桑姬萍

摘要：弱電解質(zhì)的電離是化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展，需要學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，正確區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，理解化學(xué)平衡的概念，掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，解決溶液中離子平衡的建立、特征、影響因素這些問題.這類問題理論性比較強(qiáng)，外部因素影響比較多，本文從學(xué)生易錯(cuò)的幾個(gè)方面入手，談?wù)勅绾伪苊膺@類問題出錯(cuò).

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì);電離;易錯(cuò)點(diǎn)

1水電離出的c（H+）或c（OH～）的計(jì)算以及影響水電離平衡的因素是易錯(cuò)起源之一

要準(zhǔn)確解決這類問題，首先要掌握以下兩點(diǎn).

1.1掌握25C條件下水電離出的c（OH）或c（H+）計(jì)算方法

1.2理解影響水電離平衡的因素，見表1

例125C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H20==H++OHAH>0，下列正確敘述的是（）

深刻理解并掌握強(qiáng)酸與弱酸的基本特點(diǎn)，就能突破這類問題.

比如等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸，鹽酸pH值小于醋酸，c（Cl-）>c（CH，C00-），溶液導(dǎo)電性鹽酸大于醋酸，鹽酸中水的電離程度小于醋酸;用等體積溶液加水稀釋等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸相同倍數(shù)，物質(zhì)的量濃度都減小但二者仍相等;等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液中和NaOH的需要的酸量相等'21;分別加這兩種酸的鈉鹽固體后，鹽酸的pH值不變，而醋酸的增大;開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸比醋酸的大;等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液與過量鋅產(chǎn)生H2的量二者是相同的.

等pH的鹽酸與醋酸，物質(zhì)的量濃度鹽酸小于醋酸，c（Cl～）=c（CH3COO），溶液導(dǎo)電性、水的電離程度二者相等;等體積兩種溶液加水稀釋成相同倍數(shù)時(shí)，pH值都變大，鹽酸增大的幅度大;等體積等pH值鹽酸與醋酸溶液中和NaOH的需要的量鹽酸需要的少;分別加這兩種酸的鈉鹽固體后，鹽酸的pH值不變，而醋酸的增大;開始與金屬反應(yīng)的速率二者相同;等體積等pH值的鹽酸與醋酸溶液與過量鋅產(chǎn)生H2的量鹽酸產(chǎn)生的少.

3外界條件對(duì)電離平衡的影響易錯(cuò)起源之三

突破這類問題的關(guān)鍵是要知道外部條件對(duì)電離平衡的影響，以CH3COOH一=CH3COO～+H+為例：見表2.

例3關(guān)于室溫下氨水，下列敘述正確的是（）A.同體積同pH的氨水和NaOH溶液，分別恰好都能與同體積同濃度的鹽酸完全中和

點(diǎn)評(píng)：電離平衡是化學(xué)平衡特殊類型，勒夏特列原理司樣適用于電離平衡.加水稀釋可類比成氣體反應(yīng)中的增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡就會(huì)向分子數(shù)增加的方向移動(dòng).又如把鹽酸加在電離平衡中的CH3COOH中，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)就無法斷定.

參考文獻(xiàn)：

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[2]劉霞.化學(xué)平衡常數(shù)的問題[J].河北理工學(xué)院學(xué)報(bào)2004（02）：62-63.