潘振偉

高考化學(xué)備考是一個“知識歸納整理”與 “應(yīng)試能力提高”的磨合過程。知識歸納整理是提高應(yīng)試能力的基礎(chǔ)，提高應(yīng)試能力是高考復(fù)習(xí)的最終目的。 而準(zhǔn)確把握高考復(fù)習(xí)的方向性，又是高考取勝的有效法寶。深入研究近幾年浙江高考理綜化學(xué)試題可以發(fā)現(xiàn)：浙江理綜化學(xué)試題風(fēng)格一直保持穩(wěn)定的態(tài)勢，使考生臨場考試能感受到備考復(fù)習(xí)帶來的成功歡樂！但是，高考試題步步驚心，稍有疏忽，便會墜入命題者預(yù)設(shè)的陷阱。本文以2014年高考試題為例探討提高復(fù)習(xí)效果的六個策略。

【策略一】重視課本知識 ?靈活處理情境問題

近年浙江高考理綜試卷第7題是考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)能力，第8題是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識。其試題內(nèi)容（選項(xiàng)）大多取材于考綱規(guī)定的化學(xué)必考教材。

例如2014年第7題中出現(xiàn)的“光催化還原水制氫和電解水制氫”問題，“氨氮廢水（含■及NH3）氧化法處理”問題，“燃料的熱值”問題等均是教材中的內(nèi)容。第8題中“金屬汞灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面”的處理問題，pH計(jì)問題，電子天平問題，茚三酮試劑檢驗(yàn)氨基酸等問題也是教材中的內(nèi)容。

但是第7題C選項(xiàng)要求判斷“某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標(biāo)分子”，這是情景處理問題。如果我們假設(shè)單個細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)有N個目標(biāo)分子，則細(xì)胞內(nèi)濃度為N/（6.02×1023）/10-12 mol·L-1，當(dāng)N約為1～6個分子，細(xì)胞內(nèi)濃度則為10-12～10-11mol·L-1，即說法正確。第8題D選項(xiàng)為：“向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)。”因?yàn)檐崛@種化學(xué)試劑，它主要用于檢測氨、一級和二胺、尤其是氨基酸，但不能用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。因此，向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，不能證明含有蛋白質(zhì)。

以上試題告訴我們，高考試題的取材來源于教材，但又高于教材。如“光學(xué)檢測”技術(shù)取材于前沿科學(xué)領(lǐng)域題材，用假設(shè)法計(jì)算是高中化學(xué)常用的方法，體現(xiàn)了高考題對化學(xué)素養(yǎng)的考查。對茚三酮試劑應(yīng)用的考查，突顯了高考試題知識點(diǎn)橫向延伸的特點(diǎn)。

我們復(fù)習(xí)的策略是一定要重視課本知識，尤其是《拓展視野》的欄目內(nèi)容是考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的最好題材。例如“人體中極少量的NO會促進(jìn)血管收縮，防止血管擴(kuò)張”和“ 廣范pH試紙和精密pH試紙測量范圍相同，但精密度不同”這兩個選項(xiàng)均來自教材，學(xué)生要能分析其中錯誤所在。瞄準(zhǔn)2015年理綜必考的《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》三本書和模塊《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》兩本書。指導(dǎo)學(xué)生通讀和理解相關(guān)內(nèi)容，課堂上對相關(guān)內(nèi)容要進(jìn)行必要的延伸和拓展，則一定可以突破第7題和第8題的思維障礙。

【策略二】核心考點(diǎn)歸納整理 ? 倡導(dǎo)微專題復(fù)習(xí)

近年浙江高考第9題是考查元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識推理分析的應(yīng)用。例如2014年第9題主要考查元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用能力。試題如下： 如表1所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ? ?）

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

首先要突破元素推斷的問題。根據(jù)元素在周期表中的位置，推出X為N，Y為O，Z為Cl，W為Si，T為Ge。A選項(xiàng)考查了N、O氫化物的氫鍵對沸點(diǎn)的影響。B選項(xiàng)考查了N、H、O三種非金屬元素也可形成離子鍵。D選項(xiàng)考查了Si和Ge同主族元素半導(dǎo)體的相似性，GeCl4、SiCl4化學(xué)式的相似性。C選項(xiàng)因?yàn)樗穆然N是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，把SiCl4分子晶體鑲嵌于SiO2、Si3N4的原子晶體中，增加了解答的困難。

這個試題告訴我們：考查元素周期律、元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，可以涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等化學(xué)考點(diǎn)。

鑒于上述理由，我們復(fù)習(xí)的策略是采取微專題的復(fù)習(xí)。

例如復(fù)習(xí)元素周期律、元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等考點(diǎn)時(shí)，首先要理清這些知識點(diǎn)脈絡(luò)關(guān)系，例如元素周期表與元素周期律可以編織如圖1的脈絡(luò)。

其次，分析歸類本專題?？嫉目键c(diǎn)：①微粒中各質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系;②核素、同位素概念的辨析;③較為復(fù)雜的電子式書寫;④氫鍵對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性的影響;⑤共價(jià)鍵、離子鍵的判斷和分析;⑥微粒半徑大小的比較方法;⑦物質(zhì)不同性質(zhì)變化時(shí)化學(xué)鍵變化的分析和判斷;⑧金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法;⑨物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷;⑩氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷。

再次，研究特例是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。如金屬晶體的熔點(diǎn)可能比離子晶體高，也可能比分子晶體低，汞和鎢就是典型的例子;HI、HBr、HCl其水溶液的酸性是依次減弱的;有的分子不存在化學(xué)鍵，如Ne;N和H兩種非金屬可以形成離子化合物NH4N或（NH4）3N;金屬性Pb>Sn，但金屬的活動性是Sn >Pb。

預(yù)測2015年的周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考題仍然以推斷元素入手，結(jié)合微粒半徑比較、氫鍵、同素異形體、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵的破壞、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的比較等考點(diǎn)進(jìn)行考查，同時(shí)還要關(guān)注元素性質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

【策略三】考點(diǎn)內(nèi)容問題化 ? 深層思維提能力

近年浙江高考試題特別重視知識點(diǎn)的細(xì)節(jié)性和深層次考查，學(xué)生只有表層淺顯的知識點(diǎn)是很難正確解答高考試題的。例如2014年第10題D選項(xiàng)要求考生判斷下列說法是否正確：“CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別?！痹S多學(xué)生認(rèn)為是正確的，理由是CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3屬于同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例為3∶3∶2。而試題要求學(xué)生知道核磁共振氫譜中乙酸乙酯和丙酸甲酯峰的位置是不同的。而第三個層次要點(diǎn)如果老師沒有拓展細(xì)化歸納，學(xué)生就很難正確答題了。endprint

以上試題告訴我們，復(fù)習(xí)策略是要對考綱涉及的考點(diǎn)，要盡可能設(shè)計(jì)成問題對其細(xì)化和深化，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，通過日積月累的強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生思維提高到較高的層次。而細(xì)化深化的問題在每個考點(diǎn)中均可以找到實(shí)例。

例如，一種反應(yīng)微粒與多種反應(yīng)微粒反應(yīng)前后順序問題是化學(xué)的難點(diǎn)。我們可以用NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)為例設(shè)計(jì)以下問題。

（1）向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，共有幾對離子會發(fā)生反應(yīng)？

（2）OH-能沉淀Al3+，也能與■反應(yīng)，也會溶解Al（OH）3，它們反應(yīng)的先后順序是怎樣的？

（3）含有1mol的NH4Al（SO4）2溶液中，加入含多少mol Ba（OH）2溶液時(shí)生成的沉淀的物質(zhì)的量最大？

（4）含有1mol的NH4Al（SO4）2溶液中，加入含多少mol Ba（OH）2溶液時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量最大？

（5）當(dāng)NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，對應(yīng)的離子方程式怎么寫？

（6）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，為什么說2Al3++3■+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓是錯誤的？

（7）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，分析離子方程式Al3++2■+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al■+2H2O是否正確？為什么？

（8）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)，分析離子方程式■+Al3++2■+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O是否正確？為什么？

這種問題式復(fù)習(xí)，可以解決一種微粒與對應(yīng)微粒反應(yīng)的前后順序的難點(diǎn)，也解決了離子方程式中各離子數(shù)的配比問題的難點(diǎn)，還解決了生成沉淀時(shí)涉及的定量分析問題。

預(yù)計(jì)2015年高考化學(xué)試題設(shè)計(jì)，一定是考深層細(xì)化的內(nèi)容，在思維方面突破兩個層次障礙是常見的試題，較難試題要突破三個層次障礙。建議在復(fù)習(xí)時(shí)多多采用這種問題深化式復(fù)習(xí)策略，使學(xué)生達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。

【策略四】文字表達(dá)圖像化 ? 定性定量相結(jié)合

浙江化學(xué)高考試題歷來重視圖像題的定性和定量考查，因?yàn)閳D像題能很好地考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識分析推理的能力。例如2014年第12題：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2（g）？葑Cl2（aq） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?K1=10-1.2

Cl2（aq）+ H2O？葑HClO+ H++Cl- ? ? ? K2=10-3.4

HClO？葑H++ClO- ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Ka=？

其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是

A.Cl2（g）+H2O？葑2H++ClO-+ Cl- ? ? ? ?K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

值得一提的是，A選項(xiàng)是蓋斯定律在電離和化學(xué)平衡中的應(yīng)用遷移，屬于定量內(nèi)容。將題意中三個方程式相加，得到Cl2（g）+H2O？葑2H++ClO-+ Cl-，就有K=K1K2Ka，根據(jù)Ka=c（H+）c（ClO-）/c（HClO）=10-7.5×0.5 /0.5=10-7.5，所以K=K1×K2×Ka=10-12.1。B選項(xiàng)是電荷守恒式的靈活應(yīng)用，屬于定性內(nèi)容。根據(jù)電荷守恒：c（OH-）+c（ClO-）+cCl-）=c（H+），c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）c（HClO）+c（ClO-）;因?yàn)閏（HClO） 不等于c（Cl-），B選項(xiàng)錯。C選項(xiàng)是讀圖能力的考查，由圖知pH=7.5時(shí)，HClO濃度比pH=6.5時(shí)低，則pH=7.5時(shí)殺菌效果更差。D選項(xiàng)是化學(xué)平衡移動問題，夏季溫度高，HClO濃度比冬季低。

該題顯著特點(diǎn)是體現(xiàn)了圖像特殊點(diǎn)的應(yīng)用，關(guān)于圖像特殊點(diǎn)解題是浙江化學(xué)卷多年考查不衰的一個技巧。其實(shí)2014年浙江高考26題也是有關(guān)圖示定性與定量分析的試題。

這個試題告訴說明：我們復(fù)習(xí)策略是要花更多的精力來關(guān)注圖示圖像問題，因?yàn)閳D像問題既要定性分析又要定量分析。為了迎合高考復(fù)習(xí)，我們模仿2014年浙江高考第26題風(fēng)格編制了一道試題，該試題傳承了近三年浙江高考第26題的用實(shí)驗(yàn)手段研究物質(zhì)、由信息推斷物質(zhì)、重在考查元素化合物知識的精髓，試題難度與高考相當(dāng)。

[例]某不含結(jié)晶水的無機(jī)物質(zhì)X僅有四種元素組成，為了探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另取56.8g固體X在空氣中加熱分解得40.0g固體2，并生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96 g/L的氣體A和另一中性物質(zhì)B。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ? ? ?，B的電子式為 ? ? ?。

（2）X的化學(xué)式 ? ? ? ? ，固體X在空氣中加熱分解的化學(xué)方程式 ? ? ? ? 。endprint

（3）若固體2與NH3在加熱過程中出現(xiàn)磚紅色固體，其原因是 ? ? ? ?（用化學(xué)反應(yīng)的方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體A與溶液2反應(yīng)生成溶液3的溶質(zhì)有多樣性，若溶液3溶質(zhì)有三種時(shí)，除必定含有的一種溶質(zhì)外，其中另兩種溶質(zhì)的組合可能是 ? ? ? ? ， ? ? ? ?。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證固體3中二種溶質(zhì)的陰離子 ? ? ? ?。

本題的亮點(diǎn)是以圖像為呈現(xiàn)方式，定性分析和定量分析相結(jié)合。定性分析：灼燒得固體2黑色，則固體2為CuO，中性物質(zhì)B為H2O。定量計(jì)算：通過氣體A密度計(jì)算相對分子質(zhì)量為44，則A為CO2， 40.0g固體2含CuO為0.5mol。設(shè)CuCO3為m mol， 另一化合物Cu（OH）2為n mol。則m+n=0.5，124m+98n=56.8。得m=0.3，n=0.2。X的化學(xué)式2Cu（OH）2·3CuCO3或Cu5（OH）4（CO3）3。另外，溶液2通入氣體CO2，因CO2的量不同，可能生成NaHCO3或Na2CO3。最后若固體3只有兩種溶質(zhì)，一定是Na2CO3和Na2SO4，不可能是NaOH 和Na2SO4或NaHCO3和Na2SO4，因此只要檢驗(yàn)硫酸根離子和碳酸根離子即可。

預(yù)測2015年高考元素化合物試題將以這種圖示方式出現(xiàn)。試題將以化學(xué)新物質(zhì)為背景，讓考生通過定性定量分析推斷具體的化學(xué)物質(zhì)。然后考查電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、氧化還原、離子檢驗(yàn)等相關(guān)知識。

【策略五】有機(jī)復(fù)習(xí)抓轉(zhuǎn)化 ? 分類比較要重視

2014年高考有機(jī)化學(xué)考選擇題和推斷題。其中選擇題考查了有機(jī)物乳酸薄荷醇酯的化學(xué)性質(zhì)，同系物的判斷，淀粉和纖維素酸催化下的水解產(chǎn)物判斷，CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3中1H-NMR譜的識別。大題考查了普魯卡因分子的性質(zhì)，反應(yīng)試劑的選擇和反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)反應(yīng)式的書寫，有條件限制的同分異構(gòu)體推斷。HN（CH2CH3）2分子的合成路線。其中難點(diǎn)是流程圖中的各種有機(jī)分子的推斷。

以上試題告訴我們：有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略要抓住重點(diǎn)內(nèi)容分類復(fù)習(xí)。如烴的通式研究，要對比烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴求同找異;有機(jī)物燃燒時(shí)要對耗氧量、CO2和H2O的量進(jìn)行對比分析;對有機(jī)反應(yīng)式各種類型（包括條件、產(chǎn)物）進(jìn)行深化比較;有條件限制同分異構(gòu)體的判斷要突出分類思維和有序思維;高分子化合物生成的類型要?dú)w納，單體判斷的方法技巧要?dú)w類比較;石油的煉制、苯和煤的綜合應(yīng)用進(jìn)行相似對比和辨析;乙醇、乙酸、乙酸乙酯、油脂和糖類主線轉(zhuǎn)化要對比細(xì)化。

例如酯化反應(yīng)可以進(jìn)行以下分類對比：（1）發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基，醇脫去羥基氫原子，同時(shí)要注意斷鍵部位。（2）酯在堿性條件下的水解產(chǎn)物是醇和羧酸鹽而不是羧酸。（3）羥基酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，可生成鏈狀酯，也可生成環(huán)酯，還可生成高分子酯，解題時(shí)要看清題意。（4）酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸出的成分有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液能中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。（5）酯的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系：酯化反應(yīng)中，生成的酯基個數(shù)等于生成的水分子個數(shù);酯水解時(shí)，水解的酯基個數(shù)等于消耗的水分子個數(shù)。酸和醇的反應(yīng)的量等于生成酯和水的量。（6）酯化反應(yīng)的各種類型也要深化：①一元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng);②一元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng);③多元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng);④多元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)，可得普通酯、環(huán)酯和高聚酯;⑤羥基酸自身的酯化反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)有三種情形，可得普通酯、環(huán)酯和高聚酯;⑥無機(jī)酸（硝酸等）與醇之間的酯化反應(yīng);⑦其他含羥基類物質(zhì)（葡萄糖、纖維素等）與含氧酸（或酸酐）之間的酯化反應(yīng)。

2015年高考理綜化學(xué)不考《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，只考《化學(xué)2》有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用。預(yù)測有機(jī)試題的題量和分值均會減少，其考試范圍也有所縮少，但仍然是考查深層次有機(jī)化學(xué)問題。

【策略六】實(shí)驗(yàn)題抓綜合 ? 類比遷移重應(yīng)用

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題綜合性強(qiáng)。2014年的化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)題中，集實(shí)驗(yàn)裝置、試題信息、流程圖示、數(shù)據(jù)分析于同一試題中，則實(shí)驗(yàn)考查題綜合程度高，考查學(xué)生的知識面更為豐富，考查學(xué)生能力水平更為突出，考查學(xué)生思維能力的要求也更高。

試題給出了葡萄糖酸鈣制取的兩個方程式。給出了葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸、溴化鈣、氯化鈣相關(guān)物質(zhì)在水中和乙醇中溶解性表格。又給出了實(shí)驗(yàn)流程：

第（2）問CaCO3固體需有剩余的目的和本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3的理由。加入過量的碳酸鈣，可提高葡萄糖酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，是化學(xué)平衡原理的遷移應(yīng)用。氯化鈣與葡萄糖酸難以反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸原理遷移的應(yīng)用。第（4）問第④步加入乙醇的作用，用乙醇洗滌既可避免葡萄糖酸鈣損失，又有利于葡萄糖酸鈣析出。這是鹽析原理到醇析的遷移。

以上高考試題說明，實(shí)驗(yàn)試題主要考查：能合理選擇實(shí)驗(yàn)條件;能用化學(xué)原理解決問題;善于應(yīng)用知識點(diǎn)的遷移;所學(xué)知識在新情景中的應(yīng)用。

因此，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的復(fù)習(xí)策略是：一定要強(qiáng)調(diào)以下五個方面的強(qiáng)化落實(shí)：①明確實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合已有化學(xué)知識，通過類比遷移、分析，明確實(shí)驗(yàn)原理;②選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，反?yīng)條件，選擇合適的化學(xué)儀器和藥品;③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟：在明確實(shí)驗(yàn)原理及所需儀器和藥品的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟;④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要從發(fā)光、放熱、顏色變化、出現(xiàn)沉淀、生成氣體幾個方面描述;⑤實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：要根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用儀器的精確度去記錄，去除無效數(shù)據(jù)，取幾次平均值計(jì)算;⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、列圖表、推理等處理，得出正確結(jié)論。

預(yù)測2015年實(shí)驗(yàn)題仍以新物質(zhì)的制備或性質(zhì)為背景考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的步驟、實(shí)驗(yàn)流程的分析、評價(jià)等內(nèi)容。這類試題重在對學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。

以上六條復(fù)習(xí)策略表明，高考復(fù)習(xí)只有對準(zhǔn)考點(diǎn)，歸納整理、類比分析、遷移應(yīng)用、深化探究才能適應(yīng)新的情景試題，復(fù)習(xí)時(shí)務(wù)必要深化知識點(diǎn)的內(nèi)涵、深挖知識點(diǎn)的層次、注意變式的反復(fù)訓(xùn)練、把握常用的解題技巧、學(xué)會靈活應(yīng)用知識遷移技能。endprint