芻議化學(xué)課堂生成性教學(xué)學(xué)

沈小祥

摘要：充分認(rèn)識(shí)和利用課堂教學(xué)中出現(xiàn)的出錯(cuò)性資源、突發(fā)性資源、求異性資源和挑戰(zhàn)性資源，有利于拓展學(xué)生的思維空間，提升學(xué)生的學(xué)科能力。

關(guān)鍵詞：生成性資源;認(rèn)識(shí);利用

文章編號(hào)：1008-0546（2019）05-0025-03

中圖分類(lèi)號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2019.05.009

課堂教學(xué)是在師生的共同活動(dòng)中進(jìn)行和發(fā)展的，師生的交流和討論、學(xué)生的思考和活動(dòng)必然會(huì)產(chǎn)生許多意料之外的課堂生成。這種課堂生成生動(dòng)、鮮活而又充滿靈性，是師生心智活動(dòng)的即時(shí)產(chǎn)物，它稍縱即逝，教師如果善于捕捉和利用，它將成為課堂教學(xué)的重要資源。正如華東師范大學(xué)葉瀾教授所說(shuō)：“課堂應(yīng)是向未來(lái)方向挺進(jìn)的旅程，隨時(shí)都可能發(fā)現(xiàn)意外的通道和美麗的園景，而不是一切都必須遵循固定線路而沒(méi)有激情的行程?！毕旅婀P者結(jié)合教學(xué)案例，談?wù)剬?duì)高中化學(xué)課堂教學(xué)中生成性資源的認(rèn)識(shí)和利用。

一、對(duì)課堂生成的認(rèn)識(shí)

1.充分預(yù)設(shè)關(guān)注生成

談及生成，必然要談到預(yù)設(shè)。預(yù)設(shè)與生成看似對(duì)立，卻又有著緊密的聯(lián)系。有的教師在教學(xué)中墨守課前預(yù)設(shè)而忽視課堂生成，甚至認(rèn)為課堂生成干擾了正常的教學(xué)。他們對(duì)課堂中的意外生成不聞不問(wèn)，這樣的課堂仿佛一潭死水，缺乏生機(jī)與活力。也有的教師在教學(xué)中對(duì)課堂生成缺少有效的把控，任由學(xué)生進(jìn)行一些無(wú)效的爭(zhēng)辯和活動(dòng)，這樣的課堂猶如一瀉亂流，混亂不堪，最終也會(huì)影響教學(xué)效果。要在教學(xué)中避免一預(yù)設(shè)就死、一生成就亂的現(xiàn)象，就要在課前有充分的預(yù)設(shè)，在課中關(guān)注即時(shí)生成。教師在課前想得多一些，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容考慮可能會(huì)有哪些課堂生成，做好充分的知識(shí)準(zhǔn)備和心理準(zhǔn)備。在課堂中面對(duì)生成性問(wèn)題，要允許學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生充分思考，真正地將課堂生成作為促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的有效資源。

2.提升自身素養(yǎng)應(yīng)對(duì)課堂生成

在課堂中，教師要能對(duì)意外生成進(jìn)行充分挖掘和利用，關(guān)鍵是要注重提升自己的教學(xué)素養(yǎng)。首先要多讀書(shū)，包括化學(xué)專(zhuān)業(yè)書(shū)籍、期刊及其他相關(guān)文獻(xiàn)資料，豐富自己的知識(shí)儲(chǔ)量，完善知識(shí)體系，開(kāi)闊眼界和見(jiàn)識(shí)，從而形成厚實(shí)的教學(xué)基本功，使自己面對(duì)意外生成時(shí)能游刃有余。此外教師在平時(shí)要有意培養(yǎng)自己的教學(xué)機(jī)智、臨場(chǎng)應(yīng)變能力和心理素質(zhì)，以更好地面對(duì)課堂生成。

二、對(duì)課堂中生成性資源的利用

1.出錯(cuò)性資源——柳暗花明又一村

學(xué)生在課堂上解決問(wèn)題時(shí)，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些典型錯(cuò)誤。這些錯(cuò)誤可能是在教師預(yù)想之外的，教師應(yīng)善于捕捉，不光要指出其錯(cuò)誤之處，還可以“借題發(fā)揮”、“以錯(cuò)糾錯(cuò)”，使學(xué)生豁然開(kāi)朗，獲得“柳暗花明又一村”的感受與收獲。將pH=13和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后所得溶液的pH。這是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中在學(xué)習(xí)混合溶液pH計(jì)算的時(shí)候筆者提出的一個(gè)問(wèn)題。有很多學(xué)生忽略了不同濃度的NaOH對(duì)水的電離的影響，都是這樣分析的：c（H+）=（1×10^-13V+1×10^-11V）/2V=5×10^-12mol/L，pH=-1g（5×10^-12）=11.3。當(dāng)然很多有經(jīng)驗(yàn)的老師都是能充分預(yù)設(shè)的，會(huì)強(qiáng)調(diào)混合的實(shí)質(zhì)是OH^-，強(qiáng)行糾正學(xué)生的錯(cuò)誤。此時(shí)教師可以以出錯(cuò)性資源為生長(zhǎng)點(diǎn)，分析溶液中的離子組成，從水的離子積常數(shù)角度分析，引導(dǎo)學(xué)生探討解題過(guò)程中的錯(cuò)誤之處，從而加深對(duì)易錯(cuò)問(wèn)題的理解。

2.突發(fā)性資源——一枝紅杏出墻來(lái)

教師在課前預(yù)設(shè)即使再充分，在課堂中也會(huì)出現(xiàn)一些意料之外的突發(fā)情況，面對(duì)“一枝紅杏出墻來(lái)”的意外情況，教師若是束手無(wú)策或處理不當(dāng)，就會(huì)影響到課堂教學(xué)。面對(duì)突發(fā)情況，教師要有能力、有意識(shí)地從資源開(kāi)發(fā)的角度加以思考和利用。

人教版化學(xué)必修2教材第91頁(yè)檢驗(yàn)海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）剪碎海帶，用酒精潤(rùn)濕，放人坩堝中;

（2）灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻;

（3）將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水煮沸、攪拌、過(guò)濾;

（4）在濾液中加H202和稀H2S04，然后加幾滴淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素：2KI+H2O2+H2SO4=I2+2H2O+K2SO4。

筆者在演示實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中產(chǎn)生了一個(gè)意料之外的現(xiàn)象：在加入淀粉溶液后，開(kāi)始時(shí)燒杯中溶液并未變藍(lán)，大約半分鐘后才逐漸變藍(lán)。對(duì)于這一意外，筆者并沒(méi)有回避，而是提出課后與學(xué)生一起去實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行研究。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)和查閱資料，大家了解了淀粉、I2及KI溶液體系的可逆熱色性現(xiàn)象，學(xué)生的疑問(wèn)得到了順利解決。

3.求異性資源——卻看楊花自在飛

每個(gè)學(xué)生的認(rèn)知水平、心理發(fā)展水平和思維方式都是有差異的，因而在課堂中他們也會(huì)有自己獨(dú)特的想法。教師在面對(duì)學(xué)生的諸多想法時(shí)，不能要求學(xué)生的想法統(tǒng)一到一個(gè)“標(biāo)準(zhǔn)答案”上來(lái)，而要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種想法進(jìn)行思考和交流，在學(xué)生思維碰撞和交鋒的過(guò)程中，必定閃耀著智慧的火花。

在“氨氣的制取”復(fù)習(xí)課中，筆者改變傳統(tǒng)的由老師羅列知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)方法，而是在課前根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行了彈性預(yù)設(shè)，以期培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維。課堂上筆者讓學(xué)生盡可能多地思考氨氣的制取方法。幾分鐘后，學(xué)生的結(jié)果如下：

方法1：N2與H2反應(yīng);

方法2：ca（OH）2與NH4C1固體混合加熱;

方法3：NH4C1固體加熱分解;

方法4：加熱濃氨水;

方法5：將濃氨水滴到NaOH固體上;

方法6：將濃氨水滴到生石灰上;

方法7：NH4C1溶液與NaOH溶液反應(yīng);

方法8：Mg3N2與H2O反應(yīng);

方法9：生物體中氨基酸的腐敗;

方法10：利用銀鏡反應(yīng)。

學(xué)生們的有些想法確實(shí)超出了筆者的預(yù)設(shè)。此時(shí)筆者引導(dǎo)學(xué)生討論和評(píng)價(jià)這些方法：能否得到氨氣、得到的氨氣是否純凈、反應(yīng)是否符合實(shí)際情況？這時(shí)同學(xué)們非常積極地做出評(píng)價(jià)并相互補(bǔ)充，最終得到以下觀點(diǎn)：方法1適用于工業(yè)制氨氣;方法2、方法4、方法5、方法6可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣;方法7、方法8、方法9、方法10從制取效率、實(shí)用性和經(jīng)濟(jì)性的角度應(yīng)當(dāng)被排除;對(duì)于方法3，同學(xué)們有不同的看法，有學(xué)生認(rèn)為只要在試管口增加一個(gè)吸收HC1氣體的裝置就可以了，而有一部分學(xué)生則不同意。筆者帶領(lǐng)學(xué)生通過(guò)理論分析和實(shí)驗(yàn)操作，最終說(shuō)明方法3不可行。這一教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)出了教師的充分預(yù)設(shè)與課堂即時(shí)生成的完美結(jié)合，培養(yǎng)了學(xué)生的發(fā)散性、求異性思維。

4.挑戰(zhàn)性資源——青出于藍(lán)勝于藍(lán)

在教學(xué)中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生質(zhì)疑老師或質(zhì)疑教材的現(xiàn)象，當(dāng)我們遇到學(xué)生的質(zhì)疑和挑戰(zhàn)時(shí)，應(yīng)該用欣賞的態(tài)度去對(duì)待學(xué)生，要有一種“青出于藍(lán)而勝于藍(lán)”的期待，要將學(xué)生的挑戰(zhàn)轉(zhuǎn)化為有效的教學(xué)資源。

在人教版化學(xué)必修1教材第60頁(yè)“Fe（OH）2制備實(shí)驗(yàn)”中，現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。筆者提出討論的問(wèn)題是：解釋Fe（OH）2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3的顏色變化。如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象呢？有教輔資料認(rèn)為灰綠色為紅褐色與白色的混合色，但有學(xué)生提出氫氧化亞鐵呈白色，氫氧化鐵呈紅褐色。如果認(rèn)為是它們的混合物，則必須有白色與紅褐色在一定比例下，配成灰綠色，但根據(jù)配色表，紅褐色與白色不能配成灰綠色，對(duì)此提出了質(zhì)疑。面對(duì)這一突發(fā)狀況，我讓學(xué)生們分組展開(kāi)了討論，利用網(wǎng)絡(luò)查閱了相關(guān)資料，在接下來(lái)的一節(jié)課中進(jìn)行了匯報(bào)，一些有關(guān)灰綠色的解釋令人驚喜：

解釋1：氧化過(guò)程中晶體形狀改變引起的顏色變化;

解釋2：是因?yàn)椴糠秩齼r(jià)鐵的極化;

解釋3：由鹵化亞鐵生成的和由硫酸亞鐵生成的，不是一種物質(zhì);

解釋4：雖然氫氧化亞鐵是白色沉淀，但它也是強(qiáng)電解質(zhì)，可以電解出亞鐵離子。而電離出來(lái)的水合亞鐵離子是淺綠色的，混合起來(lái)就是灰綠色的;

解釋5：與6Fe（OH）2+O2=2Fe3O4+6H2O，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3等反應(yīng)有關(guān)，最后的生成物中含有Fe（OH）2、Fe3O4、Fe（OH）3構(gòu)成白色、藍(lán)黑色、黃色，共同組成的復(fù)合色（灰綠色）?；蛘哒f(shuō)是白色到紅褐色的過(guò)渡色;

解釋6：由于Fe（OH）2不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe（OH）3而呈現(xiàn)灰綠色，這個(gè)灰綠色物質(zhì)是由Fe（OH）2和Fe（OH），以一定比例混合的物質(zhì)，過(guò)段時(shí)間Fe（OH）2完全被氧化為Fe（OH）3時(shí)，就會(huì)看到紅褐色物質(zhì)出現(xiàn)。

這則案例中，有些學(xué)生的質(zhì)疑雖然偏離了教師預(yù)設(shè)的教學(xué)方向，打亂了教師的設(shè)計(jì)方案，但教師巧妙地為學(xué)生點(diǎn)撥導(dǎo)航，使教學(xué)朝著更佳的軌跡進(jìn)行，使化學(xué)課堂教學(xué)充滿了生機(jī)和活力。