梁慎光

摘 要：學習化學方程式最重要的學科思維就是分類和推理。運用分類的思想把大量的化學方程式分成簡單的幾類，掌握每一種分類的內在規(guī)律，就能快速書寫和理解各個反應之間的關系。氧化還原反應中根據得失電子數目相等，運用推理的思想就能快速的判斷產物和配平方程式。化學方程式的符號化就是“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)的具體體現。

關鍵詞：薄弱學校；化學核心素養(yǎng)；化學方程式

中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9132（2018）30-0103-02

DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.30.063

教育部基礎教育課程教材專家工作委員會確定：“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據推理與模型認識”“實驗探究與創(chuàng)新意識”“科學精神和社會責任”五個要素組成高中化學核心素養(yǎng)。其中在宏觀辨識與微觀探析中，表述為能通過觀察、辨識一定條件下物質的形態(tài)及變化的宏觀現象，初步掌握物質及其變化的分類方法，并能運用符號表征物質及其變化；能從物質的微觀角度理解其組成、結構和性質的聯(lián)系，形成“結構決定性質，性質決定用途”的思維方式；能根據物質的微觀結構預測物質在特定條件下可能具有的性質和可能發(fā)生的變化，從宏觀、微觀和符號三種水平上認識物質及其變化并建立起它們之間的聯(lián)系?；瘜W方程式的符號化就是“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)的具體體現。

化學方程式學習中最重要的學科思維就是分類和推理。核心素養(yǎng)中提到從不同視角對紛繁復雜的化學變化進行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律。所以，對反應的分類就是快速和準確掌握化學方程式的方法。

一、 無機化學方程式

無機化學中普遍的分類方法是兩種：

1.按反應物、生成物的種類和數目分為 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。例如，酸、堿、鹽的反應，大多數是復分解反應。要熟悉電解質的概念，知道電離的過程，能正確區(qū)分化學式中的陰陽離子，理解復分解反應的實質是陰陽的離子交換，就能很容易的理解和書寫方程式。步驟如下：（1）觀察物質的種類；（2）明確物質的陰陽離子；（3）正確拆分陰陽離子；（4）兩種物質陰陽離子交換寫出新的化合物的化學式；（5）檢查產物狀態(tài)若為難溶物加“ ↓”，若為氣體加“↑”。例如，Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應，先觀察反應物的種類，Ba（OH）2中陽離子是Ba2+、陰離子是OH-，Na2SO4中陽離子是Na+、陰離子是SO42-，按照陰陽離子交換寫出產物，即Ba（OH）2

+Na2SO4=BaSO4+NaOH，再根據質量守恒配出NaOH的系數為2，最后檢查物質的狀態(tài)，BaSO4是難溶于水的固體，所以在BaSO4后加沉淀符號“ ↓”。在理解物質組成的基礎上，能正確明晰物質的構成，根據化學反應的定義，都可以直接推出產物。如化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，如CO2+H2O？葑H2CO3↑，簡稱多合一；分解反應指由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，如H2CO3？葑H2O+CO2↑，簡稱一分為多；置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，如Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。

2.按是否發(fā)生電子轉移劃分：氧化還原反應、非氧化還原反應。這類反應的書寫就要建立在能充分根據物質化合價的高低正確區(qū)分氧化劑和還原劑的基礎上，根據化合價的升降推測產物，按照得失電子數目相等配平就能很順利的寫出。一般來說，最高價的物質只具有氧化性，最低價的物質只具有還原性，中間價態(tài)的物質既具有氧化性又具有還原性。還要記住中學化學中常見的氧化劑有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、硝酸（不分濃、稀溶液）、氯水或氯氣、溴單質、三氯化鐵溶液等。例如，稀HNO3和Fe（OH）2反應，首先分析這是酸和堿的反應，應該生成鹽和水，這時就要特別注意，硝酸是強氧化劑而+2價的亞鐵離子是既有氧化性又有還原性，當碰到氧化劑時主要表現還原性，所以書寫時就應該按照氧化還原反應的規(guī)律。稀硝酸的還原產物為NO，亞鐵離子的氧化產物為+3價的鐵離子，所以方程式書寫為：HNO3+Fe（OH）2=Fe（NO3）3+H2O+NO。再根據得失電子數目相等得出系數，4HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3

+2H2O+NO，最后檢查狀態(tài)符號，在NO后加“ ↑”。

二、有機化學方程式

有機反應類型是有機化學的核心內容，要抓基礎、找規(guī)律，加強與物質結構理論的聯(lián)系。弄清組成和結構的關系，結構對性質的決定作用。有機化學方程式的書寫基礎是共價鍵的形成和破壞，要求正確書寫有機物的分子結構式。有機化合物大多數是共價化合物，要明晰原子間成鍵的規(guī)律，熟悉共價化合物的電子式。例如，乙烯的加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，是由一個π鍵和σ鍵組成的，因為這兩種共價鍵的成鍵方式不同，π鍵的電子云是“肩并肩”重合，重合的幅度小，牢固程度低；σ鍵的電子云是“頭碰頭”重合，重合的幅度大，牢固程度高。所以在發(fā)生化學反應時，“肩并肩”的π鍵斷裂，乙烯分子由碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，斷開π鍵的成單電子再與其他反應物形成新的共價鍵。

掌握有機反應類型要抓住三點：

1.能發(fā)生該反應的官能團或物質有哪些？而且重在從官能團的角度去把握。有機物的性質、有機物的衍生關系實質是官能團的性質、官能團的衍生關系。2.有機反應機理即斷舊鍵、合新鍵。3.共價鍵的斷與合就是共用電子對的拆合。例如，乙醇的有關反應，如下：

當與活潑金屬鈉反應或與酸發(fā)生酯化反應（取代反應）時，斷開①處；當在銅或銀的催化作用下與氧氣反應（醇的催化氧化）時，斷開①③處。

所以，有機反應實際上是對有機化合物的結構和官能團的性質進行表述的體現。

三、結語

化學反應紛繁復雜，要具體情況具體對待，但是應用以上原理就可以大幅度的提高學習化學方程式的效益，降低學習化學方程式的難度，就能把宏觀辨識與微觀探析用具體的化學符號清晰化。這樣不僅揭示化學反應的本質，還培養(yǎng)學生的化學學科思維（分類和推理），從而使學生養(yǎng)成正確的學習化學思路，認識到學習化學的重要途徑和方法。

參考文獻：

[1] 馬靜.高三化學二輪專題復習教學案設計的起承轉合——以《解密“聯(lián)氨”》為例[J].中小學實驗與裝備，2017（3）.

[2] 楊梓生.對高中化學學科核心素養(yǎng)的認識[J].中學化學教學參考，2016（15）.

[責任編輯 胡雅君]