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      聚焦化學(xué)“三子”

      2016-04-07 08:06鐘承岳
      試題與研究·中考化學(xué) 2015年3期
      關(guān)鍵詞:陽(yáng)離子氯化鈉質(zhì)子

      鐘承岳

      構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子內(nèi)容抽象、難度較大,卻是各地中考的必考內(nèi)容。要求學(xué)生能夠從微觀的角度認(rèn)識(shí)自然界中物質(zhì)的構(gòu)成,知道物質(zhì)世界的無(wú)限可分性,能用分子、原子的知識(shí)解釋日常生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象,理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,知道分子和原子的主要區(qū)別,了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律??v觀近幾年的中考化學(xué)試題不難發(fā)現(xiàn),此類試題的設(shè)計(jì)通常配有精美的圖畫(huà)、生動(dòng)的卡通圖片、原子結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)反應(yīng)微觀圖示以及元素周期表的部分內(nèi)容等,不但培養(yǎng)了學(xué)生的微觀想象能力,有利于問(wèn)題的解決,還激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

      一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

      二、點(diǎn)擊中考

      1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

      例1.參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示,其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是( )

      A.銅 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石

      解析:銅、金剛石由原子構(gòu)成;干冰是固態(tài)的二氧化碳,二氧化碳由分子構(gòu)成;氯化鈉由離子構(gòu)成。

      答案:C

      點(diǎn)評(píng):物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成。初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的有銅、鐵、鈣、金剛石、硅、稀有氣體等,由分子構(gòu)成的有氧氣、二氧化碳、酒精等,由離子構(gòu)成的有食鹽、氫氧化鈉等。其中,如果是由分子或原子構(gòu)成,則構(gòu)成物質(zhì)的粒子肯定是同一種;而由離子構(gòu)成的物質(zhì),至少有一種陽(yáng)離子和一種陰離子,以氯化鈉為例,不能錯(cuò)誤地描述為“氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成”,而應(yīng)該描述為“氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成”。

      2.微粒的性質(zhì)

      例2.“墻角數(shù)枝梅,凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪,為有暗香來(lái)。”(王安石《梅花》)詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是( )

      A.分子很小

      B.分子是可分的

      C.分子之間有間隔

      D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

      解析:詩(shī)人能聞到梅花香味,很顯然與分子的性質(zhì)有關(guān),而解釋相關(guān)現(xiàn)象用得較多的就是分子之間有間隔和分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。本題反映的是分子在不斷地運(yùn)動(dòng)這一性質(zhì)。

      答案:D

      點(diǎn)評(píng):借助于古詩(shī)詞或信息類知識(shí)來(lái)進(jìn)行考查,是中考試題中考查分子性質(zhì)(主要以分子不停地運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔這兩點(diǎn)性質(zhì)為主)的常用載體,只要把握好試題的考查點(diǎn),理解分子的性質(zhì),不難解答。這類試題的特點(diǎn)是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低,解答時(shí)應(yīng)“依據(jù)教材、合理聯(lián)系”,因?yàn)樽罱K解答時(shí)仍然需要用教材的知識(shí)點(diǎn)來(lái)完成。

      3.原子的構(gòu)成

      例3.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子,它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等,但電性相反??茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子,你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( )

      A.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

      B.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

      C.由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成

      D.由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成

      解析:根據(jù)反粒子的構(gòu)成特點(diǎn)——正電子、負(fù)質(zhì)子,可推測(cè)反氫原子是由一個(gè)正電子和一個(gè)負(fù)質(zhì)子構(gòu)成的。

      答案:A

      點(diǎn)評(píng):學(xué)生在解決此類問(wèn)題時(shí)需牢記:在原子中,相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和;質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等;原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定,原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

      4.核外電子的排布

      例4.右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列對(duì)硫原子的敘述正確的是( )

      A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

      B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子

      C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量

      D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

      解析:由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子第一電子層有2個(gè)電子,故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故B選項(xiàng)說(shuō)法正確;原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上,故最外層電子的能量高于第二層電子的能量,故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;硫原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

      答案:B

      點(diǎn)評(píng):解答此類試題要能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出電子在原子核外的一些信息,如電子層、質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)等,然后根據(jù)元素原子的最外層電子的特點(diǎn)來(lái)判斷元素原子的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。

      5.離子

      例5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽(yáng)離子的是( )

      A. B.

      C.D.

      解析:原子得失電子形成離子,原子失去電子形成陽(yáng)離子,因此陽(yáng)離子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),C項(xiàng)符合題意。

      答案:C

      點(diǎn)評(píng):(1)離子是原子得失電子后形成的。原子失去電子形成陽(yáng)離子,顯正電性;原子得到電子形成陰離子,顯負(fù)電性。(2)離子中,質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)。

      6.離子符號(hào)

      例6.在“宏觀”“微觀”“符號(hào)”三者之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

      (1)符號(hào)“Fe3+”的名稱是

      (2)錳酸鉀中所含根的離子符號(hào)為

      解析:離子用離子符號(hào)表示:在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上該離子所帶的電荷數(shù)以及電性。(1)鐵原子形成的離子有兩種:帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子和帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子。(2)錳酸鉀的化學(xué)式是K2MnO4,它含有錳酸根離子,符號(hào)為MnO2-4。

      答案:(1)鐵離子 (2)MnO2-4

      點(diǎn)評(píng):解答此類試題的關(guān)鍵是要掌握離子符號(hào)的表示方法,即在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上該離子所帶的電荷數(shù)以及電性。

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