曹志虎

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)；復(fù)習(xí)課；問(wèn)題；優(yōu)化策略

【中圖分類號(hào)】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A

【文章編號(hào)】 1004—0463（2018）16—0113—01

化學(xué)復(fù)習(xí)課是以鞏固所學(xué)知識(shí)并提高運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力為主要任務(wù)的一種課型。復(fù)習(xí)的主要任務(wù)是提高學(xué)生的思維品質(zhì)和學(xué)習(xí)能力，把握知識(shí)的整體網(wǎng)絡(luò)的內(nèi)在規(guī)律，突出學(xué)生的“內(nèi)化學(xué)習(xí)”，幫助學(xué)生對(duì)已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)重新回顧、梳理綜合、結(jié)構(gòu)重組、構(gòu)建知識(shí)框架，形成知識(shí)體系。

一、問(wèn)題優(yōu)化策略的實(shí)施

1. 問(wèn)題選擇的策略?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)課中，運(yùn)用問(wèn)題優(yōu)化策略進(jìn)行復(fù)習(xí)，是教師根據(jù)復(fù)習(xí)目標(biāo)合理選取問(wèn)題，以問(wèn)題為主線來(lái)組織和調(diào)控課堂的教學(xué)。范例教學(xué)理論對(duì)化學(xué)復(fù)習(xí)課中問(wèn)題的選擇有很好的指導(dǎo)意義。

例如，在復(fù)習(xí)“水的電離與溶液pH”這個(gè)內(nèi)容時(shí)，教師要首先確定復(fù)習(xí)目標(biāo)為：理解水的電離、溶液pH的概念并能綜合運(yùn)用，然后按照復(fù)習(xí)目標(biāo)選取題目組成問(wèn)題，幫助學(xué)生構(gòu)建水的電離與溶液pH的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)中采用以下問(wèn)題組：

[問(wèn)題1]下列溶液，一定呈中性的是（ ）

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后形成的溶液

B. C（ H+）=1 x 10-7mol/L的溶液

C. pH=14-pOH的溶液

D. pH =pOH的溶液

[問(wèn)題1]是幫助學(xué)生回憶水的電離與pH的概念，pH是中學(xué)化學(xué)的主要概念之一，通過(guò)這道題要讓學(xué)生理解、掌握好兩點(diǎn)：①純水中C（H+）=C（OH-），即pH =pOH；②水的離子積Kw取決于溫度，當(dāng)溫度變化時(shí)，Kw就不一定等于1x10-14，也即C（ H+）不一定為1 x 10-7mol/L。A選項(xiàng)是從酸堿溶液混合后溶液的酸堿性的角度去理解pH的概念。

從上述的問(wèn)題組可以看出問(wèn)題1涉及的內(nèi)容是學(xué)生力所能及的基礎(chǔ)知識(shí)，然后逐步深人，使學(xué)生理解關(guān)于水的電離與pH的相關(guān)概念并綜合應(yīng)用，從而構(gòu)建“水的電離與溶液pH'”的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

2. 問(wèn)題呈現(xiàn)的策略。一般而言，綜合性愈強(qiáng)、知識(shí)跨度愈大的問(wèn)題，學(xué)生愈難理解，對(duì)學(xué)生的思維層次要求愈高，這就要求教師根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行多層次的變化，以減少坡度，順利地從未知向已知過(guò)渡。例如在復(fù)習(xí)“離子濃度大小的比較”時(shí)可以從以下問(wèn)題出發(fā)：

[問(wèn)題2] 0. 10 mol/L氨水與0. 10 mol/L鹽酸溶液等體積混合，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（ ）

A. c （NH4+）>c（Cl-）> c（H+）>c（OH-）

B. c （NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）

C. c（Cl-）> c （NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D. c（Cl-）> c （NH4+）> c（OH-）> c（H+）

變形1將原問(wèn)題改為：0. 10 mol/L氨水與0.05 mol/L鹽酸溶液等體積混合，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 。

變形2將原問(wèn)題改為：0.05 mol/L氨水與0. 10mol/L鹽酸溶液等體積混合，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 。

變形3將原問(wèn)題改為：pH=11的氨水與pH = 3的鹽酸溶液等體積混合，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是 。

問(wèn)題2是通過(guò)等體積等濃度的強(qiáng)酸與弱堿兩種溶液的反應(yīng)讓學(xué)生判斷溶液中各離子濃度相對(duì)大小，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的層面，它的變形則要學(xué)生對(duì)“離子濃度大小的比較”涉及的概念：鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、離子的電荷守恒等產(chǎn)生高層次的感悟，屬于在“新舊知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)”上產(chǎn)生的問(wèn)題組，問(wèn)題的設(shè)置位于學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”。因此，化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)就在于善于發(fā)現(xiàn)并及時(shí)捕捉到各個(gè)發(fā)展階段和層次的“教學(xué)最佳期”，合理設(shè)置問(wèn)題的呈現(xiàn)方式，給學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方法及思維途徑的有效指導(dǎo)。

二、問(wèn)題優(yōu)化策略的思考

現(xiàn)代心理學(xué)認(rèn)為，一切思維都是從問(wèn)題開(kāi)始的，思維總是在一定的問(wèn)題情境中產(chǎn)生的，思維過(guò)程就是不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的過(guò)程。因此，化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)中應(yīng)努力創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，通過(guò)問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生積極的思維活動(dòng)。問(wèn)題優(yōu)化策略可以從三個(gè)方面開(kāi)展實(shí)施：第一方面是問(wèn)題選擇的策略，這要求教師要合理建構(gòu)問(wèn)題，幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；第二方面是問(wèn)題呈現(xiàn)的策略，這要求教師在問(wèn)題設(shè)置時(shí)要切入學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，促進(jìn)學(xué)生思維能力的形成與提高；第三方面是問(wèn)題拓展的策略，這要求教師要對(duì)問(wèn)題進(jìn)行深化，挖掘問(wèn)題的內(nèi)在聯(lián)系，激活學(xué)生的思維，滲透學(xué)科的思想和方法。

問(wèn)題優(yōu)化策略實(shí)施中，教師要借助具有內(nèi)在邏輯聯(lián)系的問(wèn)題設(shè)計(jì)，積極鼓勵(lì)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，這是激發(fā)學(xué)生創(chuàng)造性思維的最好途徑。

編輯：張 昀