章玉強(qiáng)

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》中一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例進(jìn)行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學(xué)教材中經(jīng)常會(huì)提供有一些科學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)表，如果對(duì)這些表格進(jìn)行進(jìn)一步的深入挖掘再處理，就會(huì)解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計(jì)意圖是幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)平衡常數(shù)這一難點(diǎn)，因此建議教師在引入本節(jié)課時(shí)從該表入手，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)該表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單處理，即計(jì)算每組反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的感性認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生理解難點(diǎn)，另一方面訓(xùn)練了學(xué)生的計(jì)算能力。通過計(jì)算對(duì)比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。對(duì)四組數(shù)據(jù)分析的同時(shí)可得到化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對(duì)于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會(huì)有意想不到的收獲。下面是我在教學(xué)實(shí)踐過程中對(duì)該表進(jìn)行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學(xué)平衡的最后一課時(shí)，當(dāng)我看到這些數(shù)據(jù)時(shí)突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)，在化學(xué)平衡的移動(dòng)中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個(gè)難點(diǎn)，對(duì)于一個(gè)典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對(duì)于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計(jì)算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計(jì)算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時(shí)反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個(gè)難點(diǎn)。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對(duì)這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習(xí)了有關(guān)化學(xué)平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算這一重點(diǎn)，又解決了學(xué)生以前遺留的難點(diǎn)問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]人教版必修4.化學(xué)反應(yīng)原理.教師用書.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》中一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例進(jìn)行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學(xué)教材中經(jīng)常會(huì)提供有一些科學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)表，如果對(duì)這些表格進(jìn)行進(jìn)一步的深入挖掘再處理，就會(huì)解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計(jì)意圖是幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)平衡常數(shù)這一難點(diǎn)，因此建議教師在引入本節(jié)課時(shí)從該表入手，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)該表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單處理，即計(jì)算每組反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的感性認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生理解難點(diǎn)，另一方面訓(xùn)練了學(xué)生的計(jì)算能力。通過計(jì)算對(duì)比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。對(duì)四組數(shù)據(jù)分析的同時(shí)可得到化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對(duì)于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會(huì)有意想不到的收獲。下面是我在教學(xué)實(shí)踐過程中對(duì)該表進(jìn)行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學(xué)平衡的最后一課時(shí)，當(dāng)我看到這些數(shù)據(jù)時(shí)突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)，在化學(xué)平衡的移動(dòng)中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個(gè)難點(diǎn)，對(duì)于一個(gè)典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對(duì)于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計(jì)算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計(jì)算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時(shí)反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個(gè)難點(diǎn)。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對(duì)這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習(xí)了有關(guān)化學(xué)平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算這一重點(diǎn)，又解決了學(xué)生以前遺留的難點(diǎn)問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]人教版必修4.化學(xué)反應(yīng)原理.教師用書.

摘 要： 本文以人教版必修回第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》中一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例進(jìn)行深入的挖掘再處理。

關(guān)鍵詞： 數(shù)據(jù)表 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率

在人教版高中化學(xué)教材中經(jīng)常會(huì)提供有一些科學(xué)實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)表，如果對(duì)這些表格進(jìn)行進(jìn)一步的深入挖掘再處理，就會(huì)解決更多的問題，使這些表格得到最大限度的利用。

該表的設(shè)計(jì)意圖是幫助學(xué)生更好地理解化學(xué)平衡常數(shù)這一難點(diǎn)，因此建議教師在引入本節(jié)課時(shí)從該表入手，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)該表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單處理，即計(jì)算每組反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。通過數(shù)據(jù)處理一方面加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的感性認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生理解難點(diǎn)，另一方面訓(xùn)練了學(xué)生的計(jì)算能力。通過計(jì)算對(duì)比，分析上表數(shù)據(jù)，可以得出以下結(jié)論：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。對(duì)四組數(shù)據(jù)分析的同時(shí)可得到化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物生成物的濃度變化無關(guān)。多數(shù)教師對(duì)于該表的利用到此為止，但如果能夠再深入地處理就會(huì)有意想不到的收獲。下面是我在教學(xué)實(shí)踐過程中對(duì)該表進(jìn)行的再處理和再利用。

本節(jié)課是化學(xué)平衡的最后一課時(shí)，當(dāng)我看到這些數(shù)據(jù)時(shí)突然聯(lián)想到在這節(jié)課之前學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的建立和移動(dòng)，在化學(xué)平衡的移動(dòng)中關(guān)于轉(zhuǎn)化率的問題是一個(gè)難點(diǎn)，對(duì)于一個(gè)典型的可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）？葑cZ（g）+dW（g）ΔH<0，a+b

另外，對(duì)于本表中另外三組數(shù)據(jù)，即既起始加入的是HI的三組反應(yīng)數(shù)據(jù)也可以再處理。教師可以設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生：是否任何情況下增加反應(yīng)物濃度都能降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？再看后三組數(shù)據(jù)，計(jì)算HI的濃度發(fā)生改變HI的轉(zhuǎn)化率如何變化？經(jīng)過計(jì)算三組反應(yīng)HI的轉(zhuǎn)化率分別為22.30%、22.30%、22.32%，很顯然反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有改變，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)等體反應(yīng)，且一方為單一反應(yīng)物，故其他條件不變時(shí)反應(yīng)物量的改變不影響其轉(zhuǎn)化率，又解決一個(gè)難點(diǎn)。下表是轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)表。

通過對(duì)這些數(shù)據(jù)的再處理，既復(fù)習(xí)了有關(guān)化學(xué)平衡中有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算這一重點(diǎn)，又解決了學(xué)生以前遺留的難點(diǎn)問題，收到了意想不到的效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]人教版必修4.化學(xué)反應(yīng)原理.教師用書.