利用命題創(chuàng)新突破高三化學(xué)教學(xué)的高原期

戴克華

進(jìn)入高三后，初期學(xué)生通過習(xí)題的強(qiáng)化訓(xùn)練，成績會(huì)有一定程度的提升，但到了中、后期，成績卻常常出現(xiàn)停滯，有時(shí)甚至稍有下降，即出現(xiàn)了高原期。

高原期的形成主要有三方面的原因：

（1）疲于做題，缺乏思考；

（2）練習(xí)內(nèi)容缺乏創(chuàng)新，出現(xiàn)了審美疲勞；

（3）練習(xí)內(nèi)容缺乏創(chuàng)新，能力提升受阻。

高三任課教師需要重視通過命題創(chuàng)新來提高高三復(fù)習(xí)的有效性，通過命題創(chuàng)新從心態(tài)調(diào)整和能力培養(yǎng)上幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的高原期。

一、創(chuàng)新命題素材——通過心態(tài)調(diào)整突破高原期

很多教師怕命題，主要原因是找不到合適的素材。其實(shí)只要用心去收集，生活處處是素材。比如，課本中的拓展類知識、報(bào)章雜志上發(fā)表的論文、高考真題等。

（一）以課本內(nèi)容的二次開發(fā)為素材——緩解心理上的“怕”

案例1 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素?！就耆恋淼膒H：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1】

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟②加入6mol/L鹽酸的目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶性化合物轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物

B.步驟⑤所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為：CaCl2、NH3·H2O

C.步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應(yīng)方程式為Ca2++C2[O4][2-]=CaC2O4↓

D.步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

【分析】此題源自于《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》第5～6頁中的拓展課題《茶葉中某些元素的鑒定》，將其設(shè)計(jì)成流程圖形式，考查離子的檢驗(yàn)問題。如果將蘇教版教材中的“拓展視野”、課后習(xí)題等部分進(jìn)行二次開發(fā)，將其作為命題的素材，就會(huì)在一定程度上減少學(xué)生的陌生感。

（二）以科技文獻(xiàn)的二次開發(fā)為素材——緩解視覺上的“?！?/p>

案例2 高錳酸鉀用途廣泛，廣泛用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。常見的合成方法如下：

已知：a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

b.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

（問題略）

【分析】浙江高考的實(shí)驗(yàn)題比較喜歡考查物質(zhì)的制備，所選的物質(zhì)可以是無機(jī)的，也可以是有機(jī)的；形式可以是文字描述實(shí)驗(yàn)步驟，也可以是工業(yè)流程圖；素材的來源可以是大學(xué)教材，也可以是已經(jīng)發(fā)表的科技論文。由于所選的物質(zhì)或者所選的制備方案是全新的，給學(xué)生一種耳目一新的感覺，起到緩解視覺疲勞的功效，但同時(shí)也會(huì)讓學(xué)生在新的情境下有手足無措的感覺，因此教師在命題時(shí)要多關(guān)注這種素材的創(chuàng)新開發(fā)，如案例2就是源自于幾篇有關(guān)高錳酸鉀制備的科技文獻(xiàn)[1][2]。

運(yùn)用此法命題時(shí)需要注意以下兩點(diǎn)：1.選擇合適的文獻(xiàn)。高錳酸鉀是學(xué)生“最熟悉的陌生人”，對它的性質(zhì)比較熟悉，對如何制備它卻是完全陌生的，這樣的取材比較容易設(shè)計(jì)問題。2.選擇多篇文獻(xiàn)。我們不能僅憑一家之言就進(jìn)行命題，這樣很容易犯科學(xué)性錯(cuò)誤，需要通過對幾篇論文的整理與歸納來設(shè)計(jì)試題。

（三）以高考真題的二次開發(fā)為素材——追求心理上的“新”

【2013年浙江理綜高考第28題】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似……

【分析】對于這樣一道高考題，除了高考原題中所涉及的問題外，還有很多可以引導(dǎo)我們學(xué)生去思考的地方。如：

1.處理廢舊鍍鋅鐵皮還可以用什么試劑？

2.能否用NaClO代替H2O2，為什么？

3.如何檢驗(yàn)溶液B中的Fe2+和Fe3+？

4.Fe3O4膠體粒子屬于膠體嗎？

5.你覺得還可以考查哪些問題？

通過對高考真題的二次開發(fā)，激發(fā)學(xué)生的思考能力，做到“小題大做”、“把題讀厚”。

通過對各種資源的二次開發(fā)，幫助學(xué)生調(diào)整解題時(shí)的心態(tài)，減少解題時(shí)的“審美”疲勞，甚至愛上做題。但是喜歡做題和能做題是兩碼事，做題還需要加強(qiáng)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，而解題能力的培養(yǎng)離不開命題設(shè)問的創(chuàng)新。

二、創(chuàng)新命題設(shè)問——通過能力培養(yǎng)突破高原期

同樣的素材通過不同的設(shè)問可以起到不同的效果，有時(shí)甚至可以“化腐朽為神奇”。我們在命題時(shí)要注重設(shè)問的創(chuàng)新——角度的多樣性。

（一）以設(shè)問培養(yǎng)發(fā)散與收斂方法

案例3 ……為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的價(jià)態(tài)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。

請?jiān)u價(jià)該方案是否合理 （填“合理”或者“不合理”），理由 .endprint

【分析】檢驗(yàn)Fe2+就是要想辦法解決檢驗(yàn)過程中Fe2+變質(zhì)的問題。分析方案我們可以發(fā)現(xiàn)，水中的溶解氧和空氣中的氧氣都有可能引起Fe2+變質(zhì)，所以我們應(yīng)該從減少水中的溶解的氧和隔絕空氣兩個(gè)角度去思考問題。此問體現(xiàn)了對學(xué)生發(fā)散性思維的考查。

案例4 ……案例2步驟③通CO2的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH（3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3），能否改用氯化氫 （填“能”或“否”），原因是 。

【分析】根據(jù)題中所給信息CO2只是提供酸性環(huán)境，那么理論上講只要是酸性物質(zhì)應(yīng)該都是可以的，如醋酸、硫酸等。但是鹽酸不行，因?yàn)槁入x子會(huì)被產(chǎn)生的高錳酸鉀氧化，不但影響高錳酸鉀的產(chǎn)率，而且會(huì)造成環(huán)境污染。此問體現(xiàn)了對學(xué)生收斂性思維的考查。

（二）以設(shè)問培養(yǎng)正向與逆向思維

案例5 下列說法正確的是

【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=5.1 ×10-9】

A.pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者

B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-） >c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）

C.在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D.氯堿工業(yè)用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、[SO4][2-]等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀濾去，這樣得到的濾液中仍含有一定量的[SO4][2-]

【分析】選項(xiàng)C：在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由方程式Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓可知原因有：NaHCO3溶解度小于Na2CO3；溶劑水減少；溶質(zhì)質(zhì)量的增加。從因果關(guān)系來講三個(gè)理由中任何一個(gè)都可以解釋在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁的原因，但是反過來，變渾濁對應(yīng)的原因是不確定的。此問體現(xiàn)了對學(xué)生正向與逆向思維的考查。

（三）以設(shè)問培養(yǎng)理解與應(yīng)用習(xí)慣

案例6 【同案例5】

【分析】選項(xiàng)D：通過考后對學(xué)生的了解，部分同學(xué)認(rèn)為D正確的原因是硫酸鋇存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+[SO4][2-]（aq），其實(shí)這是誤打誤撞，根據(jù)Ksp（BaSO4）=1×10-10可知飽和硫酸鋇溶液中c（[SO4][2-]）=1×10-5mol/L，這樣的濃度可以認(rèn)為[SO4][2-]是不存在的，所以真正的原因是存在沉淀的轉(zhuǎn)化：BaSO4+C[O3][2-]?BaCO3+[SO4][2-]，此問體現(xiàn)了學(xué)生對課本的理解和應(yīng)用能力的考查。能夠在陌生的環(huán)境中運(yùn)用知識才算是對知識的真正掌握。

（四）以設(shè)問理順常規(guī)與特殊技巧

案例7 工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l） ΔH<0

在恒溫下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)）。經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如右上圖所示。

若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正 v逆（填“>”“=”或“<”），判斷理由是： 。

變式1：若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入2mol的氨氣和1mol的二氧化碳，則此時(shí)v正 v逆（填“>”“=”或“<”）。

變式2： 若保持平衡的溫度和體積不變，再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度 （填“增大”“不變”或“減小”）。

【分析】正逆反應(yīng)速率的大小判斷需要通過平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行判斷，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氨氣時(shí)容器體積增大，不僅改變了氨氣的濃度，同時(shí)改變了其他物質(zhì)的濃度，所以不是單一變量，無法利用勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)的方向，要判斷正逆反應(yīng)速率的大小只能通過K與Q的大小比較得到。此題為典型的一般與特殊的命題。

常規(guī)與特殊是命題設(shè)問中的常見角度，常規(guī)是基礎(chǔ)，特殊是難點(diǎn)，要想得高分，兩者必須兼顧，不可偏頗。

（五）以設(shè)問樹立定性與定量相結(jié)合觀點(diǎn)

案例8：NaHSO3粉末投入到稀HNO3中產(chǎn)生的氣體是 。

【分析】學(xué)生往往會(huì)走兩個(gè)極端，一個(gè)是簡單認(rèn)為發(fā)生非氧化還原反應(yīng)只產(chǎn)生SO2，另一個(gè)是簡單認(rèn)為只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且只產(chǎn)生NO。

如果仔細(xì)分析整個(gè)過程，就會(huì)發(fā)現(xiàn)NaHSO3溶液中滴加稀HNO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：

3HS[O3][-]+2N[O3][-]=3[SO4][2-]+NO↑+H++H2O

HS[O3][-]+H+=SO2↑+H2O

若用圖像可以表示為：

很多時(shí)候需要將定性與定量的觀點(diǎn)有機(jī)統(tǒng)一起來，題目才能迎刃而解。筆者認(rèn)為教師在試題命制和習(xí)題教學(xué)中需要關(guān)注兩者的結(jié)合。

命題是一門藝術(shù)，命題創(chuàng)新可以按照下面的結(jié)構(gòu)來進(jìn)行。

命題的創(chuàng)新實(shí)踐是永無止境的，創(chuàng)新的角度也是多樣化的，上圖中也還有很多留白之處。學(xué)生如果能做到像藝術(shù)品一樣的試題，其做題的心情是不言而喻的，那么學(xué)習(xí)中的高原期也是可以平穩(wěn)度過的。筆者相信只要教師平時(shí)多做正功，那么我們的學(xué)生將會(huì)少做很多負(fù)功。

參考文獻(xiàn)：

[1] 楊穎群，等.高錳酸鉀制備實(shí)驗(yàn)的綠色化改進(jìn)[J].湖北第二師范學(xué)院學(xué)報(bào)，2010（8）.

[2] 陳彥玲，等.高錳酸鉀制備實(shí)驗(yàn)的比較研究[J].長春師范學(xué)院學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版），2008（6）.endprint