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      水電離產(chǎn)生的氫離子濃度的求法探討

      2015-08-15 00:53:16山東省利津縣第一中學張偉偉
      學苑教育 2015年13期
      關鍵詞:氫離子電離室溫

      山東省利津縣第一中學 張偉偉

      水電離產(chǎn)生的氫離子濃度怎么求?有些剛學習反應原理的同學經(jīng)常摸不著頭腦,那么求水電離產(chǎn)生的氫離子濃度實際上就是尋找氫離子和氫氧根來源的過程,下面幾個例題幫助大家一起探討。

      【例1】室溫時0.1mol/LNaOH溶液,C水電離(H+)=?C水電離(OH-)=?

      C水電離(H+)=C(H+)=10-14/0.1(mol/L)=10-13mol/L;

      C水電離(OH-)=C水電離(H+)=C(H+)=10-13mol/L;

      【分析】我們先來尋找,溶液中氫離子和氫氧根的來源:氫離子全是由水提供的,氫氧根有的來自水,有的來自氫氧化鈉。也就是說溶液中的氫離子總濃度就是水電離產(chǎn)生的氫離子濃度,所以 C水電離(H+)=C(H+)=10-14/0.1(mol/L)=10-13mol/L;

      而水電離的氫離子與氫氧根濃度總是相等的 C水電離(OH-)=C水電離(H+)=C(H+)=10-13mol/L;

      【規(guī)律總結(jié)】酸或堿溶液中,先尋找氫離子和氫氧根來源,哪種離子都來自于水,哪種離子就等于水電離產(chǎn)生的氫離子濃度。

      【例 2】室溫下 PH=10的 CH3COONa,C水電離(H+)=?C水電離(OH-)=?

      C水電離(OH-)=10-14/10-10(mol/L)

      =10-4mol/L

      C水電離(OH-)=C水電離(H+)=10-4mol/L

      【分析】我們還是尋找溶液中氫離子、氫氧根的去向:有的氫離子因為CH3COO-的水解而進入CH3COOH,氫氧根沒有被破壞,所以溶液中總的氫氧根濃度就是水電離的氫氧根濃度。

      由上面兩個例題我們可以發(fā)現(xiàn),室溫條件下酸堿溶液水電離出的氫離子濃度小于10-7mol/L,抑制了水的電離;醋酸鈉等可以水解的鹽溶液中水電離出的氫離子濃度大于10-7mol/L,促進了水的電離。

      【例3】常溫下,某溶液中的水電離出的 C(H+)=10-13mol/L,則下列說法正確的是( )

      A.該溶液一定呈酸性

      B.該溶液一定呈堿性

      C.該溶液中 C(OH-)=0.1 mol/L

      D.該溶液中水的電離受到抑制

      【答案】D

      【分析】水電離出的氫離子小于10-7mol/L,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性也可能為堿性。我們實際還可以求出此時溶液的PH,如果溶液是酸性則C水電離(H+)=C(OH-)=10-13mol/L,C(H+)=0.1 mol/L,PH=1;如果是堿性,C(H+)=10-13,C(OH-)=0.1 mol/L,PH=13.

      對于計算水電離產(chǎn)生的離子,我們總是先尋找離子的來源,酸堿溶液哪個離子(氫離子、氫氧根)全來自水,就先求哪個離子,而水解的鹽溶液中,哪個離子(氫離子、氫氧根)沒在水解過程中沒被消耗就先求哪個離子。

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