性。

例2. 下列敘述正確的是（ ）

A. 以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是非極性分子

B. 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵

解析：對(duì)于是非型選擇題可用反例法判斷正誤。對(duì)于A，H2、O2、N2等實(shí)例可證明其正確性。對(duì)于B，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，如CH4、CO2等。對(duì)于C，非極性鍵也存在于某些共價(jià)化合物（如C2H4、CH3CH2OH等）和某些離子化合物（如Na2O2等）中。對(duì)于D，非極性分子中，不一定含有非極性共價(jià)鍵，如CH4、CO2等非極性分子中就不含非極性共價(jià)鍵。

答案：A。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鍵的極性與分子極性的關(guān)系，務(wù)求全面、準(zhǔn)確地理解。

例3. 已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（ ）

A. ABn型分子中A、B均不含氫原子

B. A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 分子中A原子最外層電子都已成鍵

解析：當(dāng)一個(gè)陌生的問(wèn)題呈現(xiàn)在我們面前時(shí)，很難一下子抓住要害，需要我們多方嘗試，去粗取精，去偽存真，抓住本質(zhì)。若冷靜地觀察思考，就不難發(fā)現(xiàn)，題干中前一組分子中的中心原子的所有價(jià)電子都成鍵了，后一組各分子的中心原子都還有價(jià)電子剩余，并且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)。我們就可以形成這樣的命題：對(duì)于二元化合物來(lái)說(shuō)，只要中心原子的所有價(jià)電子全部成鍵，ABn型分子的空間分布必成理想的對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。

答案：D。

點(diǎn)評(píng)：異同求同，科學(xué)抽象，是科學(xué)研究和人們解決生活和學(xué)習(xí)中的問(wèn)題時(shí)常用的思維方法。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，這種方法應(yīng)用越廣泛，對(duì)提高我們的綜合素質(zhì)就越有效。

例4 判斷AB2分子是極性分子的主要依據(jù)（ ）

A. 分子中存在極性鍵則一定是極性分子

B. 直線型分子，兩個(gè)A—B鍵的夾角為180°

C. 非直線型分子，兩個(gè)A—B鍵的夾角小于180°

D. 分子中存在離子鍵則一定是極性分子

解析：判斷由極性鍵構(gòu)成的化合物是否屬于（下轉(zhuǎn)第114頁(yè)）（上接第112頁(yè)）極性分子，主要看分子中電荷分布是否對(duì)稱(chēng)，不對(duì)稱(chēng)則表明鍵的極性不能相互抵消，分子為極性分子，相反，若電荷分布對(duì)稱(chēng)則表明鍵的極性相互抵消，分子為非極性分子。因此，A選項(xiàng)無(wú)法肯定；B選項(xiàng)A—B鍵的夾角為180°，B—A—B呈直線型結(jié)構(gòu)，故電荷分布均勻，鍵的極性相互抵消。屬于非極性分

子，C選項(xiàng)由于A—B鍵的夾角小于180°，即 呈折線型結(jié)構(gòu)，故電荷分布不均勻，鍵的極性不能相互抵消，屬于極性分子，D選項(xiàng)中離子鍵與分子是否有極性無(wú)關(guān)。

答案：C。

點(diǎn)評(píng)：抓住極性分子的特點(diǎn)——分子內(nèi)電荷分布不對(duì)稱(chēng)，通過(guò)分析，比較分子內(nèi)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)來(lái)判斷分子中電荷的分布情況是解題的主要思路。通過(guò)此類(lèi)題目的訓(xùn)練，學(xué)會(huì)運(yùn)用分子結(jié)構(gòu)來(lái)判斷分子極性的方法。了解判斷ABn型共價(jià)化合物分子是否屬于極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。

（作者單位：山西省侯馬市第一中學(xué) 043000）