周小燕王偉群

（1蘇州大學(xué)材料與化工學(xué)部　江蘇蘇州　215000；2宿遷中學(xué)　江蘇宿遷　223800）

?

高中生“化學(xué)反應(yīng)速率”迷思概念的調(diào)查與轉(zhuǎn)化策略研究

周小燕1，2王偉群1

（1蘇州大學(xué)材料與化工學(xué)部江蘇蘇州215000；2宿遷中學(xué)江蘇宿遷223800）

摘要：文章以有意義學(xué)習(xí)理論和概念轉(zhuǎn)變理論為指導(dǎo)，通過二段式測(cè)驗(yàn)對(duì)高中生在選修《化學(xué)反應(yīng)原理》中“化學(xué)反應(yīng)速率”概念存在的迷思概念進(jìn)行問卷調(diào)查。根據(jù)上述調(diào)研結(jié)果，分析學(xué)生存在哪些迷思概念，并總結(jié)迷思概念產(chǎn)生的原因和探討概念轉(zhuǎn)變的教學(xué)策略。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)速率；迷思概念；教學(xué)策略；原因

一、研究背景

教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的起點(diǎn)是知道學(xué)生在學(xué)習(xí)某知識(shí)點(diǎn)之前已經(jīng)“知道了什么”即學(xué)生有哪些前概念。前概念也被稱為迷思概念，是指學(xué)生在學(xué)習(xí)科學(xué)概念之前即具有的直覺知識(shí)或與正統(tǒng)科學(xué)知識(shí)不符的概念［1］。雖然很多教師都知道學(xué)生迷思概念的重要性，但是對(duì)學(xué)生迷思概念進(jìn)行研究的一線教師還較少。

一些老師能列舉出很多“學(xué)生在某些概念上存在的典型錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)”，但是對(duì)于如何轉(zhuǎn)化這些迷思概念卻無計(jì)可施。我們經(jīng)常能聽到有些老師的抱怨“這些學(xué)生是怎么回事，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)我都講了多少遍了，他們竟然還做錯(cuò)了。”但這些老師從來沒有反思是不是要改變教學(xué)策略。

奧蘇貝爾認(rèn)為，有意義學(xué)習(xí)的機(jī)制是同化，而同化是以學(xué)習(xí)者原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的。奧蘇貝爾有意義學(xué)習(xí)理論對(duì)“原有知識(shí)”的強(qiáng)調(diào)，使得概念轉(zhuǎn)變教學(xué)的實(shí)施有理有據(jù)，而不是主觀臆想。波斯納等學(xué)者以認(rèn)識(shí)論為基礎(chǔ)，提出學(xué)生在進(jìn)行科學(xué)概念的學(xué)習(xí)時(shí)放棄一個(gè)舊有概念轉(zhuǎn)移到接受另一個(gè)概念的過程叫做“概念轉(zhuǎn)變”。概念轉(zhuǎn)變有兩種方式，分別是同化和順應(yīng)［2］。本文以有意義學(xué)習(xí)理論和概念轉(zhuǎn)變理論為指導(dǎo)，對(duì)高中生在“化學(xué)反應(yīng)速率”概念存在的迷思概念進(jìn)行問卷調(diào)查。根據(jù)調(diào)查的結(jié)果，分析學(xué)生存在哪些迷思概念并總結(jié)迷思概念產(chǎn)生的原因和探討概念轉(zhuǎn)變的教學(xué)策略。

二、研究的對(duì)象和方法

高二學(xué)生在學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》之前，已經(jīng)在必修二中學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及影響因素，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率有了一些初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也存在一些迷思概念。筆者在參考浙江師范大學(xué)朱曉婷的碩士論文《5E學(xué)習(xí)環(huán)模式應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)的研究》附錄3相關(guān)試題基礎(chǔ)上，根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)內(nèi)容，選擇了如下幾個(gè)概念：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了調(diào)查問卷。

筆者于2015年4月底，對(duì)宿遷中學(xué)2013級(jí)高二年級(jí)選修物理化學(xué)兩個(gè)平行班的學(xué)生進(jìn)行關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率迷思概念二段式診斷測(cè)驗(yàn)”的問卷調(diào)查，共發(fā)放問卷119份，收回115份，回收率96.7%。

“化學(xué)反應(yīng)速率迷思概念診斷測(cè)驗(yàn)”為二段式問卷，該問卷的每一道題目分為兩個(gè)部分，第一部分為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)概念的選擇題（單選題），第二部分（單選題）為作出第一部分選擇的理由。學(xué)生只有把一道題兩部分都選擇正確才能說明不存在迷思概念。本問卷共14題。

三、問卷調(diào)查結(jié)果與分析

本研究通過Wps表格進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，對(duì)照調(diào)查問卷中的題目和學(xué)生作答的百分率，逐題分析學(xué)生對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)速率”存在的迷思概念分布情況。

1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算

第1題和第2題測(cè)查了學(xué)生“化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算”存在的迷思概念：

（1）反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，30s后，H2O（g）的物質(zhì)的量增加了0.45mo1，則此反應(yīng)的平均速率v（H2O）可表示為

（ ）

A. 0.015mo1·L-1B. 0.9mo1·h-1

C. 0.0015mo1·L-1·s-1D.0.045mo1·L-1

（2）對(duì)于第1題，你選擇上述答案的原因是（ ）

A.H2O（g）產(chǎn)生了0.45mo1，時(shí)間為半分鐘，v（H2O）= 0.9mo1.h-1

B.H2O（g）在10L容器中增加0.45mo1，1L容器中就增加0.045mo1

C.和路程除以時(shí)間相似，v（H2O）應(yīng)為單位時(shí)間內(nèi)H2O（g）物質(zhì)的量的變化多少

D.30s內(nèi)，每秒H2O（g）的濃度增加了0.0015mo1·L-1

第1題的答案為C，正確率97.3%；2.7%的學(xué)生選擇A，認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示。第2題是作答第1題的理由，答案為D，正確率為72.6%；11.5%的學(xué)生選擇了B，認(rèn)為“H2O（g）在10L容器中增加0.45mo1，1L容器中就增加0.045mo1”；14.2%的學(xué)生選擇C，認(rèn)為“和路程除以時(shí)間相似，v（H2O）應(yīng)為單位時(shí)間內(nèi)H2O（g）物質(zhì)的量的變化”。對(duì)于上述概念學(xué)生存在主要迷思概念：化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量的變化。

2.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第3題和第4題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（3）向兩個(gè)放有4.0g NaHCO3粉末的燒杯中，分別加入50mL 1.0mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.1mo1·L-1的鹽酸，哪個(gè)燒杯中產(chǎn)生CO2速度快（ ）

A.加入50mL 1.0mo1·L-1的鹽酸的燒杯中反應(yīng)快

B.兩個(gè)燒杯中反應(yīng)一樣快

C.加入50mL 0.1mo1·L-1的鹽酸的燒杯中反應(yīng)快

D.無法判斷

（4）對(duì)于第3題，你選擇上述答案的原因是（ ）

A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)本質(zhì)是HCO3-+H+= H2O+CO2，HCO3-的量固定，酸是過量的，與濃度無關(guān)

B.酸越稀，水的含量越高，使NaHCO3更易溶解為離子與HC1反應(yīng)

C.HC1物質(zhì)的量只能決定反應(yīng)最后消耗的NaHCO3的量，與反應(yīng)的速率無關(guān)

D.HC1是反應(yīng)物，1.0mo·1L-1的鹽酸中HC1的濃度大

第3題的答案為A，正確率95.6%，2.7%的學(xué)生選擇了C。第4題是作答第3題的理由，答案為D，正確率97.3%；0.9%的學(xué)生選擇A，1.8%的學(xué)生選擇了C。第3、4題均選擇正確的學(xué)生高達(dá)91.3%，說明學(xué)生對(duì)于“濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念很少。

3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第5題和第6題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（5）取兩份6.5g的鋅粉，分別放入裝有200mL 2mo1·L-1的鹽酸的試管中，一支試管加熱，一支不加熱，哪個(gè)試管中反應(yīng)速率快（ ）

A.不加熱的試管中，反應(yīng)速率快

B.加熱的試管中，反應(yīng)速率快

C.兩支試管中，反應(yīng)速率一樣快

D.無法判斷

（6）對(duì)于第5題，你選擇上述答案的原因是

（ ）

A.常溫即可發(fā)生的反應(yīng)，加熱不重要

B.鹽酸易揮發(fā)，加熱鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)速率變慢

C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率變快

D.這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢是從產(chǎn)生氣體的速度來判斷的。加熱的情況下，無法判斷氣泡是反應(yīng)產(chǎn)生的還是由于加熱造成的，因此，無法判斷

第5題的答案為B，正確率85%；4.4%的學(xué)生選擇A，認(rèn)為“不加熱的試管中，反應(yīng)速率快”；2.7%的學(xué)生選擇C，認(rèn)為“兩支試管中，反應(yīng)速率一樣快”；8.0%的學(xué)生選擇D，這部分學(xué)生認(rèn)為“無法判斷哪支試管中反應(yīng)速率快”。第6題是作答第5題的理由，答案為C，正確率87.6%；4.4%的學(xué)生選擇B，認(rèn)為“鹽酸易揮發(fā)，加熱鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)速率變慢”；8.0%的學(xué)生選擇D，認(rèn)為“這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢是從產(chǎn)生氣體的速度來判斷的。加熱的情況下，無法判斷氣泡是反應(yīng)產(chǎn)生的還是由于加熱造成的，因此，無法判斷”。對(duì)于上述概念學(xué)生存在的主要迷思概念有：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是同時(shí)反應(yīng)物鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致鹽酸濃度下降化學(xué)反應(yīng)速率變慢，因此無法判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。

4.接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第7題和第8題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（7）質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石，分別與體積相等的同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率快

（ ）

A.塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)更快

B.大理石粉末與稀鹽酸反應(yīng)更快

C.反應(yīng)一樣快

D.無法判斷

（8）對(duì)于第7題，你選擇上述答案的原因是（ ）

A.物質(zhì)的量是一樣的，所以反應(yīng)一樣快

B.形狀不同，但是物質(zhì)是相同的，因此不影響反應(yīng)速率

C.粉末狀比塊狀固體的表面積大，反應(yīng)速率快

D.不知道大理石與稀鹽酸的量分別是多少，所以無法判斷

第7題答案為B，正確率95.6%；0.9%的學(xué)生選擇A；3.5%的學(xué)生選擇C。第8題是作答第7題的理由，答案為C，正確率98.2%；1.8%的學(xué)生選擇B。第7、8題均選擇正確的學(xué)生高達(dá)95.6%，說明學(xué)生對(duì)于上述概念存在的迷思概念很少。

5.氣體的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第9題和第10題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“氣體的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（9）在1L的密閉容器中（容積不變），對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在容器中通入一定量的N2，反應(yīng)速率

（ ）

A.變快B.變慢C.不變D.無法判斷

（10）對(duì)于第9題，你選擇上述答案的原因是

（ ）

A.該反應(yīng)中，H2的量是一定的，反應(yīng)速率不變

B.通入氣體，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變快

C.通入氮?dú)?，壓?qiáng)增大，反應(yīng)速率快

D.反應(yīng)中氣體體積一直在不斷變化，因此無法判斷反應(yīng)速率

第9題的答案為A，正確率96.5%；0.9%的學(xué)生選擇B，認(rèn)為“在該容器中通入一定量的N2，反應(yīng)速率變慢”；2.7%的學(xué)生選擇C，認(rèn)為“在該容器中通入一定量的N2，反應(yīng)速率不變”。第10題是作答第9題的理由，正確答案為B，正確率82.3%；2.7%的學(xué)生選擇A，認(rèn)為“該反應(yīng)中，H2的量是一定的，反應(yīng)速率不變”；14.2%的學(xué)生選C，認(rèn)為“通入氮?dú)?，壓?qiáng)增大，反應(yīng)速率快”；0.9%的學(xué)生選擇D，認(rèn)為“反應(yīng)中氣體壓強(qiáng)一直在不斷變化，因此無法判斷反應(yīng)速率”。對(duì)于上述概念學(xué)生存在的主要迷思概念有：只有所有反應(yīng)物的濃度都變大，化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)加快；恒溫恒容時(shí)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，通入某種氣體反應(yīng)物，容器內(nèi)氣壓增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

6.恒容容器中充入稀有氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第11題和第12題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“恒容容器中充入稀有氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（11）在1L的密閉容器中（容積不變），對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在容器中通入一定量的氦氣，反應(yīng)速率（ ）

A.變快B.變慢C.不變D.無法判斷

（12）對(duì)于第11題，你選擇上述答案的原因是

（ ）

A.氦氣不參加反應(yīng)，但是仍占了容器中的空間，使反應(yīng)速率變慢

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率變快

C.通入氦氣，壓強(qiáng)增大，體積不變，各反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變，反應(yīng)速率不變

D.通入氦氣，壓強(qiáng)增大，氣體濃度變大，反應(yīng)速率變快

第11題的正確答案為C，正確率97.3%；1.8%的學(xué)生選擇了A；0.9%的學(xué)生選擇了D。第12題是學(xué)生作答第11題的理由，正確答案為C，正確率96.5%；0.9%的學(xué)生選擇A；2.7%的學(xué)生選擇了B。第11、12題均選擇正確的學(xué)生高達(dá)93%，說明學(xué)生對(duì)于上述存在的迷思概念很少。

7.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第13題和第14題測(cè)查了學(xué)生對(duì)于“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”存在的迷思概念：

（13）雙氧水自身分解較慢，當(dāng)加入MnO2時(shí)，反應(yīng)速M(fèi)n 率C1 會(huì)+C 加1快↑，+2 在H 制O，氯在氣這的兩反個(gè)應(yīng)反，4應(yīng)H C中1，（M濃n O ）+M 的n作O2用=是2222

（ ）

A.都作為反應(yīng)物

B.都作為催化劑

C.催化劑，反應(yīng)物

D.都既作催化劑，又作反應(yīng)物

（14）對(duì)于第13題，你選擇上述答案的原因是

（ ）

A.MnO2就是一種催化劑，只有催化作用

B.催化劑在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)反應(yīng)

C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變

D.MnO2在兩個(gè)反應(yīng)中都參與了反應(yīng)，因此都是作為反應(yīng)物

第13題的正確答案為C，正確率94.7%；0.9%的學(xué)生選擇A；3.5%的學(xué)生選擇B。第14題是作答第13題的理由，正確答案為C，正確率80.5%；2.7%的學(xué)生選擇A，認(rèn)為“MnO2就是一種催化劑，只有催化作用”；10.6%的學(xué)生選擇B，認(rèn)為“催化劑沒有參與化學(xué)反應(yīng)”；2.7%的學(xué)生選擇D，認(rèn)為“MnO2在兩個(gè)反應(yīng)中都參與了反應(yīng)，因此都是作為反應(yīng)物”。對(duì)于上述概念學(xué)生存在的主要迷思概念有：MnO2在化學(xué)反應(yīng)中只能作為催化劑；不能準(zhǔn)確區(qū)分催化劑與反應(yīng)物；催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)前后無任何變化。

三、原因分析

1.思維定勢(shì)

學(xué)生從初三開始學(xué)習(xí)化學(xué)，最早學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)有氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2催化雙氧水分解。受思維定勢(shì)的影響，一些學(xué)生看到MnO2，立即想到它是一種催化劑。

2.不恰當(dāng)?shù)念惐冗w移

學(xué)生在物理學(xué)科中學(xué)習(xí)過速度的概念，速度是用來描述物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量，可以用單位時(shí)間內(nèi)物體通過路程的多少來表示。將速度的概念不恰當(dāng)類比遷移到化學(xué)反應(yīng)速率，認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量。

3.記憶的混淆

學(xué)生在“化學(xué)平衡移動(dòng)的條件”時(shí)，學(xué)習(xí)過對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)較小的方向移動(dòng)；在“化學(xué)反應(yīng)速率”學(xué)習(xí)中，知道增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率變大。學(xué)習(xí)過這兩部分內(nèi)容之后，有的學(xué)生將兩者混淆起來認(rèn)為：恒溫恒容下對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，通入某種氣體反應(yīng)物，容器內(nèi)氣壓增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

4.不能抓住主要矛盾

對(duì)于鋅粒和稀鹽酸的反應(yīng)，很多學(xué)生考慮到加熱會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是加熱會(huì)使鹽酸中的氯化氫揮發(fā)，從而降低反應(yīng)物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。還有學(xué)生認(rèn)為在這兩個(gè)因素的作用下，無法判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化。這些學(xué)生思維較縝密，但不能把握主要矛盾。該反應(yīng)中由于鋅粒和稀鹽酸的反應(yīng)速率比較快，而且鹽酸濃度稀揮發(fā)出的氯化氫很少，因此在這種情況下加熱會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

五、轉(zhuǎn)變對(duì)策

1.通過探究實(shí)驗(yàn)豐富學(xué)生的感覺和知覺

感覺和知覺同屬于認(rèn)識(shí)過程的感性階段，它們都是對(duì)事物的直接反應(yīng)［3］。感覺和知覺屬于人們對(duì)事物的感性認(rèn)識(shí)，是轉(zhuǎn)變迷思概念的基礎(chǔ)。學(xué)生通過探究實(shí)驗(yàn)可以獲得生動(dòng)形象的感性認(rèn)識(shí)，在動(dòng)腦設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)原有認(rèn)識(shí)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的沖突，從而轉(zhuǎn)變迷思概念。比如：對(duì)于鋅粒和稀鹽酸的反應(yīng)，加熱后該反應(yīng)的化學(xué)速率如何變化?有的學(xué)生認(rèn)為溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快。有的學(xué)生認(rèn)為加熱鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低使化學(xué)反應(yīng)速率變慢。還有學(xué)生認(rèn)為在上述兩種因素的作用下，無法判斷反應(yīng)速率如何變化?對(duì)于這樣的問題，學(xué)生在課堂發(fā)生了唇槍舌戰(zhàn)，誰也說服不了對(duì)方。這時(shí)教師提出實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)原理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，提供不同濃度的稀鹽酸如：1mo1·L-1鹽酸、2mo1·L-1鹽酸、3mo1·L-1鹽酸、鋅粒、酒精燈等，請(qǐng)學(xué)生探究不同濃度的稀鹽酸與鋅粒在常溫與加熱的情況下，反應(yīng)速率的快慢比較。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示稀鹽酸與鋅粒在加熱后化學(xué)反應(yīng)速率變快。

2.通過小組合作學(xué)習(xí)引發(fā)認(rèn)知沖突實(shí)現(xiàn)認(rèn)知同化和順應(yīng)

不同學(xué)生成長(zhǎng)經(jīng)歷和知識(shí)背景不同，對(duì)同一個(gè)化學(xué)概念的認(rèn)識(shí)往往不盡相同，有的較深刻、有的較膚淺、有的片面、有的全面。在小組合作學(xué)習(xí)中，學(xué)生間會(huì)產(chǎn)生不同觀點(diǎn)的碰撞，從而引發(fā)認(rèn)知沖突［4］。比如在化學(xué)反應(yīng)速率概念的建構(gòu)過程中，教師提出問題串引發(fā)學(xué)生思考：①化學(xué)反應(yīng)有沒有快慢之分呢?②如何定性表示化學(xué)反應(yīng)的快慢?③如何定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，有哪些不同的方法?請(qǐng)學(xué)生先獨(dú)立思考一分鐘，然后小組交流討論并匯報(bào)展示。各小組均認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，不同小組提出不同的定性表示化學(xué)反應(yīng)快慢的特征，如：冒氣泡、固體溶解、顏色的變化、溫度的變化、聲音的大小等。對(duì)于定量表示方法，學(xué)生提出可以用：①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物量的減少或生成物量的增多表示；②單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少或生成物質(zhì)量的增多表示；③單位時(shí)間內(nèi)氣體的體積的變化來表示；④單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示等。通過小組的交流討論及傾聽其他小組的匯報(bào)，學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己的解釋與他人的解釋不完全相同，引起內(nèi)在的認(rèn)知沖突，為了解決這種不平衡狀態(tài)，學(xué)生想去尋找更權(quán)威的信息來消除這種不確定。這時(shí)，教師可以利用學(xué)生已有的概念來實(shí)現(xiàn)認(rèn)知同化，指出學(xué)生的想法都是正確的，只是在高中階段我們只研究化學(xué)反應(yīng)速率常見的一種表達(dá)方式即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。同時(shí)告訴學(xué)生他們?cè)诮窈蟮纳钤旎蛏钪校瑫?huì)碰到化學(xué)反應(yīng)速率其他的表達(dá)方式。這樣教師通過提問了解了學(xué)生的已有概念，通過小組交流匯報(bào)引發(fā)了認(rèn)知沖突，通過利用已有認(rèn)識(shí)同化科學(xué)概念，轉(zhuǎn)變迷思概念，建構(gòu)了科學(xué)概念。

化學(xué)概念是化學(xué)的基礎(chǔ)，掌握好

化學(xué)概念是學(xué)生學(xué)習(xí)好高中化學(xué)的基礎(chǔ)。研究表明高中對(duì)于化學(xué)概念存在很多迷思概念，這些迷思概念澆滅了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。作為教師，可以通過課堂提問、作業(yè)反饋、問卷調(diào)查等方式，有針對(duì)性了解學(xué)生化學(xué)概念學(xué)習(xí)中存在的迷思概念，并采取有針對(duì)性的策略實(shí)現(xiàn)概念轉(zhuǎn)化。本文主要利用二段式測(cè)驗(yàn)診斷了高中生對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)速率”存在的迷思概念并提出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化策略。學(xué)生對(duì)于“化學(xué)反應(yīng)速率”存在的迷思概念相對(duì)較少，那么對(duì)于相對(duì)抽象的化學(xué)概念如化學(xué)平衡、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離等，學(xué)生存在的迷思概念更加廣泛復(fù)雜，如何采用合適教學(xué)方案實(shí)現(xiàn)概念轉(zhuǎn)變，需要更多教師的關(guān)注和研究。

參考文獻(xiàn)

［1］蔡鐵權(quán)，姜旭英，胡玫.概念轉(zhuǎn)變的科學(xué)教學(xué)［M］.北京：教育科學(xué)出版社，2009：63，73，226

［2］章志光.心理學(xué)［M］.北京：人民教育出版社，2002：118

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.02.023

文章編號(hào)：1008-0546（2016）02-0072-05

中圖分類號(hào)：G632.41

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B