山西省晉中市介休市第四中學校 張興君

主題與背景：

2011年10月25日，我市組織了高一化學學科連片教研，我們片區(qū)的四個中學都派出教師進行講課、互評、交流，為了展示我校的教學成果，我校在此之前在化學組內(nèi)進行講課教師的選拔。我在賽講中獲得了同組教師的一致好評認可。

情景描述：

這一課時的前面部分，把初中所學的氧化反應和還原反應統(tǒng)一為氧化還原反應，以及從化合價的角度定義氧化還原反應“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”，從學生已有的知識及認知水平上，都比較容易掌握，但后面部分要讓學生認識清楚氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，很難，因為學生原子結(jié)構(gòu)知識很少，電子是微觀粒子，學生既看不見也摸不到，很抽象！針對這個問題當時講課的情景是這樣的：

師：同學們，根據(jù)剛才所學知識，來判斷2Na＋Cl22NaCl是氧化還原反應嗎？為什么？

很快學生們異口同聲回答：是，因為其中鈉元素化合價由0價升高到+1價，氯元素化合價由0價降低到-1價。

師：請同學們看課本36頁圖2—11和圖下面一段，然后小組討論上面這個反應化合價升降的本質(zhì)原因是什么？

（學生討論、大約3分鐘后）

小組1：因為發(fā)生了電子的得失。

師：哪種原子失去電子，哪種原子得到電子？

小組2：Na原子失去電子，Cl原子得到電子。

師：為什么Na原子主動愿意把自己最外層的一個電子給了Cl原子呢？

（各小組同學變得沉默，臉上充滿疑惑，有的同學搖頭）

師：為了幫助同學從微觀角度認識Na原子主動愿意把自己最外層的一個電子給了Cl原子，我是用下面的話形象的描述的：

鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層只有1個電子，力量很薄弱，Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層有7個電子，力量很強大，只差一個電子就達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當兩“人”相遇時，雙方便發(fā)生了爭奪電子的戰(zhàn)斗，但這場戰(zhàn)斗很快就結(jié)束了，力量強大的氯原子將鈉原子的最外層電子“俘虜”了。結(jié)果，兩“人”卻各得其所：使雙方都形成了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，鈉原子變成了鈉離子，帶正電荷，而氯原子變成了氯離子，帶負電荷。最后，鈉離子和氯離子結(jié)合成化合物NaCl。

學生聽了都露出會心的微笑。

師：現(xiàn)在來回答剛才提出的問題。

生1：Na原子失去1個電子后變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子得到1個電子后也變?yōu)?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！

師（趁熱打鐵）：在金屬與非金屬的反應中，元素的化合價發(fā)生升降是因為電子的得失，不論失去電子的金屬原子還是得到電子的非金屬原子，都變?yōu)樽陨淼姆€(wěn)定結(jié)構(gòu)！

師：同學們再看反應 H2＋Cl22HCl，是否為氧化還原反應，為什么？

生（異口同聲）：是，因為其中H元素由0價升高到+1價，Cl元素由0價降低到-1價。

師：其中H元素由0價升高到+1價，Cl元素由0價降低到-1價。從微觀角度來說又是為什么？請同學們看書本36頁最后一段和37頁第一段后回答。

5分鐘后大部分同學看完書本了，小組內(nèi)互相討論，探究問題的實質(zhì)。

生：（一小組的學生竟然自告奮勇）：剛才Na原子和Cl原子之間形成化合物NaCl是通過“戰(zhàn)爭”的方式形成的。與此相反，H原子和Cl原子之間形成化合物HCl則是通過“和平談判”（共用電子對）的方式建立起來的。

師：太棒了，說得真形象。（我聽到這兒，驚訝極了），你給大家說得仔細點，好嗎？

生：H原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，很想得到1個電子成為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！而Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是也想得到1個電子放到最外層上，使最外層變?yōu)?電子的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，兩者互相爭奪對方最外層的一個電子，但都未成功。最后兩個原子和平談判，達成共識：我們各自把最外層的一個電子拿出來，形成一個共用電子對吧。這樣我最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，你最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

師：他的描述真是太精彩了，（同學們也用羨慕的眼光看著他，他們的眼神肯定了他的成績。）不過，Cl原子的吸引電子的能力強一些，所以這一個共用電子對要偏向Cl，而呈-1價。這一個共用電子對自然就偏離H原子，只好呈+1價。

師：總結(jié)一下，在非金屬與非金屬發(fā)生的反應中，元素的化合價發(fā)生升降是因為共用電子對的偏移，我們把電子的得失和共用電子對的偏移概括為電子的轉(zhuǎn)移。從微觀上給氧化還原反應下定義“凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應”，即氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

案例分析與反思：

教材中各章各節(jié)出現(xiàn)的教學難點各有不同，所以突破各個難點的方法也各有不同，這需要我們教師不斷地去總結(jié)。本節(jié)課的難點是用電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。對此這節(jié)課我采用了生動活潑的語言，使學生感到興奮、有趣，有啟發(fā)性，有感染力，隨著那娓娓動聽、繪聲繪色、生動活潑的語言解析，學生聽得津津有味，學習氣氛活躍了，啟迪了思維，也達到了理解和接受知識的目的。而學生對于共用電子對形成的理解則使本節(jié)課推向高潮，這是我在備課時沒有料想到的，沒想到學生的想象力竟然如此豐富。

這節(jié)課給我的啟示是把抽象的、枯燥的理論知識具體化、形象化、生動化，能增強學生學習化學的興趣。這就給我們的教師提出了更高的要求。此外，教學不單單要講求科學性，更需要講求藝術(shù)性，在本堂課中我自己組織的語言有亮點，從而引導學生回答的語言也有了亮點。通過本堂課的學習，學生不僅了解了氧化還原反應的基本知識，還掌握了氧化還原反應的難點即本質(zhì)，同時在思維養(yǎng)成方面也有所提高，這也就體現(xiàn)出新課程改革關(guān)于情感態(tài)度價值觀方面的要求。

與此同時，我認為在以后的教學過程中，通過設(shè)計情景，讓孩子們能夠積極主動地參與到課堂中，在課堂上能夠有所思，有所想，真正做課堂的主角才能更好地貫徹落實新課改精神，才能讓我們的學生每堂課都有收獲。

經(jīng)過反思，我受益非淺，更加深刻地認識到了在教學中及時反思的重要性和必要性。在今后的教學中，我會不斷地通過反思來提高自己的教學水平和創(chuàng)新能力。