“化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”專題例析與技巧歸納

◇　江蘇　王　莉

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“化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”專題例析與技巧歸納

◇江蘇王莉

化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)是《選修3》的重要組成部分,近年高考對(duì)本部分知識(shí)的考查頻率較高．

1　化學(xué)鍵

化學(xué)鍵是指物質(zhì)內(nèi)部相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,其本質(zhì)有2種情況: 靜電作用和電子對(duì)的共用．因化學(xué)鍵存在于除稀有氣體單質(zhì)以外的所有物質(zhì)中,因此從化學(xué)鍵的角度上講化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”．從類型看,主要有共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、配位鍵等．

1) 靜電作用型化學(xué)鍵——離子鍵與金屬鍵．二者特點(diǎn):不具有方向性及飽和性．

2) 共價(jià)鍵理論.

a) 共價(jià)鍵含義:原子間通過(guò)電子對(duì)的共用而形成的化學(xué)鍵，具有飽和性、方向性.

b) 共價(jià)鍵類型.

類型1:σ鍵、π鍵.

分類依據(jù):成鍵電子云重疊方式．σ鍵:頭碰頭(重疊程度大),π鍵:肩并肩(重疊程度小)．

判斷方法: 通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目,共價(jià)單鍵全為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．

類型2: 極性鍵與非極性鍵.

分類依據(jù):電子對(duì)是否偏移．極性鍵:偏移,偏向電負(fù)性較大的元素;非極性鍵:不偏移．

判斷方法:A—A式為非極性鍵,A—B為極性鍵．

類型3: 單鍵、雙鍵、三鍵.

分類依據(jù):共用電子對(duì)數(shù)．單鍵:共用1對(duì)電子;雙鍵:共用2對(duì)電子; 三鍵:共用3對(duì)電子．

類型4: 特殊的共價(jià)鍵——配位鍵

成鍵的2種微粒(A、B)中,一種(如A)提供孤對(duì)電子,另一種(如B)提供空軌道而形成的一種特殊的共價(jià)鍵．它可形象地表示為“A→B”(普通共價(jià)鍵則表示為“A—B”的形式),配位鍵屬于極性鍵的一種．由金屬離子或原子與某些分子或離子(配體)通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的化合物叫配位化合物．

c) 共價(jià)鍵性質(zhì)的描述方式,如表1所示.

表1

2　分子的立體構(gòu)型理論

1) 價(jià)層電子對(duì)互斥理論.

價(jià)層電子對(duì)理論指出:分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果,價(jià)層電子對(duì)包括σ鍵電子對(duì)與中心原子上的電子對(duì)．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型關(guān)系如表2所示.

表2

c)σ鍵電子對(duì)數(shù)等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)．

2) 雜化軌道理論.

a) 雜化軌道:在形成分子的過(guò)程中,中心原子中若干個(gè)不同能級(jí)、能量相近的原子軌道混合起來(lái),重新組成的新軌道．

b) 雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道數(shù)目相等,各雜化軌道的能量相等,參與雜化的各原子軌道的成分平均分配到各雜化軌道中．

c) 雜化軌道的類型及含義如表3所示.

表3

雜化軌道形成的化學(xué)鍵均是σ鍵．

(2) 硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液．

① [Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________．

② 在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________．

③ 氨的沸點(diǎn)____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是____;氨是____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)___．

(3) 單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體:

(3) 銅、鎳為金屬,故由金屬鍵構(gòu)成．

復(fù)習(xí)重要知識(shí)的同時(shí),不要忽略本專題其他知識(shí)的復(fù)習(xí),僅是對(duì)知識(shí)點(diǎn)要求程度不同而已．

江蘇省海安縣李堡中學(xué))