◇　天津　劉蘭筠

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元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較

◇天津劉蘭筠

高考題中,在考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律時(shí),經(jīng)常會(huì)考查到元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比,比較方法很多,現(xiàn)舉例說(shuō)明如下．

1　元素金屬性強(qiáng)弱比較

1) 其他因素相同時(shí),金屬與水(或非氧化性酸)的反應(yīng)越容易,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)．

2) 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),若A能置換出B,則A元素的金屬性強(qiáng)于B元素．(注意:像Na、K一類(lèi)的活潑金屬,在鹽溶液中會(huì)先和水反應(yīng),不能置換出金屬,但不能說(shuō)明Na、K金屬性弱．)

3) 最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)．

ANa不能從MgCl2溶液中置換出Mg;

B1molMg從稀硫酸中置換的氫氣比1molNa置換的氫氣多;

C常溫下，Na能從冷水中置換出氫氣,Mg不能;

DNa的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg強(qiáng)

元素金屬性的比較是比較“強(qiáng)弱”關(guān)系,不能用“多少”作為比較依據(jù)．如不能用等量的金屬失電子的多少,或產(chǎn)生H2的多少作為比較依據(jù)．

2　元素非金屬性強(qiáng)弱比較

1) 非金屬單質(zhì)與H2化合越容易,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

2) 一般非金屬陰離子還原性越弱,則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

3) 非金屬間的置換反應(yīng),若A能置換出B,則A元素的非金屬性比B強(qiáng)．

4) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

AHCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng);

BHCl比H2S還原性弱;

CHCl比H2S酸性強(qiáng);

DHCl比H2S沸點(diǎn)低

AO2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁;

B在氧化還原反應(yīng)中,1molO2比1molS得電子多;

CO和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

A原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W);

BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng);

CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

D若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

天津市第一中學(xué))