楊育才

摘要：初中化學(xué)有一類計算題，整道題不出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹?，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中。解題時只要從基礎(chǔ)知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進而求解，下面利用不同的方法進行數(shù)據(jù)的挖掘。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；無數(shù)據(jù)；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質(zhì)量相等求解

例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器質(zhì)量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。

解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為X，碳酸鈣的質(zhì)量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質(zhì)量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據(jù)題意，所得產(chǎn)物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧的化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解

例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關(guān)于化學(xué)式計算題的選擇題，可設(shè)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。

解；設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量的質(zhì)量各為1克，則各自所含氧元素的質(zhì)量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質(zhì)量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質(zhì)量減少，據(jù)題意，硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m克，反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質(zhì)量為233m/98克。

則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學(xué)方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾后得到固體物質(zhì)與所加鐵粉質(zhì)量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

解析：據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應(yīng)，通過計算知溶液中硫酸的質(zhì)量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質(zhì)量的鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質(zhì)量相等。

解：設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比X：Y=392：675endprint

摘要：初中化學(xué)有一類計算題，整道題不出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹?，這類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中。解題時只要從基礎(chǔ)知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進而求解，下面利用不同的方法進行數(shù)據(jù)的挖掘。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；無數(shù)據(jù)；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質(zhì)量相等求解

例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器質(zhì)量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。

解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為X，碳酸鈣的質(zhì)量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質(zhì)量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據(jù)題意，所得產(chǎn)物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧的化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解

例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關(guān)于化學(xué)式計算題的選擇題，可設(shè)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。

解；設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量的質(zhì)量各為1克，則各自所含氧元素的質(zhì)量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質(zhì)量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質(zhì)量減少，據(jù)題意，硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m克，反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質(zhì)量為233m/98克。

則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學(xué)方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾后得到固體物質(zhì)與所加鐵粉質(zhì)量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

解析：據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應(yīng)，通過計算知溶液中硫酸的質(zhì)量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質(zhì)量的鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質(zhì)量相等。

解：設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比X：Y=392：675endprint

摘要：初中化學(xué)有一類計算題，整道題不出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，全是文字?jǐn)⑹觯@類題不是真的沒有數(shù)據(jù)，而是數(shù)據(jù)被隱含在題目中。解題時只要從基礎(chǔ)知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數(shù)據(jù)“顯露”出來，從而找到量的關(guān)系，進而求解，下面利用不同的方法進行數(shù)據(jù)的挖掘。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；無數(shù)據(jù)；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質(zhì)量相等求解

例1將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器質(zhì)量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。

解：設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為X，碳酸鈣的質(zhì)量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質(zhì)量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據(jù)題意，所得產(chǎn)物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧的化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解

例3相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關(guān)于化學(xué)式計算題的選擇題，可設(shè)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。

解；設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量的質(zhì)量各為1克，則各自所含氧元素的質(zhì)量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質(zhì)量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質(zhì)量減少，據(jù)題意，硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

設(shè)稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m克，反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質(zhì)量為233m/98克。

則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學(xué)方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后經(jīng)過濾后得到固體物質(zhì)與所加鐵粉質(zhì)量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。

解析：據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應(yīng)，通過計算知溶液中硫酸的質(zhì)量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質(zhì)量的鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質(zhì)量相等。

解：設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比X：Y=392：675endprint