周培龍

摘要：作為一名高中生我深深的覺察到，對于高中化學(xué)中最為重要的知識點化學(xué)平衡原理的掌握度會對解決與電解以及電離相關(guān)的問題產(chǎn)生極大的影響，此外，這一部分知識還是高考中的必要考點，因此為了取得較好的高考成績有必要對高中化學(xué)中巧用化學(xué)平衡原理進行探究。本片文章，首先對高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念與應(yīng)用進行了簡要的概述，其次從顏色、壓強檢測、圖像觀察這三個方面對高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式進行了詳細的探究。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡原理；巧用

引言

化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。作為高中化學(xué)中最為基本的內(nèi)容的化學(xué)反應(yīng)方程式?；诖耍偃缤瑢W(xué)們不能在高中化學(xué)的日常學(xué)習中準確的記憶以及迅速寫出化學(xué)反應(yīng)方程式的話，這不但會對高中生化學(xué)課程的聽課效率產(chǎn)生嚴重的影響，還會直接影響到高中的化學(xué)考試成績。在日常化學(xué)學(xué)習中進行化學(xué)平衡原理的合理性應(yīng)用，不僅有利于提升高中生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式的正確性，還有助于培養(yǎng)并促進高中生邏輯能力的形成，進而使得高中生可以更加高效的進行高中化學(xué)知識的日常學(xué)習。

一、高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念簡述與應(yīng)用

化學(xué)平衡原理又稱勒夏特列原理（Le Chatelier's principle/The Equilibrium raw）是由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。是一個定性預(yù)測化學(xué)平衡點的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。高中生解答化學(xué)問題的基礎(chǔ)就是化學(xué)反應(yīng)方程式的應(yīng)用，化學(xué)考試題目的編制也是以基礎(chǔ)性的化學(xué)方程式為準。顯而易見高中生解題速度的快慢與準確的記憶以及實際應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)方程式息息相關(guān)[1]。主要是通過觀察化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度是否有變化發(fā)生來評判化學(xué)方程式是否平衡，比如Cl2+2FeCl2=2FeCl3，僅僅需要對氯化鐵與氯氣的濃度進行檢驗即可判斷該化學(xué)反應(yīng)方程式是否處于平衡狀態(tài)。在我們高中生的三年化學(xué)學(xué)習階段一般會接觸到逆、等、動、變、定這五大類化學(xué)平衡反應(yīng)，其中“逆”指的是研究的是可逆反應(yīng)，依據(jù)物料守恒原理可得，處于化學(xué)反應(yīng)過程中的生成物以及反應(yīng)物不會都消耗光，所以同學(xué)們可直接排除掉相關(guān)題目中不可逆反應(yīng)這一選項，這極大的提升了同學(xué)們的做題速度；“等”指的是反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；“動”指的是一個動態(tài)平衡的化學(xué)平衡狀態(tài)，但卻并不是處于靜止的狀態(tài)，盡管生成物和反應(yīng)物濃度并未有變化發(fā)生，但不是說化學(xué)平衡反應(yīng)已經(jīng)停止，此時正逆反應(yīng)有著相同的速率，但是混合物的組分并未有變化發(fā)生，但同學(xué)們常常會忽略到這一點，所以值得重視；“變”指的是條件改變，平衡破壞，比如通過催化劑的添加、溫度的改變等方法來影響正逆反應(yīng)的速率，假如只影響到兩種反應(yīng)其中一種的話，就會沖破原有化學(xué)平衡，只有等待新化學(xué)反應(yīng)平衡的出現(xiàn)才能寫出化學(xué)平衡方程式，假如有相同的影響，大體上看并未沖破化學(xué)平衡，此時的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)是平衡的；“定”指的是平衡濃度不隨時間而變，這是高中化學(xué)考試中常出現(xiàn)的考點，同學(xué)們可具體對化學(xué)混合物中的生成物與混合物的濃度變化來判定。

二、高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式

（一）顏色判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

當某些化學(xué)平衡反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都是帶有顏色物質(zhì)的話，可對化學(xué)平衡反應(yīng)中混合物所具有的顏色進行觀察來對化學(xué)反應(yīng)的平衡性進行判定。比如，4HCL（濃）+MnO2=MnCl2 +Cl2+H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物MnO2和生成物Cl2都是有顏色的物質(zhì)，所以，判定此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)可經(jīng)觀察Cl2的所具有的黃綠色是否隨著時間的推移而逐漸加深，假如顏色不再加深時，這標志著Cl2的濃度不會再有改變發(fā)生，因而就可判定該化學(xué)反應(yīng)此時是平衡的。顏色判定化學(xué)反應(yīng)平衡法可以幫助學(xué)生提升解題速度?；诖?，采取大量的練習該類化學(xué)題目的日常學(xué)習化學(xué)的方法，可以極大的幫助學(xué)生理解以及掌握常見的化學(xué)反應(yīng)中各個物質(zhì)的顏色。

（二）壓強檢測判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

壓強檢測判定化學(xué)反應(yīng)平衡法一般可應(yīng)用于可逆反應(yīng)當中，該可逆發(fā)應(yīng)一般會有氣體參與到反應(yīng)當中或是生成某些氣體。將化學(xué)反應(yīng)物放置在具有一定容量的容器當中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出，處于反應(yīng)過程當中的混合氣體的總質(zhì)量定然不會有任何變化的發(fā)生。基于此，同學(xué)們可經(jīng)對容器中氣體體積進行檢測來判斷其中混合氣體的壓強是否有變化發(fā)生[2]。比如4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H20，假如處于容器中的氣體體積沒有發(fā)生任何變化，同學(xué)們則可以此判定該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（三）圖像觀察判定化學(xué)反應(yīng)平衡法

圖像問題是一般常常會在化學(xué)考試中出現(xiàn)的化學(xué)知識考察形式，一般主要是檢驗高中生是否已經(jīng)掌握圖像橫縱坐標所具有的含義及圖像中具有特殊意義的位置，如拐點、起點等位置。所以，提升圖像的解讀能力是同學(xué)們在日?；瘜W(xué)學(xué)習中應(yīng)加強的功課，可以極大的助力同學(xué)們判定可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。比如，僅就可逆反應(yīng)而言，可以通過催化劑的添加、溫度的改變等方法來影響正逆反應(yīng)的速率。假如代表化學(xué)發(fā)應(yīng)中反應(yīng)速率的是縱坐標，此時同學(xué)們可通過觀察曲線的陡峭度（斜率）來判定化學(xué)反應(yīng)的速率。

三、結(jié)束語

本片文章，首先對高中化學(xué)中化學(xué)平衡原理概念與應(yīng)用進行了簡要的概述，其后從顏色、壓強檢測、圖像觀察這三個方面對高中化學(xué)中幾種判定化學(xué)平衡原理的方式進行了詳盡而仔細的探究。作為一名高中生有必要對這部分知識加強掌握與理解，如此方可取得優(yōu)秀的高考成績。

參考文獻：

[1]張芷豪.高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2018（05）：151-152.

[2]王一帆.高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用研究[J].化工管理，2016（9）：29-29.