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      初中化學中有關溶液質(zhì)量變化的總結

      2015-06-18 07:35:16陳芬
      中學化學 2015年6期
      關鍵詞:鹽溶液濃硫酸溶質(zhì)

      陳芬

      溶液是溶質(zhì)溶于溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物。常見的溶劑為水,溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和水的質(zhì)量之和,引起溶液質(zhì)量變化的原因一般有兩個:一是由于溶液中溶質(zhì)或水的質(zhì)量的變化;二是由于化學反應后溶質(zhì)物質(zhì)本身發(fā)生了變化。下面就從這兩個角度進行分析總結。

      一、由于溶液中溶質(zhì)或水的質(zhì)量變化而引起的溶液質(zhì)量變化

      1.由于人為因素

      人們在稀釋濃溶液或使稀溶液變濃時,需改變水或溶質(zhì)質(zhì)量,這時會引起溶液質(zhì)量的變化。如稀釋濃硫酸時需加水,由于溶劑質(zhì)量增加而引起硫酸溶液質(zhì)量的增加。

      例1 現(xiàn)有10%的NaCl溶液200 g,欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,措施正確的是( )。

      A.蒸發(fā)水至溶液質(zhì)量為110 g

      B.蒸發(fā)水至溶液質(zhì)量為100 g

      C.加溶質(zhì)至溶液質(zhì)量為225 g

      D.加溶質(zhì)至溶液質(zhì)量為250 g

      分析 該題實質(zhì)是蒸發(fā)水或加溶質(zhì)以使溶液質(zhì)量分數(shù)由10%增至20%,并引起溶液質(zhì)量的變化。所考查的知識點為溶液質(zhì)量分數(shù)的計算。

      答案為B、C。

      2.由于自然因素

      這種自然因素實質(zhì)就是某些溶液本身的特征。如濃硫酸具有強吸水性,濃鹽酸和濃硝酸具有強揮發(fā)性等。

      例2 下列溶液露置在空氣中,溶液質(zhì)量增大的是( )。

      A.濃鹽酸 B.稀硫酸

      C.濃硫酸D.NaCl溶液

      分析 該題考查的是這些溶液的物理性質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量減少而引起溶液質(zhì)量減少,濃硫酸具有吸水性,水的質(zhì)量增加引起溶液質(zhì)量增加。

      答案為C。

      二、由于化學反應而引起的溶液質(zhì)量變化

      1.由置換反應引起溶質(zhì)物質(zhì)本身的改變

      (1)金屬+酸→鹽+H2↑

      原來是酸溶液,反應后是鹽溶液,溶劑不變,溶質(zhì)改變。由于反應掉的金屬的質(zhì)量比生成的H2的質(zhì)量大,故這類反應結果是溶液質(zhì)量增加。

      (2)金屬+鹽→新金屬+新鹽

      原來的鹽溶液與生成的新鹽溶液相比,溶液質(zhì)量增加還是減少,關鍵看反應掉的金屬和生成的新金屬的質(zhì)量關系。例如:

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