密武龍

[摘要]改革后倡導學生在課堂教學上自主學習，教師只是起到了引導了作用，這樣做就是為了使學生培養(yǎng)出良好的學習習慣。以高中化學中的化合價為例，在解題過程中巧妙的運用能夠大大地提高了解題的效率，為學生綜合素質(zhì)的提高奠定了一定的基礎(chǔ)。

[關(guān)鍵詞]高中化學教學 現(xiàn)狀 “化合價”

在新形勢下的改革教育對課程的教學方式有很大的轉(zhuǎn)變，現(xiàn)在傳統(tǒng)的教學模式已經(jīng)不受用了，已經(jīng)不再提倡以課堂教師講課為主，而改革后倡導學生在課堂教學上自主學習，教師只是起到了引導了作用，這樣做就是為了使學生培養(yǎng)出良好的學習習慣。以高中化學中的化合價為例，在解題過程中巧妙的運用能夠大大地提高了解題的效率，為學生綜合素質(zhì)的提高奠定了一定的基礎(chǔ)。

一、高中化學教學的現(xiàn)狀

積極相應國家的號召，對新課改形式下的教育要求學生要具備多方面的綜合素質(zhì)，包括學生的邏輯思維能力、興趣開發(fā)、動手能力、應試能力等。由于傳統(tǒng)的教學模式思想在人們的心中已經(jīng)根深蒂固，新課改的實施在短期內(nèi)還無法直接達成，這就導致高中化學的課堂教學中仍然存在著很多的問題，直接影響了學生的解題效率。針對上述問題只要表現(xiàn)在以下幾方面：（1）由于傳統(tǒng)的教學模式中，論一個人的成績好壞也僅僅是看考試的分數(shù)，這就導致有些學生為了給父母交差而出現(xiàn)了不良考試風范，進而形成懶散的習慣，影響了學生的積極性和思維模式，最終將會影響化學解題效率的提高。（2）高中化學教師的綜合素質(zhì)不夠，沒有足夠的專業(yè)技能和專業(yè)知識，也不能滿足新課改下的教學方式，進而導致學生的化學解題效率得不到有效地提高。（3）傳統(tǒng)的教學方式太過死板，課堂僅是教師一個人在講解，學生沒有參與到其中，這將無法滿足學生的求知欲和積極性，化學課堂也僅是一個空形式，沒有太大的用處。

二、巧用“化合價”提高高中化學解題效率

（一）化合價升降法配平化學方程式

在高中化學的教學中，如若根據(jù)氧化還原反應的方式進行配平，首先要確保配平過程中得失的電子數(shù)是相等的，要清晰的了解整個反應的過程中各個元素化合價的得失情況。將其中化合價得失變化情況作為依據(jù)，并據(jù)此驗算出該化學方程式的最小公倍數(shù)，進而確定電子得失的數(shù)量，然后根據(jù)教材中提到的質(zhì)量守恒原理對該化學方程式進行綜合配平，下面進行舉例分析：NalO3+NaH-SO3-NaHSO4+Na2SO4+I2。對此化學方程式進行配平，首先應該分析的是，在該反應中，碘原子的化合價變化情況是由反應之前的+5價變到反應后的O價，這其中包含了5個變動量的單位，而硫原子則是由反應之前的+4價變到反應后的+6價，這其中包含了2個變動量的單位，根據(jù)之前提到的配平化合價的原則，最小公倍數(shù)原則來進行配比，5各單位的變動量和2個單位的變動量，最小公倍數(shù)則是2*5=10，由此可知，該化學方程式中配平的最小公倍數(shù)為10，再根據(jù)化學元素的守恒定理，最后得到此反應中的各項元素組合形式應為：2NalO3+2NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。運用此種方法進行化學式的配平可以大大提高學生解題的效率與思維的活躍程度。

（二）化合價在化學方程式中的配平依據(jù)

化學方程式在化學反應過程中，主要的配平依據(jù)有兩個。依據(jù)1：化學反應過程中，氧化劑得到的電子數(shù)目與還原劑失去的電子數(shù)目一定是相等的;依據(jù)2：各個元素在反應前后所擁有的電子數(shù)目是一定相同的。在進行化學方程式配平的時候，可以按照步驟①標注化合價、②列寫出化合價的變化、③統(tǒng)計前后反應電子數(shù)目、④對應的標寫系數(shù)來進行。就第①點標注化合價來講，需要將方程式中的反應物，生成物所對應的化學分子式寫出來，然后對相應的元素的化合價進行標注。就第②點列寫出化合價的變化來講，需要把該化學反應方程式同一元素反應前后的化合價變化進行整理，就第③點統(tǒng)計前后反應電子數(shù)目來講，目的是為了保持反應前后的化學價總數(shù)的不便。就第④點對應的標寫系數(shù)來進行來講，就是按照以上三個步驟進行觀察推算后，在進行整體配平方程式。舉例說明：配平方程式中C和HNO3按照以上四個步驟進行。方程式為C+HNO3-NO2+CO2+HO2，第一步化合價標注，C為0價，N為+5價，經(jīng)過反應后，C變成+4價，N變?yōu)?4價;第二部列出化合價變化，不難發(fā)現(xiàn)C從0價反應后變?yōu)?4價，增加了4個單位量，N從=5價反應后變成+4價，下降了1個單位量。然后，把4和1的最小公因數(shù)提取出來即為4.最后，觀察分析進行化學方程式的配平?？梢缘贸鲈摶瘜W方程式為：C+4HNO3=4NO2+CO2+2HO。

（三）根據(jù)化合物中個元素的質(zhì)量比得出元素的化合價

現(xiàn)在的高中考試經(jīng)常會把化學元素和化合價進行結(jié)合，使二者相互聯(lián)系起來，這樣不僅能夠提高化學解題效率，還能夠加深學生對知識的掌握程度和運用能力。比如已知鐵元素質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量的比為7：2，首先我們要進行假設這個化合物為FexOy，再結(jié)合已知的7：2，可知56X：16y=7：2，故我們得知x：y=1：1，此化合物為FeO。由于氧元素的化合價固定為負二價，可以得出鐵元素的化合價為正二價。綜上我們發(fā)現(xiàn)，可以巧妙的利用化合物中各元素的質(zhì)量比來解答這個元素的化合價這種題，更加突出了化合價在化學解題中的應用。

新課程的改革使得高中化學的教學思維與教學理念有了顯著的提高甚至是質(zhì)的飛躍。教師在傳授知識的同時，不僅帶動了學生學習化學的興趣，還帶動學生積極拓展抽象思維，提高學生自主創(chuàng)新的能力，通過配化合價，大大提升了學生的解題效率還增加了大部分解題技巧，從而進一步提高學習效率。通過此項教學模式的引導，使學生對高中化學有了新的認識與濃厚的學習興趣，從而也樹立了教學改革的新旗幟。