任婷婷

（連云港市新海實驗中學教育集團鳳凰校區(qū) 江蘇 連云港 222000）

《義務教育化學課程標準》指出：義務教育階段的科學探究，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。它既是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的目標和重要內(nèi)容，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)具有不可替代的作用。

一、“定性到定量”立體探究式復習的提出

在實際教學中，科學探究主要運用在新授課和習題中，在復習課中還沒有被廣泛地采用。運用探究式的復習模式，需要集中教師的智慧，進行精心的教學設計和準備，需要的精力和時間比較長，這也是探究式復習沒有被廣泛運用的原因之一。但是如果能結合具體教學認真思考，探究式復習往往在化學復習課中起到事半功倍的效果。從人教版九年級化學第三單元學習“構成物質(zhì)的奧秘”開始，就在化學學習中融入了定量計算， 所以化學中的探究往往和計算密不可分，通過計算，可以加深對知識的理解。下面我以“探秘暖寶寶”為例，談談對“定性到定量”的立體探究式復習的認識。

二、同一探究主題在不同復習課中的運用

1．探究復習在章節(jié)復習中的運用

“探秘暖寶寶”這一個題目，變換探究方式，可以運用到不同的復習課中。在復習第八單元“金屬和金屬材料”第3 節(jié)的時候，我首先運用了這個探究主題。

第八單元第3 節(jié)是“金屬資源的利用和保護”。這節(jié)常規(guī)的復習方法是按順序做習題再歸納知識點，但我在運用探究式復習后變換了下復習的順序，設計如下：

【查閱資料】每到冬天，市面上便有“暖寶寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。

思考：1．暖寶寶的發(fā)熱原理2．氯化鈉的作用3．如何保存暖寶寶。

通過這一個小小的問題，讓學生回顧鐵生銹的條件和如何防止鐵生銹的方法，再讓學生完成“探究銅生成銅綠的條件”的習題，對金屬生銹和防護的知識點加以鞏固，共用10－15 分鐘時間完成第3 節(jié)重點內(nèi)容的復習。

接著給出信息：暖寶寶發(fā)熱后生成Fe2O3，某化學興趣小組對一包使用過的暖寶寶粉末進行探究，其中氯化鈉和碳粉已除去。

【提出問題】 使用過的暖寶寶粉末組成情況有幾種？

【實驗探究】（1）由于無法分辨粉末顏色，如何判斷使用過的暖寶寶組成情況？ 寫出兩種判斷的方法。

此問關鍵是鐵有沒有被完全氧化，也就是還有沒有鐵剩余。學生很快知道實際就是驗證是否存在鐵，可以利用鐵的物理和化學性質(zhì)進行判斷。這樣又通過問題對鐵的部分性質(zhì)進行了復習。

（2）為進一步探究暖寶寶的組成情況，小組成員稱取21．6g 該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中， 按右圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

反應前 反應后Ⅰ組 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為66．9g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為62．1g

從提問（2）開始，已經(jīng)慢慢把復習從定性轉變?yōu)槎俊?/p>

【交流討論】

1．在裝置A 中先通CO 氣體的作用，停止加熱后繼續(xù)通CO 氣體的作用。

2．寫出A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式，實驗過程中觀察到B 裝置中的現(xiàn)象。

3．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出粉末組成和各成分的質(zhì)量。

通過以上3 個問題， 首先復習實驗室CO 還原Fe2O3的相關知識點，然后根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)，從定量的角度進一步分析該粉末的組成。為了考慮課堂容量和學生的實際水平， 我對此處探究的內(nèi)容進行了刪減， 原來的探究比現(xiàn)在的探究要更延伸：1．在表格中給出兩組數(shù)據(jù)，還有一組是“反應前洗氣瓶和石灰水的總質(zhì)量和反應后洗氣瓶和石灰水的總質(zhì)量”， 通過比較兩組數(shù)據(jù)得出用哪種數(shù)據(jù)計算粉末成分更為準確并分析原因。2．還有一處改動在第（3）小題，我去掉了“計算鐵的氧化程度”這個問題，讓計算難度減小，也更符合學生的真實水平。

【反思評價】丁同學指出，從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處，你認為該如何改進？

通過反思評價，讓學生復習了該實驗中重要的尾氣處理。

過渡信息：暖寶寶中的鐵粉來源工業(yè)，主要是煉鋼后所得，煉鋼的主要原料是生鐵。

思考：

1．請寫出生鐵煉鋼關鍵一步的化學方程式。

如圖是煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化示意圖，請回答下列問題。

（1）高爐煉鐵原料有哪些？

（2） 下列鐵礦石主要成份表達錯誤的是

A．磁鐵礦（Fe3O4）

B．赤鐵礦（Fe2O3）

C．黃鐵礦（FeS）

D．菱鐵礦（FeCO3）

（3）請寫出產(chǎn)生CO的化學方程式。

（4） 要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵3200 噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？

通過這樣一個過渡，巧妙的進行工業(yè)煉鐵的相關復習，通過整個這樣一個探究，就把第3 節(jié)“金屬資源的利用和保護”復習完了，共用25－30 分鐘。由于在復習過程中穿插了大量習題，可以將剩余習題在課后完成。

2．探究復習在總復習中的運用

“探秘暖寶寶” 這一探究主題還可以用在中考總復習中。告訴學生暖寶寶由鐵粉、活性炭和氯化鈉組成，打開后發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量的紅棕色粉末，提出問題：這些固體的成分可能是什么？ 怎樣驗證這些固體成分？ 通過這兩個問題，引出探究一：怎么證明暖寶寶中還有鐵粉？ 歸納Fe 和Fe2O3的性質(zhì)，得出鐵及其化合物間的轉化。

探究二：暖寶寶的工作原理

思考：1．暖寶寶的發(fā)熱原理2．氯化鈉的作用3．活性炭的作用4．如何保存暖寶寶。

通過探究二，復習了鐵的生銹和鐵的防護。

探究三：暖寶寶中各成分含量的測定，從而把探究從定性轉向定量。讓學生思考，如何利用現(xiàn)有的儀器和試劑，設計實驗方案，測定暖寶寶中各成分質(zhì)量分數(shù)（提醒：灰黑色固體中還夾雜少量紅棕色粉末）?，F(xiàn)有儀器：電子天平、燒杯、小試管、洗氣瓶、錐形瓶、分液漏斗、量筒、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、試管架、廢液缸，現(xiàn)有藥品：濾渣、蒸餾水、鹽酸、暖寶寶。

學生思考出可能成分為：鐵粉、活性炭、氯化鈉、氧化鐵， 進一步提出成分測定順序： 氯化鈉→活性炭→鐵→氧化鐵。教師進一步給出實驗步驟。

實驗步驟1：稱取10．00g 樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后， 過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7．28g。步驟2：如右圖，將得到的7．28g 固體與足量稀鹽酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0．15g。

步驟3：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1．20g。

質(zhì)疑與反思：（1） 按照步驟2 測得氫氣質(zhì)量往往會有偏差，為什么？ （2）實驗裝置和藥品可怎樣改進？得出改進后步驟2 中稱得質(zhì)量差為0．14g， 從而計算各成分含量。

通過這種實驗探究，讓學生復習了相關的實驗操作，同時運用所學知識定量解決實際問題，讓學生在探究中獲得知識的復習， 比單一的講解更為生動形象。

以上只是“從定性到定量”立體探究式復習的一個案例， 更多的方案需要我們不斷地積累并付諸實踐。這種探究式復習可以讓知識結構更系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，所以可以推廣和使用。只是在使用過程中，我們需要把握住主線和核心，不能濫用散用，這樣不但讓課堂顯得冗繁，也讓探究式復習失去了本有的效果。

［1］中華人民共和國教育部．義務教育化學課程標準（2011版）［S］．北京：北京師范大學出版社，2012