高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中“問(wèn)題探究”環(huán)節(jié)的有效利用

馮麗華

【內(nèi)容摘要】沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡理論應(yīng)用的延伸，屬于概念原理知識(shí)，由于理論性和抽象性較高，學(xué)生在復(fù)習(xí)課中，學(xué)生會(huì)有抗拒的負(fù)面學(xué)習(xí)情緒。本文認(rèn)為概念原理知識(shí)需要加強(qiáng)“問(wèn)題探究”這個(gè)環(huán)節(jié)的力度，逐漸撥開(kāi)抽象的迷霧，進(jìn)入“理解”的殿堂。本節(jié)復(fù)習(xí)課主要通過(guò)加強(qiáng)“探”的環(huán)節(jié)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)培養(yǎng)學(xué)生問(wèn)題意識(shí)的學(xué)習(xí)環(huán)境，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究式、發(fā)展性、過(guò)程性學(xué)習(xí)。解決學(xué)生的疑問(wèn)，化解學(xué)生對(duì)溶解平衡在認(rèn)識(shí)上的誤區(qū)，達(dá)到高效復(fù)習(xí)效果。

【關(guān)鍵詞】沉淀溶解平衡 問(wèn)題探究 平衡建立

一、“探究”這一環(huán)節(jié)的重要性闡述

本節(jié)重點(diǎn)沉淀溶解平衡概念的理解如果只是傳統(tǒng)的死記硬背觀念毫無(wú)意義而且會(huì)加深學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的厭惡和抵觸，運(yùn)用適當(dāng)?shù)膯?wèn)題探究情景設(shè)計(jì)，可以讓學(xué)生根據(jù)已知知識(shí)點(diǎn)，在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)自己的努力推論和實(shí)驗(yàn)證明，逐步深化對(duì)沉淀溶解平衡概念的理解。當(dāng)學(xué)生通過(guò)自己努力構(gòu)建了堅(jiān)固的知識(shí)基礎(chǔ)后，教師只需要進(jìn)行必要的方法指導(dǎo)，學(xué)生則可以欣然接受，后續(xù)布置一些相關(guān)的學(xué)生任務(wù)，學(xué)生就可以享受到學(xué)習(xí)的成功感。個(gè)人認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)的成功感應(yīng)該由學(xué)生自己去挖掘，而不是通過(guò)單純性聽(tīng)講而獲取的偽安全感。

之前提到此部分知識(shí)學(xué)生是存在很多理解的誤區(qū)，很多誤區(qū)都是生搬硬套的形成的，如果加強(qiáng)探究，通過(guò)精心設(shè)計(jì)的探究活動(dòng)，可以很好地化解學(xué)生對(duì)溶解平衡的理解誤區(qū)。

常態(tài)復(fù)習(xí)中的歸納總結(jié)環(huán)節(jié)，如果沒(méi)有前面的探究環(huán)節(jié)，則會(huì)變成沒(méi)有實(shí)際意義的自我教學(xué)安慰，一個(gè)僅僅是死扣課堂完整性而存在的歸納總結(jié)！通過(guò)豐富的探究過(guò)程，學(xué)生在探究過(guò)程中已經(jīng)形成一定的歸類分析，最后只需要教師點(diǎn)撥引導(dǎo)，學(xué)生就可以自主歸納總結(jié)，教師此時(shí)還可以查漏補(bǔ)缺，幫助學(xué)生最后完整整理歸納，形成一個(gè)知識(shí)框架，這樣對(duì)學(xué)生才是有意義的，否則復(fù)習(xí)就會(huì)進(jìn)入一個(gè)死胡同。

二、加強(qiáng)“探”環(huán)節(jié)的課堂實(shí)錄

1.溶解度和溶度積之間的關(guān)系

學(xué)生任務(wù)：從表3-4和表3-5中尋找Ag2SO4和Ag2S和溶解度和溶度積的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生自己找出關(guān)系，寫出規(guī)律，最后引導(dǎo)學(xué)生找出不同類型的難溶物的不同規(guī)律。

2.沉淀溶解平衡曲線講解

引導(dǎo)學(xué)生分析線上點(diǎn)與線外點(diǎn)的區(qū)別，從而讓學(xué)生深入理解平衡曲線

3.沉淀的形成過(guò)程定量分析

學(xué)生活動(dòng)：2ml 0.2mol·L-1 AgNO3溶液與2ml 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液混合，有無(wú)沉淀Ag2SO4生成？

讓學(xué)生通過(guò)自己運(yùn)算，從定量角度深入理解要形成沉淀，需要滿足什么條件，這樣比硬性要求學(xué)生記住濃度商與溶度積大小關(guān)系要形象很多，學(xué)生也會(huì)比較容易接受，因?yàn)槭撬约核愠鰜?lái)的。

4.從理論到實(shí)際的應(yīng)用：沉淀形成在工業(yè)除雜中的應(yīng)用

學(xué)生活動(dòng)：工業(yè)廢水中除去Cu2+，選擇用什么方法？給出常溫下，

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

Ksp[CuS]=6.3×10-36

提供可以選擇的試劑：Na2S溶液和氫氧化鈉溶液

把Ksp的概念實(shí)際化，讓學(xué)生理解化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用，探究如何利用溶度積解決實(shí)際工業(yè)問(wèn)題，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣也明顯提高。

5.沉淀形成的先后順序

學(xué)生活動(dòng)：溶液中含有濃度均為0.1mol·L-1的Cl-、Br-、I-，向溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先析出什么沉淀？

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10

Ksp（AgBr）=5.0×10-12

Ksp（AgI）=8.3×10-17

進(jìn)一步讓學(xué)生通過(guò)計(jì)算探究，深化對(duì)溶度積和沉淀形成的關(guān)系理解。

三、教學(xué)反思

在教學(xué)問(wèn)題情景的設(shè)計(jì)過(guò)程中，應(yīng)該遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，讓學(xué)生有一種從“已知”探究“未知”從而獲得新方法，新成功的感覺(jué)，復(fù)習(xí)課中尤其需要讓學(xué)生感受到其中的樂(lè)趣，并且樂(lè)于探究。我們常說(shuō)，考過(guò)的題目不會(huì)再考，但是唯有知識(shí)點(diǎn)是不會(huì)改變，正是如此，個(gè)人認(rèn)為在教學(xué)中應(yīng)該重視理解，化學(xué)考試考的主要是思維，是運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，所以探究型的思維模式和思考習(xí)慣是高三復(fù)習(xí)中尤為重要的一個(gè)綜合性能力，要培養(yǎng)學(xué)生此方面的能力，應(yīng)該在課堂中注重“探”這個(gè)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)與實(shí)施。

每一次研討課就給了自己一個(gè)很大的機(jī)會(huì)去探究教學(xué)，完善自己的教學(xué)！

【參考文獻(xiàn)】

[1]王飛，趙華.復(fù)習(xí)課應(yīng)回歸教學(xué)原點(diǎn)——基于“沉淀溶解平衡”復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思考[J]. 化學(xué)教育. 2014（1）.

[2]胡久華.沉淀溶解平衡教學(xué)中驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題鏈的設(shè)計(jì)與實(shí)踐[J].化學(xué)教育. 2012（9）.

[3]蘭建祥.問(wèn)題驅(qū)動(dòng) 思維發(fā)散 對(duì)點(diǎn)發(fā)力——“沉淀溶解平衡”復(fù)習(xí)課的設(shè)計(jì)[J].中學(xué)化學(xué). 2016（2）.

[4]郭佳.基于先行組織者的沉淀溶解平衡教學(xué)研究[D].山東師范大學(xué).2015.

（作者單位：廣州市增城區(qū)第一中學(xué)）