文/孫玉娟

摘 要：對人教版必修二《化學(xué)鍵》一節(jié)進(jìn)行重整教學(xué)，收到了很好的效果，特將教學(xué)實(shí)錄加以總結(jié)歸納，以期對各位同仁有所幫助。

關(guān)鍵詞：化學(xué)鍵；高效課堂；教學(xué)效果

2014年的元旦已然過去，該學(xué)期高一每周兩課時(shí)的教學(xué)安排，化學(xué)教學(xué)進(jìn)度著實(shí)緊張。當(dāng)然，老師們力求在保證教學(xué)質(zhì)量的前提下，為了完成進(jìn)度，有時(shí)會(huì)對教材中知識點(diǎn)的教學(xué)順序進(jìn)行重整。人教版必修二第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》一節(jié)，筆者進(jìn)行了重整教學(xué)，課堂效率很高，學(xué)生學(xué)習(xí)效果很好，出人意料。

首先，說明一點(diǎn)，筆者在講必修一課本第二章《離子反應(yīng)》中的電解質(zhì)概念時(shí)，為了幫助學(xué)生更好地理解和判斷電解質(zhì)，就以信息的形式告訴學(xué)生一個(gè)一般的規(guī)律：含有金屬元素的化合物是離子化合物，離子化合物由離子構(gòu)成（以NaCl為例說明，很好理解），而全部由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物（以CO2、H2O、HCl等來說明），共價(jià)化合物分子是由原子構(gòu)成的。從元素組成的角度判斷離子化合物和共價(jià)化合物，很容易。繼而再引導(dǎo)學(xué)生從微粒構(gòu)成的角度，理解離子化合物和共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)是否電離而導(dǎo)電就順理成章了。這不僅解決了“如何判斷哪些化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟边@個(gè)學(xué)生難以理解的問題，而且，在利用學(xué)生對初中元素組成和物質(zhì)微粒構(gòu)成理解的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)了判斷離子化合物和共價(jià)化合物，對《化學(xué)鍵》這一節(jié)來講，又分散了知識難點(diǎn)，使這一節(jié)的教學(xué)更加容易進(jìn)行。

關(guān)于《化學(xué)鍵》的教學(xué)實(shí)錄：

環(huán)節(jié)一：前置練習(xí)

判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物？

HCl、NaCl、CO2、H2O、Cl2、NaOH、NH4Cl、MgO、CaBr2、KNO3、H2SO4、HClO、Na2S、Na2O2

意在復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法，特別強(qiáng)調(diào)在一般判斷規(guī)律的基礎(chǔ)上，要記憶特殊例子：銨鹽（如NH4Cl）也屬于離子化合物，不屬于共價(jià)化合物，雖然全部由非金屬元素組成。再通過復(fù)習(xí)離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，而共價(jià)化合物分子由原子構(gòu)成，自然地提出問題：構(gòu)成化合物的微粒是通過什么作用力結(jié)合在一起的呢？從而引入新課：得出離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

環(huán)節(jié)二：離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)探究（學(xué)生小組合作、交流探究）

通過環(huán)節(jié)一，得出離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，而共價(jià)鍵是非金屬原子間的相互作用。關(guān)于離子鍵的實(shí)質(zhì)提出以下問題：

問題1：陰、陽離子間存在什么樣的作用力？只是靜電吸引嗎？

問題2：離子鍵存在于陰、陽離子之間，那么，哪些元素容易在形成陰、陽離子后形成離子鍵？

問題3：離子鍵存在于哪些物質(zhì)中？

結(jié)合環(huán)節(jié)一前置練習(xí)中的物質(zhì)（如NaCl），說明點(diǎn)評并總結(jié)如下三點(diǎn)：

1.構(gòu)成離子鍵的實(shí)質(zhì)是包括靜電吸引和靜電排斥的靜電作用。

2.離子鍵的構(gòu)成元素是活潑的金屬元素（第ⅠA和ⅡA族）和活潑的非金屬元素（第ⅥA和ⅦA族）。

3.離子鍵存在于離子化合物中。

關(guān)于共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)提出以下問題組：

問題1：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素通過得失電子后形成陰、陽離子，再通過靜電作用結(jié)合，那么非金屬元素原子間會(huì)通過什么作用力結(jié)合呢？

問題2：一般的，什么元素間以共用電子對結(jié)合？

問題3：共價(jià)鍵存在于哪些物質(zhì)中？

問題4：非金屬原子間通過共價(jià)鍵即共用電子對結(jié)合，當(dāng)兩個(gè)非金屬原子不同時(shí)，共用電子對是否偏移？如何偏移？共價(jià)鍵又如何分類？

再結(jié)合環(huán)節(jié)一中練習(xí)中的物質(zhì)（如NaCl），說明點(diǎn)評并總結(jié)如下四點(diǎn)：

1.構(gòu)成共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是：共用電子對

2.共價(jià)鍵的構(gòu)成元素是：非金屬元素之間

3.共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物、離子化合物、共價(jià)單質(zhì)中

4.共價(jià)鍵：根據(jù)共用電子對是否偏移，即成鍵原子是否相同，分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

環(huán)節(jié)三：電子式及用電子式表示化合物的形成

設(shè)置問題組：

問題1：什么是電子式？各個(gè)主族元素原子的電子式是否相似？例如，硫原子的電子式為■，請按照“先分散再成對“的書寫原則，試著寫出其他各主族中一種原子的電子式。

問題2：從原子的電子式看，最外層的單電子數(shù)與該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所得的電子數(shù)，有什么關(guān)系？

問題3：為什么氯氣是雙原子分子，而稀有氣體氖是單原子分子？

問題4：非金屬原子通過共用電子對結(jié)合成共價(jià)鍵，請寫出H2O、NH3、CCl4、CO2的電子式，并總結(jié)書寫共價(jià)化合物電子式的原則。

問題5：離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，陽離子的電子式即其離子符號，如，鈉離子電子式為Na+；陰離子的電子式必須有“[]”和所帶電荷，如：■2-。請寫出以下離子化合物的電子式：NaCl、MgO、Na2S、CaBr2，并總結(jié)書寫原則。

問題6：請用電子式表示：NaCl、Na2S、HCl、H2O的形成過程，并總結(jié)注意事項(xiàng)。

環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)

使離子或原子結(jié)合在一起的作用力合稱為化學(xué)鍵，即包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵。用電子式表示化學(xué)鍵的形成過程，關(guān)鍵是要掌握各主族原子的電子式的書寫及化合物電子式的書寫原則。

教學(xué)效果及反思：根據(jù)教科書教參計(jì)劃用兩課時(shí)講完的《化學(xué)鍵》內(nèi)容，筆者用了一課時(shí)就完成了幾乎所有內(nèi)容，不得不說“濃縮的是精華”。將重要的考點(diǎn)內(nèi)容通過設(shè)置問題組，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“頭腦風(fēng)暴”，將考點(diǎn)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容一一化解。課后接著讓學(xué)生進(jìn)行了練習(xí)反饋，從作業(yè)情況來看，學(xué)生對物質(zhì)中所存在的化學(xué)鍵類型的判斷，掌握率在90%以上。對電子式的掌握情況稍差些，但也在70%左右，還有待于多做練習(xí)，進(jìn)一步強(qiáng)化，以熟能生巧。

“抓住了課堂效率，才能提高教學(xué)質(zhì)量”，教師在教學(xué)中只有不斷地創(chuàng)新教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)形式、教學(xué)方法和策略，不僅有效地緩解教師職業(yè)的“倦怠感”，更會(huì)在教學(xué)中感受到從未有過的成就感。

編輯 郭曉云