舒繼青

走遠(yuǎn)路必須要從最近的一步走起，微不足道的小事，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期積累，就會(huì)變得顯著。高三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的任務(wù)，從總體上看，是要幫助學(xué)生構(gòu)建適應(yīng)未來(lái)學(xué)習(xí)與生活所需的知識(shí)與能力結(jié)構(gòu)，形成良好的化學(xué)素養(yǎng)。在有限的時(shí)間內(nèi)，要把符合課程標(biāo)準(zhǔn)與考試說(shuō)明要求的智能結(jié)構(gòu)構(gòu)建起來(lái)，在系統(tǒng)規(guī)劃的分步落實(shí)中，應(yīng)該體現(xiàn)科學(xué)、高效的總原則，優(yōu)化、明確實(shí)施的新策略與新方法，把一個(gè)一個(gè)的教學(xué)細(xì)節(jié)落實(shí)好，使其既符合理論要求又適應(yīng)學(xué)生的實(shí)際需求。在具體教學(xué)中，怎樣才能更好地達(dá)成上述目標(biāo)呢？本文選取了化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中的六個(gè)微小視點(diǎn)對(duì)這一命題作些粗淺評(píng)點(diǎn)。

一、關(guān)注內(nèi)容的科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)

教學(xué)內(nèi)容的科學(xué)性是復(fù)習(xí)教學(xué)的基本要求。不少化學(xué)知識(shí)具有復(fù)雜、隱蔽的特點(diǎn)，教學(xué)中要有特別的關(guān)注意識(shí)。

對(duì)“在新制亞硫酸稀溶液中加入BaCl ?2稀溶液能否觀察到白色沉淀，體系中若加入H2O2溶液現(xiàn)象有否變化”這一問(wèn)題，有教師在讓學(xué)生進(jìn)行具體實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)，對(duì)試劑的加入順序是“先混合亞硫酸與BaCl2溶液，再加入H2O2溶液”或“先混合亞硫酸與H2O2溶液，再加入BaCl2溶液”均評(píng)判為正確，這一教學(xué)環(huán)節(jié)，就沒(méi)有注意因果關(guān)系的邏輯性。顯然，前一操作是正確的，亞硫酸與BaCl2溶液先混合時(shí)沒(méi)有觀察到白色沉淀，而加入H2O2溶液后產(chǎn)生了白色沉淀，該操作從邏輯上說(shuō)明了兩點(diǎn)，一是亞硫酸不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，二是該沉淀為BaSO4，它的產(chǎn)生是由加入H2O2溶液后的氧化作用所生成的。而后一操作就不能體現(xiàn)該因果關(guān)系。

同理，在評(píng)判HCl氣體噴泉實(shí)驗(yàn)的操作中，對(duì)“先打開(kāi)止水夾后擠入膠頭滴管中的水”與“先擠入膠頭滴管中的水后打開(kāi)止水夾”也不能均評(píng)判為意義相同，后一操作若不注意“擠入膠頭滴管中的水后，打開(kāi)止水夾前”膠管會(huì)出現(xiàn)由圓變癟的細(xì)節(jié)，就不能排除“噴泉形成的原因可能是擠入膠頭滴管中的水前，燒瓶?jī)?nèi)本身氣壓較小”的嫌疑。前一操作“先打開(kāi)止水夾的短時(shí)間內(nèi)沒(méi)有觀察到噴泉，后擠入膠頭滴管中的水后能迅速觀察到噴泉”就明確說(shuō)明了噴泉產(chǎn)生的“果”是由于HCl氣體溶解于水后氣壓迅速減小的“因”造成的邏輯關(guān)系。所以，有效甄別復(fù)雜情境、隱蔽情境是提高復(fù)習(xí)教學(xué)科學(xué)性的重要途徑。

二、關(guān)注學(xué)生的真實(shí)需要

不論是學(xué)生的自主復(fù)習(xí)還是教師的預(yù)設(shè)復(fù)習(xí)，對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的構(gòu)建，在顧及完整性的同時(shí)，還應(yīng)該有所側(cè)重，特別要關(guān)注學(xué)生的真實(shí)需求，不宜泛泛而談。

有教師在復(fù)習(xí)鹽溶液中的質(zhì)子守恒時(shí)，對(duì)質(zhì)子守恒式的建立，在闡述了“第一可以從電離理論中的電荷守恒、物料守恒來(lái)推導(dǎo)，第二可以從質(zhì)子理論中的‘酸失去的質(zhì)子數(shù)=堿得到的質(zhì)子數(shù)來(lái)建立，第三可以畫(huà)圖示來(lái)建立，第四可以由溶液的酸堿性直接列式來(lái)建立”后，就直接轉(zhuǎn)入了課堂練習(xí)階段。我們覺(jué)得，從學(xué)生的真實(shí)需求分析，可能會(huì)留下一些缺陷。

現(xiàn)就其中的圖示法作如下評(píng)述。

其一，圖示法是經(jīng)驗(yàn)方法，它的原始依據(jù)與理論基點(diǎn)在哪里？這可能是學(xué)生的障礙之一。例如，對(duì)NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒用圖示法建立時(shí)，教學(xué)中我們不能單單呈現(xiàn)圖1，還需與學(xué)生一起討論圖2中的線①、線②與線③的意義，顯然，線①表達(dá)的是HC■的電離因素，線②表達(dá)的是HC■的水解因素，線③表達(dá)的內(nèi)容除包含上述因素外，還有水自身的電離。

其二，單一溶液使用圖示法建立質(zhì)子守恒比較方便，而圖示法應(yīng)用在混合溶液中的質(zhì)子守恒式建立時(shí)，當(dāng)遇到“得、失質(zhì)子產(chǎn)物與原始物質(zhì)相同時(shí)，或同一種離子在溶液中部分參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移、部分沒(méi)有參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移時(shí)”是需要對(duì)圖示法加以修正的。例如，對(duì)“CH3COONa與CH3COOH混合溶液;NH4Cl與NH3·H2O混合溶液”的質(zhì)子守恒式由圖示法建立時(shí)要用“減去某相同物質(zhì)在混合液中的原始濃度”的方法進(jìn)行修正;對(duì)“CH3COONa與NaOH混合溶液、NH4Cl與HCl混合溶液”的質(zhì)子守恒式由圖示法建立時(shí)，其中的Na+或Cl-只能把參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的相應(yīng)值列在物料守恒式中。

課后的訪談證實(shí)，學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容確實(shí)有真實(shí)需求。所以，復(fù)習(xí)中，我們不妨以換位的視角多加思考，這樣，就能發(fā)現(xiàn)那些容易被我們忽視的教學(xué)內(nèi)容。

三、關(guān)注考試的“真實(shí)”情境

每一年的化學(xué)高考試題均是原創(chuàng)的，但它是在繼承基礎(chǔ)上的原創(chuàng)，仔細(xì)分析歷年的高考真題，是可以了解部分來(lái)年考試的“真實(shí)”情境的，不關(guān)注這些，復(fù)習(xí)教學(xué)就可能是低效的。

有教師在復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算時(shí)，對(duì)“數(shù)據(jù)的迷惑性、暗示性、隱蔽性”用以下三例進(jìn)行了復(fù)習(xí)。

題1：200℃時(shí)，11.60g CO2和H2O（g）的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重了3.60 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（ ? ?）

A. 5.8 ? ? ? ? B. 11.6 ? ? ? ?C. 23.2 ? ? ? ? ?D. 46.4

題2：甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式為（ ? ? ）

A. XY ? ? ? ? ?B. X2Y ? ? ? ?C. X2Y3 ? ? ? ?D. X2Y5

題3：有某溶液100.00 mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol。向該溶液中投入1.92g銅，充分反應(yīng)后可生成的NO的物質(zhì)的量是________。

上述三題確實(shí)是經(jīng)典的好題，但它與浙江高考中化學(xué)數(shù)據(jù)處理的“真實(shí)”情境是有一定距離的。我們?cè)趶?fù)習(xí)中還應(yīng)關(guān)注類似圖3圖示中所呈現(xiàn)的反映化學(xué)變化過(guò)程中Ea與ΔH變化關(guān)系的坐標(biāo)圖;關(guān)注類似圖4圖示中所呈現(xiàn)的尿素生產(chǎn)時(shí)的平衡產(chǎn)率與溫度對(duì)應(yīng)關(guān)系的坐標(biāo)圖，理解它們所呈現(xiàn)的化學(xué)意義與幾何意義。在尿素生產(chǎn)中，總反應(yīng)“2NH3（l）+CO2（g）？葑CO（NH2）2（l）+H2O（l）”是一個(gè)ΔH<0的放熱反應(yīng)，但該總反應(yīng)是由兩個(gè)分步反應(yīng)構(gòu)成的，其中反應(yīng)①“2NH3（l）+CO2（g）？葑NH2COONH4（l）”為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②“NH2COONH4（l）？葑CO（NH2）2（l）+H2O（1）”為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)①、反應(yīng)②分別在兩個(gè)裝置中進(jìn)行。所以，尿素生產(chǎn)的平衡產(chǎn)率當(dāng)T<190℃時(shí)反應(yīng)②是主要影響因素，當(dāng)T>190℃時(shí)反應(yīng)①為主要影響因素。這樣的數(shù)據(jù)復(fù)習(xí)既反映了化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)，又符合了時(shí)代發(fā)展的特征，它會(huì)帶給我們高效的教學(xué)效果。endprint

四、關(guān)注結(jié)論的整理提升

化學(xué)世界是豐富多彩的，其呈現(xiàn)的化學(xué)變化、化學(xué)事實(shí)與化學(xué)方法也是五彩繽紛的。這其中，有些是比較獨(dú)立的，有些是相互關(guān)聯(lián)，可以歸類提升的，對(duì)此，在復(fù)習(xí)教學(xué)中我們應(yīng)該有所區(qū)別，對(duì)能夠歸類提升的要及時(shí)加以歸納整理。

有教師在復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)裝置中的氣密性檢查時(shí)，依次對(duì)圖5中的左、中、右裝置逐一進(jìn)行了討論，指出，對(duì)左裝置可以“將裝置只留下一個(gè)出口，并先將該出口的導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡。停止微熱后，觀察導(dǎo)管中能否形成并保持一段水柱”。對(duì)中裝置可以“先向試管中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端管口，并將右導(dǎo)管用彈簧夾夾住;繼續(xù)加水至漏斗中液面高于試管液面，做好水位記號(hào)，靜置幾分鐘，觀察水位是否下降”。對(duì)右裝置可以“向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，做好水位記號(hào)，靜置幾分鐘，觀察水位是否下降”。這樣，就能判斷裝置的氣密性是否良好。復(fù)習(xí)教學(xué)中的這些討論，雖然具體，但缺乏應(yīng)有的歸類提升。我們不難發(fā)現(xiàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的檢查，首先要形成一個(gè)封閉體系，然后只需觀察“溫度變化條件下的氣體體積是否變化或壓強(qiáng)一定條件下的液面位置是否一定”就能進(jìn)行判斷，它反映了氣密性檢查的本質(zhì)內(nèi)涵，可適用于多種具體裝置。我們相信，只有多進(jìn)行這樣的歸納提升，才能使學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中學(xué)會(huì)舉一反三，感受到“從具體到抽象，再?gòu)某橄蟮骄唧w”等發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法所帶來(lái)的價(jià)值與作用。

五、關(guān)注思維的有效開(kāi)放

高考對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的考查是靈活多樣的。例如，收斂與發(fā)散就是對(duì)學(xué)生進(jìn)行思維能力考查的兩個(gè)不同方面。在復(fù)習(xí)中，歸納整理側(cè)重于提升，發(fā)散開(kāi)放側(cè)重于創(chuàng)新，我們都應(yīng)該合理運(yùn)用。關(guān)注一個(gè)反應(yīng)的多種化學(xué)意義，關(guān)注一個(gè)實(shí)驗(yàn)的多種影響因素，關(guān)注一個(gè)問(wèn)題的多種解決方案，關(guān)注一個(gè)結(jié)論的多種得出過(guò)程等等都是高考對(duì)學(xué)生進(jìn)行開(kāi)放思維考查的具體切入點(diǎn)。可見(jiàn)，在教學(xué)中，對(duì)“通常與特例、收斂與開(kāi)放”等相互關(guān)系只有進(jìn)行認(rèn)真分析，才能使學(xué)生在規(guī)范中學(xué)會(huì)靈活，在嚴(yán)謹(jǐn)中學(xué)會(huì)開(kāi)放。

有教師在討論如圖6所示的物質(zhì)推斷時(shí)，根據(jù)“無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X僅含四種元素、一定條件下存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系、且另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解得到6.40g固體1”三點(diǎn)信息。就唯一地分析并得出了氣體甲為CO2，固體1為FeO與CaO的混合物，這就忽視了對(duì)過(guò)程分析的開(kāi)放性。

我們來(lái)想，對(duì)該題進(jìn)行第一步定性分析，可知甲可能為CO2或SO2、固體1可能為“FeO與CaO”或“FeO與BaO”的混合物;進(jìn)行第二步定量分析，可知甲與固體1所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，“CO2，F(xiàn)eO與CaO”組合、“SO2，F(xiàn)eO與BaO”組合這兩組是合理的，“CO2，F(xiàn)eO與BaO”組合、“SO2，F(xiàn)eO與CaO”組合這兩組是不合理的;進(jìn)行第三步定性分析，若甲與固體1所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為“SO2，F(xiàn)eO與BaO”組合，我們要注意三個(gè)信息，一是自然界中的礦物質(zhì)若存在BaSO3，就往往會(huì)含有部分BaSO4;二是X中的BaSO4在加熱分解的步驟中若發(fā)生分解，則“此氣體甲的成分”與“X和鹽酸溶液反應(yīng)得到的氣體甲成分”相矛盾，若沒(méi)有分解或分解不完全，則溶液3中必含BaSO4，亦與題意矛盾;三是向溶液1通入氣體甲并沒(méi)有說(shuō)明在無(wú)氧條件下操作，則溶液2中就可能含有BaSO4，這也與題意矛盾。所以，甲與固體1所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該是“CO2，F(xiàn)eO與CaO”組合。這樣的剖析，既體現(xiàn)了過(guò)程分析的開(kāi)放性，又強(qiáng)調(diào)了結(jié)論歸納的收斂性，能對(duì)學(xué)生的思維能力進(jìn)行深層次培養(yǎng)，需要我們的合理利用。

六、關(guān)注盲點(diǎn)的及時(shí)消除

考試說(shuō)明對(duì)考查內(nèi)容及考查能力的要求是明確的，但反思每年的復(fù)習(xí)過(guò)程，總會(huì)留下一定的復(fù)習(xí)盲點(diǎn)。這些盲點(diǎn)存在的原因，從筆者的課堂觀察來(lái)歸納，認(rèn)為主要是由兩個(gè)因素造成的。

一是復(fù)習(xí)教學(xué)存在“不注意”現(xiàn)象。例如，氟化氫是存在締合現(xiàn)象的，締合分子（HF）n不但存在于液相中、也存在于氣相中，有教師在分析“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA”時(shí)認(rèn)為該判斷是合理的，這一粗心的忽略，就給學(xué)生留下了一個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)。所以，復(fù)習(xí)教學(xué)需要教師的全神貫注。

二是復(fù)習(xí)教學(xué)存在“不深入”現(xiàn)象。有教師在討論圖7所示的“鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)”時(shí)，要探究“第三步實(shí)驗(yàn)中若加入了過(guò)量新制氯水，且放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色會(huì)褪去”的原因，提出了三種假設(shè)，假設(shè)1為溶液中的SCN-被氧化，假設(shè)2為溶液中的Fe3+被氧化成更高價(jià)態(tài)，假設(shè)3為溶液中的Fe3+、SCN-均被氧化。而在討論假設(shè)3是否成立時(shí)給出了如表1的實(shí)驗(yàn)方案。

表1

顯然，上述方案對(duì)驗(yàn)證假設(shè)3不成立的設(shè)計(jì)是合理的。但驗(yàn)證假設(shè)3成立的方案其思維就不夠縝密。這里，編號(hào)①中滴加幾滴KSCN后，過(guò)量Cl2有否被完全反應(yīng)是未知的。若過(guò)量Cl2未被完全反應(yīng)，繼續(xù)向①中滴加幾滴FeCl3溶液，試樣仍不變紅色，溶液中的Fe3+、SCN-可能均被氧化，也可能其中之一被氧化;若過(guò)量Cl2已被完全反應(yīng)，繼續(xù)向①中滴加幾滴FeCl3溶液，試樣不變紅色的原因在這一步驟只能證明SCN-已被氧化，不能對(duì)Fe3+有否被同時(shí)氧化作出明確判斷。

同理，編號(hào)②中滴加幾滴FeCl3溶液后，過(guò)量Cl2有否被完全反應(yīng)也是未知的。若過(guò)量Cl2未被完全反應(yīng)，繼續(xù)向②中滴加幾滴KSCN，試樣仍不變紅色，溶液中的Fe3+、SCN-可能均被氧化，也可能其中之一被氧化;若過(guò)量Cl2已被完全反應(yīng)，繼續(xù)向②中滴加幾滴KSCN溶液，試樣的不變紅色只能證明Fe3+已被氧化，不能對(duì)SCN-有否被同時(shí)氧化作出明確判斷。

正確的設(shè)計(jì)應(yīng)該是“向①中繼續(xù)滴加KSCN溶液至過(guò)量，不變紅，再滴加幾滴FeCl3。向②中繼續(xù)滴加FeCl3至過(guò)量，不變紅，再滴加幾滴KSCN。最后①②試樣均變紅。則假設(shè)3成立?！边@里，“向①中繼續(xù)滴加KSCN溶液至過(guò)量，不變紅”，說(shuō)明過(guò)量Cl2已被完全反應(yīng)，此時(shí)，溶液中雖然已經(jīng)存在過(guò)量的SCN-，但溶液仍不呈紅色，證明Fe3+已被氧化成更高價(jià)態(tài)。然后，再滴加幾滴FeCl3溶液試樣變紅，證明前一“不變紅”現(xiàn)象時(shí)KSCN確已過(guò)量。

同理，“向②中繼續(xù)滴加FeCl3至過(guò)量，不變紅”，也說(shuō)明過(guò)量Cl2已被完全反應(yīng)，此時(shí)，溶液中雖然已經(jīng)存在過(guò)量的Fe3+，但溶液仍不呈紅色，證明SCN-已被氧化。然后，再滴加幾滴KSCN溶液試樣變紅，證明前一“不變紅”現(xiàn)象是Fe3+確已過(guò)量。

從上述分析我們不難發(fā)現(xiàn)，深入思考、嚴(yán)密推理是消除思維盲點(diǎn)的良好途徑，值得我們?cè)趶?fù)習(xí)中不斷關(guān)注。

仔細(xì)觀察課堂教學(xué)的各種現(xiàn)象，我們能感悟到，有些關(guān)注點(diǎn)雖然已經(jīng)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期研究，但仍然存在較大的思考空間，值得我們由小到大、由近及遠(yuǎn)、由淺入深、由陳出新地進(jìn)行一步一步的不斷攀登，連日累月、持之以恒，定能由表及里、積小致巨。endprint